湖南省衡阳市20172018学年高二化学下学期期中试题

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1、湖南省衡阳市第八中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 第一部分 必做题(80分）一 选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1.通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是（ ） AN2 BNH3 CCO2 DNO2.胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（ ）A矿泉水 B生理盐水 C豆浆 D白酒3.下列物质属于纯净物的是（ ） A医用酒精 B蒸馏水 C漂白粉 D空气4.配制100mL 0.50molL1NaOH溶液时，必须用到的仪器是（ ）A100mL

2、容量瓶 B100mL集气瓶 C100mL烧瓶 D100mL滴瓶5.浓硫酸不具有的性质是（ ）A吸水性 B腐蚀性 C强氧化性 D易挥发性6.对物质进行分类是化学学习中的常用方法。下列物质中属于氧化物的是（ ）ACO BKOH CHNO3 DCaSO47.钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。铁的核素5626Fe中的核外电子数为（ ）A26 B30 C56 D828.下列物质中，含有离子键的是（ ）AH2 BHC1 CCO2 DNaOH9.下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（ ）A2Ag2O4Ag+O2 BFe2O3+3H2 2Fe+3H2OCFe+CuSO4=FeSO4+Cu DMg

3、C12Mg+C1210. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）ACuO+H2SO4= CuSO4+H2O BFeC13+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl CFe+2FeC13=3FeC12 D2Al(OH)3A12O3+3H2O11. 下列反应中，是吸热反应的是（ ）A铝片与稀硫酸反应 B. 乙醇在空气中燃烧C盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 木炭还原氧化铜12. 以下分离或提纯的方法中正确的是（ ）A分离碘水中的碘升华 B分离白酒中的酒精和水分液C除去海盐中的硫酸盐溶解后加硝酸钡 D分离海水中的水蒸馏13. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A锌和稀硝酸反应：Zn2HZn2H2B碳酸钡和盐

4、酸反应：CO322HCO2H2O C三氯化铝加到过量的氨水中：Al33OHAl(OH)3D氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl22OHClClOH2O14. 下列物质不能与水反应的是（ ） ANa2O2 BNO2 CNa DSiO215. 如图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（ ） A取代反应 B加成反应 C聚合反应 D酯化反应16. 图为铜锌稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（ ）A电子由铜片通过导线流向锌片 B锌得电子，被还原C锌为负极，铜为正极 D该装置能将电能转变为化学能17. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）A盐酸的浓度 B铝条的表面积 C溶液的

5、温度 D加少量硫酸钠18. 下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且有气体生成的是（ ）ANa2CO3溶液 BNaHCO3溶液 CAl(OH)3 DAl19. 下列各项中表达正确的是（ ） AF原子结构示意图： BH2O的电子式： C1H、2H、3H是三种不同元素 D乙烯的分子式： C2H4 20. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m,n均为正整数）( ) A. 若R(OH)n为强碱，则 W(OH)n+1也为强碱 B. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C. 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+7 D. 若X的最高正化合价

6、为+5，则五种元素都是非金属元素21. 在氯化铁，氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）ACu2+ B. Fe3+ CFe2+ DH+22. 用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A22.4L O2的物质的量约为1molB标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 molC1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 molD5.6gmol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分)23. 现有以下四种物质：ASi BFeCl3 CCl2 DNa2S

7、iO3请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空（1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是 ；（2) 某学生新制氯水中所含主要成分是 ；（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是 ；（4）可用于制造计算机芯片的是 24. 某学生在化学实验室制取氯气并进行有关性质实验，实验室制取氯气的化学方程式为 ，该学生将氯气溶于水制得氯水，其颜色为 ，在氯水中加入紫色的石蕊试液，观察到的现象是 ，产生这一现象是由于氯水中含有 （填微粒符号）25.A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、 D均为化合物，且C与水反应可得到B。请回答下列问题：（1）写出B的化学式 （2）在上图DC

