2023年化学的教学设计

《2023年化学的教学设计》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年化学的教学设计（73页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2023年化学的教学设计 2023年化学的教学设计1本课题分为两部分，一是化肥简介，简要介绍化肥的种类和作用，这部分内容可以分为两个方面：一方面讲使用化肥有利的一面，以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步具体介绍氮、磷、钾在植物生长过程中所起的重要作用，展现化学价值。另一方面讲使用化肥所带来的问题化肥对环境的污染，同时从环境角度简单提及了农药的使用，让学生了解到科学发展已经解决的问题，同时了解科学发展中尚待解决的问题。第二部分以活动与探究和资料的形式分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及不同氮肥的鉴别。教学目标1知识与技能（1）了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。（2）了解化肥、农药

2、对环境的影响。2、过程与方法（1）学习用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。（2）学会自学，提高自己组织语言的能力。（3）善于用辩证的方法看待问题。（4）学习如何应用所学知识解决实际问题。3情感态度与价值观树立为提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。教学重点能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。教学难点归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。教学方法自学，学生讲解，实验，分析，归纳，应用实际。教具准备教师用具：投影仪。学生用具：仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、天平、铁片、酒精灯、三角架、试管；药品：氯化铵、碳酸氢铵，磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫酸铵、熟石灰。课时安排1课时教学过程引言随

3、着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。农作物对氮、磷、钾的需求量大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的肥料。板书1氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。学生讲课（根据学生自己的预习情况及收集资料的情况，归纳常见氮肥及作用、常见磷肥及作用、常见钾肥及作用，教师适当补充）1氮肥：常见的氮肥有尿素CO(NH2)2、氨水(NH3H2O)、铵盐（如：NH4HCO3、NH2Cl）、硝酸盐（如：NH4NO3、NaNO3）等含氮化合物。氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用，合理施用氮肥是极为重要的。作物缺氮会绿色

4、褪淡，生长缓慢，瘦小，直立，成熟提早，产量品质下降，果小皮硬。大豆，蚕豆等一些植物无需或只需少量施用氮肥。它们可以将氮气转化为氮的化合物而被植物吸收。将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。2磷肥：常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）等含磷物质。磷是植物体内蛋白质，核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。作物缺磷时会生长迟缓、产量降低、植株矮小、苍老、瘦弱，茎细直立、分枝少，叶片小、缺光泽，根系发育差，易老化，成熟迟缓。3钾肥：常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。钾具有保证各

5、种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。作物缺钾表现为最初老叶叶尖及叶缘发黄，以后黄化部逐步向内伸展同时叶缘变褐、焦枯，叶片出现褐斑，严重时叶肉坏死、脱落。过渡以上各化肥营养元素比较单一，为使作物均匀地吸收各营养成分，人工合成了一些含多种营养元素的复合肥料。例如：硝酸钾、磷酸铵。提问请说出以上复合肥料所含的营养元素。学生回答转折任何事物都有利有弊，我们应该一分为二去看待问题。设问谈谈你对化肥弊端的了解。学生发言如：不合理地使用化肥，可能会形成：1土壤污染2水污染3大气污染。教师同理：农药的使用也有利有弊，它可以除草杀虫，保护农业，但也存在潜在的危害。投影教师人们利用

6、科学技术，生产了化肥、农药，发展了农业，同时还应注意利用科学技术，合理使用化肥、农药，尽量减少污染。板书2化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题。要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。引导不同土壤结构需不同营养元素的化肥，那我们如何区分各种化肥，以防施肥不合理。活动与探究探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法1比较氮肥（氯化铵、碳酸氢铵）、磷肥（磷矿粉、过磷酸钙）和钾肥（硫酸钾、氯化钾）的外观、气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质。氮肥磷肥钾肥碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾外观气味溶解性2取研细的氮肥（硫酸铵、氯化铵）、钾肥（硫酸钾、氯化钾）各05g

7、，分别放在铁片上灼烧（如右图所示），观察现象。再取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否嗅到气味？氮肥钾肥硫酸铵氯化铵硫酸钾氯化钾灼烧加熟石灰研磨3根据上述实验，归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法：学生活动交流1比较外观、气味、溶解性：白色晶体刺激性气味溶白色晶体无味溶灰白色粉末无味难溶灰白色粉末无味难溶白色晶体无味2熔化冒烟有刺激味熔化冒烟有刺激味跳动无味跳动无味板书3.区分常见化肥的方法：氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉状加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气不具有刺激性气味的氨气放出

