《氧化还原反应1ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应1ppt课件（16页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、氧化复原反响一氧化复原反响一1、根本反响类型：根据反响物和生成物的类别、根本反响类型：根据反响物和生成物的类别及反响前后物质种类的多少来区分。及反响前后物质种类的多少来区分。化合反响化合反响 分解反响分解反响 置换反响置换反响 复分解反响复分解反响一、化学反响的类型一、化学反响的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB反响类型反响类型表达式表达式常见的化合反响常见的化合反响金属非金属无氧酸盐例：2NaCl2 2NaCl点燃金属氧气金属氧化物例：2MgO2 2MgO点燃非金属氧气非金属氧化物例：CO2 CO2点燃碱性氧化物水可溶性碱例：CaOH2OCa(OH)2酸性
2、氧化物水可溶性含氧酸例：SO3 H2O H2SO4碱性氧化物酸性氧化物含氧酸盐例：CaOSiO2 CaSiO3高温分解反响分解反响不溶性碱 碱性氧化物水例：Cu(OH)2 CuO H2O不稳定含氧酸 酸性氧化物水例：H2CO3 H2O CO2某些含氧酸盐 碱性氧化物酸性氧化物例：CaCO3 CaO CO2高温置换反响置换反响金属酸 盐氢气例：FeH2SO4稀 FeSO4H2 普通条件：金属应是金属活动性顺序中氢以前的金属；酸应为盐酸、稀硫酸等。不能用浓硫酸和硝酸等氧化性酸，否那么通常不生成氢气。金属盐 另一种盐 另一种金属例：FeCuSO4 FeSO4 Cu 普通条件：反响物的金属应比被置换的
3、盐中的金属活泼，且该金属单质在常温下不与水发生猛烈反响，常选用锌、铁等；盐可溶且以溶液参与反响。复分解反响复分解反响酸碱 盐水例：HClNaOHNaClH2O盐碱 另一种盐另一种碱例：CuSO42NaOHNa2SO4Cu(OH)2盐酸 另一种盐另一种酸例：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2盐盐 两种新盐例：AgNO3NaClAgClNaNO3溶液中进展的复分解反响发生的条件：两种化合物相互交换成分后，生成物中假设有沉淀析出，或有气体放出或有难电离物如水生成，那么反响可以发生。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反响属于 哪种根本反响类型？从物质能否得氧和失氧的角度分析 CuO+H2=
4、Cu+H2O的反响能否属 于复原反响？二、氧化复原反响二、氧化复原反响1、什么叫氧化复原反响？、什么叫氧化复原反响？2、特征：、特征：反响前后化合价发生变化也是判别根据反响前后化合价发生变化也是判别根据一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响练习 用化合价升降的观念去判别下面的反 应哪些是氧化复原反响?关键关键:1正确判别各反响物、生成物各元素的化合价及其变化正确判别各反响物、生成物各元素的化合价及其变化;2凡是有化合价升降的化学反响都是氧化复原反响凡是有化合价升降的化学反响都是氧化复原反响MnO24HCl浓浓 MnCl2Cl22H2O2KClO3
5、2KCl3O2H2+Cl2 2HClNaCl固固+H2SO4浓浓=NaHSO4HClMnO2点燃在氧化复原反响中，为什么会发生化合价的变化呢？在氧化复原反响中，为什么会发生化合价的变化呢？小结小结 从从NaCl的构成看化合价升降的根本缘由是电子的的构成看化合价升降的根本缘由是电子的 得失，即氧化复原反响的本质是有电子的得失。得失，即氧化复原反响的本质是有电子的得失。3.本质：电子发生转移得失或偏移本质：电子发生转移得失或偏移有电子转移的化学反响都是氧化复原反响有电子转移的化学反响都是氧化复原反响4.氧还反响中，电子转移和化合价升降的关系氧还反响中，电子转移和化合价升降的关系 失电子或电子对偏离化合价升高氧化反响 得电子或电子对偏向化合价降低复原反响本质特征 再见！再见！下一节课将继续深化学习有关内容。下一节课将继续深化学习有关内容。
氧化还原反应1ppt课件
