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1、氧化还原反应规律氧化还原反应规律 及应用及应用1复习氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念及复习氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念及其关系。其关系。2理解氧化还原反应中的先后规律、价态规律、相等规理解氧化还原反应中的先后规律、价态规律、相等规律并会进行简单的应用。律并会进行简单的应用。3培养学生的分析能力和迁移应用能力。培养学生的分析能力和迁移应用能力。学习重点和难点学习重点和难点氧化还原反应中的先后规律、价态规律、相等规律的氧化还原反应中的先后规律、价态规律、相等规律的理解和简单的应用。理解和简单的应用。前情回顾前情回顾失失ne-,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得得ne-,化合
2、价降低，被还原化合价降低，被还原氧化性氧化性还原性还原性 升失氧，降得还，若说升失氧，降得还，若说”剂剂”，两相反，两相反；还原剂本身被氧化，氧化剂本身被还原。还原剂本身被氧化，氧化剂本身被还原。还原剂被氧化后的生成物是氧化产物还原剂被氧化后的生成物是氧化产物 氧化剂被还原后的生成物是还原产物氧化剂被还原后的生成物是还原产物1、价态规律 元素的化合价处于最高价元素的化合价处于最高价态时，有氧化性，但不一定态时，有氧化性，但不一定具有强氧化性，如具有强氧化性，如 NaNa+。元。元素的化合价处于最低价态时，素的化合价处于最低价态时，有还原性，但不一定具有强有还原性，但不一定具有强还原性，如还原性
3、，如F F-。判断物质的氧化性、还原性判断物质的氧化性、还原性高氧高氧 低还低还 中兼中兼【知识支持知识支持】金属只有金属只有0 0和正价和正价，变价有，变价有Fe Fe：0 0、+2+2、+3 +3 Cu Cu：0 0、+1+1、+2+2非金属的化合价有正有负（除非金属的化合价有正有负（除O O、F F）:O:O:-2-2、-1-1、0 F 0 F：-1-1 、0 0C C：-4-4 、0 0、+2+2、+4+4 S S：-2-2、0 0、+4+4、+6+6ClCl：-1-1、0 0、+1+1、+3+3、+5+5、+7+7 N N：-3-3、0 0、+1+1、+2+2、+3+3、+4+4、+
4、5+5 2 2、同种元素的氧化还原规律、同种元素的氧化还原规律（1 1）歧化反应：）歧化反应：(2)(2)归中反应归中反应:（只靠近、不交叉，相邻价态不反应）（只靠近、不交叉，相邻价态不反应）高价低价高价低价中间价中间价 中间价中间价高价低价高价低价 H2S +H2SO4(浓)=S+SO2+2H2OOHClKClHClKClO22333)(6?3、强弱规律、强弱规律对于一个氧化还原反应，对于一个氧化还原反应，氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物氧化剂还原剂还原产物氧化产物ee应用应用1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。、判断微粒氧化性、还
5、原性的相对强弱。应用应用2、判断氧化还原反应能否发生。、判断氧化还原反应能否发生。4、先后规律、先后规律例例2 已知已知Cl2能将能将Br-、Fe2+分别氧化成分别氧化成Br2 和Fe3+，又知下列化学反应可以发生：又知下列化学反应可以发生：Br22Fe2+=2Fe3+2Br-。若向。若向Fe Br2溶液中通入少量的溶液中通入少量的Cl2,哪种离子哪种离子（Br-、Fe2+）离子先被氧化？离子方程式为）离子先被氧化？离子方程式为 例例1.向向CuCl2溶液和稀盐酸的混合液中加入一定溶液和稀盐酸的混合液中加入一定量的铁粉，铁粉完全反应，收集到标况下氢气量的铁粉，铁粉完全反应，收集到标况下氢气11
6、.2L，则最后溶液中一定存在的阳离子为，则最后溶液中一定存在的阳离子为 狭路相逢强者胜狭路相逢强者胜ClCl2 22Fe2Fe2+2+=2Fe=2Fe3+3+2Cl2Cl-Fe2+一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的还原剂先一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的还原剂先发生反应；发生反应；一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应。一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应。氧化剂和还原剂的动画演示还是咱哥俩好啊！5、守恒规律、守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个氧化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个氧化还原反应，一定有：化还原反应
7、，一定有：得失电子总数相等，化合价升降总数相等得失电子总数相等，化合价升降总数相等应用：氧化还原反应的应用：氧化还原反应的计算计算和和配平配平例例1、已知、已知M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O,则则M2O7x中的中的M的化合价为（的化合价为（）A A+2 B+3 C+4 D+6D例例2、将、将0.195g锌粉加入到锌粉加入到20.0mL的的0.100molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）AM BM2+CM3+DMO2+B氧化氧化还原反应基本规律还原反应基本规律 （1）价态规律：）价态规律：（5）守恒规律）守恒规
