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1、吉林省2021年高三上学期化学期末检测试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一上南宁期中) 下列关于化学的文献，理解正确的是（ ） A . 咏石灰中“烈火焚烧若等闲，要留清白在人间”，其中“清白”指的是氢氧化钙B . 肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C . 抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D . 本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2. （2分） (2016高二上广州期末) 遇碘水显蓝色的是（ ） A . 羊肉B . 鲜鱼
2、片C . 面粉D . 鸡蛋黄3. （2分） 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列有关叙述正确的是（ ） XYZA . Z与铁反应生成的化合物中铁元素显正三价B . X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C . 1 mol单质Y跟足量水反应时，转移1 mol电子D . Z有ZO2、ZO3两种氧化物4. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 二氧化碳分子的比例模型 B . NH3的电子式 C . 乙烷的分子式 CH3CH3D . 丙烯的结构简式 CH3CH=CH25. （2分） (2018高一下宁波期中) 在密闭容器中进行X2(g)+Y2(g) 2
3、Z(g)的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1 ， 反应达到平衡时，各物质浓度可能是 （ ） A . c(X)=0.2molL-1 B . c(Y2)=0.35molL-1 C . c(Y2)=0.2molL-1 D . c(Z)=0.4molL-16. （2分） (2016高一上抚州期中) 下列离子方程式中书写正确的是（ ） A . 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+Fe3+H2OB . 硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2C . 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4D . 硝酸银溶液与氯化钠溶
4、液反应：Ag+ClAgCl7. （2分） (2016高二下安乡期中) 一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CHCH（CH2）9CHO，关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序，下列说法正确的是（ ） A . 先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液B . 先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水C . 先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，水浴加热D . 先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水8. （2分） (2017高一上衡水期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molN2所含有的原子数为NAB . 标准状况下，16gNH3中含有的分子数为NAC . 标准状况
5、下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD . 500ml 1.0molL1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA9. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB . 2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 50 mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA10. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A .
6、 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJmol1 ， 则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B . 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=a，2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=b，则abC . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1 ， 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD . 已知P （白磷，s）=P （红磷，s）H0，则白磷比红磷稳定11. （2分） 一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH ， 下列说法
7、正确的是（ ）A . 加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小B . 加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)减小C . 稀释溶液，溶液的pH增大D . 加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)12. （2分） (2018河西模拟) 已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O(g)+C2H4(g) CH3CH2OH(g)。在容积为3L的密闭容器中，当n(H2O):n(C2H4)=1:1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:下列说法正确的是（ ）A . a、b两点平衡常数:baB . 压强大小顺序: P1P2P3C . 当混合气的密度不变时
8、反应达到了平衡D . 其他条件不变，增大起始投料 ，可提高乙烯转化率13. （2分） 研究性学习小组在莆田二中的哲理湖与生物地理园的附近分别采集一份土壤，分别配制成体积相同的两份营养液，其中两份各成分的含量如下：含量 成分编号KClK2SO4ZnSO4ZnCl20.3mol0.2mol0.1mol0.1mol0.3mol0.1mol两份营养液的成分（ ）A . 只有n（K+）相同B . 只有 n（Cl）相同C . 完全相同D . 完全不同14. （2分） (2016高一上广州期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B . 某固体中
9、加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐C . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稀硝酸除去OH ， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含ClD . 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42二、 推断题 (共2题；共12分)15. （6分） (2017高二下郑州期末) 功能高分子P的结构简式为 ，它的合成路线如下：已知： A是一种烃的含氧衍生物，它的质谱图如图。 醇容易被硝酸氧化。（1） A的结构简式为_。 （2） C中官能团的名称为_。要检验C中的含氧官能团，下列可选用的试剂有_（填选项的字母）。A新制的氢氧化铜B.溴水
10、C.酸性高锰酸钾溶液D.浓硫酸（3） EF 的化学方程式为_。 （4） H物质的结构简式为_。 以甲苯为原料，选用必要的无机试剂合成H，设计合成路线。（合成路线常用的表示方式为： ）_16. （6分） (2015高一上兴国月考) 现有X，Y，Z三种非金属元素，A，B，C三种金属元素，有如下情况： （i）X，Y，Z的单质在常温下均为气体（ii）X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红（iii）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体（iv）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性（v）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体
11、溶于水呈黄色溶液（vi）B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解（vii）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M请完成下列问题：写出下列物质的化学式：XZ_，X2Y_Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是_（填化学式）A的单质与Z的单质反应的化学方程式：_BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：_X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为_三、 填空题 (共2题；共12分)17. （5分） (2019高一上临高期中) 请写出
12、下列反应的化学方程式或离子方程式： （1） 钠在空气中燃烧：_（2） 钠与水反应的离子方程式：_（3） 碳酸钠转化为碳酸氢钠的化学方程式：_（4） 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_（5） 氯气和石灰乳反应化学方程式：_18. （7分） 合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1（1） 在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_（填序号） a混合气体的压强不再发生变化b混合气体的密度不再发生变化c反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d单位时间内断开a个HH键的同时形成3a个NH键e三种物
13、质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比（2） 在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示请回答下列问题： 表示N2的浓度变化的曲线是_（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）前25min内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是_在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=_（计算结果可用分数表示）若升高温度，该反应的平衡常数值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）（3） 在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol 达平衡时，H2的转化率1=_在相同条件下
14、，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为2，当1+2=1时，则起始时n（NH3）=_mol四、 实验题 (共1题；共5分)19. （5分） 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3 请根据要求回答下列问题： （1） 反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_； （2） 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_；若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为_个 （3） NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是_；一旦NF3泄漏，可以用_溶液（填化学式）喷淋的方法减少污染 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 推断题 (共2题；共12分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、三、 填空题 (共2题；共12分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、四、 实验题 (共1题；共5分)19-1、19-2、19-3、
吉林省2021年高三上学期化学期末检测试卷
