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1、吉林省2021年高三上学期化学10月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2012丹东) 下列生活中的现象，不涉及化学变化的是（ ）A . 用糯米酿酒B . 用干冰进行人工降雨C . 用过氧乙酸杀菌消毒D . 绿色植物的光合作用2. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列物质的分类合理的是（ ） A . 酸性氧化物：CO，NO2、SO3、H2OB . 碱性氧化物：Na2O，CaO，Mn2O7、Na2O2C . 碱：NaOH，Cu2（OH）2CO3、Ba（OH）2、NH3H2OD . 酸：HN3、CH3COOH，H2S，H3PO23. （2
2、分） 有机物在生产、生活中处处可见，下列关于有机物的说法错误的是（ ） A . 很多鲜花和水果有香味可能是由于含有酯类混合物B . 淀粉和纤维素均为多糖，在人体内淀粉能水解成葡萄糖而纤维素不能C . 苯甲酸钠是一种食品防腐剂，应尽可能提高苯甲酸钠的用量以延长食品保质期D . 早期以动物油和草木灰为主要原料生产肥皂，其中利用了盐类水解和酯的水解4. （2分） (2018高一上南通期中) 将2.3克钠放入97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数为（ ） A . 等于2.3%B . 等于4%C . 大于2.3%小于4%D . 大于4%5. （2分） 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A
3、. 强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42-B . 含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3-C . 含有0.1 molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO32-、ClD . 室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3-、SO42-6. （2分） 下列涉及有机化合物的分离提纯的说法正确的是（ ）A . 除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液B . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C . 除去溴苯中混有的Br2 ， 可用NaOH溶液洗涤分液D . 乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去7. （2分） (2018高三上烟台期末) 在给定条件下
4、，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ） 选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A =1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OB由水电离出c(H+)=110-13molL-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D8. （2分） 根据普通玻璃、普通水泥和普通陶瓷的生产过程,总结出硅
5、酸盐工业的一般特点是（ ）原料一定是含硅元素的物质生成物是硅酸盐反应条件是高温发生复杂的物理、化学变化A . B . C . D . 9. （2分） (2018高二上桂林开学考) 丁烷广泛应用于家用液化石油气及打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述错误的是（ ） A . 常温下，C4H10是液体B . C4H10和CH4互为同系物C . 丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体D . 丁烷在一定条件下与氯气发生取代反应10. （2分） (2018高一下成都期末) 下列化学方程式中，错误的是（ ） A . Cu+2HCl =CuCl2+H2B . Fe+CuSO4=FeSO4+CuC . Al2O3+2Na
6、OH =2NaAlO2+H2OD . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O311. （2分） (2020高一下浙江开学考) 检验某溶液X中是否含有 Na+、K+、Fe3+、Mg2+、I、Cl、CO32、SO42，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是 （ ） A . 溶液X中一定含有I、CO32、SO42B . 通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验溶液X中是否存在ClC . 试剂为硝酸钡溶液D . 通过焰色反应，可确认溶液X中阳离子的种类12. （2分） 下列离子检验的方法正确的是（ ） A . 向某溶液中加入少量硝酸银溶液，生
7、成白色沉淀，说明原溶液中有ClB . 向某溶液中加入少量氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C . 向某溶液中加入少量氢氧化钙溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32D . 向某溶液中加入足量盐酸，无现象，再加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中有SO4213. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（ ） ab实验现象预期结论A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性B木条18.4mol/L硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管
8、c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018江苏) 下列说法正确的是（ ） A . 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B . 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C . 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3 ， 转移电子的数目小于66.021023D . 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快15. （2分） 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下
9、流程：下列说法不正确的是（ ）A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B . 固体1中一定含有SiO2 ， 控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3 ， 进入固体2C . 从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O16. （2分） 如图所示，从a处通入氯气若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色下列判断正确的是（ ）A . a处通入的是潮湿的氯气B . c中盛放的可能是浓硫酸C . c中盛放的可能是氢氧化钠溶液D .
10、 c中盛放的可能是饱和食盐水17. （2分） (2015高一上简阳月考) 某溶液中含有HCO3、Na+、Ba2+、NO34种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ） A . HCO3B . Na+C . Ba2+D . NO318. （2分） 下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是（ ）A . 苯酚与氢氧化钠溶液反应B . 溴乙烷与NaOH溶液混和共热CH3CH2Br + NaOHCH2=CH2+H2O+NaBrC . 乙醛与银氨溶液反应 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2OD . 乙醇的消去反应 CH3CH
11、2OHCH2=CH2 +H2O19. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）A . X的气态氢化物比Y的稳定B . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C . Z的非金属性比Y的强D . X与Y形成的化合物都易溶于水20. （2分） (2016奉贤模拟) 在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（ ） A . 电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）B . 教材所示的铜锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移C . 电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D . 原电池与电解池连接后
12、，电子从原电池负极流向电解池阳极二、 实验题 (共2题；共11分)21. （5分） (2018高一上吉林期中) 根据要求填写下列空白。 （1） 实验室制取CO2的离子反应方程式：_； （2） 氢氧化钡和硫酸镁溶液混合反应的离子方程式：_； （3） 氢氧化铁胶体制备的离子反应：_； （4） 同温同压条件下，等质量的CO和CO2的密度比为：_。 （5） 在NaH+H2O=NaOH+H2中，还原剂为_，生成1molH2时转移电子为_mol。 22. （6分） (2016六安模拟) 铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康（1） 不同价态的铬毒性不同，三价铬对人
13、体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72，处理该废水常用的流程如图1所示：Na2S2O3在此过程中表现_性若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合价为_价，反应的离子方程式为_（2） 交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车其反应原理如下，请配平该反应方程式：_CrO3+_CH3CH2OH+_H2SO4_CH3CHO+_Cr2（SO4）3+_H2O（3） 已知存在平衡：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出
14、BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为_（任意写出其中一种即可）此时溶液中c（Pb2+）：c（Ba2+）=_已知Ksp（BaCrO4）=1.251010；Ksp（PbCrO4）=2.751013（4） 工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7，制备装置如图2所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）通电后阳极的电极反应式为_请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因_三、 工业流程 (共1题；共6分)23. （6分） (2017高一上惠来期中) 如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1） 写出仪器C、E的名称_、_（2） 分
15、离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）NaCl固体和泥沙：_花生油和水：_（3） 若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，上层液体_色，下层液体_色 （4） 碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是： A . 汽油B . CCl4C . 酒精D . 醋酸四、 综合题 (共1题；共4分)24. （4分） (2015高二下桂林期中) 在80时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
16、反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅 时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0.20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.220.22（1） 该反应的化学方程式为_，表中b_c（填“”、“=”、“”） （2） 20s时，N2O4的浓度为_mol/L，020s内N2O4的平均反应速率为_ （3） 该反应的平衡常数表达式K=_，在80时该反应的平衡常数K值为_（保留2位小数） （4） 在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时_ A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 实验题 (共2题；共11分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、三、 工业流程 (共1题；共6分)23-1、23-2、23-3、23-4、四、 综合题 (共1题；共4分)24-1、24-2、24-3、24-4、
吉林省2021年高三上学期化学10月月考试卷
