九年级科学《物质的转化》

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1、第一节第一节 物质的转化物质的转化实验显示地球上的生命可实验显示地球上的生命可能是原始大气闪电孕育的能是原始大气闪电孕育的钢铁生锈钢铁生锈冶冶炼炼钢钢铁铁一、金属的氧化和氧化物的还原一、金属的氧化和氧化物的还原铁（铁（Fe）生锈变成氧化铁（）生锈变成氧化铁（Fe2O3）实验：实验：用酒精灯火焰在空气中加热铜丝，能观用酒精灯火焰在空气中加热铜丝，能观察到什么现象？察到什么现象？紫红色的铜加热后变黑色。紫红色的铜加热后变黑色。化学方程式：化学方程式：2Cu+O2=2CuO实验：实验：H2跟氧化铜（跟氧化铜（CuO）反应）反应 H2+CuO =Cu+H2O物质得到氧跟氧结合，物质物质得到氧跟氧结合，

2、物质被氧化被氧化；物质失去了氧跟氧，物质物质失去了氧跟氧，物质被还原被还原；2、实验室制取氢气的、实验室制取氢气的装置装置(发生装置和收集装置发生装置和收集装置)1、实验室制取氢气的、实验室制取氢气的原理原理：较活泼的金属与稀盐酸或稀硫酸反应较活泼的金属与稀盐酸或稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2实验室制取氢气实验室制取氢气实验：氢气跟氧化铜反应实验：氢气跟氧化铜反应1.1.如图，通入氢气后，过一如图，通入氢气后，过一会给氧化铜加热。试管中的会给氧化铜加热。试管中的变化：变化：_。试管口有什么生成？试管口有什么生成？_。2.反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷反应完成后停止加

3、热，继续通入氢气，直到试管冷却。化学方程式：却。化学方程式：_H2+CuO =Cu+H2O黑色变红色黑色变红色水珠生成水珠生成装置上：装置上：1.1.试管口试管口_。2.2.导管要导管要_。操作上：操作上：1.1.实验前，实验前，_先通，先通，_后点。后点。2.2.实验完毕后，实验完毕后，先先_，后，后_。(口诀：氢、口诀：氢、灯灯、灯灯、氢、氢)略向下倾斜略向下倾斜伸到试管底部伸到试管底部氢气氢气酒精灯酒精灯熄酒精灯熄酒精灯撤氢气撤氢气实验中的注意问题：实验中的注意问题：思考题思考题：木炭也能使氧化铜还原：木炭也能使氧化铜还原 此反应能用此反应能用H2跟氧化铜反应的装置吗？跟氧化铜反应的装置

4、吗？2、碳与氧化铜反应、碳与氧化铜反应实验：碳与氧化铜反应实验：碳与氧化铜反应1)加热一段时间后，发现试管壁出现：加热一段时间后，发现试管壁出现：_2)澄清石灰水变：澄清石灰水变：_，说明说明_。3)木炭跟氧化铜反应，生成了木炭跟氧化铜反应，生成了_和和_。4)化学方程式：化学方程式：_。C+2CuO =2 Cu+CO2 高温高温红色物质红色物质变浑浊变浑浊产生的气体是二氧化碳产生的气体是二氧化碳铜铜二氧化碳二氧化碳2、碳与氧化铜反应、碳与氧化铜反应实验：碳与氧化铜反应实验：碳与氧化铜反应1)加热一段时间后，发现试管壁出现：加热一段时间后，发现试管壁出现：_2)澄清石灰水变：澄清石灰水变：_，

5、说明说明_。3)木炭跟氧化铜反应，生成了木炭跟氧化铜反应，生成了_和和_。4)化学方程式：化学方程式：_。C+2CuO =2 Cu+CO2 高温高温红色物质红色物质变浑浊变浑浊产生的气体是二氧化碳产生的气体是二氧化碳铜铜二氧化碳二氧化碳3、CO与氧化铜反应与氧化铜反应CO+CuOCO+CuO =Cu+COCu+CO2 2注意：注意：CO有有毒毒要除尾气。要除尾气。用点燃的方法用点燃的方法除尾气除尾气现象：试管中黑色的粉末变成红色物质，现象：试管中黑色的粉末变成红色物质，澄清的石灰水变浑浊澄清的石灰水变浑浊 尾气燃烧，发出淡蓝色的火焰。尾气燃烧，发出淡蓝色的火焰。根据前面所学根据前面所学：用：用

6、CO跟氧化铜加热反应，实跟氧化铜加热反应，实验要如何操作？验要如何操作？1.定义：定义：把金属把金属_变成变成_叫金属的冶炼。叫金属的冶炼。2.常用方法：常用方法：_与与_在在_下反应，下反应，夺取金属氧化物的夺取金属氧化物的_，得到金属单质。，得到金属单质。或者用或者用_置换活动性弱的金属的置换活动性弱的金属的化合物。化合物。化合物化合物金属单质金属单质用用H2、碳和、碳和CO金属氧化物金属氧化物加热或高温加热或高温氧氧4、冶炼金属的方法、冶炼金属的方法活动性强的金属活动性强的金属3CO+Fe2O3 =3CO2 +2Fe高温高温H2+CuO =Cu+H2OC+2CuO =2 Cu+CO2 高

