高三二轮复习常见金属及其重要化合物

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1、华蓥中学：杨旭华蓥中学：杨旭专题十:常见 金属及其重要化合物1、了解常见金属的活动性顺序。了解常见金属的活动性顺序。2、了解常见金属及其重要化合物的制备了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。方法，掌握其主要性质及其应用。3、了解合金的概念及其重要应用。了解合金的概念及其重要应用。考纲展示：考纲展示：金属及其化合物金属及其化合物夯实基础：夯实基础：考点一：钠及其化合物的性质和应用考点一：钠及其化合物的性质和应用考点二：铝及其化合物的性质和应用考点二：铝及其化合物的性质和应用考点三：铁、铜及其化合物的性质和应用考点三：铁、铜及其化合物的性质和应用考点一：钠及其化合物的性质和

2、应用考点一：钠及其化合物的性质和应用(1)(1)钠的化合物俗名：钠的化合物俗名：火碱、烧碱、苛性钠火碱、烧碱、苛性钠NaOHNaOH；纯碱、；纯碱、苏打苏打NaNa2 2COCO3 3(纯碱在物质的分类方面的考题中常出现，纯碱在物质的分类方面的考题中常出现，因其俗名为纯碱，但其不属于碱，而属于盐因其俗名为纯碱，但其不属于碱，而属于盐)；小苏打；小苏打NaHCONaHCO3 3；芒硝；芒硝NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O O；水玻璃；水玻璃硅酸钠溶液。硅酸钠溶液。(2)(2)金属钠在空气中无论生成单一的金属钠在空气中无论生成单一的NaNa2 2O O或或NaNa2 2O O2 2

3、，还是生，还是生成二者的混合物，成二者的混合物，1 molNa1 molNa只能转移只能转移1 mol1 mol电子电子(此点在此点在N NA A的判断考题中常有考查的判断考题中常有考查)。常考查过氧化钠电子式的书写。常考查过氧化钠电子式的书写或化学键的类型。过氧化钠的电子式为或化学键的类型。过氧化钠的电子式为 ，其中含有离子键和非极性键。过氧化钠中阴离子为其中含有离子键和非极性键。过氧化钠中阴离子为O O 2 22-2-，故故NaNa2 2O O2 2中阳离子和阴离子的物质的量之比为中阳离子和阴离子的物质的量之比为2121。NaNa2 2O O2 2不不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到

4、湿润的石蕊试是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色。纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色。【特别提醒特别提醒】：(3)Na(3)Na2 2COCO3 3与盐酸反应时，与盐酸反应时，二者相对用量或滴加顺序不同，二者相对用量或滴加顺序不同，产生的现象和得到的产物不同。产生的现象和得到的产物不同。(4)(4)不能用不能用Ca(OH)Ca(OH)2 2鉴别鉴别NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液，溶液，应选用应选用CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶液。溶液。(5)(5)除去除去COCO2 2中的中的HClHCl气体，气体，应

5、选用饱和应选用饱和NaHCONaHCO3 3溶液。溶液。(6)(6)向饱和的向饱和的NaNa2 2COCO3 3溶液中通入过量溶液中通入过量COCO2 2，有晶体析出，发有晶体析出，发生反应生反应NaNa2 2COCO3 3COCO2 2H H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3。(7)(7)鉴别钠元素、钾元素一般利用焰色反应鉴别钠元素、钾元素一般利用焰色反应，焰色反应是，焰色反应是物质物质(或元素或元素)的物理性质。的物理性质。(8)(8)将将NaHCONaHCO3 3溶液与溶液与NaAlONaAlO2 2溶液混合得到溶液混合得到Al(OH)Al(OH)3 3沉淀，沉淀，发发生反应生

6、反应NaHCONaHCO3 3NaAlONaAlO2 2H H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3NaNa2 2COCO3 3，此反应，此反应并非水解反应。并非水解反应。(9)(9)二氧化碳气体通入二氧化碳气体通入NaClONaClO溶液中溶液中，无论二氧化碳，无论二氧化碳少量还是过量，都发生反应少量还是过量，都发生反应COCO2 2NaClONaClOH H2 2O=HClOO=HClONaHCONaHCO3 3，而不会生成碳酸钠，因酸性：，而不会生成碳酸钠，因酸性：H H2 2COCO3 3HClOHClOHCOHCO 3 3-。(10)(10)侯氏制碱法的原理：侯氏制碱法的原理：

7、NaCl NaClCOCO2 2H H2 2O ONHNH3 3=NaHCO=NaHCO3 3NHNH4 4ClCl、2NaHCO 2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3COCO2 2H H2 2O O。(11)Li(11)Li和和O O2 2反应只生成反应只生成LiLi2 2O O；NaHNaH是离子化合物，是是离子化合物，是一种强还原剂。一种强还原剂。NaNaK K合金常温下呈液态，是原子反合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。应堆的导热剂。例例1 1、下列说法下列说法不正确不正确的是的是()A.2017A.2017全国卷全国卷 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅将金属钠在燃烧匙中点

