专题三第2练 氧化还原反应的配平和计算

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1、专题三 氧化还原反应第 2 练 氧化还原反应的配平和计算基础练1. K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3+ 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是A. 铁元素被氧化，氮元素被还原B. 每生成 1 mol K2FeO4，转移 6 mol eC. K2FeO4 具有氧化杀菌作用D.该实验条件下的氧化性：KNO3K2FeO4【答案】B【解析】反在应Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O中，铁元素化合价由Fe2O3中的+3价

2、变 为K2FeO4中的+6价，化合价升高，Fe2O3为还原剂，而N元素则由KNO3中+5价变为KNO2中的+3价， 化合价降低，做氧化剂。A、氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，选项A正确；B、 反应 Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH =2卩604 + 3KNO3 + 2H2O 中铁元素由+3 价变为+6 价,故 1molFe2O3 转移 6mol 电子即6NA个，生成2molK2FeO4，故当生成1molK2FeO4时转移3NA个电子，选项B错误；C、K2FeO4中 铁元素为+6价，有强氧化性，能杀菌消毒，选项C正确；D、反应中KNO3为氧化剂，而K2FeO4为氧化产

3、物，而氧化性是氧化剂氧化产物，故氧化性：KNO3K2FeO4，选项D正确。2. 用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O72-，发生反应如下： 反应I： CuS+Cr2O72-+H+Cu2+SO42-+Cr3+H2O （未配平） 反应 II： Cu2S+Cr2O 2-+H+Cu2+SO42-+Cr3+H2O （未配平） 下列有关说法正确的是（ ）A. 反应I和II中Cu2+、sq2-都是氧化产物B. 处理1mol Cr2O72-时反应I、II中消耗H+的物质的量相等C. 反应II中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3： 5D. 反应I、II中每处理1mol Cr2q2-,转移电子数不相等【答案】

4、 C【解析】A.反应I中Cu化合价没有改变，所以Cu2+不是氧化产物，故A错误；B.处理1mol Cr2O72-时反 应 I、II根据化合价变化及电荷守恒配平得：3CuS+4Cr2O72-+32H+=3Cu2+3so42-+8Cr3+16H2O； 3Cu2S+5Cr2O72- +46H+=6Cu2+3SO42-+10Cr3+23H2O,所以消耗H+的物质的量不相等，故B错误；C.反应II中还原剂为Cu2S氧化剂为Cr2O72-，根据得失电子守恒配平后得氧化剂的物质的量之比为3： 5,故C正确；D.处理lmol Cr2O72-得到2molCr3+，转移电子数相等，故D错误。3中国化学家研究的一种

5、新型复合光催化碳纳米点CQDs）氮化碳fC3N4）纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是AC3N4 中 C 的化合价为 -4B. 反应的两个阶段均为吸热过程C. 阶段II中，h2o2既是氧化剂，又是还原剂D. 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化【答案】C【解析】A.依据化合物中化合价代数和为0因C3N4中N的化合价为-3价，所以C的化合价为+4, A项 错误；B.阶段II过氧化氢分解生成氧气和水的过程为放热反应，B项错误；C.阶段II中，H2O2发生歧化 反应，既是氧化剂，又是还原剂， C 项正确； D. 利用太阳光实现高效分解水的反应，实现了太阳能向化学

6、 能的转化，D项错误。4运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞 击时发生的化学反应方程式为：5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1,贝V下列有关叙述正确的是A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6 : 5B. 上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molC. KCl既是氧化产物，又是还原产物D. 因红磷和白磷互为同素异形体，上述火药中的红磷可以用白磷代替【答案】 B【解析】A.反应5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1中只有氯元素的化合价降低，KC1O3是氧化剂，且氯元素化合价全 部降低；反应中只有磷元素化合价升高

7、，磷是还原剂，且磷元素化合价全部升高；所以氧化剂和还原剂的 物质的量之比为5： 6,选项A错误；B.反应5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1中只有磷元素化合价升高，P元素化 合价由0价升高为P2O5中+5价，且磷元素化合价全部升高，所以消耗3molP时，转移电子的物质的量为 3molx5=15mol,选项B正确；C. KCl是氧化剂KClO3获得电子形成的还原产物，P2O5是还原剂P失去电子 形成的氧化产物，选项C错误；D.白磷不稳定，易自燃，火药中的红磷不能用白磷代替，选项D错误。5. 丙烷还原氧化铁的反应为C3H8+Fe2O3fCO2 +Fe+，下列叙述错误的是A. 配平方程后方框内的

