云南省2019年高一上学期化学期末考试试卷C卷

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1、云南省2019年高一上学期化学期末考试试卷C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 选择题 (共15题；共32分) 1. （2分） (2016高一上银川期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ） A . 常温常压下，1.7g NH3含有NA个电子 B . 标准状况下，22.4L水中含H2O分子NA个 C . 1molNa完全反应生成NaCl时，失去NA个电子 D . 常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个 2. （2分） (2016高三上清远期中

2、) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） ①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； ③Na2O，Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物 ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物 ⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质． A . 只有②④⑥⑦ B . 只有①③⑤⑦ C . 只有③④⑥ D . 只有①

3、②⑤ 3. （2分） 能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ） A . 大理石溶于盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑+H2O B . 氯化铝加到过量氢氧化钠溶液中：Al3＋＋4OH－=[ Al（OH）4]－ C . （NH4）2CO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：NH4＋＋OH－=NH3↑+H2O D . 氯化铁溶液中加入铜片：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋ 4. （2分） 将9.6gCu投入200mL稀硫酸中加热，没有明显变化．边加热边缓缓加入一定量H2O2 ， 金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是（ ） A . H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用

4、 B . 反应过程中的还原产物是SO2 C . 若Cu和硫酸恰好完全反应，则原稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol•L﹣1 D . 反应过程中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2 5. （2分） (2017高一下崇州开学考) 下列由实验或已有知识得出的结论错误的是（ ） A . SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品 B . 液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂 C . 二氧化硅与水不反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物 D . 铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点 6. （2分） (2017高一上北京期中) 离子方程式CO32－+2H

5、+=H2O+CO2↑ 表示 （ ） A . 碳酸盐与盐酸之间的反应 B . 一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C . 可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D . 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 7. （2分） 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A . CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ B . 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C . Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O D . NaBr＋AgNO3=AgBr↓＋NaNO3 8. （2分） 用210﹣3 mol的KXO4 恰好将30mL，0.1mol/L的Na2SO3溶液氧化为N

6、a2SO4 ， 则元素X在还原产物中的化合价是（ ） A . +1 B . +2 C . +3 D . +4 9. （2分） (2017高一上淮北期末) 下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是（ ） A . 用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件 B . 在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si+Ca （OH）2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2↑ C . 用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O D . 单质硅的制备：SiO2+2C Si+2CO↑ 10. （2分） (2017高一上杭州期末) 中国最新战机歼﹣31使用了高

7、强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下： TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 ． 下列有关该反应的说法正确的是（ ） A . TiCl4是还原剂 B . Mg被氧化 C . TiCl4发生氧化反应 D . Mg得到电子 11. （2分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 能符合题意表示下列反应离子方程式的是：（ ） A . 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O B . NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O C . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－

8、＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ D . “84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体： ＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O 12. （3分） (2017高一上湖南期中) 下列离子能大量共存的是（ ） A . Ba2+、SO42﹣ ， Fe3+、K+ B . OH﹣、Cl﹣、Na+ C . NH4+、NO3﹣、Al3+、K+ D . HCO3﹣、SO42﹣、Na+、H+ 13. （2分） (2017高一上上海期末) 下列电解质在熔融态（或液态），导电性较强的是（ ） A . AlCl3 B . HCl C . NaCl

9、 D . HAc 14. （3分） (2017高一上汕头期中) 在常温下，发生下列几种反应： ①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B﹣ ③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣ 根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ） A . ①中X2+是氧化产物 B . 还原性强弱的顺序为：Z﹣＞A2+ C . 氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞B2 D . 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣ 15. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、

10、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣ ， 现取三份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生． ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g． ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图． 根据上述实验，以下推测不正确的是（ ） A . 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣ B . 不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣ C . 实验所加的NaOH的浓度为2mol•L﹣1 D . 原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+ ，

11、 且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2 二、 非选择题： (共4题；共38分) 16. （13分） (2019高一上南宁期中) 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1） 明胶溶于水所形成的分散系和K2SO4溶液共同具备的性质是________。 a．都不稳定，密封放置沉淀 b．两者均有丁达尔现象 c．分散质粒子可通过滤纸 （2） 现需配制0.50molL-1 K2SO4溶液480mL。 ①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________、以及等质量的几片滤纸。 ②配制该溶液需称取K2

12、SO4晶体的质量为________。 ③下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是________。 A．容量瓶可长期存放溶液 B．在容量瓶中直接溶解固体 C．溶液未经冷却即注入容量瓶中 D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流 ④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________。 A．转移溶液时有液体溅出 B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 C．定容时俯视刻度线 D．烧杯和玻璃棒未洗涤 （3） 现有下列十种物质：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Ca(OH)2；⑦氢氧化铁胶体；⑧NH3H2O；⑨空气；⑩Al2(SO4)3

13、 (a)上述物质中属于电解质的有________，非电解质的有________(填序号)。 (b)CO2属于酸性氧化物，SiO2也属于酸性氧化物，请写出SiO2和CaO反应的化学方程式：________。 (c)②在水溶液中的电离方程式为________。 (d)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不宜服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：________。 (e)若⑦中混有少量的③，提纯的方法是：_

14、_______。 A.蒸馏(分馏) B.萃取 C.渗析 D.分液 17. （6分） 化学与生活息息相关，在研究具体问题的时候会运用很多方法，其中一种就是把体积和压强的影响，转化成盒子进行研究． I在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室（图1），左室充有甲烷（CH4）和氧气的混合气体，右室充有氯气和氢气．已知当氧气足够多时甲烷完全燃烧，生成CO2 ， 氧气不足时有CO生成，Cl2+H2═2HCl．在室温下，静止在气缸的“3”处（液体体积忽略不计）． （1） 若反应前左室中CH4与O2物质的量之比为1：2，现将左右两室混合气体点燃，完全反应，冷却至原室温，活塞最终

15、静止于气缸________处（填具体刻度）． （2） 若左室反应前充有一定量的CH4与O2的混合气体，点燃左右两室气体，使其充分反应，在左室中未检测到有毒气体，冷却至室温，活塞最终静止于气缸“2”处，求反应前CH4与O2的物质的量之比为________． （3） 室温下，现有20LO2，把它通入14L CO和H2的混合气体中，完全燃烧，干燥后恢复到原来的温度．若剩余气体的体积为nL，则原混合气体中V（CO）：V（H2）=________，n的取值范围是________． （4） 若用图2装置进行O2的燃烧反应，其中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，将6molH2充入容器的A室中，将

16、2molCO与8molO2的混合气体充入容器的B室中．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答： i点燃B室中的混合气体，恢复到120℃，反应达到平衡时容器B的体积为________L． ii若打开K，点燃混合气体，使CO、H2和O2充分反应，恢复到120℃则反应完全后，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）． 18. （9分） (2017新课标Ⅲ卷) （14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题： （1） 在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSC

17、N溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：________、________． （2） 为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验． ①仪器B的名称是________． ②将下列实验操作步骤正确排序________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g． a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结

18、晶水数目x=________（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）． （3） 为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末． ①C、D中的溶液依次为________（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________． a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________． 19. （10分） (2016高一下长治期中) 将2.44g

19、 BaCl2•xH2O配成100mL溶液．25mL此溶液中的Cl﹣恰好能与50mL 0.1mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．计算： （1） 此溶液中溶质的物质的量浓度 （2） BaCl2•xH2O中的x的值． 第 12 页 共 12 页 参考答案 一、 选择题 (共15题；共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 二、 非选择题： (共4题；共38分) 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、