8、燃，迅速伸入集满速伸入集满COCO2 2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，瓶内有黑色颗粒产生，COCO2 2具有氧化性具有氧化性B.2017B.2017江苏卷江苏卷 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2Cl2H2H2 2O HO H2 2ClCl2 22OH2OHC.2017C.2017天津卷天津卷 除去除去NaHCONaHCO3 3固体中的固体中的NaNa2 2COCO3 3，可，可将固体加热至恒重将固体加热至恒重D.2017D.2017海南卷海南卷 过氧化钠与二氧化碳反应可制备过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气

9、氧气【典例探究】：C【变式【变式1 1】：】：工业上用粗盐工业上用粗盐(含含CaCa2 2、MgMg2 2、SOSO4 42-2-等杂质等杂质)为主要原料采用为主要原料采用“侯氏制碱法侯氏制碱法”生产纯碱和化肥生产纯碱和化肥NHNH4 4ClCl，工艺，工艺流程如图流程如图10102 2所示。下列有关说法所示。下列有关说法正确正确的是的是()A.A.对粗盐溶液除杂可依次加入对粗盐溶液除杂可依次加入NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、BaClBaCl2 2，再加，再加入盐酸调节溶液入盐酸调节溶液pHpHB.B.饱和食盐水中先通入的气体为饱和食盐水中先通入的气体为COCO2 2C.C.

10、流程图中的流程图中的“系列操作系列操作”若在实验室中进行，一定需要玻若在实验室中进行，一定需要玻璃棒璃棒D.D.如图如图10103 3所示装置可以比较所示装置可以比较NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3晶体的热稳定晶体的热稳定性性C【变式2】：汽车安全气囊是行车安全的重要保障。汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放大量的氮气形成气囊，从而保护司的粉末分解释放大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理

11、，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含析，确定该粉末仅含NaNa、FeFe、N N、O O四种元素。水溶四种元素。水溶性实验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物性实验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取取13.0 g13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L6.72 L。单质乙就在高温隔绝空气的条

12、件下与不溶。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：问题：(1)(1)甲的化学式为甲的化学式为_，丙的电子式为，丙的电子式为_。(2)(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为为_。(3)(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为_ ，安全气囊中红棕色粉末的，安全气囊中红棕色粉末的作用是作用是 。(4)(4)以下物质中

13、，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是品的是_。A.KCl B.KNOA.KCl B.KNO3 3 C.Na C.Na2 2S D.CuOS D.CuO(5)(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物不考虑结晶水合物)_)_。NaN3Na2O2CO2H2O=2NaHCO36NaFe2O3 2Fe3Na2O避免分解产生的金属钠可能产生的危害避免分解产生的金属钠可能产生的危害 D可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与Na

14、HCO3混合物。准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物返回考点二：铝及其化合物的性质和应用考点二：铝及其化合物的性质和应用(1)(1)要熟记有关要熟记有关“AlAl”的几个重要反应方程式的几个重要反应方程式2Al2Al2NaOH2NaOH2H2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 23H3H2 2COCO2 2(少量少量)2NaAlO2NaAlO2 23H3H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3NaNa2 2COCO3 3COCO2

15、2(过量过量)NaAlONaAlO2 22H2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3NaHCONaHCO3 3AlAl3 34OH4OH=AlO=AlO2 2-2H2H2 2O(AlClO(AlCl3 3溶液与过量溶液与过量NaOHNaOH溶液混溶液混合合)AlOAlO2 2-4H4H=Al=Al3 32H2H2 2O(NaAlOO(NaAlO2 2溶液与过量盐酸混合溶液与过量盐酸混合)2Al2AlFeFe2 2O O3 3 AlAl2 2O O3 32Fe(2Fe(铝热反应铝热反应)2Al2Al2 2O O3 3(熔融熔融)4Al)4Al3O3O2 2(电解制铝电解制铝)(2)(2)

16、铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。成一层致密的氧化物薄膜。由于由于AlAl2 2O O3 3的熔点高于的熔点高于AlAl的熔点，的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。【特别提醒特别提醒】：(3)Al(3)Al、AlAl2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3均既能与强酸反应，又能与强碱反均既能与强酸反应，又能与强碱反应。应。弱酸如碳酸、弱碱如弱酸如碳酸、弱碱如NHNH3 3H H2 2O O不能与它们反应。不能与它们反应。(4)(

17、4)铝元素在溶液中有两种存在形式铝元素在溶液中有两种存在形式AlAl3 3、AlOAlO2 2-。AlAl3 3存存在的溶液为酸性，在的溶液为酸性，AlOAlO2 2-存在的溶液为碱性，二者不能在溶存在的溶液为碱性，二者不能在溶液中同时存在，会因相互促进水解而产生沉淀：液中同时存在，会因相互促进水解而产生沉淀：AlAl3 33AlO3AlO2 2-6H6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3。(5)(5)铝盐与强碱、偏铝酸盐与强酸按不同方式混合产生的铝盐与强碱、偏铝酸盐与强酸按不同方式混合产生的现象不同，现象不同，由反应物的相对用量的差异所致。由反应物的相对用量的差异所致。(6)(