8、化学式为H2O且系数为12B. 该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为10： 9C. 还原性：C3H8Fe38D. 25C、101 kPa条件下，消耗11.2 L C3H8转移的电子数为10NA【答案】D【解析】8烷还原氧化铁的反应为C3H8+Fe2O3CO2 +Fe+匚|，反应中C元素的化合价由-3变为+4价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，C3H8作还原剂；Fe元素的化合价由+3价变为0价，化合价降低，得电子，发生还 38原反应，Fe2O3作氧化剂，根据氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒，则配平该反应方程式为：3C3H8+10Fe2O3=9CO2+20Fe+12H2O，据此分析解答。【

9、详解】A. 根据上述分析可知，配平方程后方框内的化学式为H2O且系数为12，故A正确；B. 根据分析，该反应中氧化剂为Fe2O3，氧化产物为CO2，则二者物质的量之比为10： 9,故B正确；C. 根据分析，反应中C3H8作还原剂，Fe作还原产物，根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：C3H8Fe，故C正确；38D. 11.2 L C3H8的状态条件不是标准状况，不能用标况下气体的摩尔体积计算消耗C3H8物质的量，则反应中转移电子的数目不能确定，故D错误；答案选 D。6. 在 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O 反应中，下列说法错

10、误的是（）A. Cl2 是氧化产物，具有氧化性B. 每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC. 每消耗1molKMnO4，起还原作用的HC1消耗5molD. KMnO4发生氧化反应，HC1发生还原反应【答案】 D【解析】A. 反应中氯元素的化合价升高，HC1做还原剂，发生氧化反应，Cl2是氧化产物，具有氧化性，A正确；B. 氯元素化合价由-1价变为0价，每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol, B正确；C. 根据反应方程式可知，每消耗2molKMnO4，起还原作用的HC1消耗lOmol，则每消耗lmolKMnO4，起还原作用的HC1消耗5mol，C正确；D. 锰元素化合

11、价降低，做氧化剂，被还原，发生还原反应，故D错误；答案选 D。7四氟肼（N2F4）可作高能燃料的氧化剂，可用Fe3+与二氟胺（HNF2）反应制得，发生的反应是：HNF2+Fe3 +fN2F4f+Fe2+H+（未配平），下列说法正确的是（）A. 被氧化的元素是FB. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1： 1C. N2F4的氧化性强于Fe3+的氧化性D. 若生成2.24 L（标况下）N2F4，转移电子的物质的量是0.4 mol【答案】B【解析】根据化合价改变，电子守恒，原子守恒，电荷守恒，配平化学方程式1得HNF2+2Fe3+=N2F4T+2Fe2+2H +，其中铁的化合降低从+3 降到+2，发生还

12、原反应，作氧化剂，氮元素化合价升高从+1 升高到+2，发生氧 化反应，作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1： 1，以此来解答题目。【详解】A. 被氧化的元素是N, A错误；B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1： 1，B正确；C. 氧化性大小比较是，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性F4的氧化性弱于Fe3+的氧化性，C错误；D. 若生成2.24 L（标况下）N2F4，物质的量为0.1mol，转移电子的物质的量是0.1mol x2 x（2-1）=0.2 mol，D 错误；故答案为： B。8. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2，2KClO3+H

13、2C2O4+H2SO42ClO2T+K2SO4+2CO2T+2H2O，下列说法错误的是A. KClO3在反应中得到电子B. ClO2是还原产物C. H2C2O4在反应中被氧化D. 1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移【答案】 D【解析】A. 在反应中，KClO3中的Cl元素由+5价降低到+4价，得电子作氧化剂，A正确；B. ClO2是KClO3得电子（被还原）后的产物，所以是还原产物，B正确；C. 在反应中，H2C2O4中的C元素由+3价升高为+4价，在反应中失电子被氧化，C正确；D. KC103中的Cl元素由+5价降低到+4价，1 mol KClO3参加反应有lmol电子转移，D