8、教师氮肥有多种，不同氮肥性质也有差异，我们可以利用下述方法区分不同氮肥。投影氮肥的简易鉴别氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。其他常见肥可按下列步骤鉴别：反思通过本节课的学习，你有什么收获？小结本节课我们学习了三种重要化肥的作用，了解了在利用它们优点的同时要考虑到其对环境的危害，最后又总结出了利用物理、化学性质区分各种化肥的方法。作业习题3查阅有关化肥、农药的作用的资料，整理使用化肥、农药的利弊，下节课我们以“化肥、农药的利弊”为题展开辩论。板书设计课题2化学肥料1氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。2化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题

9、。要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。3区分常见化肥的方法：氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉状加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无具有刺激性气味的氨气放出考题回顾1（上海）钾肥可以增强农作物的抗倒伏能力，目前农村常用的钾肥是()A.尿素B碳铵C.硫铵D草木灰2（甘肃）某农场的小麦茎、叶生长不茂盛，需施加氮肥。下列物质属于氮肥的是()AK2SO4BCO(NH2)2CKCIDCa(H2PO4)23（陕西）请你参与长青乡初级中学初三同学识别化肥的探究活动。他们从家中拿来了五种化肥，分别是硫酸钾、

10、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。第一步：称取五种化肥各10g，分别研细。第二步：取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到气味的是三种铵盐。将下列硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式填写完整：2NH4NO3+_=+2NH3+2H2O；第三步：另取三种铵盐各少量，分盛于三支试管中，均滴入少量盐酸，无明显现象的是氯化铵和硝酸铵，有气泡放出的是碳酸氢铵。反应的化学方程式：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+_+_；第四步：另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别，写出识别时发生反应的化学方程式；第五步：取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是，无明显现象的钾

11、盐是。答案：1D2B3Ca(OH)2Ca(NO3)2CO2H2ONH4Cl+AgNO3=AgCl+NH4NO3K2SO4KCl2023年化学的教学设计2一、教学目标知识与技能能够说出酯化反应的概念，理解酯化反应的机理，会写酯化反应的化学方程式，初步掌握乙酸乙酯的分子结构。过程与方法通过动手实验，逐步提高发现问题、分析问题、解决问题的能力。情感态度与价值观逐步提高对化学的兴趣。二、教学重难点重点酯化反应发生的条件和机理。难点乙酸乙酯分子的立体结构模型及命名，酯化反应的机理和化学方程式的书写。三、教学过程1、导入乙醇俗称酒精，是我们生活中常见的物质，醋酸在化学上称为乙酸，也是我们厨房里的品食醋的成

12、分，那把这两种物质混到一起，又将碰撞出什么样的火花呢?2、新课教学教师：大家看讲桌上的这些仪器与试剂，我把它们搭好，将乙酸与乙醇放到一起，大家仔细观察实验现象，并想想为什么?大家注意观察试剂的先后顺序，并思考原因。好了，反应完了，大家现在按化学小组来讨论一下你们发现了什么现象?并讨论原因。时间到了，谁先来说一下试剂的先后顺序，并说明能不能改变试剂的顺序?为什么?生1答：先加入乙醇，边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸。不能改变试剂的顺序，原因是乙醇和浓硫酸混合会放出大量的热。教师：回答的很好，这个小组的同学能够将以前学的知识融会贯通，值得表扬。接下来第二个问题，反应产生了什么现象?生2答：实验中生成了

13、有香味的无色透明油状液体。教师：这种有香味的无色透明油状液体叫乙酸乙酯。那酸和醇真的碰撞出了火花，不过呢是在浓硫酸做催化剂，加热的条件下。还有一种产物是什么呢?大家一起来观察这个动画，这是乙酸与乙醇反应的过程。生答：另一种产物是水。大家刚从动画上看到了酸脱掉的是羟基，醇脱掉的是氢。这就是酯化反应的机理。大家在写化学方程式的时候一定要记得把水写上，很多同学忘记写水，是在不行大家可以先把水写上再写酯，这个酯叫做乙酸乙酯。大家做个小练习：乙酸与正丙醇的反应，甲酸与乙醇的反应。刚看了一圈，大家都写得很认真，基本上都写对了，我们一起来看一下ppt。第一个生成的酯叫乙酸丙酯，第二个叫甲酸乙酯。大家发现命名