18、6)铝热反应不仅仅是单质铝与铝热反应不仅仅是单质铝与FeFe2 2O O3 3反应，还包含制取其反应，还包含制取其他难熔金属的反应他难熔金属的反应，但不能制备金属性比其强的金属，如，但不能制备金属性比其强的金属，如镁等，因本质是利用了铝的强还原性。铝热剂是混合物。镁等，因本质是利用了铝的强还原性。铝热剂是混合物。(7)Al(OH)(7)Al(OH)3 3可用作抗酸药可用作抗酸药；明矾常用于净水；泡沫灭火器；明矾常用于净水；泡沫灭火器所用试剂为所用试剂为AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液和溶液和NaHCONaHCO3 3溶液。溶液。例例2 2、20172017江苏卷江苏卷 铝是应用广泛

19、的金属。以铝土矿铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主主要成分为要成分为AlAl2 2O O3 3，含，含SiOSiO2 2和和FeFe2 2O O3 3等杂质等杂质)为原料制备铝的一为原料制备铝的一种工艺流程如下：种工艺流程如下：注：注：SiOSiO2 2在在“碱溶碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)(1)“碱溶碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为时生成偏铝酸钠的离子方程式为_ _ _。(2)(2)向向“过滤过滤”所得滤液中加入所得滤液中加入NaHCONaHCO3 3溶液，溶液的溶液，溶液的pH_(pH_(填填“增大增大”“不变不变”或或“减小减小”)。【典例探究】：Al2O32

20、OH=2AlO2-H2O 减小(3)(3)“电解电解”是电解熔融是电解熔融AlAl2 2O O3 3，电解过程中作阳极的石墨，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是易消耗，原因是_。(4)(4)“电解电解”是电解是电解NaNa2 2COCO3 3溶液，原理如下图溶液，原理如下图 所示。阳极所示。阳极的电极反应式为的电极反应式为_ _ _，阴，阴极产生的物质极产生的物质A A的化学式为的化学式为_。(5)(5)铝粉在铝粉在1000 1000 时可与时可与N N2 2反应制备反应制备AlNAlN。在铝粉中添加少。在铝粉中添加少量量NHNH4 4ClCl固体并充分混合，有利于固体并充分混合，有利于Al

21、NAlN的制备，其主要原因的制备，其主要原因是是_。石墨电极被阳极上产生的O2氧化 4CO32-2H2O4e=4HCO3-O2H2 NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜【变式【变式1 1】：】：下列各组物质，下列各组物质，不能不能按按“”(“”表示反应一步完成表示反应一步完成)关关系转化的是系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgOC 变式变式2 2：聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝其单体

22、是液态碱式氯化铝AlAl2 2(OH)(OH)n nClCl6 6n n。工业上。工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：流程如下：已知：已知：高岭土：高岭土：AlAl2 2O O3 3(25%(25%34%)34%)、SiOSiO2 2(40%(40%50%)50%)、FeFe2 2O O3 3(0.5%(0.5%3.0%)3.0%)及少量杂质和水。及少量杂质和水。AlAl3 3以氢氧化以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的物形式完全沉淀时，溶液的pHpH为为5.25.2。根据流程图回答下列问题：根据流程图回答下列问题：(1)(1)写

23、出溶解过程中反应的离子方程式：写出溶解过程中反应的离子方程式：_ 。(2)(2)加适量铝粉的主要目的是加适量铝粉的主要目的是_。(3)(3)溶液的溶液的pHpH需控制在需控制在4.24.24.54.5的原因是：的原因是：_。(4)(4)“蒸发浓缩蒸发浓缩”需保持温度在需保持温度在9090100 100，控制该温，控制该温度的操作名称是度的操作名称是_，写出该过程反应，写出该过程反应的化学方程式：的化学方程式：_。Al2O36H=2Al33H2O Fe2O36H=2Fe33H2O 除去溶液中的铁离子 pHpH超过超过4.54.5，AlAl3 3会形成会形成Al(OH)Al(OH)3 3沉淀；沉淀

24、；pHpH低于低于4.24.2，AlAl3 3水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝AlAl2 2(OH)(OH)n nClCl6 6n n 水浴加热2AlCl3nH2O=Al2(OH)nCl6nnHCl返回考点三：铁、铜及其化合物的性质和应用考点三：铁、铜及其化合物的性质和应用1、铁及其化合物(1)Fe(1)Fe与与O O2 2、H H2 2O(g)O(g)反应的产物都是反应的产物都是FeFe3 3O O4 4而不是而不是FeFe2 2O O3 3。FeFe在在ClCl2 2中燃烧，无论中燃烧，无论ClCl2 2过量还是不足均生过量还是不足均生成成FeClF

