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1、吉林省2021版高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上郑州期中) 下列描述中，错误的是（ ） A . 化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B . 人们可以利用先进的化学技术制造出新的原子和新的分子C . 制陶、酿酒过程中，肯定发生了化学变化D . 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等2. （2分） (2018高二上江苏期中) 酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其结构简式如右图所示，酚酞属于（ ）A . 氧化物B . 碱C . 有机物D . 无机物3.
2、（2分） (2018昆明模拟) 下列说法正确的是（ ） A . C4H9Cl有4种同分异构体B . 乙醇的沸点比乙烷的沸点低C . 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应D . 石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料4. （2分） (2018高一上温州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 14C的放射性可用于考古判断年代B . 1H2、2H2、3H2互为同位素C . 1mol T2O中含中子数为12NAD . 氢有三种同位素，氧有三种同位素，组成的水分子有18种5. （2分） (2016高一上赣州期末) 要除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是（ ） A . 滴人KSCN溶液B .
3、加入氯水C . 加入铜粉D . 加人铁粉6. （2分） 可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在体积为2L的密闭容器中进行，如果SO2在某时刻的物质的量为4mol，2min后变为3.6mol，则用O2的浓度变化表示这段时间的反应速率为（ ）mol(Lmin)1A . 0.05B . 0.2C . 0.1D . 0.47. （2分） (2019高一下哈尔滨期末) “嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有（ ） A . 4种B . 5种C . 6种
4、D . 7种8. （2分） (2016高一下吉林期中) 下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ） ABCD两极材料Zn片、石墨Zn片、Cu片Cu片、Ag片Fe片、Cu片插入溶液CuSO4溶液无水酒精AgNO3溶液稀盐酸A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列说法中不正确的是（ ） A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量10. （2分） 化合物A是近年来采用的锅炉水
5、添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（ ） A . A分子中所有原子共平面B . A分子中N的化合价为3价C . A分子中含有10个键和1个键D . 1mol A在足量O2中燃烧生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：311. （2分） (2017高一上银川期中) 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2017高一上万州期末) 如果Fe3+、SO42、Al3+和M四种离子以物质的量之比为1：5：2：1共同存在于同一种溶液中，那么M离子可能是（ ） A . Mg2+B . Ba2+C
6、. Na+D . NO313. （2分） (2016高三上友谊期中) 一定条件下，X（g）+3Y（g）2Z（g）达到化学平衡的标志是（ ） A . Z的分解速率和Y的生成速率相等B . 单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolXC . 反应体系的总质量保持不变D . X，Y，Z的浓度不再变化14. （2分） X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（ ） XYZA . 化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B . X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C . 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D . Z的气态氢化物比Y的气态氢
7、化物更加稳定15. （2分） 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，有关乙烯的说法不正确的是（ ）A . 乙烯可与氢气、水、溴化氢等物质在一定条件下发生加成反应B . 运输水果常常使用浸有高锰酸钾溶液的硅土处理，目的是使水果保鲜。C . 乙烯分子中只存在碳碳双键D . 乙烯是一种植物生长调节剂16. （2分） (2015高二下沁县期中) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图下列说法正确的是（ ） A . 五种元素中，原子半径最大的是WB . Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C .
8、Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D . Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性二、 综合题 (共4题；共16分)17. （4分） (2018成都模拟) 树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如下图所示。（1） B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为_，A到B步骤的反应类型是_。 （2） E中含氧官能团的名称是_，D的系统命名为_。 （3） 下列说法正确的是_。 A . 1 mol化合物C最多消耗3 mol NaOHB . 1 mol化合物E与足量银氨溶液反应产生2 mol AgC . F不会与Cu(OH)2悬浊液反应D . 丁烷、1-丁
9、醇、化合物D中沸点最高的是丁烷（4） 写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式_。 （5） 的符合下列条件的同分异构体有_种。苯的二取代衍生物；遇FeCl3溶液显紫色；可发生消去反应（6） 己知丙二酸二乙酯能发生以下反应：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O利用上述反应原理，以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇钠为原料合成 ，请你设计出合理的反应流程图_。提示：合成过程中无机试剂任选，合成反应流程图表示方法示例如下：18. （5分） (2017高一下东莞期中) 将铁片、铜片通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池 （1） 该原电池的负极是_（填“铁片”或“铜片”），其电极反应式_；
10、（2） 正极产生的现象是_，其发生的反应的类型是_反应；（填“氧化”或“还原”） （3） 若导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少_克 19. （5分） (2016高三上黑龙江期末) X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素 回答下列问题：（1） L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示） （2） Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_ （3） 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子
11、多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_该族25周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是_（填字母代号） a+99.7molL1 b+29.7molL1 c20.6molL1 d241.8kJmol120. （2分） (2016高一下宜春期中) 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1） 哪一时间段（指01、12、23、34、45min）
12、反应速率最大_，原因是_ （2） 哪一段时段的反应速率最小_，原因是_（3） 求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_ （4） 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是_（填编号） A蒸馏水 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液三、 实验题 (共1题；共5分)21. （5分） (2018高一下黑龙江开学考) 二氧化氯(ClO2 ， 黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题 （1） 工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化产物与还原产物物质的量之比为_
13、。 （2） 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 A . 水B . 浓硫酸C . 碱石灰D . 饱和食盐水（3） 用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；用0.100 0 molL-1硫代硫酸钠溶液测定锥形瓶中生成I2的含量(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。；
14、测得混合气中ClO2的质量为_g。（4） 用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐(ClO2-)。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 (填标号)。 A . 明矾B . 碘化钾C . 硫酸亚铁D . 盐酸第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共4题；共16分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、三、 实验题 (共1题；共5分)21-1、21-2、21-3、21-4、
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