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1、呼和浩特市2020年高二上学期开学化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分） 下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（KJ） 物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436在一定条件下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl的能量变化为（ ）A . 放出248 kJ 热量B . 吸收248 kJ 热量C . 放出183kJ 热量D . 吸收183 kJ 热量2. （2分） (2018高一上苏州期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A . 某固体中加入盐酸，产生了无色气体
2、，证明该固体中一定含有碳酸盐B . 莱溶液中滴加 溶液，成白色沉淀，证明一定含有 ，C . 某无色溶液滴入酚酞试液是红色，该溶液一定是含有大量的 D . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 3. （2分） (2016分宜模拟) 下表是元素周期表中短周期的一部分已知A元素的原子中最外层电子数比其电子层数的3倍还多下列关于表中六种元素的说法正确的是（ ） XAMYZNA . X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形B . X，Y，Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大C . 最高氧化物的水化物酸性最强的是A元素D . X的氢化物分子间含有氢键，因此X的热稳定性很
3、大4. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 第A族元素的金属性一定比第A族元素的金属性强B . 第A族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C . 全部由非金属元素形成的化合物中只有共价化合物D . 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5. （2分） (2016高一下南通期中) 在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（ ） A . 5.6LB . 11.2LC . 22.4LD . 44.8L6. （2分） 化学与环境、生活、材料密切相关下列说法正确的是（ ）A . 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装
4、置，主要是为了提高煤的利用率B . 二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是不相同的C . 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D . 乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质7. （2分） (2016高三上厦门期中) 下列关于物质性质与应用的说法正确的是（ ） A . 二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化B . 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C . 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D . 二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂8. （2分） 以下化学用语中，正确的是（ ） A . 乙炔分子的结构式：HCCHB . 苯的
5、结构简式： C . 乙醛分子的结构简式：CH3COHD . 甲烷分子的比例模型： 9. （2分） (2016高二上新密开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 25时，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NAB . 1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAC . 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32和HCO3总数为0.1 NAD . 标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为3NA10. （2分） (2018高三上赣州期中) 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1 ， 下列叙
6、述正确的是（ ） A . 2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023B . 0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.36.021023C . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023D . 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.02102311. （2分） (2015高三上黑龙江期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NAB . 1 mol CO2与1 L 2 molL1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32数为NAC . 6.8 g熔融的
7、KHSO4中含有0.1 NA个阳离子D . 2.7 g铝与3.36 L氯气充分反应，转移电子数一定为0.3 NA12. （2分） (2018高二下桂林开学考) 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 则下列说法中正确的是：（ ） A . 加热条件下，1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NAB . 1 molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32C . 常温常压下，2.8gN2和2.8g CO所含电子数均为1.4NAD . 标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA二、 填空题 (共5题；共42分)13. （9分） 如图为以惰性电极进行电解的装置： （1） 写出A、B、
8、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式： A：_，B：_，总反应方程式：_；C：_，D：_，总反应方程式：_（2） 在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为_ （3） A极发生_反应，B极发生_反应（填“氧化”或是“还原”） 14. （8分） (2016泉州模拟) 以某铬矿石（主要成分是Cr2O3 ， 含FeO、SiO2等杂质）为原料生产Cr2O3的流程如下： 已知：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+ ， KspCr（OH）3=6.41031 ， lg2=0.3（1） 步骤中为了提高反应速率应该采取的措施有_、_（写2种）（2） 滤液1中的阴离子除CO32外，主要还有_、_（
9、3） 步骤发生的反应中Cr2O72和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为_（4） 步骤中为了使Cr3+完全沉淀此时，c（Cr3+）105molL1，pH至少调至_（5） 滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为_（6） 研究发现，固态Na2CrO4与氨气在500下反应得到NaCrO2，将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr（OH）3则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为_15. （6分） 现有几组物质的熔点()数据：A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：89
10、RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：51CsCl：645据此回答下列问题：（1） A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。（2） B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性（3） C组中HF熔点反常是由于_。（4） D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电（5） D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaClKClRbClCsCl，其原因解释为_。16. （11分） 茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以检验某品牌茶叶中铁元素的存在并测定钙元素的质量分数 （
11、已知CaC2O4为白色沉淀物质）首先取200g茶叶样品进行如图1操作：请回答下列有关问题： （1） 文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为： 离子Ca2+Fe3+完全沉淀时的pH134.1（NH4）3C2O4溶液显酸性实验前要先将茶叶样品高温灼烧程灰粉，这部操作需要用到的实验仪器有：酒精灯、三脚架、玻璃棒、 、其主要目的是使样品中的有机物完全分解A . 蒸发皿B . 坩埚C . 泥三角D . 石棉网（2） 从滤液A沉淀D的过程中需要加入的物质X可以选择 A . CaOB . Ca（OH）2C . NH3H2O（3） 用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O42+2
12、MnO4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O 现将滤液C稀释至250mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.10molL1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液体积如下表所示：编号终点时消耗KMnO4溶液体积（mL）119.98222.00320.02此步操作过程中需要用到下列哪些仪器（如图）_（填写序号）；滴定达到终点时的现象是_为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，若不洗涤沉淀洗涤沉淀D，会使测定钙元素的含量_（填“偏低”“偏高”、“无影响”，下同）若不洗涤沉淀E，会使测定钙元素的含量_原茶叶中钙元素的质量分数为_（用含a的代数
13、式表示）（4） 设计最简单的实验检验茶叶中含有铁元素的操作和现象是：_ 17. （8分） 工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量 、Fe3+、 、Cl 为除去杂质离子，部分操作流程如图： 请回答问题：（1） 用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的密度为4.9gL1，则该溶液中的pH约为_ （2） 在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（ ）恰好是NH4Cl溶液中c（ ）的2倍，则c（NH4）2SO4_c（NH4Cl）（填：、=或） （3） 随着向废液中投入生石
14、灰（忽略溶液温度的变化），溶液中 _（填“增大”、“减小”或“不变”） （4） 投入生石灰调节pH到23时，大量沉淀主要成分为CaSO42H2O含有少量Fe（OH）3，提纯CaSO42H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量_，充分反应后，过滤、洗涤、_ （5） 25，H3AsO4电离常数为K1=5.6103，K2=1.7107，K3=4.01012当溶液中pH调节到89时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2 pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是_Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：_已知： +2I+2H+ +I2+H2O，SO2+I2+2H2O +2I+4H+上述两个反应中还原性最强的微粒是_第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题 (共5题；共42分)13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、
呼和浩特市2020年高二上学期开学化学试卷