25、eCl3 3。FeFe与与S S反应时只能生成反应时只能生成FeSFeS。通过上述事实。通过上述事实说明说明ClCl2 2的氧化性强于的氧化性强于S S的氧化性的氧化性(或氯元素的非金属或氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性性强于硫元素的非金属性)。(2)(2)常温下，常温下，FeFe、AlAl在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，钝化，钝化属于化学变化，但加热后继续反应。钝化属于化学变化，但加热后继续反应。(3)(3)一定条件下，铁与硝酸、浓硫酸反应时，首先一定条件下，铁与硝酸、浓硫酸反应时，首先生成的一定是生成的一定是FeFe3 3，当铁过量时，过量的铁将当铁过量时，过

26、量的铁将FeFe3 3还原为还原为FeFe2 2：2Fe2Fe3 3Fe=3FeFe=3Fe2 2。(4)Fe(4)Fe3 3存在的溶液一定呈酸性，存在的溶液一定呈酸性，因为因为FeFe3 3在在pHpH为为3.23.2左右时已经沉淀完全。左右时已经沉淀完全。【特别提醒特别提醒】：(5)(5)当当FeFe2 2与与FeFe3 3共存时，共存时，检验检验FeFe2 2的方法是取少的方法是取少许溶液向其中加入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去；许溶液向其中加入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去；检验检验FeFe3 3的方法是取少许溶液，向其中加入的方法是取少许溶液，向其中加入KSCNKSCN溶溶液，溶液变为血

27、红色。液，溶液变为血红色。(6)(6)铁氰化钾法铁氰化钾法(化学式为化学式为K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6)鉴别鉴别FeFe2 2、FeFe3 3：FeFe2 2能与能与Fe(CN)Fe(CN)6 6 3 3形成蓝色沉淀形成蓝色沉淀FeFe3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 2 2，而，而FeFe3 3则不能。则不能。(7)(7)配制配制FeClFeCl2 2溶液要加入溶液要加入FeFe粉防氧化；粉防氧化；配制配制FeClFeCl3 3溶溶液要加入浓盐酸防止水解。液要加入浓盐酸防止水解。(8)(8)除去酸性溶液除去酸性溶液ZnClZnCl2 2中的中的FeClFeCl2 2，应先

28、通入，应先通入ClCl2 2或或加入加入H H2 2O O2 2，再加入，再加入ZnOZnO，使，使FeFe3 3水解生成沉淀过滤除水解生成沉淀过滤除去。去。(9)Fe(9)Fe2 2、FeFe3 3的同类盐溶液的同类盐溶液蒸发、灼烧，得到的蒸发、灼烧，得到的最终物质为最终物质为FeFe3 3的盐固体或的盐固体或FeFe2 2O O3 3。2、铜及其化合物(1)(1)铜在潮湿的空气中最终生成铜绿铜在潮湿的空气中最终生成铜绿CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3(2)(2)铜及其化合物大多数为有色物质铜及其化合物大多数为有色物质，如，如CuCu：紫红色；紫红色；CuOCuO：黑色；：

29、黑色；CuCu2 2S S：黑色；：黑色；CuSCuS：黑色；：黑色；CuCu2 2O O：砖红色，：砖红色，CuSOCuSO4 45H5H2 2O O：蓝色。：蓝色。(3)(3)无水无水CuSOCuSO4 4为白色固体为白色固体，吸收空气中的水蒸，吸收空气中的水蒸气或溶于水时为蓝色气或溶于水时为蓝色CuSOCuSO4 4可用于检验水的原可用于检验水的原理：理：CuSOCuSO4 4(白色白色)5H5H2 2O=CuSOO=CuSO4 45H5H2 2O(O(蓝色蓝色)【特别提醒特别提醒】：(4)(4)新制新制Cu(OH)Cu(OH)2 2悬浊液常用来检验醛基悬浊液常用来检验醛基，该，该反应需

30、在碱性环境中进行，加热至沸腾可生反应需在碱性环境中进行，加热至沸腾可生成砖红色沉淀氧化亚铜成砖红色沉淀氧化亚铜(Cu(Cu2 2O)O)。(5)(5)联系铜铁的一个重要反应：联系铜铁的一个重要反应：2Fe2Fe3 3Cu=2FeCu=2Fe2 2CuCu2 2(FeCl(FeCl3 3溶液腐蚀电溶液腐蚀电路板原理，同时也证明氧化性：路板原理，同时也证明氧化性：FeFe3 3CuCu2 2FeFe2 2)。(6)(6)冶炼铜的方法有：冶炼铜的方法有：热还原法；热还原法；湿法炼铜；湿法炼铜；电解精炼铜。电解精炼铜。(7)(7)铜合金有：铜合金有：青铜青铜(Cu(Cu、SnSn、PbPb等等)；黄铜

31、黄铜(Zn(Zn、SnSn、PbPb、AlAl等等)；白铜白铜(Ni(Ni、ZnZn、Mn)Mn)。例例3 3、20172017浙江浙江4 4月选考月选考 由硫铁矿烧渣由硫铁矿烧渣(主要成分：主要成分：FeFe3 3O O4 4、FeFe2 2O O3 3和和FeO)FeO)得到绿矾得到绿矾(FeSO(FeSO4 47H7H2 2O)O)，再通过绿矾制备铁黄，再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)FeO(OH)的流程如下：的流程如下：已知：已知：FeSFeS2 2和铁黄均难溶于水和铁黄均难溶于水下列说法下列说法不正确不正确的是的是()A.A.步骤步骤，最好用硫酸来溶解烧渣，最好用硫酸来溶解烧渣B.B