14、错误; 故选 D。易错练1.水体中存在的NO-、NO-等致癌阴离子对人体健康构成严重威胁。采用PdFe3O4，双催化剂，可实现32用H2消除酸性废水中的NO-、NO-Fe3O4中含有32+2+3，分别表示为Fe(II)、Fe(III),其反应历程如图Fe、Fe所示。下列说法错误的是PdNH：4沪XU)Fe(ffA. Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用B. 过程发生的反应为 N O- +6Fe2+8H+=6Fe3+ NH+2H2O24C. 过程每生成1molN2，转移了 3mol电子D. 用该法处理后水体的pH降低【答案】D解析】A. 由图中信息可知，Fe (II )和F

15、e (III )是该反应的催化剂，它们的相互转化起到了传递电子的作用，故A正 确；B. 由图可知，反应为NO-转化成NH，发生反应的离子方程式NO-+6Fe2+8H+=6Fe3+NH+2H2O,2424故 B 正确；C.由图中信息可知，反应NH+和NO-反应生成N2f和H2O,其离子方程式为NH+ +NO-=N2f+2H2O, 4242根据离子方程式可知，每生成1molN2，转化为3mol,故C正确；D由图中信息可知，该过程的总反应离子方程式为：2NO3+5H2 +2H+= N2+ 6H2O,反应过程中消耗了 H+， pH 会升高，故 D 错误；故答案为 D。琼电池2. 新装修的房屋会释放有毒

16、的甲醛（HCHO）气体，银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下：IICIIO色配合物I测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度 成正比）下列说法正确的是（ ）A22.4LCO2 中 含 共 价 键 数 目 为4NAB30gHCHO被氧化时转移电子数目为2NAC. 该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2 T +H2OD. 理论上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为4:1【答案】C【解析】A. 未指明标准状况，无法计算22.4LCO2的分子数目，也就无法计算共价键数目，故A错误；B. HCHO被氧化生成CO2，30gHCHO（即1 mol）转移电子数目为4

17、NA，故B错误；C. Ag2O和HCHO反应的总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2 T +H2O，故C正确；D. 银一 Ferrozine法原理为氧化银能氧化甲醛并被还原为Ag,产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+,根据电子守恒定律，消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为1:4，故D错误；答 案 ： C。3. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L q （标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入moLL-iNaOH溶液至CU2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

18、（）A. 60 mLB. 90 mLC. 120 mLD. 150 mL【答案】 C【解析】分析反应过程，可知Cu失去的电子全部转移给HNO3，生成了氮氧化物，而这些氮氧化物又全部将所得电 子转移给了 O2,生成了 HNO3,相当于Cu失去的电子全部转移给了 O2，故可以通过O2的量来计算参加 反应的Cu的量，也可以计算出生成的Cu2+的量，从而计算得NaOH的体积。【详解】3.36L根据分析，题中n(O2)= 0.15mol，则转移电子数=0.15 x 4 = 0.6mol , lmolCu可转移2mol222.4L/mol电子，故可知共有0.3mol Cu参与反应，即生成0.3mol Cu

19、2+, 0.3molCu2+完全沉淀，则需要0.6mol NaOH,0.6mol故V(NaOH)= 120mL, C项正确；答案选C。5mol L-14.已知：还原性HSO- 1-,氧化性IO- I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO333和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是()A. 0a 段发生反应：3 HSO- + IO- =3 SO2- +I- +3H+334B. bc 段反应：氧化产物的物质的量是 0.5molC. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5： 1时，加入的KIO3为l.lmolD. a-b段共消耗NaHSO3的物质的量为

20、1.8mol【答案】C解析】 还原性HSO- I-，首先发生0a段，离子方程式：3HSO-+IO-=3SO2-+I-+3h+，继续加入KIO3，氧化性3334IO- I2，所以IO-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据发生的反应来判333断各个点的产物，由此分析。【详解】A. 由图示可知，当滴加的KIO3物质的量小于1mol时溶液中无I2生成，即I-没被氧化，则当加入KIO3物 质的量在0a间发生反应的离子方程式为：3HSO- + IO-=3SO2-+i_+3H+，故A不符合题意；334B. 根据分析，由图示bc之间所发生的离子反应方程式IO

21、-+5I-+6h+=3i2+3H2O，氧化产物是碘单质，3 2 20.2molIO-完全反应时，生成的碘单质的物质的量为碘单质既是氧化产物又是还原产物，氧化产物 3与还原产物的物质的量之比等于5： 1,氧化产物的物质的量为0.5mol，故B不符合题意；C. 0b之间共消耗1mol KIO3，则生成1molI-,又由bc之间的方程式为：IO- + 5I- + 6H+ = 3I + 3H O3 2 2153a5a3al-5a_5药=1解得a=0.05mol则n=1mol+0.05mol=1.05mol所以当溶液中I-与I2的物质的量之比为5 : 1时，加入的KIO3为1.05mol,故C符合题意；