14、规律了么?生答：某酸某酯。教师：好了，大家都很聪明，思维很活跃啊。这节课我们就讲到这里，给大家布置个小任务：大家看到装置的导管末端在液面的什么位置?为什么?为什么用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯?写出异丙酸与异丙醇反应的化学方程式。四、板书设计五、教学反思2023年化学的教学设计3教学目标概览（一）知识目标了解化学发展简史及化学与工农业生产和日常生活的关系，绪言化学人类进步的阶梯。深刻理解“化学人类进步的关键”这句话的含义。（二）能力目标掌握学习化学的正确方法（三）情感目标明确在高中阶段为什么要继续学习化学，激发学生学习化学的兴趣，学好高中化学。通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义和献

15、身科学的精神。重点与难点：指导学习方法，理解化学是人类进步的关键，调动学习化学的积极性。教学方法：演讲法、讨论法教学过程：引言在初中，我们已经知道了化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，初步了解化学与生活有着密切的联系。除此以外，还有许多领域与化学有关。高中，化学仍是一门必修课。“化学人类进步的关键”这句话引自美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授的一次讲话。也许我们对这句话的含意还知之甚少，相信学完本节课后一定会同意西博格教授的观点，对化学有一个全新的认识。提问请同学们想想古代化学在生活中的作用？（教师引导）如：湿法冶铜、酿造制酒、火的应用、火药、炸药等。提问请同学们结合

16、你身边的化学，谈谈化学在现实生活中的作用？（教师引导）如：学生用具、洗衣粉、球鞋等。提问现代生活中的化学有哪些主要方面呢？投影运用纳米技术拍出的照片。讲解照片上的两个字是在硅晶体表面，通过操纵硅原子“写出”的。“中国”两个字“笔画”的宽度约两纳米（1nm=1109m），这是目前世界上最小的汉字，说明人类已进入操纵原子的时代，目前只有中国等少数国家掌握。我们应该为此感到自豪。过渡化学在人类进步的历史上发挥了非常重要的作用。请同学们阅读教材2-3页内容，归纳化学的发展史。板书一、化学的发展史板书实用技术近代化学现代化学（冶金、火药、造纸、酿造）（原子分子论）（物质结构理论）板书二、我国在化学的发展

17、史上的成就填空请同学们填空：我国在化学的发展史上的成就（1）我国在实用技术方面的成就主要有、等。（2）在医学巨箸中，记载了许多的化学鉴定的试验方法。（3）1965年，我国科学工作者在世界上第一次用化学方法合成了具有化学活性的蛋白质是。1981年，我国科学工作者又在世界上首次用人工方法合成了一种与天然分子相同化学结构和完整生物活性的。讲解早期的化学只是一门实用技术，在这一方面我国走在世界的前列。冶金、造纸、火药等在世界上发明和应用都较早。我国的烧瓷技术世界闻名。精美的青铜制品（见彩图）世上罕见，以上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用。在对药物化学和冶金化学的广泛探究之下，产生了原子-

18、分子学说，使化学从实用技术跨入了科学之门。在这一理论的指导下，人们发现了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律元素周期律。现代物质结构理论的建立，使物质世界的秘密进一步揭开，合成物质大量出现。请同学们看课本牛胰岛素结晶、叶绿素结构式。化学理论的发展促进了合成化学的发展。化学与其他学科之间的渗透，促进了材料、能源等科学的发展。人类很早就开始使用材料。板书三、化学与人类社会发展的关系1、化学与材料按化学组成分按使用功能分材料非金属材料（如陶瓷）金属材料（如合金）有机高分子材料（如橡胶）复合材料（如多功能）高功能材料（如超导）结构材料（如耐高温）信息材料（如液晶）讨论以上这些材料对社会进步所起的作

19、用是什么？小结材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑，化学教案绪言化学人类进步的阶梯。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术；没有光导纤维就不会有现代通讯；没有合成材料，今天的生活还会这么丰富多彩吗？设问除了合成材料外，人类社会还有哪些问题需要化学解决呢？2、化学与能源化石能源是有限的，提高燃烧效率，开发新能源需要化学。3、化学与环境这是当今世界各国都非常关注的问题。家用电器如冰箱、空调的使用，破坏了吸收紫外线的能手臭氧，易诱发皮肤癌；我国山西某村、英国威尔士北部某村曾因镉污染形成了“女

