呼和浩特市2019年高二下学期化学期末考试试卷C卷

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1、呼和浩特市2019年高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一下曲阳月考) 下列每组物质发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（ ） A . 食盐和蔗糖熔化B . 金刚石和硫熔化C . 碘和干冰升华D . 二氧化硅和氧化钠熔化2. （2分） (2015高一上大田月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 用氢氧化钠溶液中和稀硝酸：H+OHH2OB . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO BaSO4D . 铜与硝酸银

2、溶液的反应：Cu+Ag+Cu2+Ag3. （2分） 下列对化学反应的认识错误的是（ ）A . 一定会发生电子转移B . 有旧键断裂和新键的形成C . 原子一定发生重新组合D . 必然伴随着能量的变化4. （2分） (2018高二下海宁期中) 有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验： 将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以下事实，下列判断或推测错误的是（ ）A . Z的阳离子氧化性最强B . W的还原性强于Y的还原性C . Z放入CuSO4溶液

3、中一定有Cu析出D . 用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极5. （2分） (2016高一上咸阳期中) 有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3 ， 振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子（ ） A . 只有SO42B . 只有Ag+C . 有SO42和Ag+D . 有SO42或Ag+6. （2分） (2018高二下新余开学考) 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ） A . 2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1B . Ag(s) Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1C . H2O2(l)= O2(g)H2O(l)H9

4、8 kJmol1D . HgO(s)=Hg(l) O2(g)H91 kJmol17. （2分） (2016高二上长安期末) 下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3、Cl、NO 不能大量共存，Al3+3OHAl（OH）3B由水电离出的H+浓度为11012molL1NH4+、Na+、NO 、Cl一定能大量共存，NH4+H2ONH3H2O+H+CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO 、MnO4不能大量共存，5Fe2+MnO4+8H+Mn2+5Fe3+4H2OD通入少量SO2气体K+、Na+、ClO、S

5、O 不能大量共存，2ClO+SO2+H2O2HClO+SO A . AB . BC . CD . D8. （2分） 下列离子方程式正确的是 （ ）A . 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+C1O-B . 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH- +O2C . 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OH-=Al(OH)3D . 铜与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O9. （2分） (2016高二上东营期末) 对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（ ） A . 中和碱的能力相同B . 盐酸和醋酸的物质的量浓度相同C . OH

6、的物质的量浓度相同D . H+的物质的量浓度不同10. （2分） (2015广东模拟) 氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液下列说法错误的是（ ） A . 负极反应为：2H2+4OH4e4H2OB . 负极反应为：O2+2H2O+4e4OHC . 电池工作时溶液中的阴离子移向正极D . 电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降11. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列有关有机物A描述中正确的是（ ） A . A分子中含有2个手性碳原子B . A分子核磁共振氢谱有6种峰C . 0.1mol 有机物A能与足量的金属钠反应放出0.1mol氢

7、气D . A能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、酯化、消去12. （2分） (2016高二下正定期中) 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验从分类角度下列分析正确的是（ ） A . 实验所涉及的物质均为电解质B . 实验、得到的分散系中分散质粒子的直径：C . 实验得到的物质能产生丁达尔现象D . 实验反应制得的物质为纯净物二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2016高二下海南期末) 下列说法正确的是（ ） A . 丙烯酸和油酸互为同系物B . 淀粉和纤维素互为同分异构体C . CuSO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析D . 麦芽糖和脂肪在一定条件下都能发生水解反应14.

8、 （3分） (2016铜山模拟) 25时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 向浓度为0.1molL1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）B . pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（CH3COO）+c（H+）c（Na+）+c（OH）C . 0.1 molL1CH3COOH溶液和0.1 molL1CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（OH）D . 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol

9、L1 NaOH溶液至中性：c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）=c（H+）15. （3分） (2015广东模拟) 900时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应： +H2（g）H=akJmol1 经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是（ ）A . 反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.004molL1min1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08molL1 ，

10、则a0C . 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2 ， 达到平衡前v（正）v（逆）三、 填空题 (共2题；共12分)16. （7分） (2016高二上洛阳开学考) 有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的 ；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族 （1） 写出元素符号：X_，Y_，Z_，W_ （2） Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是_ （3

11、） 把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_ 17. （5分） (2017高二下无锡期中) 西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害已知其相关性质如表所示： 分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结晶粉末170172C易溶于水（1） 氯元素基态原子核外电子的成对电子数为_，氯吡苯脲中所含元素能形成10电子分子，且分子之间能形成氢键的有_（填二种，填化学式） （2） 氯吡苯脲的晶体类型为_晶体该分子是由_键形成的_分子（填“极性”或“非极性”） 四、 推断题 (共1题；共8分)18. （8分） 201

