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1、吉林省2021年高一下学期期中化学试卷 姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） 青海昆仑玉被定为2008年北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2 下列有关说法不正确的是（ ） A . 透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO5MgO8SiO2H2OB . 透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的1.5倍C . 1 mol Ca2Mg5Si8O22（OH）2与足量的盐酸作用，至少需要14 mol HClD . 透闪石是一种新型无机
2、非金属材料，难溶于水2. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 蛋白质、棉花、PVC、淀粉、涤纶都是由高分子组成的物质B . 乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者C . 雾霾天气的造成与PM2.5指数有着重要的关系，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm（皮米）的颗粒物D . 将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念3. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ， 且 的值与温度高低有关。当n (KOH)=a mol时，下列
3、有关说法错误的是（ ） A . 若某温度下，反应后 =11，则溶液中 = B . 参加反应的氯气的物质的量等于 a molC . 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a mol n(e -) a molD . 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol4. （2分） (2015如东模拟) 工业上获得有关物质的方法或途径正确的是（ ） A . 将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉B . 将煤进行干馏，获得焦炭、煤焦油等化工原料C . 将石油分馏，获得乙烯、丙烯及1，3丁二烯D . 将浓盐酸和二氧化锰加热反应制备氯气5. （2分） 下列有关物质的性质或应用说法正确的是（ ）A .
4、 氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B . 金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC . 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D . 在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运6. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多B . 工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封C . 氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用D . 溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中用于制加碘盐7. （2分） (2018高一上朝阳期末) 常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。下列实验不合理的是 （ ） A
5、 . 处用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸B . 处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满C . 不时移开酒精灯控制处产生NH3的量D . 向中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯8. （2分） (2018高三上曲阜期中) 部分弱酸的电离常数如下表: 弱酸HCOOHHCNH2S电离平衡常数(25)Ka=1.810-4Ka=4.9 X 10-10Ka1=1.310-7Ka2=7.110-15下列有关说法正确的是（ ）A . 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B . HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存C . NaHS溶液中加入适量KOH后:c
6、(Na+)=c (H2S) +c (HS-) +2c (S2-)D . 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN9. （2分） (2016高一下莆田期中) 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ） A . KSCNB . BaCl2C . NaOHD . HCl10. （2分） (2015高二上丹阳期末) 相同物质的量浓度的NaCN，NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是（ ） A . 酸的强弱：HCNHClOB
7、 . pH：HClOHCNC . 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND . 酸根离子浓度：c（CN）c（ClO）11. （2分） 现有4.9gMgO、Mg（OH）2的固体混合物，与100g9.8%的稀H2SO4恰好完全反应，形成不饱和溶液则原固体混合物中镁元素的质量为（ ） A . 1.2gB . 1.6gC . 2.4gD . 4.8g12. （2分） 下列有关化工生产的叙述中，正确的是（ ）A . 工业上可用氯化钠制备化肥NH4ClB . 氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHC . 在接触室被氧化成SO3 ， SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D . 工业上
8、用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材13. （2分） (2011铁岭) NO2溶于水时，与水反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ ）A . 21B . 12C . 31D . 1314. （2分） 下列关于化学试剂的保存方法不正确的是（ ） A . 硝酸见光易分解，故需保存在棕色瓶中B . Na2CO3、NaAlO2溶液显碱性，故只能用橡胶塞保存C . FeCl2溶液保存时需加入少量铁粉和盐酸D . 少量白磷可保存在煤油中15. （2分） (2016高一下孝感期末) 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式与事实不相符的是（ ） A .