20、儿村”。这些环境污染都是化学污染，而防治环境污染也要靠化学学科。4、化学与生命人体中的元素对人体健康的作用以及探索生命的奥秘都离不开化学。综上所述，在新世纪里，保护人类居住的环境需要化学；提高农作物产量，解决吃饭问题需要化学；维护人体健康更离不开化学，我们不难看出在社会发展中，化学所起的作用是其他学科无法取代的。的确，正像美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授所说“化学人类进步的关键”。一分钟演讲请学生根据本节课提供的素材和自己的体会，做一分钟演讲：“化学对社会发展的作用”。过渡化学对于人类社会的发展如此重要，应该如何学好化学呢？板书四、如何学好化学1、注重化学实验。2、熟练掌握化学基础

21、知识和基本技能。3、重视训练科学方法，培养科学态度。4、联系实际，培养观察和思考能力。5、扩大阅读量，以获得更多知识，培养自学能力。讲解在化学学习中，我们要从实验中获取大量的感性知识；许多结论要通过实验验证；许多未知需要实验去探索；作为研究化学必备的实验技能需要通过做实验去提高，因此在今后化学学习中观察好演示实验，做好分组实验、家庭实验是十分重要的。除了要注重化学实验，掌握有关化学基础知识和基本技能外，重视科学方法的训练十分重要。在化学研究中常用的科学方法有实验法、模型法、逻辑法等。在目前的实验条件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化学规律必须了解原子的结构，这就需要建立原子的模型，通过模型去

22、想象原子的真实结构。不仅原子需要，分子也需要，前面的牛胰岛素分子模型，是许多科技工作者汗水的结晶。因此，模型法是学习化学的重要方法之一。逻辑法是科学研究普遍采用的方法。比如我们根据硫酸、盐酸等酸的性质可用归纳的方法得到酸的通性，又可以用类比的方法推断磷酸的性质。综上所述，在高中化学学习中要注意训练科学方法，提高自己分析问题和解决问题的能力。此外，还要紧密联系社会、生活实际，善于发现问题和提出问题，要勤于思考，并多阅读课外书籍，以获取更多的知识。相信大家在新学年里一定会学好化学。作业：1、认真阅读课后短文，写一篇读后感。2、请列举五例日常生活中与化学密切相关的问题。2023年化学的教学设计4教学

23、内容分析：学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。教学目标设定：1、掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。2、学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。3、通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。教学重点难点1、离子晶体的物理性质的特点2、离子晶体配位数及其影响因素教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究教学过程设计：引入1.什么是离子键？什

24、么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF23、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？板书离子晶体展示NaCl、CsCl晶体模型板书阴、阳离子通过离子键形成离子晶体离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注：(1)结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展思考下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4

25、、K2SO4、NH4Cl、CsCl投影离子晶体的物理性质及解释性质解释硬度（)熔沸点（）溶于水（）熔融(）离子晶体溶解性差异较大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_BaSO4、CaCO3_板书离子晶体中离子键的配位数（C.N.）2023年化学的教学设计5教材内容分析本节知识分为二氧化碳的物理性质和二氧化碳的化学性质二部分，教学难度不大，多数内容都是学生已经接触过的知识，因此，教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。教学目标1.知识与技能：掌握二氧化碳的物理性质、化学性质。会应用所学知识解决实际问题。2.过程与方法：、会对实验现象进行观察分析和归纳；、培养实验操作能力，培养语言表达

26、交流能力。3.情感、态度与价值观：、培养学生实事求是的科学态度，让学生认识掌握科学知识的重要性。教学重点和难点：1、重点：二氧化碳的化学性质。2、难点：二氧化碳与水的反应。教学方法：1、分组活动探究、猜想、讨论、归纳学情分析：在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手。二氧化碳是学生比较熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。教学准备：1、多媒体课件、实物投影仪、实验仪器及药品。教学过程：一、创设情景，导入新课；展示：1、“二氧化碳在大自然中自由地翱翔”，拉开了本课的序

27、幕。讨论与交流，归纳出自然界中二氧化碳的循环。二、创设情境，学习二氧化碳的物理性质：展示：1、教师出示一瓶二氧化碳气体，请学生思考这瓶二氧化碳气体可告知我们哪些信息？讨论与交流：由学生通过感知得到二氧化碳的颜色、状态、气味。提问：二氧化碳在水中的溶解性如何？举例说明。通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。如果将温度降低至78.5（101千帕），气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。小结：二氧化碳的物理性质。三、实验探究，学习二氧化碳的化学性质：演示：

28、在两支燃着的蜡烛的烧杯倒入二氧化碳气体的实验。现象：两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。提问：由此实验可得出什么结论？（学生回答后，老师归纳，进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的原因）结论：密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧。讲解：在久未开启的菜窖，干涸的深井等处一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。提问：怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高？（学生讨论后归纳）讲解：在菜窖里做一个灯火实验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。演示：水和二氧化碳反应的实验，观察现象。现象：紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。结论：能水和二氧化碳发生反应讲解：二

