呼和浩特市2019年高二上学期开学化学试卷

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1、呼和浩特市2019年高二上学期开学化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 本题包括18小题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一下武城期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B . 短周期中包含了18种原子C . 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D . 周期表中所有元素，都是从自然界中发现的2. （2分） (2017高二下唐山期中) 下列物质的化学用语表达正确的是（ ） A . 甲烷的球棍模型： B . 羟基的电子式： C . 乙醛的结构式：CH3CHOD . （CH3）3COH的名称：2，2二甲

2、基乙醇3. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ） A . 挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B . 挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C . 用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D . 向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹4. （2分） (2017南通模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质均能实现的是（ ） A . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3B . N2 NO2 HNO3C . S SO2 H2SO4D . AgNO3（a

3、q） Ag（NH3）2OH（aq） Ag5. （2分） (2015高二上宁波期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 使pH试纸显深蓝色的溶液中：NH 、NO 、SO42、Na+B . 由水电离的c（H+）=11014molL1的溶液中：Ca2+、K+、HCO 、NO C . pH=1的无色溶液中：K+、Fe3+、SO 、SCND . =1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO 、Cl6. （2分） (2018高一下宁波期中) 对于Zn(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2(g) H=？的化学反应，下列叙述错误的是（ ） A . 反应过程

4、中能量关系如图所示，则该反应为放热反应B . 化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关C . 若将该反应设计成原电池，锌为负极D . 若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L7. （2分） (2018包头模拟) 利用实验器材(规格和数量不限，夹持装置省略)，能完成相应实验的一项是（ ）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4 ，

5、 除去NaBr溶液中少量NaIA . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高三上滕州期中) NA代表阿伏加德罗常数，下列有关热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1的说法中正确的是（ ）A . 有4 NA个电子转移时，放出890kJ的能量B . 有NA个CH共价键断裂时，放出890kJ的能量C . 有NA个水分子生成且水为液体时，放出890kJ的能量D . 有2NA个C、O间的共用电子对生成时，放出445kJ的能量9. （2分） (2016高二下吉林期末) 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的

6、混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ） A . 60MlB . 240mLC . 30mLD . 120mL10. （2分） (2018高一上和平期末) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B . 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2OC . 氯气与H2O反应：Cl2+H2O= Cl-+ClO-+H2D . 金属铝溶于盐酸中：Al+2H

7、 +=Al3+ H211. （2分） 一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（ ） A . 混合气体中各物质的浓度相等B . 单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C . 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D . 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB12. （2分） (2018高二下临汾期末) 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B . 由X、Y组成的化合物中均不

8、含共价键C . Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D . X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强13. （2分） (2016高一下吴中期中) 下列各组顺序的排列错误的是（ ） A . 半径：FNa+Mg2+Al3+B . 沸点：H2OH2SH2SeC . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4D . 熔点：SiO2NaClCO214. （2分） 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)

9、在光照和点燃条件下的H不同15. （2分） 0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是（ ）A . 该反应是非氧化还原反应B . 在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C . 该反应的热化学方程式为：B2H6+3O2=B2O3(s)+3H2O(l)；H=-2165 kJ/molD . 每生成18g水，该反应转移2mol电子16. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列反应属于吸热反应的是（ ） 锌粒与稀H2SO4反应制取H2氢气在氧气中燃烧碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳氢氧化钾和硫酸中和Ba（OH）28H2O与NH

10、4Cl反应氢气还原氧化铜葡萄糖在人体内氧化分解钢铁制品生锈的反应A . B . C . D . 17. （2分） (2018海淀模拟) 以甲烷为原料合成甲醇的反应如下: 反应I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) H1= +247 kJ/mol 反应II:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H2=-90kJ/mol已知: T1时，反应II 的平衡常数数值为100；T2时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是（ ）A . 反应I中，使用催化剂可以减小H1

11、， 提高反应速率B . 反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率C . 由上述数据可判断反应II 的温度: T1 T2D . CO(g)+CH3OH(g) CH4(g) +CO2(g) H= +157 kJ/mol18. （2分） (2015高二下临桂期中) 在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L（？）此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（ ） A . 正反应放热，L是气体B . 正反应吸热，L是固体C . 正反应吸热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或液体二、 非选择题 (共6题；共36分)19. （4分） (2017江西模拟) 含同一元素的常见 A、B、C

12、，有如下转化关系（条件未标注）： （1） 当甲是KOH时，白色沉淀B为_ （2） 当甲为H2O时，气体B为_ （3） 当A为Na时，单质甲为_ （4） 当A为NH3时，气体单质B为_ 20. （2分） 中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法下列说法中正确的是（ ） 正是氢键的存在，冰能浮在水面上氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一由于氢键的存在，沸点：

13、HClHBrHIHF由于氢键的存在，使水与乙醇互溶由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质A . B . C . D . 21. （7分） 已知电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性: 元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。（1） 根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是 。 （2） 下列物质属离子化合物的是_,属于共价化合物的有_。 A.Mg3N

14、2 B.BeCl2C.AlCl3 D.SiC22. （10分） 甲醇是一种重要的可再生能源 （1） 已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）H=a kJ/mol CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=b kJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：_（2） 还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率（H2）= （3） 在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图

15、所示 下列说法能够判断该反应达到化学平衡状态的是_AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍BH2的体积分数不再改变C体系中混合气体的密度不再改变D体系中气体的平均摩尔质量不再改变A、B、C三点化学反应速率由大到小顺序是_（4） CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图丙所示该反应的逆反应H_0（填“”或“”）实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_ 23. （8分） (2016高三下历城月考) 2Na2CO33H2O2是一种新型的氧系漂白剂某实验兴趣小组进行了如下实验 （1） 实验制备实验原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2实验步骤

16、：取3.5g Na2CO3溶于10mLH2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重装置中球形冷凝管的作用是_使用冷水浴的作用是_加入适量NaCl固体的原因是_2Na2CO33H2O2极易分解，其反应方程式可表示为_（2） 活性氧含量测定准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为32.70mL活性氧含量计算公式：Q%=（4

17、0cV/m）100%cKMnO4标准溶液浓度（mol/L）；V消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m试样质量（g）滴定终点的判断依据为_滴定过程中涉及的化学方程式_活性氧含量为_（3） 产品纯度的测定为了测定产品中2Na2CO33H2O2的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理方案一 将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算方案二_24. （5分） 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示： t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列

18、问题：（1） 该反应化学平衡常数的表达式：K=_； （2） 该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应； （3） 下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 A . 容器中压强不变B . 混合气体中c（CO）不变C . 混合气体的密度不变D . c（CO）=c（CO2）E . 化学平衡常数K不变F . 单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等（4） 某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判此时的温度为_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 本题包括18小题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 非选择题 (共6题；共36分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、