32、.步骤步骤，涉及的离子方程式为，涉及的离子方程式为:FeS FeS2 214Fe14Fe3 38H8H2 2O=15FeO=15Fe2 22SO2SO4 42-2-16H16HC.C.步骤步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾体蒸干，可得纯净绿矾D.D.步骤步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)Fe(OH)3 3【典例探究】：C例例4 4、20172017江苏卷江苏卷 碱式氯化铜是重要的无机杀碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。菌剂。(1)(1)碱式氯化铜有多种制备方法碱式氯化铜有多种制备

33、方法方法方法1 1：454550 50 时，向时，向CuClCuCl悬浊液中持续通入悬浊液中持续通入空气得到空气得到CuCu2 2(OH)(OH)2 2ClCl2 23H3H2 2O O，该反应的化学方程式为，该反应的化学方程式为_。方法方法2 2：先制得先制得CuClCuCl2 2，再与石灰乳反应生成碱式，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。氯化铜。CuCu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成生成CuClCuCl2 2，FeFe3 3对该反应有催化作用，其催化原对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。理如下图所示。MM的化学式为的化学式为_。4CuClO28H

34、2O 2Cu2(OH)2Cl23H2OFe2 碱式氯化铜有多种组成，可表示为碱式氯化铜有多种组成，可表示为CuCua a(OH)(OH)b bClClc cx xH H2 2O O。为测定某碱式氯化铜的组成，。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品进行下列实验：称取样品1.116 0 g1.116 0 g，用少量稀，用少量稀HNOHNO3 3溶解后配成溶解后配成100.00 mL100.00 mL溶液溶液A A；取；取25.00 mL25.00 mL溶溶液液A A，加入足量，加入足量AgNOAgNO3 3溶液，得溶液，得AgCl 0.172 2 gAgCl 0.172 2 g；另取另

35、取25.00 mL25.00 mL溶液溶液A A，调节，调节pH 4pH 45 5，用浓度为，用浓度为0.080 00 molL0.080 00 molL1 1的的EDTA(NaEDTA(Na2 2H H2 2Y2HY2H2 2O)O)标准溶液标准溶液滴定滴定CuCu2 2(离子方程式为离子方程式为CuCu2 2H H2 2Y Y2 2=CuY=CuY2 22H2H)，滴定至终点，消耗标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL30.00 mL。通过计算确。通过计算确定该样品的化学式定该样品的化学式：。Cu2(OH)3ClH2O变式：变式：20162016全国卷全国卷 某班同学用如下实验探

36、究某班同学用如下实验探究FeFe2 2、FeFe3 3的性质。回答下列问题：的性质。回答下列问题：(1)(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 0.1 molmolL L1 1的溶液。在的溶液。在FeClFeCl2 2溶液中需加入少量铁屑，其目的溶液中需加入少量铁屑，其目的是是_。(2)(2)甲组同学取甲组同学取2 mL FeCl2 mL FeCl2 2溶液，加入几滴氯水，再加入溶液，加入几滴氯水，再加入1 1滴滴KSCNKSCN溶液，溶液变红，说明溶液，溶液变红，说明ClCl2 2可将可将FeFe2 2氧化。氧化。FeClFeCl2

37、2溶溶液与氯水反应的离子方程式为液与氯水反应的离子方程式为_。(3)(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL 2 mL FeClFeCl2 2溶液中先加入溶液中先加入0.5 mL 0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和滴氯水和1 1滴滴KSCNKSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是：溶液，溶液变红，煤油的作用是：_ _ _。(4)(4)丙组同学取丙组同学取10 mL 0.1 mol10 mL 0.1 molL L1 1KIKI溶液，加入溶液，加入6 mL 0.1 6 mL 0.1 molmolL L1

38、1 FeCl FeCl3 3溶液混合。分别取溶液混合。分别取 2 mL 2 mL 此溶液于此溶液于3 3支试管支试管中进行如下实验：中进行如下实验：防止Fe2被氧化2Fe2Cl2=2Fe32Cl 隔绝空气(排除氧气对实验的影响)第一支试管中加入第一支试管中加入1 mL CCl1 mL CCl4 4充分振荡、静置，充分振荡、静置，CClCCl4 4层显层显紫色；紫色；第二支试管中加入第二支试管中加入1 1滴滴K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 溶液，生成蓝色沉淀；溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入第三支试管中加入1 1滴滴KSCNKSCN溶液，溶液变红。溶液，溶液变红。实验实验检验的离

39、子是检验的离子是_(_(填离子符号填离子符号)；实验；实验和和说明：在说明：在I I过量的情况下，溶液中仍含有过量的情况下，溶液中仍含有_(_(填离填离子符号子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)(5)丁组同学向盛有丁组同学向盛有H H2 2O O2 2溶液的试管中加入几滴酸化的溶液的试管中加入几滴酸化的FeClFeCl2 2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为为 ；一段时；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是成。产

