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1、南昌市2021年高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下大连期末) 有关下列能量转化的认识错误的是（ ） A . 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B . 人类使用照明设备是将电能转化为了光能C . 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D . 燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能2. （2分） (2018南通模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 电解熔融NaCl：2Cl2H2O 2OHCl2H2B . 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+2NH3H2OAg
2、(NH3)2+2H2OC . Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32Br2BrBrO33CO2D . 金属钠与水反应：2Na2H2O2Na+2OHH23. （2分） 下列叙述能说明反应2A（g）+B（g）2C（g）已达平衡状态的有（ ）A、B、C的百分含量相等；单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C；单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；外界条件不变时，气体总分子数不再变化；A、B、C分子数之比为2：1：2A . 除外B . 除外C . D . 4. （2分） (2018高二上湖北期中) 下列各选项所述的两个量中，前
3、者一定大于后者的是 （ ） A . 相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)B . NH4Cl溶液中NH 和Cl的数目C . 用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液消耗盐酸体积D . 纯水在100和25时pH5. （2分） (2018高二上成都期末) 常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可以大量共存的是（ ） A . H+B . OH-C . Ba2+D . NO3-6. （2分） (2016高三下即墨月考) 下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ） A . 所有自发进
4、行的化学反应都是放热反应B . 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C . 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同7. （2分） 下列反应符合如图所示的反应是（ ） A . 金属钠与水的反应B . 氢气燃烧C . 浓硫酸的稀释D . Ba（OH）28H2O和NH4Cl （固体）混合8. （2分） 对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是（ ） A . 升高温度，溶液的pH降低B . c(Na)=2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)C . c(Na)+c(H）=2 c(SO32)+ 2c(H
5、SO3)+ c(OH)D . 加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na)均增大9. （2分） 某温度时，把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO2的浓度为0.04molL1 ， 再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍则下列说法正确的是（ ） A . 前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B . 4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍C . 平衡时容器内含0.4 mol N2O4D . 平衡时容器内含0.8 mol NO210. （2分） (2018高一上惠州期末) 物质氧化
6、性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同反应的是：（ ）A . Cu与HNO3B . Cu与FeCl3C . Zn与HClD . FeCl3与NaOH11. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0，T1温度下的部分实验数据为 t/s05001 0001 500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是（ ）A . 500 s内N2O5分解速率为2.96103 mol/（Ls）B . T1温度下的平衡常数为K1=125，1 000 s时转化率为50%
7、C . 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1T2D . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ， 若T1T2 ， 则K1K212. （2分） (2018高二下宜昌期末) 下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是（ ） A . 向水中加入NaHSO4B . 向水中加入CuSO4C . 向水中加入Na2CO3D . 将水加热到100，使pH613. （2分） HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1molL1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ） A . Na+AH+OHB . Na+OHAH+C
8、 . Na+OH=A+H+D . Na+H+=A+OH14. （2分） 自来水可用氯气消毒如果实验室中临时没有蒸馏水，可用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质下列哪些药品不能用自来水配制（ ） A . KClB . NaClC . AgNO3D . AlCl315. （2分） 已知下列物质在20下的Ksp如下：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp2.0X10105.4X10138.3X10172.0X10412.0X1012下列说法不正确的是（ ）A . 20时AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液中Ag+物质
9、的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4AgClB . 20时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液会先生成浅黄色沉淀C . 20时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，当两种沉淀共存时c（Br）：C（C1）=2.7103D . 在100ml AgCl、AgBr、AgI饱和的混合溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生沉淀AgI质量最多16. （2分） 右图是用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线下列说法正确的是（ ） A . 水电离出的氢离子浓度：abB . 盐酸的物质的量浓度为0.0100mol
10、L1C . 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D . 当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH=1+lg3二、 填空题 (共5题；共34分)17. （14分） (2019高二上重庆期末) 水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。请回答下列有关问题。 （1） 常温下，用0.1000 mol/L氨水滴定盐酸，当达到滴定终点时，溶液pH_7(填“”、“”、“”或“=”) （5） 常温下，将0.1 mol/L的 CH3COOH溶液加水稀释，下列数据的值减小的是_。(填字母) A . Kw；B . ；C . ；D . ；E . （6） 已知：Kw=1.010-14，Al(OH)3
11、 AlO2- + H+ + H2O K=2.010-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_。 18. （4分） 镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛 （1） Mg2Ni是一种储氢合金，已知： Mg（s）+H2（g）MgH2（s）H1=74.5kJmol1Mg2Ni（s）+2H2（g）Mg2NiH4（s）H2=64.4kJmol1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）2Mg（s）+Mg2NiH4（s）H3则H3=_kJmol1（2） 工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是
12、：先将MgCl26H2O转化为MgCl2NH4ClnNH3（铵镁复盐），然后在700脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为_；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为_（3） 储氢材料Mg（AlH4）2在110200C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2每生成27gAl转移电子的物质的量为_ 19. （7分） 中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性在25时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色（1） 已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是中（填字母）A . 向水
13、中加入NaHSO4B . 向水中加入Cu（NO3）2C . 加热水至100其中c（H+）=1106 molL1D . 在水中加入（NH4）2SO4（2） 现欲测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH_7（填“”、“”或“=”），溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）20. （5分） 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义 （1） 用CO可以合成甲醇已知： CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=764.5kJmol1CO（g）+ O2（g）CO2（g）H=283.0
14、kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=285.8kJmol1则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_kJmol1（2） 在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示 p1_p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；100时，该反应的化学平衡常数K=_；（3） 某科研小组用SO2为原料制取硫酸 利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触请写出该电池负极的电极反应式：_用Na2SO3溶液充分吸收SO2得
15、NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸电解原理示意图如图2请写出开始时阳极反应的电极反应式：_21. （4分） (2016高二上灌云期中) 利用钛白工业的副产品FeSO4含Al2（SO4）3和少量重金属离子，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁其工艺流程如图1： 已知：5Fe2+MnO +8H+5Fe3+Mn2+4H2O5C2O42+2MnO +16H+10CO2+2Mn2+8H2O（1） 沉淀过程的反应温度为40，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_ （2） 滤液经处理可得到副产品_ （3） 实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为： 步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入2
16、5mL 2molL1的H2SO4溶解步骤2：用0.2000molL1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL则样品中C2O42的物质的量为_（4） 将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共34分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、
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