29、氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。演示：二氧化碳气体和澄清石灰水反应的实验，观察现象。现象；澄清石灰水变浑浊。结论；能二氧化碳气体和澄清石灰发生水反应。本节课总结：今天我们学习了二氧化碳气体的性质的同时，我们以从中获得什么新的知识？课堂练习：利用多媒体展示。板书设计：二氧化碳的性质一、二氧化碳的物理性质色味态密度溶解性熔沸点无色无味气体比空气大能溶于水无色液体、雪状固体“干冰”二、二氧化碳的化学性质1不燃烧，也不支持燃烧。2、不供给呼吸。3能与水反应：二氧化碳+水=碳酸CO2+H2O=H2CO3H2CO3=CO2+H2O4能与

30、石灰水反应：二氧化碳+氢氧化钙=碳酸钙+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(澄清的石灰水变混浊)2023年化学的教学设计6把强化“高考意识”融合在化学复习教学过程之中强化“高考意识”有着重要的意义：对于教师来说，有利于在复习教学中紧紧把握住学科复习的范围、深度和重难点，根据高考要求，按识记、理解、分析、应用和综合各个不同层次的知、能要求组织复习活动，提高备考的质量；对于学生来说，能增强迎考的紧迫感，激发备考的信心和斗志，根据高考的要求从知识、能力和熟悉高考题型题量、提高做题速度等方面，做好适应性的准备，高中化学把强化“高考意识”融合在化学复习教学过程。那么，怎样强化“高考意识”、并使

31、其贯穿于化学复习过程的始终呢？归纳起来，我们的做法是发挥了如下“五个作用”。一、发挥“考纲”要求的主线作用考纲是高考命题的依据，强化“高考意识”理所当然地应当使“考纲”成为教师组织学生复习的主线。由于“考试说明”仅是很简要的目录式提纲，为使学生对高考要求的领会明确具体，我们在开始系统复习之前，就把“考试说明”各个项目化解、组编成六个专题，每个专题又划分成若干单元，形成了中学化学复习知识体系表解发给学生，化学论文高中化学把强化“高考意识”融合在化学复习教学过程。这份“表解”实际上成了教师进行复习教学的提纲；复习进行到哪里，学生就阅读到哪里，从中一目了然地明确哪些知识点是必考内容，哪些是考查重点，

32、各考查点之间有何内在联系，使学生在整个复习过程中，头脑里有“考纲”这根“弦”，发挥了它在高考复习中的主线作用。二、发挥历届高考题的示范作用高考题是高考要求的具体体现，它既反映了高考的范围、重点，又展示了题型、特点，成了复习教学的“无形指挥棒”。纵观近年来全国的化学高考题一直保持了相当强的连续性，所以，让学生以它们为范例，把握来年高考的尺度，这对于强化“高考意识”十分必要。如何发挥历届高考题的示范作用呢？我们从以下三方面布局：首先，把近五年高考题收集起来，按中学化学知识的“六大块”基本概念、基本理论（又细分“物质结构与元素周期律”、“化学反应速度与化学平衡”、“电解质溶液”三部分）、元素的单质及

33、其化合物、化学计算和化学实验，组编成八组“高考题专题汇编”，印制出来，复习进行到哪个专题就将与之相关的“高考题汇编”同步发给学生，进行配套训练。其次，我们经常选用历届化学高考题中的典型题目作为课堂复习教学的例题，引导学生分析，使学生经常将复习化学基本知识与解答高考题挂起勾来，真正做到复习“双基”着眼高考要求。尤其是近几年全国化学高考题采用了若干知识迁移能力的考题，所考的知识有的是教学大纲和教材未涉及的内容，学生只能在考试过程中通过阅读题目的文字，例如1991年高考题中有关第1000万种化合物结构式、分子式和同分异构体的推理，就是这类颇具难度的题目。我们在复习中，结合有关知识点，以这样的2023

34、年化学的教学设计7三维目标：通过实验探究初步认识一些常见的化学电源。知识与技能：能从能量转化、装置、电极反应等方面区别充电和放电反应。初步了解化学电源在生产和生活中的应用。过程与方法：学会运用观察、实验、查阅资料等多种方法获取信息。通过对几种新型实用电池的认识，提高自主学习化学的能力。情感、态度将电池的知识应用于生产实际，使学生体会学以致用。与价值观通过了解电池对社会的贡献，逐步形成可持续发展的思路。教学重点：各种电池的区别及优缺点教学难点：能量转化、装置、电极反应等方面区别充电和放电反应教学方法：分析比较法教学准备：多媒体课件、实验用品教学过程：第二课时【复习】请同学们利用铜和硝酸银的反应设

