太原市2021版高二上学期化学期中考试试卷（II）卷

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1、太原市2021版高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上娄底月考) 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强

2、不变，充入N2使容器体积变大A . B . C . D . 3. （2分） 下列热化学方程式，正确的是（ ） A . 4g固体硫完全燃烧生成SO2 ， 放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)H= -296kJ/molB . 1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H= -73kJ/molC . 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O(g) H=-890.3kJmol-1D . 强酸强碱的中和热为

3、- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol4. （2分） (2015高二上宁强月考) 下列属于吸热反应的是（ ） A . 铝与盐酸反应B . Ba（OH）28H2O和NH4Cl固体反应C . 盐酸和氢氧化钠的中和反应D . 氢气的燃烧反应5. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 已知：NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的H =-24.2 kJmol-1。强酸、强碱稀溶液反应的中和热H =-57.3 kJmol-1 ， 则NH3H2O在水溶液中电离的H等于（ ） A . +

4、45.2 kJmol-1B . -45.2 kJmol-1C . +69.4 kJmol-1D . -69.4 kJmol-16. （2分） (2018高二上成都期中) 对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ） A . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态B . 达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v逆(H2O)7. （2分） (2015高一下吉林期中) 在一定温度下体积恒定

5、的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）+2D（固）达到平衡状态的标志的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA，同时生成3amolBA，B，C的浓度不再变化 反应物的转化率不再变化混合气体的压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化混合气体的密度不再变化 A，B，C，D的分子数之比为1：3：2：2A . B . C . D . 8. （2分） (2019高一上天津月考) 下列反应中，CO2作氧化剂的是（ ） A . Ca（OH）2CO2=CaCO3H2OB . CO2C 2COC . 2Fe2O33C 4Fe3CO2D . C2H2O 2H2C

6、O29. （2分） (2019高一下广东期末) 下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是（ ） A . 在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈B . 过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体C . 固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀D . 锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率加快10. （2分） (2017高二上茂名期中) 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3 ， 下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 增大O2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 一定条件下SO2能10

7、0%转化为SO311. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高二下北京月考) 化学反应过程中总是伴随着能量的变化下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A . 镁条在空气中燃烧B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应C . 铝片与稀盐酸反应D . 灼热的炭与CO2的反应13. （2分） (2017高一下娄底期中) 100mL 6molL1的

8、H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） Na2CO3溶液 水 K2SO4溶液 CH3COONa 溶液 Na2SO4固体A . B . C . D . 14. （2分） 25、1.01105Pa，下列哪个反应放出的热量表示乙炔的燃烧热（单位：kjmol1）（ ）A . 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）B . C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）C . C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）D . C2H2（g）+O2（g）=2CO（g）+H2O（

9、1）15. （2分） (2017高二上晋江期末) 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ） A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . C与D的浓度比D . 气体总物质的量16. （2分） 现有两个体积均为2L的刚性容器，温度分别为T1和T2 ， 向两容器中各充人18molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) C(g)+D(g)，反应过程中测得B的物质的量随时间变化如下表所示： 温度时间/min/n/mol010203040T1n(B)10.650.40.20.2T2n(B)10.580.30.

10、24下列说法正确的是（ ）A . T2时A的平衡转化率为76%B . 该反应的正反应是吸热反应C . T2时30min时的体系不一定达到平衡状态D . T1时的平衡常数K=16017. （2分） (2016高一下温州期中) 可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（ ）A . v（A）=9.0mol/（Lmin）B . v（B）=0.6 mol/（Ls）C . v（C）=0.3 mol/（Ls）D . v（D）=0.1 mol/（Ls）18. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4

11、（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是（ ） A . 增加Fe的量B . 将容器的容积缩小一半C . 保持容积不变，充入N2使体系压强增大D . 压强不变，充入N2使容器容积增大19. （2分） 反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15下列说法正确的是（ ）A . 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B . 该反应的化学平衡常数表达式为K=C . 绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D . 该反应的正反应是放热反应20. （2分） 已知下列反应的热化

12、学方程式（ ） 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H为（ ）A . H15H212H3B . 2H15H212H3C . 12H35H22H1D . 12H3+5H22H121. （2分） (2018高二上包头期中) 在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据

13、如表：下列说法正确的是（ ）tmin2479n（Y）mol0.120.110.100.10A . 反应前4min的平均反应速率（Z）=0.0125molL-1min-1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前（逆）（正）C . 其他条件不变，再向体系中冲入1L氦气，使体系压强增大，则（逆）与（正）同等程度增大D . 该温度下此反应的平衡常数K=1.4422. （2分） (2018高一下汉川期末) 在100时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02molL-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6