40、生气泡的原因是_ _ _，生成沉淀的原因是生成沉淀的原因是_(_(用平衡移动原理解释用平衡移动原理解释)。Fe2Fe3可逆反应 2Fe2H2O22H=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动1 1、20162016全国卷全国卷 化学在生活中有着广泛的应化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是用，下列对应关系错误的是()化学性质化学性质实际应用实际应用A.A.AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3和小苏打反应和小苏打反应泡沫灭火器灭火泡沫灭火器灭火B.B.铁比铜的金属性强铁比铜的金属性强FeClFeCl3 3腐蚀腐蚀CuCu刻制印

41、刷电路刻制印刷电路板板C.C.次氯酸盐具有氧化性次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物漂白粉漂白织物D.D.HFHF与与SiOSiO2 2反应反应氢氟酸在玻璃器氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记皿上刻蚀标记【历年动态】:B2 2、20162016江苏卷江苏卷 下列有关物质的性质下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是与用途具有对应关系的是()A.SOA.SO2 2具有氧化性，可用于漂白纸浆具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NHB.NH4 4HCOHCO3 3受热易分解，可用作氮肥受热易分解，可用作氮肥C.FeC.Fe2 2(SO(SO4 4)3 3易溶于水，可用作净水剂易溶于水，可用作净水剂D.AlD.Al2

42、2O O3 3熔点高，可用作耐高温材料熔点高，可用作耐高温材料D3 3、20162016海南卷海南卷 KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2O(O(明矾明矾)是一种复盐，在是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成主要成分为分为AlAl，含有少量的，含有少量的FeFe、MgMg杂质杂质)制备明矾的过程如下图制备明矾的过程如下图 1 1所示。回答下列问题：所示。回答下列问题：(1)(1)为尽量少引入杂质，试剂为尽量少引入杂质，试剂应选用应选用_ _(_(填标号填标号)。a.HCla.HCl溶液溶液 b.H b.H2

43、 2SOSO4 4溶液溶液 c.c.氨水氨水 d.NaOH d.NaOH溶液溶液(2)(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为为:_:_ _ _。(3)(3)沉淀沉淀B B的化学式为的化学式为_ ；将少量明矾溶于水，溶；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是液呈弱酸性，其原因是_。(4)(4)已知：已知：K KW W1.01.010101414，Al(OH)Al(OH)3 3 AlOAlO2 2-H HH H2 2O OK K2.02.010101313。Al(OH)Al(OH)3 3溶于溶于NaOHNaOH溶液反应的平衡常数等于溶液反应的平衡常数等于

44、_。d2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al(OH)3Al3水解，使溶液中H浓度增大204 4、20162016浙江卷浙江卷.化合物化合物MgMg5 5AlAl3 3(OH)(OH)1919(H(H2 2O)O)4 4可作环保可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg2Mg5 5AlAl3 3(OH)(OH)1919(H(H2 2O)O)4 4 27H 27H2 2O O 10MgO 10MgO 3Al3Al2 2O O3 3(1)(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据：写出该化合物作阻燃剂的两条依据：。(2)(2)用离子方程式表示

45、除去固体产物中用离子方程式表示除去固体产物中AlAl2 2O O3 3的原理：的原理：_ _。(3)(3)已知已知MgOMgO可溶于可溶于NHNH4 4ClCl的水溶液，用化学方程式表示其原的水溶液，用化学方程式表示其原理：理：_ _。.磁性材料磁性材料A A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如下图如下图 流程探究其组成：流程探究其组成：反应吸热降低温度反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气水蒸气稀释空气 Al2O32OH=2AlO 2-H2O MgO2NH4ClH2O=MgCl22NH3H2O 请回答：请回答：(1)(

46、1)A A的组成元素为的组成元素为_(_(用元素符号表示用元素符号表示)，化，化学式为学式为_。(2)(2)溶液溶液C C可溶解铜片，写出该反应的一个实际应用：可溶解铜片，写出该反应的一个实际应用：_。(3)(3)已知化合物已知化合物A A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体不溶物和一种气体(标况下的密度为标况下的密度为1.518 g1.518 gL L1 1)，该气体分子的电子式为该气体分子的电子式为_。写出该反应的离。写出该反应的离子方程式：子方程式：_ _。(4)(4)写出写出FGFG反应的化学方程式：反应的化学方程式：_。设计实验方案探究溶液设计

47、实验方案探究溶液G G中的主要微粒中的主要微粒(不考虑不考虑H H2 2O O、H H、K K、I I)：_。S、FeFe3S4 制印刷电路板 Fe3S46H=3H2S3Fe2S H2SO3I2H2O=H2SO42HI 取溶液取溶液G G，加入过量，加入过量BaClBaCl2 2溶液，若产生白色沉淀，则溶液，若产生白色沉淀，则有有SOSO4 42-2-；过滤后取滤液，滴加；过滤后取滤液，滴加H H2 2O O2 2溶液，若再产生白色沉溶液，若再产生白色沉淀，则有淀，则有H H2 2SOSO3 35 5、工业上用工业上用FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3酸性溶液处理酸性溶液处理SOSO2