22、D. 由图示可知a=0.4mol, b为1mol, ab之间共消耗0.6molIO-且无I2生成，故根据方程式323 HSO- + IO- =3 SO2- +I- +3H+可知，每消耗 1molIO-则有 3molHSO-被氧化，贝有 0.6molIO-消耗时有3343331.8molHSO- 被氧化，故 D 不符合题意；3答案选 C。5. LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 C分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是（）IIA. LiAlH4中AlH-的结构式可表示为h沽iL 11.B. 1 mol LiAlH4

23、在 125C 条件下完全分解，转移 2mol 电子C. LiH 与 D2O 反应，所得氢气的摩尔质量为 4 g/molD. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4将乙醛氧化为乙醇【答案】A【解析】_ HA. LiAlH4是Li+和 AlH-形成的离子化合物，AlH-离子是四面体结构，结构式，故A正确；L H .B. LiAlH4中的Li元素、Al元素都是主族金属元素，H元素是非金属元素，则Li元素为+1价、Al为+3价、 H为-1价，在125C条件下受热分解时，由Al元素的价态变化可知1 mol LiAlH4完全分解，反应转移3 mol 电子，故 B 错误；C. LiH与D2O反应生成L

24、iOD和HD, HD的摩尔质量为3 g/mol,故C错误；D. 有机反应中得氢去氧的反应是还原反应，乙醛转化为乙醇的反应是得到氢的反应，属于还原反应，贝IJ反中氧化剂是乙醛，乙醛被还原为乙醇，故D错误；故选 A。6. 自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是催化剂丸催化剂hA. N2fNH3，NH3fNO均属于氮的固定B. 在催化剂 b 作用下，O2 发生了氧化反应C. 使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量D. 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂【答案】C解析】A

25、. 把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定,N2fNH3属于氮的固定，NH3NO不属于氮的固定, 故A错误；B. 在催化剂b作用下，O2fNO, O元素的化合价由0价变为-2价，化合价降低，发生了还原反应，故B 错误；C. 催化剂可以提高化学反应速率，可以提高单位时间内生成物的产量，故C正确；D. 催化剂a作用下，N2fNH3，断裂非极性共价键N=N键，催化剂b作用下，NH3NO,断裂极性共价 键 N-H 键，故 D 错误；答 案 选C。7. 已知工业上常用“有效氢含量”衡量含氢还原剂的还原能力，其定义为：每克含氢还原剂的还原能力相当于 多少克H2的还原能力。硼氢化钠（NaBH4）是一种极

26、强的含氢还原剂，下列有关说法正确的是A. NaBH4 的“有效氢含量”约为0.21 B. NaBH4作还原剂时，其中的硼元素被氧化C. 反应AU3+BH+ohAu+ bo-+h2O中水的化学计量数为1642D. NaBH4 遇水产生大量的氧气可作供氧剂【答案】 A【解析】A. 1mol NaBH4作还原剂时，H元素由-1价升高到+1价，可以失去8mol电子，相当于4mol H2，NaBH4的4mol x 2g/mol“有效氢含量”为檢1 x 39g/mol 2】，故A正确；B. NaBH4中B元素的化合价为+3, H元素的化合价为-1, NaBH4作还原剂时，其中的硼元素的化合价不 变，被氧化

27、的是氢元素，故B错误；C. 配平后可得8AU3+3BH+24OH- = 8AU+3 BO-+18H2O，则水的化学计量数为18,故C错误；42D. NaBH4是一种极强还原剂，其与水产生氢气，不可能用作供氧剂，故错误；答案选 A。8.工业上提取碲(Te)的反应之一为3Te+16HNO3=3Te(NO3)4+4NOT+8H2O，下列说法不正确的是A. Te(NO3)4 是氧化产物， NO 是还原产物B. 生成标准状况下11.2LNO,转移的电子数为2NAC. 氧化性由强到弱的顺序为HNO3Te(NO3)4D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:3【答案】B【解析】A. 由化学方程式可知，反应中T