14、 倍。下列说法正确的是（ ） A . 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01molL-1s-1B . 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C . 在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25molD . 平衡时，N2O4的转化率为40%23. （2分） (2018徐州模拟) 联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法错误的是（ ） 2O2(g)N2(g)N2O4(l) H1 N2(g)2H2(g)N2H4(l) H2 O2(g)2H2(g)2H2O(g) H3 2 N2H4(l)N2O4(l)3N2(g)4H2O(g) H4=1048.9 kJmol1A . O

15、2(g)2H2(g)2H2O(l) H5 ， H5H3B . H42H32H2H1C . 1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)D . 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热24. （2分） (2018保定模拟) 十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法错误的是（ ） A . 回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放B . 使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5C . 开

16、采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例D . 创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式25. （2分） 已知HH键能436 kJ/mol；ClCl键能243kJ/mol；HCl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ） A . H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJ/molB . 1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g) H124kJ/molC . 2HCl(g)=H2(g)Cl2(g) H248 kJ/molD . HCl(g) =1/2H2(g)1/2Cl2(g) H91.5 kJ/mol二、 填空题 (共4题；共14分)26.

17、（4分） I为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。 试回答下列问题：（1） 该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。 （2） A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。 （3） 物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出来。 （4） 反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 （5） 写出一个符合题中条件的化学方程式：_。 （6） 同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学

18、过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。 已知：P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s) H=2983.2 kJmol1 P(红磷，s)+ O2(g)= P4O10(s) H=738.5 kJmol1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。27. （2分） (2016高二上重庆期中) 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： （1） SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）H0 如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_（选填编号）a减压 b增加SO2的

19、浓度 c升温 d及时移走产物若反应在恒容的密闭绝热容器中进行，下列说法不正确的是_（选填编号）a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡c其他条件不变，升高温度可增大平衡常数d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同该反应的平衡常数表达式是；某温度下2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的CO10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是_（2） SO2（g）+NO2（g）NO（g）+SO3（g） 在2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的NO2，达到平衡时测得SO2的转化率为50%，向该容器中再加入1mol的SO2，平衡将向

20、_方向移动，计算重新达到平衡时SO2的浓度是_，SO2的转化率由50%变为_，NO2的转化率由_变为_实验结果启示我们：增大一种反应物浓度，其转化率将_（填增大、减小或不变），另一种反应物的转化率将_现实生产的意义是：可以通过增大_的用量，来提高成本高的反应物的利用率28. （5分） (2018贵阳模拟) 中国首台静默移动发电站MFC30 正式问世，MFC30 是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。已知甲醇制氢方式主要有以下三种： 方法甲醇水蒸气重整制氢：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H1= +49.4kJ/mol方法甲醇氧化重整制氢: CH3OH(g)+ O2(g

21、) CO2(g)+ 2H2(g) H2=-192.4 kJ/mol方法甲醇分解制氢：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H3（1） 已知CO 的燃烧热H=-283.0kJ/mol，请结合方法的热化学方程式计算H3=_，该反应在_条件(“高温”，“低温”或“任意温度”下自发进行。 （2） 实验室模拟方法制氢，当合成气组成n(CH3OH)n(H2O)=11时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图甲所示。 温度为250、压强为P2时，反应达平衡时H2的体积分数为_；图中的压强由小到大的顺序是_，理由是_。（3） 方法制H2的能量变化曲线如图乙所示。图中由曲线a变化到曲线b应采取的措施

22、是_。恒温恒容时，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是_。 a.v正(CO)=2v逆(H2) b.体系的平均摩尔质量不再改变c.H2的浓度保持不变 d. H不再改变（4） 甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学方法可以消除这种污染，原理是在通电的条件下将酸性溶液中的Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。请写出Co3+去除甲醇的离子方程式_。 （5） MFC30 燃料电池是以氢气为燃料、熔融Li2CO3与K2CO3混合物为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为_。 29. （3分） (2018高二上定远月考) 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大

23、气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物的含量显得尤为重要。 （1） I.氮氧化物研究 一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 _（填字母代号） 。a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变c.NO和O2的物质的量之比保持不变 d.每消耗1 molO2同时生成2 molNO2（2） 汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 +O2 2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图1像判断反应N

24、2(g)+O2(g) 2NO(g)的H_0(填“”或“”)。 （3） .碳氧化物研究 体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图2所示，现将3molH2和2molCO放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成甲醇的反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：T（）10min20min30min40minT120%55%65%65%T235%50%a1a2根据上表数据，请比较T1_T2(选填“”、“”、“0）， NH3物质的量随时间的变化如图所示。 （1） 02 min 内的平均反应速率 v(

25、H2)=_。 （2） 该温度下，反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+ Q（Q0）的平衡常数表达式K=_。其平衡常数K与温度T的关系如下表： T/ 25125225平衡常数 K4106K1K2试判断K1_K2（填写“”“=”或“”“”“”或“”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为_。（5） 请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。_。 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共4题；共14分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、三、 计算题 (共1题；共4分)30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、