48、2废气的工艺废气的工艺流程如下，下列说法流程如下，下列说法不正确不正确的是的是()A.A.溶液的溶液的pHpH：B.B.整个过程中整个过程中FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3溶液可以循环利用溶液可以循环利用C.C.溶液溶液转化为溶液转化为溶液发生反应的离子方程式为发生反应的离子方程式为:4H 4H4Fe4Fe2 2O O2 2=4Fe=4Fe3 32H2H2 2O OD.D.向向溶液中滴加溶液中滴加KSCNKSCN溶液，溶液可能变为血红色溶液，溶液可能变为血红色【2018预测】A6 6、某化学兴趣小组利用工业废弃固体某化学兴趣小组利用工业废弃固体(主要成分为主要成分为CuCu2 2S S

49、和和FeSFeS2 2)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，设计方案如下图制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，设计方案如下图 所示：所示：已知：已知：T T 时，时，K KspspCu(OH)Cu(OH)2 2 2.02.010102020，K KspspFe(OH)Fe(OH)2 2 6.06.010101616，K KspspFe(OH)Fe(OH)3 3 1.01.010103838。(1)(1)为了提高废弃固体的灼烧速率，可以采取的措施有：为了提高废弃固体的灼烧速率，可以采取的措施有：_ _ _、_ (写出两条写出两条)。将废弃固体粉碎成细小的颗粒、通入氧气(2)(2)FeSFeS2 2在空气中灼

50、烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为在空气中灼烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)(3)溶液溶液C C在氮气的环境下，通过在氮气的环境下，通过_ _、_ _ _ _ _ _ _、过滤、洗涤、干燥制取硫酸亚铁晶体。过滤、洗涤、干燥制取硫酸亚铁晶体。(4)(4)常温下，固体常温下，固体D D、O O2 2和稀硫酸混合后几乎不反应，但加和稀硫酸混合后几乎不反应，但加入少量溶液入少量溶液C C立即发生反应，则溶液立即发生反应，则溶液C C对该反应起对该反应起_作用，其中发生反应的离子方程式为作用，其中发生反应的离子方程式为 、_ _。(5)(5)除杂时先加入双氧水，然后加入试剂除杂时先加入双氧水

51、，然后加入试剂Z Z调节溶液的调节溶液的pHpH值值使铁离子完全沉淀：使铁离子完全沉淀：加入的试剂加入的试剂Z Z可以是可以是_。A.NaOH B.CuO A.NaOH B.CuO C.Cu(OH)C.Cu(OH)2 2 D.NH D.NH3 3H H2 2O O若除杂时溶液中若除杂时溶液中CuCu2 2浓度为浓度为2.0 mol2.0 molL L1 1，则加入试剂，则加入试剂Z Z调节溶液的调节溶液的pHpH至至_。114蒸发浓缩冷却结晶 催化4Fe2O24H=4Fe32H2O Cu2Fe3=2Fe2Cu2B B、C C3pH47 7、将将a a g g铁和氧化铁的混合物加入铁和氧化铁的混

52、合物加入800 mL pH800 mL pH1 1的盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸的盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出全部消耗，放出(标准状况下标准状况下)气体气体 0.224 L 0.224 L。则下列判断中则下列判断中正确正确的是的是()A.A.原混合物中原混合物中n n(Fe)(Fe)n n(Fe(Fe2 2O O3 3)2121B.B.向溶液中滴入无色的向溶液中滴入无色的KSCNKSCN溶液，显红色溶液，显红色C.C.无法计算出原混合物的质量无法计算出原混合物的质量D.D.此时溶液中此时溶液中FeFe2 2和和FeFe3 3的物质的量之比为的物质的量之比为3131A8

53、 8、二氧化钛是钛的重要化合物，钛白二氧化钛是钛的重要化合物，钛白(纯净的二氧纯净的二氧化钛化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。钛铁矿的主要成分为性质稳定的白色颜料。钛铁矿的主要成分为FeTiOFeTiO3 3(可表示为可表示为FeOFeOTiOTiO2 2)，含有，含有FeFe2 2O O3 3、SiOSiO2 2等杂等杂质，由钛铁矿制取二氧化钛常用硫酸法，其流程如质，由钛铁矿制取二氧化钛常用硫酸法，其流程如下：下：(1)(1)钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSOTiOSO4

54、4和和FeSOFeSO4 4，该反应的化学方程式为，该反应的化学方程式为_。FeTiO32H2SO4(浓)=FeSO4TiOSO42H2O(2)(2)为提高为提高“固体熔块固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，适宜的条件还可以选择用循环浸取、延长时间外，适宜的条件还可以选择_。(任写一种任写一种)(3)(3)浸取液与铁屑反应的离子方程式为浸取液与铁屑反应的离子方程式为_ _；从滤液中获得晶体从滤液中获得晶体X X的基本操作是的基本操作是_ _ _、_ _、过滤、洗涤、干燥。、过滤、洗涤、干燥。(4)(4)第第步反应的化学方程式为：步反应的化学方程式为