28、e元素化合价升高被氧化，N元素化合价部分降低被还原，则Te(NO3)4是氧 化 产 物 ， NO是 还 原 产 物 ， 故A 正 确 ；B. 由化学方程式可知，生成4molNO,反应转移12mol电子，标准状况下11.2LNO的物质的量为0.5mol,则转移1.5mol电子，电子数为1.5N人，故B错误；C. 由氧化还原反应规律可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物，由元素化合价变化可知，hno3起酸和氧化 剂的作用，Te(NO3)4是氧化产物，则氧化性由强到弱的顺序为 HNO3 Te(NO3)4，故 C 正确；D. 由化学方程式可知，反应中Te元素化合价升高被氧化，N元素化合价部分降低被还原，Te

29、为还原剂， HNO3起酸和氧化剂的作用，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:3,故D正确；故 选B。9 .已知： KMnO4+HCl(浓)fKCl+MnCl2+Cl2T+H2O (未配平)检验 Mn2+的存在：隅久2-+2Mn2+8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+下列说法中错误的是A. S2O82-离子中存在一个过氧键(OO),则S2O82-离子中硫元素的化合价为+6B. 反应若有 0.1mol还原剂被氧化，则转移电子0.5molC. K2S2O8与 浓 盐 酸 混 合 可 得 到 黄 绿 色 气 体D. 反应配平后还原剂与还原产物之比为8:1答案】 D【解析】A. 过氧键(一O

30、O)整体显-2价，SO 2-离子中存在一个过氧键OO),则S2O2-离子中硫元素的化合价为+6,故A正确；B.反应为Mn2+还原剂，2mol反应转移的电子为2x (7-2) =10mol,则有O.lmol还原剂被氧化，则转移电 子 0.5mol,故B正确；C.根据反应，K2S2O8的氧化性比高锰酸钾强，与浓盐酸混合可得到氯气，故C正确；D.反应中Mn元素从+7价降低到+2价，Cl元素从-1价升高到0价，由得失电子守恒和原子守恒配平方程 式为2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O，反应中HC1的Cl元素的化合价升高，HC1作还 原剂，还原产物为MnCl2,

31、 16份氯化氢参与反应，只有10份是还原剂，还原剂与还原产物之比为5:1，故 D 错误；故 选D 。10. Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O,当 NO2 和 NO 的物质的量为1:1时，则下列说法正确的是()A. 实际参与反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:7B. 反应中Cu2S既是氧化剂，又是还原剂C. 1molCu2S参 加 反 应 时 转 移 的 电 子 数 为 8NAD. HNO3 在 反 应 中 体现了酸性和强氧化性【答案】D【 解 析 】Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、N

32、O2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的 量为 1:1 时，反应的化学方程式为：2Cu2S+6HNO3 =2Cu(NO3)2+2CuSO4+NO2T+NOT +3H2O。【 详 解 】A. 由分析中配平的化学方程式可知，实际参与反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:6, A不正确；B. 反应中Cu2S中的Cu和S的价态都升高，所以Cu2S只作还原剂，B不正确；C. 1molCu2S参加反应时转移的电子数为(1x2+8)NA=10NA, C不正确；D. HNO3在反应中生成盐，体现了酸性，生成NO2、NO,体现了强氧化性，D正确；故 选D 。11. 工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2

33、O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸tt：Na2Cr2O72H2O), 其主要反应为 2_8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列说法正确的是（）A. 反应和均为氧化还原反应B. 反应的氧化剂是02，还原剂是FeOCr2O3C. 高温下，02的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D. 反应中每生成1 mol Na2CrO4时转移电子3 mol【答案】B【解析】A. 4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而 2Na2CrO4+H

34、2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；B. 4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O-8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧气，铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以还原剂是FeOCr2O3，故B正确;C. 4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中中，氧化剂是氧气，还原剂是FeOCr2O3，所以氧气的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判断Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相对强弱， 故C错误；D. 由方程式兰8Na2CrO4+2F

35、e2O3+8CO2转移电子可知，生成1 mol Na2CrO4时，7参加反应的O2的物质的量为_ mol，反应中O元素由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的87氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为mol 4=3.5mol,所以反应中每生成1 mol Na2CrO48时电子转移3.5mol，故D错误。答案选 B。12.已知有如下反应：2BrO-+Cl =Br +2ClO- ClO- +5Cl+6H+ = 3Cl2+3H2O2FeCl2+Cl2=2FeCl3。32233根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）A. Cl2 在反应中既是氧化产物又是还原产物B. Cl2在、反应中均

