高考化学易错的知识点总结（2篇）.doc

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1、高考化学易错的知识点总结、误认为有机物均易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点9.5，气体误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。其实是双键中只有一个键符合上述条件。6、误认为烯烃均能使溴水褪色。如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液时却能使其褪色。因为烃链越长越难溶于溴水中与溴接触。7、误

2、认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。8、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。9、误认为块状碳化钙与水反应可制乙炔，不需加热，可用启普发生器。由于电石和水反应的速度很快，不易控制，同时放出大量的热，反应中产生的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙，故不能用启普发生器。0、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照（紫外线）条件下也能发生取代。苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看

3、到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。3、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。4、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。5、误认为卤代烃一定能发生消去反应。6、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。高考化学易错的知识点总结（二）物质分类中的“不一定”。同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。因为

4、可以是同种元素组成的几种单质的混合物。如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。如正丁烷与异丁烷的混合等。3。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。因为溶质可能不同，如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大。Ca（OH）的饱和溶液浓度很小，因Ca（OH）微溶于水。4。同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。因为温度没确定。5。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。如Ca（OH）随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。6。能电离出氢离子的物质不一定是酸

5、。如NaHSO4、HO、苯酚等。能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。如Mg（OH）Cl、HO等。7。金属氧化物不一定是碱性氧化物。如MnO7是酸性氧化物，AlO3是两性氧化物，NaO是过氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如HO、CO、NO等。酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如MnO7CrO3等。8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金属氧化物。如MnO7、有机酸酐等。9。碱不一定都有对应的碱性氧化物。如NH3HO以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。0。酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数

6、”。如CH3COOH不是四元酸，而属于一元酸。盐不一定都是离子化合物。活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。如AlCl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。能透过滤纸的不一定是溶液。如胶体可透过滤纸。3。常温下收集的NO气体不一定是纯净物。因为气体中存在化学平衡：NONO4，故所收集到的是混合气体。4。由不同原子组成的纯净物不一定是化合物。如HD、HT等则是单质。5。含碳元素的化合物不一定是有机物。如CO、CO、HCO3以及碳酸盐等均含有碳元素，属于无机物。离子共存的“四不能”有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题

7、不难，但这类题上能否得分差异较大。一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。有气体产生。如CO3-、S-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根与H+不能大量共存：CO3-+H+_CO+HO、HS-+H+_HS。有沉淀生成。钾（K+）、钠（Na+）、硝（NO3-）、铵（NH4+）溶，硫酸（SO4-）除钡（Ba+）、铅（Pb+）（不溶），盐酸（Cl-）除银（Ag+）、亚汞（Hg+）（不溶），其他离子基本与碱同。如：Ba+、Ca+等不能与SO4-、CO3-等大量共存：Ba+CO3_CaCO3、Ca+SO4-_CaSO4（微溶）；Cu+、Fe3+等不能与OH-大量共存：Cu+OH-_Cu（OH）

8、，Fe3+3OH-_Fe（OH）3等。3。有弱电解质生成。能生成弱酸的离子不能大量共存，如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO4-、HPO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存：HCO3-+OH-_CO3-+HO、HPO4-+OH-_PO43-+HO、NH4+OH-_NH3HO等。4。一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO-、S-、CO3-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子因能发生“双水解”反应而不能同时存在于同一溶液中，如3AlO-+3Al3+6HO_4Al（OH）

9、3等。二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存：I-+Fe3+_I+Fe+。在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO3-和S-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下不能共存：S-+SO3-+6H+_3S+3HO。三、由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-，由于Fe3+3SCN-Fe（SCN）3（可逆反应）等络合反应而不能大量共存（该

10、反应常用于Fe3+的检验）。四、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存：Al3+和HCO3-，Al3+和S-等。解题技巧。首先必须搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。审题时应注意题中给出的附加条件酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、加入铝粉后可放出气体的溶液、由水电离出的H+或OH-_0-0mol/L的溶液等。有色离子MnO4-，Fe3+，Fe+，Cu+。MnO4-、NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。SO3-在酸性条件下发生氧化还原反应：SO3-+H+_S+SO+HO。注意题目要求“能大量共存”、“不能大量共存”或者“可能大量共存”。第7页共7页