55、：。(5)(5)取少量取少量H H2 2TiOTiO3 3，加入盐酸并振荡，滴加，加入盐酸并振荡，滴加KSCNKSCN溶液溶液后无明显现象，再加后无明显现象，再加H H2 2O O2 2后出现微红色，说明后出现微红色，说明H H2 2TiOTiO3 3中存在的杂质离子是中存在的杂质离子是_。这种。这种H H2 2TiOTiO3 3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiOTiO2 2也会也会发黄，发黄的杂质是发黄，发黄的杂质是_(_(填化学式填化学式)。熔块粉碎(或连续搅拌、适当升高温度等)2Fe3Fe=3Fe2蒸发浓缩冷却结晶TiOSO42H2O=H2TiO3H2SO

56、4Fe2Fe2O3 9 9、NiSONiSO4 46H6H2 2O O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，除含镍外，还含有还含有CuCu、FeFe、CrCr等杂质等杂质)为原料获得。工艺流程如为原料获得。工艺流程如图：已知：图：已知：25 25 时，几种金属氢氧化物的溶度积常时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的数和完全沉淀的pHpH范围如下表所示。范围如下表所示。Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3Cr(OH)Cr(OH)3 3Ni(OH)Ni(OH)

57、2 2K Kspsp8.08.0101016164.04.0101038386.06.0101031316.56.510101818完全沉淀完全沉淀pHpH9.69.63.23.25.65.68.48.4请回答下列问题：请回答下列问题：(1)(1)下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有_。A.A.升高反应温度升高反应温度 B.B.增大压强增大压强 C.C.在反应过程中不断搅拌在反应过程中不断搅拌(2)(2)在滤液在滤液中加入中加入6%6%的的H H2 2O O2 2，其作用是，其作用是_ (用离子方用离子方程式表示程式表示)；加入；加入NaOHNaOH调节调节

58、pHpH为了除去溶液中的为了除去溶液中的_ 。(3)(3)滤液滤液的主要成分是的主要成分是_。(4)(4)操作操作的实验步骤依次为的实验步骤依次为_ _；向沉淀中滴加稀向沉淀中滴加稀H H2 2SOSO4 4，直至恰好完全溶解；，直至恰好完全溶解；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSONiSO4 46H6H2 2O O晶体；晶体；用少量乙醇洗涤用少量乙醇洗涤NiSONiSO4 46H6H2 2O O晶体并晾干。晶体并晾干。A、C2Fe2H2O22H=2Fe32H2OFe3、Cr3 Na2SO4、NiSO4 过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀23次。1010、20172017江苏卷江

59、苏卷 某科研小组采用如下方案回收一种光某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量盘金属层中的少量Ag(Ag(金属层中其他金属含量过低，对实金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略验的影响可忽略)。已知：已知：NaClONaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO=2NaCl3NaClO=2NaClNaClONaClO3 3AgClAgCl可溶于氨水：可溶于氨水：AgClAgCl2NH2NH3 3H H2 2O O Ag(NHAg(NH3 3)2 2+ClCl2H2H2 2O O常温时常温时N N2 2H H4 4H H2 2O(O(水合肼

60、水合肼)在碱性条件下能还原在碱性条件下能还原Ag(NHAg(NH3 3)2 2+：4Ag(NH4Ag(NH3 3)2 2+N N2 2H H4 4H H2 2O=4AgO=4AgN N2 24NH4NH4 4+4NH4NH3 3H H2 2O O(1)(1)“氧化氧化”阶段需在阶段需在80 80 条件下进行，适宜的加热方式为条件下进行，适宜的加热方式为_ _。(2)(2)NaClONaClO溶液与溶液与AgAg反应的产物为反应的产物为AgClAgCl、NaOHNaOH和和O O2 2，该反应，该反应的化学方程式为的化学方程式为_ _。HNOHNO3 3也能氧化也能氧化AgAg，从反应产物的角度

61、分析，以，从反应产物的角度分析，以HNOHNO3 3代替代替NaClONaClO的缺点是的缺点是_。(3)(3)为提高为提高AgAg的回收率，需对的回收率，需对“过滤过滤”的滤渣进行洗涤，的滤渣进行洗涤，并并_ _。(4)(4)若省略若省略“过滤过滤”，直接向冷却后的反应容器中滴加，直接向冷却后的反应容器中滴加10%10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClONaClO与与NHNH3 3H H2 2O O反应外反应外(该条件下该条件下NaClONaClO3 3与与NHNH3 3H H2 2O O不反应不反应)，还因为，还因为_ 。水浴加热4Ag4Ag4NaClO4NaClO2H2H2 2O=4AgClO=4AgCl4NaOH4NaOHO O2 2 会释放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成环境污染 将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中 未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl，不利于AgCl与氨水反应