36、作氧化剂C. 氧化性强弱的顺序为：BrO-ClO-Cl2Fe3+33D. 溶液中可发生：ClO- + 6Fe2+6H+ = Cl+6Fe3 + + 3H2O32【答案】 B【解析】【分析】根据氧化还原反应中元素化合价升高时为还原剂，还原剂生成氧化产物，元素化合价降低时为氧化剂，氧 化剂生成还原产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；所以中BrO-是氧化剂，CIO-是氧化33产物，所以氧化性BrO- C12；中ClO-是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO- ci2；中Cl2是氧 化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2Fe3+。【详解】A. Cl2在反应中既由化合价降低得到，又

37、由化合价升高得到，所以Cl2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B. 根据化合价的变化，Cl2在反应中作还原剂，在反应中作氧化剂，故B错误；C. 根据分析可得氧化性强弱的顺序为：Br0-ciO-Cl2Fe3+，故C正确；33D. 根据氧化性ClO-Fe3+，所以该反应ClO- +6Fe2+6H+=C 1+6Fe3+3H2O可发生，故D正确；33答案选 B。13. 高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用NC13溶液和NaC1O2溶液制备C1O2气体，化学方程式为 6NaClO2+NC13 +3H2O=6ClO2f +NH3 f +3NaC1+3NaOH。下列有关说法正确的是（）A. 根据

38、上面化学方程式，生成22. 4 L NH3时转移电子数目为6 NAB. NC13 中所有原子都满足8 电子结构C. 在NaC1O2和NC13的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6： 1D. C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒【答案】B【解析】A. 缺标准状况，无法计算22. 4 L NH3的物质的量和反应转移电子的数目，故A错误；厂.B. NC13为共价化合物，电子式为，由电子式可知分子中中所有原子都满足8电子结构，故C正确;C. 由方程式可知，NaClO2中氯元素的化合价升高被氧化，NaClO2为反应的还原剂，NC13中氮元素的化合价降低被还原，NC13为反应的氧化剂，则氧化剂与

39、还原剂的物质的量之比为1:6，故C错误；D. C1O2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故D错误；故选 B。14. 硫酸盐（含S02-、HSO ）气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成44的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是A.过程中硫元素均被氧化B. NO2是生成硫酸盐的催化剂C. 硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程中有氧氢键断裂【答案】B【解析】图中过程表示S02-和NO2反应生成NO -和S0-,过程表示SO-和NO2加入一个水分子转化为hno23 2 3 3和HSO-，由此分析。4【详解】A. S02-转化为S0-,硫元素从+4转化为+5价，

40、SO-转化为HSO-，硫元素由+5价转化为+6价，硫元素3334的化合价升高，过程中硫元素均被氧化，故A正确；B. 根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，故B错误；C. 硫酸盐(含SO2-、HSO-)气溶胶中含有HSO-,转化过程有水参与，则HSO-在水中可电离生成H+和4444SO2-，则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C正确；4D. 根据图示转化过程中，由SO2-转化为HSO-,根据图示对照，有水分子中的氧氢键的断裂，故D正确;34答 案 选B。15. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。

41、从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧高温 Sb4O6+ 6C= 4Sb + 6CO化物，再用碳还原。相关方程式如下高温 2Sb2S3+ 3O2+ 6FeSb4O6+ 6FeS关于反应在、反应的说法不正确的是A. 反 应 中 的氧化剂分别是O2、Sb4O6B.反应中每生成3molFeS时，共转移 6mol电子C.反应说明高温下Sb的还原性比C强D.每生成4mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为1： 1【答案】C【 解析】A. 反应的02中所含氧元素价态降低，反应的Sb4O6中Sb元素价态降低，它们都是氧化剂，A正确；246B. 反应中每生成3molFeS时，失电子元素

42、Fe共失去电子3molx2=6mol,所以共转移6 mol电子，B正 确；C. 反应中，还原剂是C,还原产物是Sb,所以还原性C比Sb强，C不正确；D反应与反应中，每生成4mol Sb时，还原剂的物质的量分别为6mol(Fe)、6mol(C),物质的量之比 为1： 1，D正确；故 选C。16. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH +完全转化为N2，该反应可表示 为2NH4+3ClO-=N2T+3Cl-+2H+3H2O。下列说法中，不正确的是A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B. 还原性NH4+ Cl一，B不正确；C. N的化合价由-3升高到440，所以反应中每生成1