8、律 得失电子总数相等，化合价升降总数相等得失电子总数相等，化合价升降总数相等（2 2）同种元素的氧化还原规律：歧化反应：）同种元素的氧化还原规律：歧化反应：归中反应：归中反应：（3 3）强弱规律）强弱规律（4 4）反应先后规律）反应先后规律高氧高氧 低还低还 中兼中兼狭路相逢强者胜狭路相逢强者胜（只靠近、不交叉，相邻价态不反应）（只靠近、不交叉，相邻价态不反应）2.物质氧化性与还原性强弱物质氧化性与还原性强弱比较比较（1）根据氧化还原反应）根据氧化还原反应还原性：还原性：还原剂还原剂 还原产物还原产物氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物氧化性、还原性的强弱氧化性、还原性的强弱取决于物
9、质得失电子的难易程度取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关而与得失电子数目的多少无关。(2)根据金属活动性顺序表判断：根据金属活动性顺序表判断：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；物质，得电子后就越难失去电子；一般：金属单质还原性越强，其阳离子氧化性越弱；一般：金属单质还原性越强，其阳离子氧化性越弱；非金属单质氧化性越强，其阴离子还原性越弱非金属单质氧化性越强，其阴离子还原性越弱【特别提醒特别提醒】难失电子的物质不一定易得电子，如稀有气难失电子的物质不一定易得电子，如稀有气体既难失
10、电子，又难得电子。体既难失电子，又难得电子。氧化性氧化性 还原性强弱比较：还原性强弱比较：5.金属单质只有还原性金属单质只有还原性,且金属越活泼还原性越强且金属越活泼还原性越强.（非金属单质有的具有氧化性（非金属单质有的具有氧化性,有的具有还原性）有的具有还原性）6.同种变价元素：同种变价元素：氧化性氧化性:高价的高价的 低价的低价的 如如:FeCl3 FeCl2还原性还原性:低价的低价的 高价的高价的 如如:H2S H2SO4(浓浓)一般，所含元素化合价越高，物质的氧化性越强；一般，所含元素化合价越高，物质的氧化性越强；所含元素化合价越低，物质的还原性越强。所含元素化合价越低，物质的还原性越
11、强。活泼的非金属单质活泼的非金属单质：氧气，氯气等高价态的含氧酸高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等含高价态元素的盐含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁等 KMnO4 FeCl3常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂和还原剂：氧化剂氧化剂活泼的金属单质活泼的金属单质：铁，钠，锌铁，钠，锌非金属单质非金属单质：氢气，炭氢气，炭低价态的氧化物和盐低价态的氧化物和盐：COCO，SOSO2,2,，H H2 2SOSO3 3,Na,Na2 2S,S,Na Na2 2SOSO3 3 ,FeSO,FeSO4 4,KI,KI还原剂还原剂 1.下列变化中，需要加入氧化剂的是（下列变化中，需要加入氧化剂的是（）AFeCl3F
12、eCl2 BHClH2 CSO2SO3 DFe2O3Fe 2下列变化需加入还原剂的是（下列变化需加入还原剂的是（）ACOCO2 BMnO2Mn2+CFeOFe2O3 DZnZn2+3.苹果汁饮料中含有苹果汁饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色 变为棕黄色。若榨汁时加入维生素变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止此种现象，可有效防止此种现象 发生，这说明维生素发生，这说明维生素C具有具有 ()A.氧化性氧化性 B.还原性还原性 C.碱性碱性 D酸酸CBB 5、反应、反应 Cl2H2O HClHClO 中，氧化剂是中，氧化剂是_，还原剂是还原剂是
13、_；氧化产物是；氧化产物是_，还原产物是，还原产物是_，氧化剂与氧化剂与还原剂的物质的量之比是还原剂的物质的量之比是_；6、反应、反应 2H2S+SO2 3S+2H2O 中，氧化剂是中，氧化剂是_，还原剂是还原剂是_；氧化产物是；氧化产物是_，还原产物是，还原产物是_ ，被氧化与被还原的硫原子个数比为被氧化与被还原的硫原子个数比为_。氧化产物与氧化产物与还原产物的物质的量之比是还原产物的物质的量之比是_；7、反应、反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，（1 1）指出该反应中的氧化剂和还原剂。被氧化的氯原子与未）指出该反应中的氧化剂和还原剂。被氧化的氯原子与未 被氧化的氯原子个数比是多少被氧化的氯原子个数比是多少?(2)(2)若有若有8.7g MnO8.7g MnO2 2 被消耗，则被氧化的被消耗，则被氧化的HClHCl的物质的量是多少？的物质的量是多少？生成氯气多少摩尔生成氯气多少摩尔?Cl2Cl2HClOHCl1:1SO2H2SSS2:12:11:10.2mol0.1mol1 1、整理笔记、整理笔记2 2、完成课堂检测、完成课堂检测课后作业：课后作业：
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