35、计一个原电池，指出正负极，写出电极反应。引言干电池是我们常用的电池，干电池大家非常熟悉，其实干电池是化学电源的一种，化学电源就是利用原电池原理制造的具有实际应用价值的各种电池。它的内部构造大家清楚吗？它的放电原理是什么？下面让我们具体来了解化学电源。化学电源就是利用原电池原理制造的具有实际应用价值的各种电池，简称电池。二、发展中的化学电源1、干电池最早使用的，大家熟悉的干电池锌锰电池。它是一种一次性电池，放电后不能充电（内部的氧化还原反应是不可逆的）。观察干电池的外型，说出在日常生活中的用途，了解干电池的内部结构。【图片和实物展示】干电池的构造：石墨棒、MnO2糊、NH4Cl糊、锌筒。电极反应

36、：正极：2NH4+2e-=2NH3+H2负极：Zn2e-Zn2+总反应：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H22MnO2+H2=2MnO(OH)ZnCl2+4NH3=Zn(NH3)4Cl2优缺点：优点：体积小，携带方便。缺点：一次性电池，放电之后不能充电。锌皮被腐蚀而穿导致电解液外溢。废旧电池污染环境。改进：外壳套上金属筒或塑料筒的方法改成了防漏电池；将糊状NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上作了改进，制成了碱性锌锰电池，延长了电池的使用寿命。思考与交流干电池即使不使用，过一段时间也会失效，在购买、保存和使用干电池方面你有何经验和建议？提示：购买后及时使用；电器暂时不用时，将电池及时取出；新

37、旧电池不要混合使用；旧电池要集中处理等等。过渡干电池虽然有体积小，携带方便等优点，但是一次性电池，放电之后不能充电，易造成污染。所以，可充电电池是一种实用价值更高的电池，现在广泛的应用于各种电器中。【问题】请同学们举例说明，哪些电器中使用了可充电电池。汽车用的电瓶是一种什么样的化学电源？2、充电电池充电电池又称为二次电池，它在放电时进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行（利用直流电进行充电），使电池恢复到放电前的状态。这样可以实现：化学能转换为电能（放电）、再由电能转变为化学能（充电）的循环。（1）铅蓄电池结构：展示铅蓄电池（简称蓄电池）：电池反应（放电）：正极：PbO2+4H+SO42-+

38、2e-PbSO4+2H2O负极：Pb+SO42-2e-PbSO4总反应：PbO2+4H+SO42-+Pb=2PbSO4+2H2O优缺点优点：可以循环使用，更加经济实用。缺点：由于电池制造工艺等方面存在不足，实际上冲放电电池的冲放电次数仍有限制，且使用是否得当，对电池的工作状态及寿命影响很大。应用：最早使用的充电电池是铅蓄电池。目前，汽车上使用的电瓶大多仍是铅蓄电池。（2）镍镉电池由于现代社会对耗电量高的便携式电器需求很大，所以化学家研制了新型的封闭式体积小的充电电池镍镉电池。电池反应（放电）：正极：2NiO(OH)+2H2O+2e-2Ni(OH)2+2OH-负极：Cd+OH-2e-Cd(OH)

39、2总反应：Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2优缺点：优点：体积小携带方便，可镍镉电池以反复充电500次以上。缺点：镉是致癌物质，废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境，这制约了镍镉电池的发展。镍氢电池的面世初步解决了这个问题。应用：广泛用于收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等。（3）锂离子电池目前，手机常见电池类别有：Ni-MH（镍氢电池）、Li-ion（锂电池）、LiB（液体锂离子电池）、LiP（聚合物锂离子电池）。优点：重量小，绿色环保。缺点：能量储存少，使用时间短。应用：笔记本电脑、移动电话、数码照相机、摄像机等等。【思考与交流】课本43页【过渡】燃料