43、 mol N2就转移6 mol电子，C正确；D.经此法处理过的废水中含有大量盐酸，盐 酸会污染水体、影响水生生物的生存，所以不可以直接排放，D正确。本题选B。17. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 T。若氧化产物比还原产物多1.75mol， 则 下列 判断正 确 的是A.生成42.0 L N2(标准状况)B .有 0.250 mol KNO3 被氧化C. 转移电子的物质的量为1.25 molD. 被氧化的N原子的物质的量为7.5 mol【答案】C【解析】1在10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T中，N元素化合价由-、+

44、5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNO3333是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原剂。根据反应方程式可知，每当生成 16 mol N2,则氧化产物比还原产 物多14 mol转移电子的物质的量为10 mo，被氧化的N原子的物质的量为30 mol有2 mol KNO3被还原。 现氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质的量为1.25 mol,被氧化的N原子的 物质的量为 3.75 mol。A. 生成2 mol N2，在标准状况下的体积为44.8 L，A错误；2B. 由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为2 mol =0.25 mol，B错误；16C. 转移电子

45、的物质的量为0.25 molx(5-0)=1.25 mol，C正确；D. 转移10 mol电子被氧化的N原子为30 mol，贝V转移1.25 mol电子被氧化的N原子的物质的量为1.25mol 30询 =3.75 mol，D 错误；故答案为 C。18次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：2l4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3T； H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是()A. H3PO2的结构式为BH3PO2 具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸 CNaH2PO2是 正 盐D.每消耗1molP4，反应中转移

46、6mol电子【答案】 D【解析】A.根据H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O可知H3PO2是一元酸，分子中含有一个OH,则H3PO2的结构B. H3PO2中P元素的化合价为+1价，具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸，故B正确;CH3PO2 是 一 元 酸 ，NaH2PO2 是 正 盐 ， 不 是 酸 式 盐 ， 故 C 正 确 ；D. 2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3T反应中2个P的化合价由0降低到-3价，6个P的化合价由0升高到+1价，转移电子数为6,则每消耗1 mol P4，转移3 mol电子，故D错误;故选 D。19.用“银-Fer

47、rozine”法测室内甲醛含量的原理为:已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，下列说法正确的是()A. 反应中参与反应的 HCHO 为 30g 时转移电子 2molB. 生成标准状况下44.8 LCO2时反应中参加反应的Ag 一定为8molC. 可用双氧水检验反应后的溶液中是否存在Fe3+D. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高【答案】BD【解析】30gA.反应中HCHO被氧化为CO2, C元素化合价由0升高至+4, 30g HCHO的物质的量为30g/mol =1mol, 1mol HCHO参加反应时，转移电子为4mol,故A项说法错误;44.8L224=2，则生成2mol C

48、OB.反应中Ag元素化合价由+1降低至0,反应中Ag元素化合价由0升高至+1,根据氧化还原反应转移电子守恒可知，4AgCO2，标准状况下44.8 LCO2的物质的量为时，反应中参加反应的Ag 一定为8mol，故B项说法正确;C. Fe2+能够与H2O2之间发生氧化还原反应生成Fe3+,因此不能用双氧水检验反应后的溶液中是否存在Fe3+， 故C项 说 法 错 误 ;D. HCHO浓度越高，反应生成的Ag越多，则反应生成的Fe2+越多，形成的有色配合物浓度越高，测得溶液吸光度越高，故 D 项说法正确综上所述，答案为 BD。20.已知反应 5Fe(CN)6n+61 MnO-+188H +=5Fe3+

49、30NO七oco2 f+61Mn2+94H2O,下列有关说法错43误的是A. n=4B. 被 氧 化 的 元 素 有Fe 、 NC. 反应过程中，生成67.2 L CO2时，转移30.5 mol eD. 废水中的CN-可用酸性KMnO4溶液氧化除去【答案】BC【解析】A. 利用电荷守恒可建立如下关系：188-5n-61=122+15-30, n=4, A正确；B. 在Fe(CN)64-中，Fe显+2价、C显+2价、N显-3价，所以被氧化的元素有Fe、C、N, B错误；C. 没有指明标准状况，无法计算67.2 L CO2的物质的量，也就不能算出转移电子的物质的量，C不正确;D. 由题给反应可知，废水中的CN-具有还原性，使用酸性KMnO4溶液，可将其氧化除去，D正确； 故选 BC。