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1、太原市2021版高三上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上广州期末) 遇碘水显蓝色的是（ ） A . 羊肉B . 鲜鱼片C . 面粉D . 鸡蛋黄2. （2分） (2018高二上滦县期中) 在中和反应反应热测定的实验中不需要用到的仪器是 （ ） A . 量筒B . 温度计C . 环形玻璃搅拌棒D . 天平3. （2分） 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）A . OB . ZnC . N2D . CO4. （2分） (2018高一下德州期末) 下列说法中错误的是（ ） A .
2、离子化合物中可能有非金属元素B . 共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键C . 吸热反应不一定需要加热就能发生D . 一定条件下lmolN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH35. （2分） (2017高一上上海期末) FeS2的结构类似于Na2O2 ， 是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2 ， H2S2易分解实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（ ） A . H2SB . SC . FeSD . FeSO46. （2分） (2018高一上辽源期中) 胶体的本质是（ ） A . 胶体粒子直径在1100nm之间B . 胶体粒子带
3、电荷C . 胶体粒子不能穿过半透膜D . 胶体粒子能够发生布朗运动7. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（ ） A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B . P,S,Cl元素最高正化合价依次增大C . N,O,F原子半径依次增大D . Na,K,Rb的电子层数依次增多8. （2分） (2017高一上天津期末) 设阿伏伽德罗常数的值为NA ， 则下列说法正确的是（ ） A . 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NAB . 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAC . 同温同压下，等质量的H2和O2的
4、体积之比是16：1D . 1mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA9. （2分） (2017高二下淄川期中) 设阿伏伽德罗常数的数值为NA ， 下列说法正确的是（ ） A . 11.2 LNH3所含分子数为0.5NAB . 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC . 23g金属钠与氧气加热生成Na2O2的反应，转移的电子数为2NAD . 5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA10. （2分） (2018高三上曲阜期中) 部分弱酸的电离常数如下表: 弱酸HCOOHHCNH2S电离平衡常数(25)Ka=1.810-4Ka=4.9 X 10-10Ka1=1.310-7
5、Ka2=7.110-15下列有关说法正确的是（ ）A . 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B . HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存C . NaHS溶液中加入适量KOH后:c (Na+)=c (H2S) +c (HS-) +2c (S2-)D . 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN11. （2分） (2017高二上黑龙江期中) COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（ ）升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度扩大容器体积 加催化剂 恒
6、压通入惰性气体A . B . C . D . 12. （2分） 室温下向10mL0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C . pH=7时，c(Na+)= c(A-)+ c(HAD . b点所示溶液中c(A-) c(HA)13. （2分） (2015高二下常德期中) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 Ba2+SO42Ba
7、SO4C . 氯水加入到溴化钾溶液中 Br+Cl2Br2+ClD . 碳酸钙溶于稀盐酸 CO32+2H+H2O+CO214. （2分） (2015高二下苏州期末) 为了配制c（NH ）：c（Cl）=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的（ ） A . 浓盐酸B . 氯化钠晶体C . 浓氨水D . 氢氧化钠固体15. （2分） (2019高三上吕梁期末) 以硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如下: 已知: SOCl2+H2O SO2+2HCl，下列说法错误的是（ ）A . “酸浸” 时应该
8、用盐酸溶解硅孔雀石粉B . “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-C . “调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去D . “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解16. （2分） (2016高二上成都期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ） A . 图甲：进行中和热的测定B . 图乙：比较 HCl、H2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱C . 图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用D . 图丁：验证 2NO2（g）N2O4（g）H017. （2分） (2015高二上宜春期末)
9、 常温下，将0.1mo1L1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（ ） A . CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B . CH3COO与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍C . CH3COO与H+的浓度之积减小为原来的0.1D . CH3COOH与CH3COO的浓度之和减小为原来的0.118. （2分） (2017新课标卷) 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）下列说法错误的是（ ）A . 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e=3
10、Li2S4B . 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC . 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D . 电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多19. （2分） (2016高一下内蒙古期末) 下列说法中错误的是（ ） A . 医院里可以用75%的乙醇溶液杀菌消毒B . 甲烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，同时放出大量的热C . 乙酸乙酯是具有特殊香味、难溶于水的油状液体D . 无论乙烯还是甲苯，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这与它们分子内含有碳碳双键有关20. （2分） (2017高一上荆州期末) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示
11、一步转化）下列各组物质中，满足如图所示转化关系的是（ ） 甲乙丙戊ANa2O2CO2O2NaBFeH2OFe2O3H2CMgO盐酸MgCl2NaOHDCuSO4ZnCu稀H2SO4A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共2题；共11分)21. （5分） 括号内物质为杂质写出除杂质试剂和方法 CH4（C2H4）_CH3CH2OH（H2O）_乙酸乙酯（乙酸）_溴苯 （溴）_氯化钠 （泥沙）_22. （6分） (2016高一下双峰期中) 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族周期AAAAVAAA0234（1） 写出元素符号：_（填化学式，下同） （2） 在这些元素中，最活
12、泼的金属元素是_，最不活泼的元素是_ （3） 在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_ 三、 综合题 (共2题；共14分)23. （8分） (2018高二上浠水月考) 已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件、产物省略)：(已知 2R-CHO + O22R-COOH R为烃基) 回答下列问题：（1） 决定化合物A的化学特性的原子团的名称为_；F的结构简式为_。 B到A的反应类型为_，A到C的反应类型为_；（2） 写出下列反应的化学方程式： 反
13、应：_，反应：_。（3） 工业上制备H有以下两种方案： .乙烷与氯气反应； .乙烯与氯化氢反应。你认为最合理的方案是(填代号)_，理由是_。24. （6分） (2015高二上邵阳期末) 按如图装置进行实验，C1与C2均为石墨棒，回答下列问题 （1） 判断装置的名称：A池为_B池为_（2） 铜极为_极，电极反应式为_（3） 石墨棒C1为_极，电极反应式为_ 四、 实验题 (共1题；共8分)25. （8分） (2018兰州模拟) 锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS+BaSO4。请根据以下工业生产流程回答有关问题。 ZnSO4溶液的制备与提纯：有
14、关资料：a菱锌矿的主要成分是ZnCO3 ， 含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；（1） 为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤中的CO2可以来自于步骤_（选填、或）。 （2） 若步骤中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式_。（3） 滤渣2中主要成分为_（填化学式）。 （4） 写出步骤后产生滤渣3的反应的离子方程式_。 （5） 滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为_。 （6） BaS溶液的制备 写出“煅烧还原”反应的化学方程式_。BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释
15、为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶:_。（7） .制取锌钡白如果上述工业生产流程中步骤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是_。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共2题；共11分)21-1、22-1、22-2、22-3、三、 综合题 (共2题；共14分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、四、 实验题 (共1题；共8分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、25-7、
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