12、4年8月28日，第二届夏季青年奥林匹克运动会（以下简称“青奥会”）在南京奥体中心顺利闭幕请完成下列与“青奥会”有关的填空 （1） 随着“青奥会”的举行，各种与城市建设相关的新材料接连不断地展现出 体育场馆需用大量的建筑材料下列材料不属于硅酸盐材料的是_（填字母）a石灰石 b水泥 c玻璃轨道交通建设需大量金属材料下列金属材料最易发生腐蚀的是_（填字母）a铝合金 b钢铁 c纯铜（2） “青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康 及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证氨基酸是组成蛋白质的基本单元，其分子中所含官能团是_（填名称）和_（填名称）；脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和_（填名称）运动员

13、还要合理吸收维生素维生素C的结构简式如图所示，其分子式为_；在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的_性（填“氧化”或“还原”）服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康在阿司匹林、青霉素、麻黄碱、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是_五、 综合题 (共3题；共21分)19. （5分） (2018高二上武清期中) 在一容积为2L的密团容器内加入0.2molN2和0.6molH2 ， 在一定条件下发生如下反应： N2(g)+ H2(g) NH3(g)该反应的平衡常数的表达式是:_。反应中氨气的浓度的变化情况如图所示，计算从反应开始到平

14、衡时，平均反应速率v(H2)=_。判断该反应达到平衡状态的标志是_。a.N2和NH3浓度相等b.NH3百分含量保持不变c.容器中气体的压强保持不变d.NH3的生成速率与H2的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变反应达平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，仅改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。a.0.2mol/Lb.0.12mol/Lc.0.10mol/Ld.0.08mol/L在第5分钟末，将容器体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L)，请在上图中画出从第5分钟末开始，再达到新平衡时NH3浓度变化曲线。_20. （7分） (2018西城

15、模拟) 工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5 ， 其流程如下： 【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：pH46688101012主要离子VO2+VO3V2O74VO43（1） 焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是_。 （2） 酸浸： Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH4，Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是_。 酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据如图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是_。（3） 转沉：将

16、浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下： 浸出液中加入石灰乳的作用是_。 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：_。 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH7.5。当pH8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是_。（4） 测定产品中V2O5的纯度： 称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ = VO2+ + Fe3+ + H

17、2O）。最后用c2 molL1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知 MnO4被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是_。（V2O5的摩尔质量：182 gmol1）21. （9分） (2018佛山模拟) 铁是一种在生产和生活中应用广泛的金属元素。己知：反应：Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g) H1= +89 .6kJ /mol反应：4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s) H2=+2833.4kJ/mol反应：Fe(s)+2HCl(g) FeCl2(l)+H2(g)

18、 H3（1） 反应的平衡常数表达式K=_，该反应在高温下进行，最易生成的副产物是_ （填化学式）。 （2） 温度为T1时，恒容密闭容器中发生反应，反应时间与体系压强关系如图a所示，体系温度与HCl转化率关系如图b所示。分析图a，容器内通入少量水蒸气的作用是_。分析图b，H3_0（填“”、“”或“=”），结合图a分析，T1=_。分析图b，高于500后，曲线n发生的副反应热化学方程式为_， 曲线n中HCl转化率明显降低的原因是_。（3） CaFeO4可制作半导体材料，向1L的高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰开始生成CaFeO4沉淀，原高铁酸钠溶液的物质的量浓度为_mol/L

19、。已知Ksp(CaFeO4)=4.5410-9，溶液体积变化忽略不计。用K2FeO4代替MnO2制备的碱性干电池(KOH做电解液)具有能量密度大、寿命长、无污染等优点，正极反应生成Fe2O3，写出正极的电极反应式_。六、 实验题 (共1题；共13分)22. （13分） (2018高一上云南期中) 碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI +3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4（1） 该反应的氧化剂是_；氧化产物与还原产物的物质的量比是

20、_；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_。 （2） 先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是_； （3） 若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。 写出图中仪器的名称：_；该装置还缺少的仪器是_；冷凝管的进水口是：_（填g或f）（4） 在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_ A使用容量瓶前检验是否漏水B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只

21、手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（5） 上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好。 （6） 下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_。 A . 溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移B . 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C . 向容量瓶加水定容时眼睛俯视D . 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E . 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 多选题 (共3题；共9分)13-1、14-1、15-1、三、 填空题 (共2题；共12分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、四、 推断题 (共1题；共8分)18-1、18-2、五、 综合题 (共3题；共21分)19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、六、 实验题 (共1题；共13分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、