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1、上海市2021年高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一下长春月考) 下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（ ） A . 金刚石转化为石墨B . 氯化钠晶体溶于水C . HCl溶于水D . 碘升华2. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NAB . 1molCl2与1mol Fe反应，转移的电子数为3NAC . 在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L，光照后原子总数为2NAD . 在常温常压下，2.24 L SO2与O
2、2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA3. （2分） (2015高二下龙海期中) 下列物质的类别与所含官能团都正确的是（ ） A . 酚类OHB . 羧酸COOHC . 醛类CHOD . CH3OCH3 酮类 4. （2分） (2018长宁模拟) 下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（ ） A . 升华B . 萃取C . 纸层析法D . 蒸发结晶5. （2分） (2016高一上广州期末) 某溶液既能溶解Al（OH）3 ， 又能溶解H2SiO3 ， 在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A . K+、Na+、HCO 、NO B . Na+、SO 、Cl、ClOC . H+、Mg2+、SO 、
3、NO D . Ag+、K+、NO 、Na+6. （2分） 下列性质的递变规律不正确的是（ ） A . NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B . Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强C . Al、Mg、Na的原子半径依次减小D . Li、Na、K、Rb、Cs原子半径依次增大7. （2分） (2018高二上和平期末) 常温下向含有MgCO3固体溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是（ ） A . c(CO32-)B . c(Mg2+)C . c(H+)D . Ksp(MgCO3)8. （2分） (2017深圳模拟) 为了检验SO2的性质，下列实验现象、解释与结论均
4、正确的是（ ） 编号实验操作实验现象解释与结论A将SO2气体通入KMnO4（H+）溶液中溶液褪色SO2有漂白性B将SO2气体通入H2S溶液中溶液变浑浊SO2有氧化性C将SO2气体通入紫色石蕊溶液中溶液先变红色后褪色SO2是酸性氧化物D将SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中溶液变浑浊亚硫酸的酸性比次氯酸的酸性强A . AB . BC . CD . D9. （2分） 从纤维素的化学成分看，它是一种（ ） A . 二糖B . 多糖C . 酯D . 脂肪10. （2分） (2016高二上重庆期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），反应在恒容密
5、闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ） ABCD升高温度，平衡常数增大03s内，反应速率为：v（NO2）=0.2molL1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O3）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一上红桥期中) 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ） A . 3：2B . 2：1C . 1：1D . 2：312. （2分） (2016高三上德州期末) 某电动汽车使用的是高铁电池，其总反应为3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4K
6、OH 3Zn+2K2FeO4+8H2O，下列说法正确的是（ ） A . 放电时，若有6mol电子发生转移，则有2mol K2FeO4被氧化B . 放电时，正极反应为：FeO42+4H2O+3eFe（OH）3+5OHC . 充电时，电池的负极与外接电源的正极相连D . 充电时，阴极附近溶液的pH变小13. （2分） (2018高二上中山期末) 下列说法错误的是（ ） A . S(g)+O2(g)=SO2(g)H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)H2 ， 则H1H2B . Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-261kJmol-1 ， 则反应总能量生成物总能量C
7、. 已知C(石墨s)=C(金刚石s)H0,则石墨比金刚石稳定D . 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1mol氢分子所具有的能量为E2 ， 则2E1=E214. （2分） 常温下，A、B组成的混合气体（MAMB）经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：8，若混合气体中C、O质量比为1：8，则A、B两气体的体积比可能为（ ）3：42：14：14：31：2A . 只有B . C . D . 二、 推断题 (共2题；共13分)15. （8分） (2017高三上白山期中) 中学化学中几种常见物质的转化关系如图K84所示将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质
8、的红褐色胶体请回答下列问题：（1） 红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_ （2） A,B,H的化学式：A_、B_、H_ （3） H2O2分子的电子式为_写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_（4） 写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_ （5） 在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：_ 16. （5分） (2016高二下海口期中) AG是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题： （1） 常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）_； （2） 能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃有（填数字）_种； （3） 一卤代物种类最多的是（填名称）_； （
9、4） 写出实验室制取的D化学方程式：_； （5） 写出F发生溴代反应的化学方程式：_ 三、 实验题 (共2题；共20分)17. （9分） (2019昆明模拟) 碘化钠在医学上被广泛应用于X射线造影剂、甲状腺癌防治等方面。实验室可用铁屑还原法制碘化钠。回答下列问题： （1） 向反应容器中加入30mL40%的NaOH溶液、25.4gI2，搅拌并加热，发生反应：3I2+6NaOH 5NaI+NaIO3+3H2O。将温度控制在60-70的最佳加热方法是_，若温度过高产生的影响是_。 （2） 已知：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。某同学设计如下方案，检验反应后溶液中存在I
10、O3，且c(OH)c(H+)限选试剂及用品：1 molL1H2SO4、2 molL1HNO3、淀粉KI试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸 实验操作实验现象结论用玻璃棒蘸取溶液，点在_试纸上试纸呈蓝色c(OH)c(H+)用玻璃棒蘸取溶液，点在_试纸上试纸不变色向实验的试纸上滴加_溶液试纸呈蓝色溶液中有IO3（3） 向反应后的溶液中加入铁粉，产生红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_。充分反应后，从混合物中获得NaI固体，首先应进行_(填操作名称)，若后续操作中直接蒸发结晶往往得不到较纯的NaI固体，可能的原因是_。为将溶液中的NaIO3全部还原成NaI，投入铁屑的质量不少于_g(精确到小数点后两位)
11、。 18. （11分） (2018高二上普宁期末) 按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。 （1） 甲池是_池，通入CH3OH（甲醇）的电极作为_极，电极反应式为_。 （2） 乙池是_池，A电极名称为_极，电极反应式为_，乙池中的总反应化学方程式为_，溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3） 当甲池中消耗O2 0.56L（标准状况下）时，理论上乙池中B极的质量增加_g；此时丙装置中_（填“c”或“d”）电极析出1.20g金属，则丙装置中的某盐溶液可能是_（填序号）。 aMgSO4溶液 bCuSO4溶液 cNaCl溶液 dAgNO3溶液四、 填空题 (共2题；共16分)19.
12、（6分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H=99kJ/mol 请回答下列问题：（1） E的大小对该反应的反应热_影响？（填“有或无”） 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_（填“升高或降低”）；（2） 图中H=_kJ/mol； （3） 如果反应速率（SO2）为0.05mol/（Lmin），则（O2）=_mol/（Lmin）； （4） 1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的反应热H1_1mol SO3（g）还原为1mol SO2（g）的反应热H2（填“、或=”） （5）
13、已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO3（l）的H=_ 20. （10分） (2017高三上重庆开学考) 选修：物质结构与性质分前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与氩原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题： （1） X原子的电子排布图为_，R基态原子的价层电子排布式为_。 （2） X、Y原子的第一电离能大小顺序为_(用元素符号表示)。 （3） 1 mol X的常见单质分子结构中键数目为_。 （4） Z的最高价氧化物
14、对应水化物的酸根离子空间构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。 （5） WY的晶体类型是_，Y的氢化物的沸点高于Z的氢化物的沸点，原因是_。 （6） 某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。则该矿物的化学式为_，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为_gcm-3。(用含a、NA的代数式表示)。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 推断题 (共2题；共13分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、三、 实验题 (共2题；共20分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、四、 填空题 (共2题；共16分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、
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