8、的过程中，Cu在反应中 （填“被氧化”或“被还原”）；（3）在D的稀溶液中滴入Na2CO3溶液，其反应的离子方程式是 。26. 下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。IA01II AIII AIV AV AVI AVIIA2Ne3AlS（1）和两种元素的原子半径大小是 （填“”）。（2）由和两种元素组成的化合物的化学式是 ；（3）的最高价氧化物的水化物溶液与铝反应的化学方程式为 ；27.（1）甲烷，乙烯是两种常见的有机物气体，为了区别他们，可将它们分别通入 （填“氢氧化钠溶液”、“酸性高锰酸钾溶液”或“澄清石灰水”）（2）乙醇

9、和乙酸是两种常见有机物，乙醇官能团的名称是 乙醇和乙酸在加热和在浓硫酸作催化剂的条件下反应生成 和水。（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是 （填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”） 第二部分 选做题(20分）三选做题(请选修化学与生活的考生做第28题，选修化学反应原理的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂)28. 本题为化学与生活模块选做题，每空2分，共20分（1）有下列五种生活中常见物质，食盐，西红柿，食用油,青霉素，鸡蛋，按要求填空（填序号）：作调味剂的是 ；作抗生素的是 ；富含蛋白质的是 ；富含维生素的是 ；富含油脂的是 。(2) 有下列四种与环境有关

10、的物质：SO2、CO2、HCHO(甲醛)、氟氯代烷(如;氟利昂-12)，请按要求填空(填序号);引起温室效应的是 ；造成酸雨的是 ；由某些装修材料造成居室污染的主要物质是 ；破坏臭氧层的主要物质是 。（3） 某同学为了检验被子里面填充物的主要成分，从中取出一小团，在酒精灯火焰上灼烧，有烧焦羽毛的气味。由此可知，该填充物的主要成分可能是 。A.棉花 B.羊毛 C.合成纤维29本题为化学反应原理（选修4）选做题，每空2分，共20分。（1）己知25合成氨反应中，1 mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。X现将1 molN2和3 mol H2混合置于2 L密闭容器中，反应进行到2

11、s末测得NH3为0.4mol。试回答：该反应的热化学方方程式为 。该反应达到平衡后，升髙温度平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动；前2 s内v(H2)为 。(2）发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料，用二氧化氮作氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。此反应用于火箭推进的优点是：释放大量能量和快速产生大量气体，产物无污染。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1则肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g) H_ kJmol1；（3）化学平衡

12、是化学反应原理的基础知识。一定条件下，将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，发生反应： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H49.0 kJmol1 反应达到平衡时，请回答下列问题：a.该反应的平衡常数表达式为K ；b.其它条件不变时，下列措施能提高H2转化率的是 （填字母）。 A减小CO2的浓度 B升高温度 C增大压强Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，Kspc(Cu2)c2(OH)21020。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，

13、如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH_。(4）已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：则25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)。25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液的体积之比为_。95时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是（用含a,b的式子表示）_。30. (理科班必做题，每空2分，共20分)（一） 乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2M

14、nO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O为了测定草酸晶体H2C2O4xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。重复实验。记录整理数据如下：实验序号V(KMnO4溶液)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.1010.0021.1011.1031.5013.5040.7010.80回答下列问题：（1） 步骤需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为 (填名称)（2） 本实

15、验滴定达到终点的标志是 ;（3）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为mol/L，x=；（4）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（二）在0.5 molL1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：（1）该溶液中HSO3-的电离程度 (填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的水解程度。（2）溶液中存在的离子的浓度由大到小的顺序为 。（3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红的原因（用离子方程式表示） 。（三）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A=HHA，HAHA2，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，(2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 (填写字母)。A溶液pH7 B水的离子积Kwc2(OH)CV10 Dc(K)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)（3）SO32-+H2OHSO3-+OH-，（三）（1）酸 （2）BD