40、燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，通过燃烧释放的热能再转化为电能（如火力发电），其能量转化率不高。我们来学习一种新型电池燃料电池。3、燃料电池【分析】燃料电池就是利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能的一种高效、对环境友好的装置。燃料电池的能量转化率理论上可以高达85%90%（现在实际利用率已达到40%60%）。燃料电池组成：燃料：氢气、甲烷（天然气）、甲醇、乙醇、汽油等。氧化剂：氧气、空气等。电极：石墨电解质：硫酸或KOH溶液【思考与交流】从组成上看，燃料电池与普通干电池和可充电电池有何不同？燃料电池与普通干电池和可充电电池比较：普通干电池和可充电电池反应物

41、储存于电池内部，燃料电池反应物不是储存于电池内部，由外部设备提供。电池装置只是反应器。电极反应：以氢氧燃料电池为例：电解质：H2SO4负极：2H24e-4H+；正极：O24H+4e-2H2O总反应：2H2O22H2O电解质：KOH正极：O2+2H2O+4e-4OH-；负极：2H2+4OH-4e-4H2O总反应：2H2+O2=2H2O优点：燃料可以从外部源源不断的输入，能量利用率高，减少废电池的污染，电池反应产物对环境没有污染。过渡其实最好最清洁、最经济、最实用的能源是太阳，我们可以探究以下太阳能的利用。板书设计二、发展中的化学电源1、干电池（锌锰电池）2、充电电池：（1）铅蓄电池（2）镍镉电池

42、（3）锂离子电池3、燃料电池2023年化学的教学设计8教学目标：1、知识与技能在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。2、过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。3、情感与价值观培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。教学重点：1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。教学方法：讲练结合f教学课时：二课时教学过程：复习提问：写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义（1）氯酸钾与二氧化锰共热（

43、2）氢气还原氧化铜引入新课：（情景设计）根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可表示为：2KClO32KCl3O224514996若（）g（）g48g同理：CO2=CO2123244若（）g（）g22g讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。讲授新课根据化学方程式的计算例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答设：设未知量方：写出正确的化学方程式（配平）关：找关系（写出有

44、关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。比：列出正确的比例式算：计算正确答案（保留小数点一位）答：说明：书写格式解：设：可得氧气的质量为x。生成氯化钾的质量为y（1）设2KClO32KCl3O2（2）方24514996（3）关5.8gyx（4）比x=2.3gy=3.5g（5）算答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克（6）答练习：若将例题1改为：实验室要制取2.3克的氧气。需分解多少克的氯酸钾？解题时在书写格式上应如何改动？阅读：课本第99页例题1、2，强调书写规范化。讲解：根据化学方程式计算的注意事项：1、根据物质的组成，在化学方程式中反应物与

45、生成物之间的质量比实际是求各化学式的相对原子质量或相分子质量与化学式前边化学计算数的乘积比是属于纯净物之间的质量比，因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程式。2、注意解题格式的书写要规范化。3、注意单位和精确度要求。小结：三个要领：1、步骤要完整；2、格式要规范3、得数要准确三个关键：1、准确书写化学式2、化学方程式要配平3、准确计算相对分子质量例题2：实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g,问可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下占多大体积？（标况下，氢气的密度是0.09g/L）分析：解题思路，特别强调为什么将（53

46、.7）g锌粒的质量代入化学方程式计算，不能将5ml稀硫酸代入计算的原因。板演：请一位同学板演，其他同学做在本子上。小结：指出板演中的问题并给予更正。练习：课本第100页第1、2、3题讲解：足量的涵义：适量（恰好完全反应的合适量）足量过量（反应后有剩余的量总结：略作业：课后作业：6、7、8题教后：第二课时：根据化学方程式简单计算课堂练习1、等质量的锌、镁、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量A、ZnFeMgB、MgFeZnC、FeZnMgD、Zn=Fe=Mg2、现需6g氢气填充气球，需消耗含锌量80%的锌粒多少克？3、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，加热使其完全分解后，得剩余的固体物质13

47、.6g，问：（1）剩余的固体物质是什么？各多少克？（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？4、某学生称量12.25g氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气，待充分反应后12.25g氯酸钾全部分解制得氧气4.9g，则该生所用高锰酸钾多少克？5、实验室用5g锌粒跟5ml稀硫酸反应等反应完毕后剩余锌粒3.7g,问可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下占多大体积?(在标准状况下氢气的密度是0.09g/1L)(精确到0.01)2023年化学的教学设计9教学目标1、通过对酸、碱、盐、氧化物概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。2、通过对酸、碱、盐、氧化物性质的复习进一步掌握各类物质的性质及其相

