上海市2021年高二下学期化学期中考试试卷

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1、上海市2021年高二下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下宿迁期末) 下列变化过程与能量的说法中正确的是（ ） A . 中和反应是吸热反应B . 燃烧属于放热反应C . 化学键断裂放出能量D . 吸热反应中，反应物总能量大于生成物总能量2. （2分） (2018高一上北京期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（ ） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物碱石灰胆矾盐酸液氯A . A

2、B . BC . CD . D3. （2分） (2015高一下山东期中) 一定条件下，发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）下列叙述中，不能作为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志是（ ） A . NH3的消耗速率等于NO的生成速率B . NH3的消耗速率等于NO的消耗速率C . NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变D . 密闭容器内的压强不发生改变4. （2分） (2016高二上承德期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B . 因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的N

3、aOH比醋酸多C . NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡D . 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C（PO43）相同5. （2分） 甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是（ ）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁6. （2分） (2018高二上薛城期中) 反应O2+2SO2 2SO3 经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1 ， 在这段时间内用O2表示的反应速率为0.0

4、4 molL1s1 ， 则这段时间为（ ） A . 0.1 sB . 5 sC . 7.5 sD . 10 s7. （2分） (2016高二上铜仁期中) 可逆反应mA（固）+nB（气）Pc （气）+qD（气）反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ） A . 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B . 达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C . 方程式中np+qD . 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动8. （2分） 下列说法正确的是 （ ）A . 向1mol/L氯化铁溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液可

5、制得氢氧化铁胶体B . 0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液分别稀释100倍后，氢氧化钠溶液的pH较氨水的大C . 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选用石蕊试液作指示剂D . 在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，阳离子向负极移动9. （2分） (2017浙江选考) 25时，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH和CH3COO二者中各自所占的物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 在pH4.76的溶液中，c（CH3COO）c（CH3COOH）B . 在pH=7的溶液中，（CH3COOH）=0，（CH3COO）=1.0C . 在pH4.76

6、的溶液中，c（CH3COO）与c（OH）之和可大于c（H+）D . 在pH=4.76的溶液中加盐酸，（CH3COOH）与（CH3COO）之和保持不变10. （2分） (2017高一下惠来期末) 下列实验中，反应速率增大是由催化剂引起的是（ ） A . 双氧水中加入少量MnO2 ， 即可迅速放出气体B . 锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快C . 固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D . 在炭粉中加入KClO3 ， 点燃时燃烧更为剧烈11. （2分） (2019高二上内蒙古期末) 下列各项关于铜电极的叙述正确的是（ ） A . 铜锌原电池中铜是负

7、极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C . 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极12. （2分） (2018江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C . 图丙表示0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1硫酸时溶液pH的变化D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况13. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ）

8、 ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2OA . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高一下河北期中) 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ） A . 2v(NH3)v(CO2)B . 密闭容器中总压强不变C . 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D . 密闭容器中二氧化碳的体积分数不变15.

9、 （2分） 用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中，正确的是 （ ）A . 阳极发生的电极反应为：Cu2+2e=CuB . 阴极发生的电极反应为：4OH=2H2O+O2+4eC . 若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 molD . 电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2 ， 溶液可能恢复到原来的浓度16. （2分） (2019高二上泉州期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中导电粒子的数目减少B . 升高CH3COONa溶液的温度，溶液中 增大C . 盐酸与氨水恰好完全反应，则溶液中c(H

10、+)c(OH)D . 向AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则溶液中c(Ag)c(Cl)保持不变二、 综合题 (共4题；共15分)17. （5分） (2016闵行模拟) 根据所学知识完成下面题目： （1） 合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气完成下列填空：天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在_个平衡一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：_当消耗标况下22.4升富氧空气时，有_mol电子转移H2来自于天然气：CH4（g）+H2O（g）3H2（g）+CO（g）

11、如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是_（选填编号）a正（H2）：逆（CO）=3：1 b气体密度不再改变cc（H2）：c（CO）=3：1 d气体的平均相对分子质量保持不变（2） 氨水是实验室常用的弱碱在25时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH4+）=c（Cl），则溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH4Cl与amol/L氨水等体积混合（pH7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：_25时CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨

12、水，在滴加过程中_（选填编号）a水的电离程度始终增大b正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同c常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14d当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO）往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：_18. （2分） (2018高一下集宁期末) H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。 （1） 已知25，1.01105Pa时，8.0g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反

13、应方程式：_。 （2） 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=_。达到平衡时，H2的转化率为_。该反应的平衡常数K=_（表达式）。下列措施不能提高反应速率的是_。A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.及时分离出CH3OH（3） 工业上也用CO和H2

14、为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。 A . 反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1B . 混合气体的压强不随时间的变化而变化C . 单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OHD . CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变E . 混合气体的密度保持不变19. （5分） 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)

15、2 Cu22OH ， Kspc(Cu2)c(OH)221020。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。 （1） 某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 molL1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。 （2） 要使0.2 molL1CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为_。 20. （3分） (2018高三上天津期末) 羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法

16、，其反应式分别为：氢解反应：COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) H1+7 kJmol-1水解反应：COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g) H2-35 kJmol-1请回答下列问题：（1） 已知热化学方程式：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H3，则H3 _。 （2） 水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，则逆反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，COS的转化率_。 （3） COS氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式 (a、b均为常数)如图能表示COS的氢解反应的直线为_。一定条件下，催化剂和对COS氢解反应的催化作用如下：

17、达到平衡所需时间/mina 的数值b的数值催化剂ta1b1催化剂2ta2b2则a1_a2 (填“”、“”、“”)。（4） 某温度下，维持体系体积恒定，物质的量分别为m、n的COS蒸气和H2发生氢解反应。已知COS的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K_(用m、n、等符号表示)。 三、 填空题 (共1题；共4分)21. （4分） 现有下列8种物质：Na2CO3NaHCO3HClNH4HCO3C2H5OHAl食盐水CH3COOH （1） 上述物质中属于强电解质的是_（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_（填序号） （2） 上述的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_ （3） 与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共4题；共15分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、三、 填空题 (共1题；共4分)21-1、21-2、21-3、