9、 OH+CO32+2H+HCO3+H2OB . 2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OC . OH+CO32+3H+CO2+2H2OD . 2OH+CO32+4H+CO2+3H2O16. （2分） 浓硫酸露置在空气中质量增加（ ） A . 氧化性B . 吸水性C . 脱水性D . 高沸点17. （2分） CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（ ）A . Cs显+3价，I、Cl均显1价B . Cs显+1价，Cl显+1价，I显1价C . 在CsICl2溶液中通入Cl2 ， 有单质碘生成D . 在CsICl2溶液中通入SO
10、2气体，有硫酸生成18. （2分） 在实验室制取下列气体时，作反应容器的试管口及用排空气法收集气体的集气瓶口都必须向上的是（ ） A . 用高锰酸钾制取氧气B . 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气C . 用锌和稀硫酸制取氢气D . 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体19. （2分） (2016高三上赣州开学考) 使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ） 用天平称量时所用砝码生锈用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻
11、度线A . B . C . D . 20. （2分） 3.04g铜镁合金完全溶解于100mL14.0molL1的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.0molL1NaOH溶液，当金属离子完全沉淀时，得到5.08g沉淀下列说法不正确的是（ ） A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B . 被还原的硝酸的物质的量是0.12molC . 得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700mLD . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%21. （2分） (2016高二上郸城开学考) 现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇
12、和丁醇 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 分液 蒸馏 萃取B . 萃取 蒸馏 分液C . 分液 萃取 蒸馏D . 蒸馏 萃取 分液22. （2分） 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是A . 肯定有SO2、O2和NOB . 肯定没有Cl2、O2和NO2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO二、 填空题 (共7题；共34分)23. （6分） 欲除去表溶液中的杂质，写出所加试剂（适量）的
13、化学式和有关离子方程式： 溶液杂质应加试剂离子方程式BaCl2HCl_Na2SO4Na2CO3_FeCl2CuCl2_24. （4分） 为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格供选择的化学试剂及实验方法 实验目的试剂及方法除去细沙中混有的碘_证明某些雨水样品呈酸性_鉴别甲烷和乙烯_除去开水壶内壁的水垢_A加热升华B加适量的食醋振荡C用pH试纸测定溶液pHD分别通入酸性高锰酸钾溶液25. （4分） 现有下列4种物质：NH3、NO2、Cl2、NaHCO3溶液其中，常温下为黄绿色气体是_（填序号，下同），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_，红棕色的气体是_，与盐酸
14、反应能生成气体的溶液是_26. （3分） 请回答：（1）Na2O2的电子式_（2）溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2+氧化成MnO（OH）2 ， 写出该反应的离子方程式_（3）工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3 ， 用化学方程式表示其原理_27. （4分） (2020高一下泸县月考) 向Cu和CuO组成的混合物中，加入90mL5.0molL-1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24L。请回答以下问题： （1） 写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式 _； （2） 原混合物中铜的物质的量为 _mol，氧化铜的物质的量为_mol； （3） 若要将生成的
15、NO气体完全转化为硝酸，需通氧气_L（标准状况下）。 28. （8分） 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色，易潮解，100左右时升华如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示试回答： （1） B中反应的化学方程式为：_ （2） D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_ （3） D中反应化学方程式为：_ （4） 装置（）的主要缺点是：_（5） 装置（）的主要缺点是：_如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_ （6） 在A，B的装置中，反应一段时间后液体不能顺利流出，应如何改进_（7） 在
16、制得的无水三氯化铁含有氯化亚铁，应如何改进_ 29. （5分） (2015高一上运城月考) 将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL，2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液请回答： （1） 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示 当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_mol，n（Al）=_mol，V2=_mL（2） 若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=_mL （3） 若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L
17、的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3满足此条件的a的取值范围是_ 三、 计算题 (共1题；共7分)30. （7分） 现有下列十种物质：H2SO4小苏打 KMnO4Ba（OH）2溶液 氯气 Ba（NO3）2溶液红褐色的氢氧化铁胶体 KSCN溶液 盐酸 AgNO3溶液 （1） 上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH=H2O，该反应的化学方程式为_ （2） 实验室制备试剂的方法是：_ （3） 可用于治疗胃酸过多的试剂是_（填序号） （4） 若某溶液中同时存在Fe3+和Fe2+，则可用于验证其中含Fe2+的试剂是_
18、（填序号）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42、Cl四种离子，若检验Cl的存在可选用的试剂是_（填序号），具体操作方法是_ （5） 用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为_ml（小数点后保留一位有效数字） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3、答案：略4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空题 (共7题；共34分)23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、28-7、29-1、29-2、29-3、三、 计算题 (共1题；共7分)30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、
吉林省2021年高一下学期期中化学试卷