48、互关系。3、巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生；学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。4、运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。教学重点1、物质的分类。2、各类物质的通性及相互关系。教学难点综合利用_知识解决一些具体问题。课时安排2课时第一课时：总结物质的分类、性质及其相互关系。第二课时：综合运用_知识解决具体问题的思路、方法。教学过程一、物质的分类（提问）请学生小结有关物质的分类（具体见板书设计），并复习有关的。概念。（练习）写出下列物质的化学式，并将其分类。氢氧化钠、氧化铁、硫化锌、

49、盐酸、硫酸钠、胆矾、氢氧化铜、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氢氧化钙、硫酸亚铁。二、各类物质的性质及其相互关系（提问）请依次说出酸、碱有哪些通性？盐有哪些化学性质？氧化物有哪些化学性质？（教师）可用不同颜色的粉笔板书，用图示法找到物质间的相互联系。（具体见板书设计）（练习）请学生对每一个具体反应举一个典型的化学反应。（口述）三、运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生，正确书写金属跟酸、金属跟盐反应的化学方程式。（练习）判断下列反应能否发生？写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。（1）Mg+H2SO4（2）Fe+HCl（3）Ag+H2SO4（稀）（4）Zn+HNO3

50、（5）Zn+CuSO4（6）Ag+ZnSO4（7）Cu+AgCl（8）Cu+Hg（NO3）2（讨论）可进行分组讨论，并小结置换反应能否发生的条件。（小结）1、金属跟酸：（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置换出酸中的氢，排在氢以后的金属则不能置换出酸中的氢。因此（1）、（2）可发生置换反应，生成相应的盐和氢气。而（3）则不能发生置换反应。（2）金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。如（4）不能发生置换反应。2、金属跟盐：（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。因此（5）、（8）可以发生置换反应生成相应的盐和新的金属。而（

51、6）的反应中，Ag排在Zn的后面，反应不能发生。（7）的反应不能发生是因为AgCl不溶于水。2023年化学的教学设计10知识目标进一步巩固物质的量浓度的概念使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。能力目标通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。情感目标通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。教学的重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。教学的难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。教学的方法：启发式教学的手段：多媒体辅助教学的过程：引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法

52、。板书：二、物质的量浓度溶液的配制例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。提问：配制的第一步要做什么？板书：1.计算学生计算，教师加以订正。提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？板书：2.称量提问：天平使用时的注意事项演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？讲述：配制用的主要仪器容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。板书：3.溶解提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注

53、意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。板书：4.转移讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？板书：5.洗涤演示：洗涤23次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。板书：6.定容演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线23

54、cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？板书：7.摇匀演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。板书：8.装瓶贴签演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液2023年化学的教

55、学设计11燃料和热量教材分析这是_的第2课题，在学习完课题1后学生对燃烧所需的条件有了大致上的了解，本节则重点向学生介绍一些常规、新型能源以及在化学反应中的能量变化。本节的内容比较浅但知识面广，以介绍一些常识性知识为主，学生在学习完化学反应中的能量变化之后对上个课题中的燃烧将会有了进一步的了解，而对能源及相关产品和利用的介绍则为学习下一个课题燃烧对环境的影响做好了准备，因此本节在第七单元起着一个承上启下的作用。学情分析1、针对本节教材的特点和学生的实际情况，进行了信息资源的设计，在课堂教学中采用讨论法、实验法、探讨法、练习法等教学方法，从而激发学生参与交互式学习的积极性，在交互过程中去完成问题

56、的理解、知识的应用和意义的建构。2、学生由老师上课前布置的一系列问题或设计任务出发，课前要做充分的准备工作。这节课与学生的生活息息相关，学生很容易从身边的常识出发溶入情境当中学习，运用已有的知识进行综合分析，找出与知识目标相对应的内容，从而掌握本节课的知识要点，使学生真正成为学习过程中的积极探索者。3、本节对天然气组成成分的探究是学生形成本节课知识时最主要的障碍点。教学目标知识目标：1知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时，了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。2知道石油炼制出的几种主要产品及其用途。3了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。能力目标：培养学生的自主学习能力，实际动手操作能力，学会查找归类资料。德育目标：了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义，珍惜资源，增强环保意识。教学重点和难点教学重点：通过活动与探究的方式，通过自己思考、阅读和讨论来学习煤和石油的知识，以培养学生的能力。教学难点：化学反应中能量的变化。2023年化学的教学设计12一、教材分析氯及其化合物是人教版化学必修1第二章海水中的重要元素钠和氯第二节的内容。从课程模块层面看，该节内容位于必修课程，是全体学生必须修习的课程，是普通高中学生发展的共同基础。所以教学中，也