7、温高温CO+CuO =Cu+CO2用用H2、碳或、碳或CO活动性强的金属置换活动性弱的金属活动性强的金属置换活动性弱的金属Mg+CuO =Cu+MgOFe+CuSO4 =Cu+FeSO45、金属、金属+氧气氧气金属氧化物金属氧化物2Mg+O2 =2 MgO点燃点燃3Fe+2O2 =Fe3O4点燃点燃4Al+3O2 =2Al2O3点燃点燃Pt、Au跟氧气不反应。跟氧气不反应。“真金不怕火炼真金不怕火炼”6、钾钙钠的氧化物、钾钙钠的氧化物+水水碱碱K 2 O+H2O=2KOH其他金属氧化物不溶于水其他金属氧化物不溶于水,跟水不反应跟水不反应Ca O+H2O=Ca(OH)2Na 2 O+H2O=2N

8、aOH1.由氧化铜制取铜，还可用其它什么方法？由氧化铜制取铜，还可用其它什么方法？1)用稀硫酸和锌反应，生成氢气。再与氧化铜反应。用稀硫酸和锌反应，生成氢气。再与氧化铜反应。2)用稀硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜，再用用稀硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜，再用Zn置换置换。2.为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通为什么在氢气还原氧化铜实验开始时，要先通氢气后给氧化铜加热？氢气后给氧化铜加热？防止试管中氢气不纯，加热时发生爆炸。防止试管中氢气不纯，加热时发生爆炸。3.铜在空气加热时容易氧化变成氧化铜，你在操铜在空气加热时容易氧化变成氧化铜，你在操作中要注意什么？作中要注意什么？反应完成后停止加热，

9、继续通入氢气，直到试管冷却反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却讨论：讨论：1.1.取一药匙硫黄，观察其外观：取一药匙硫黄，观察其外观：_。2.2.将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：象：_。3.3.把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察现象：把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察现象：_用化学方程式：用化学方程式：_。实验一：实验一：淡黄色固体淡黄色固体淡蓝色淡蓝色火焰，生成刺激性气味且有毒的气体火焰，生成刺激性气味且有毒的气体蓝紫色蓝紫色火焰，生成刺激性气味且有毒的气体火焰，生成刺激性气味且有毒的气体S+OS+O2

10、 2 =SO =SO2 2点燃点燃二、非金属单质与其化合物的转化二、非金属单质与其化合物的转化非金属非金属单质单质非金属非金属氧化物氧化物O21.非金属的单质在空气中（或氧气）中燃烧生成非金属的单质在空气中（或氧气）中燃烧生成非金属氧化物非金属氧化物.你能用化学方程式来表示下列物质之间的转化吗？你能用化学方程式来表示下列物质之间的转化吗？CO C CO2 P P2O5H2 H2O实验二：实验二：现象：现象：通入二氧化碳的烧杯中，紫色石蕊试通入二氧化碳的烧杯中，紫色石蕊试液变红色。液变红色。实验二：实验二：现象：现象：加热后，红色变成紫色。加热后，红色变成紫色。怎样用化学方程式表示下列物质的转化

11、？怎样用化学方程式表示下列物质的转化？CCO2H2CO3一、非金属单质与其化合物的转化规一、非金属单质与其化合物的转化规律律非金属非金属单质单质非金属非金属氧化物氧化物酸酸O2H2O讨论：讨论：P P2O5 H3PO4S SO2 H2SO3你能用化学方程式来表示下列物质之间的转化吗？你能用化学方程式来表示下列物质之间的转化吗？非金属非金属单质单质非金属非金属氧化物氧化物酸酸O2H2O酸雨酸雨当雨水被二氧化碳当雨水被二氧化碳饱和时，略呈酸性，饱和时，略呈酸性，pH值为值为5.6。当大气。当大气被酸性气体污染被酸性气体污染时时,pH值小于的雨叫值小于的雨叫酸雨酸雨；pH值小于的值小于的雪叫酸雪；在

12、高空雪叫酸雪；在高空或高山上弥漫的或高山上弥漫的雾雾,pH值小于时叫酸值小于时叫酸雾。雾。1、煤中的硫燃烧生成、煤中的硫燃烧生成_，再与雨水结，再与雨水结合生成合生成 。再再跟跟O2反应生成反应生成_。2、汽车尾气排放出的、汽车尾气排放出的_，跟水反应，跟水反应生成硝酸。（硝酸类酸雨约占酸雨的生成硝酸。（硝酸类酸雨约占酸雨的30%）3、讨论如何控制酸雨的排放减轻酸雨对境、讨论如何控制酸雨的排放减轻酸雨对境的危害？的危害？酸雨的形成酸雨的形成氮氧化物氮氧化物1 1、生活中为什么要对物品进行分类？、生活中为什么要对物品进行分类？如何分类如何分类?2 2、科学家如何对动物或植物进行、科学家如何对动物

13、或植物进行 分类？有何目的分类？有何目的?如：脊柱的有无、器官的特征如：脊柱的有无、器官的特征-；种子的有无、胚的特征种子的有无、胚的特征 -）如：如：更准确，更好地了解其生理特点等。更准确，更好地了解其生理特点等。-结构决定功能结构决定功能 ）复习一、对分类的认识复习一、对分类的认识对对氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾镁、高锰酸钾等七种物质进行分类。等七种物质进行分类。与同学交流分类结果结果与同学交流分类结果结果:练习：练习：按颜色分类按颜色分类:白色白色:氯化钠、氧化镁氯化钠、氧化镁黄色：黄色：氯气氯气紫红色：高锰酸钾紫红色：高锰酸钾无色

14、：无色：硫酸、氧气、醋酸硫酸、氧气、醋酸按状态分类按状态分类:固态：固态：氯化钠、氧化镁、氯化钠、氧化镁、高锰酸钾高锰酸钾液态：液态：硫酸、醋酸硫酸、醋酸气态：气态：氧气、氯气氧气、氯气根据物质的组成对根据物质的组成对纯净物的分类纯净物的分类纯净物纯净物单质单质化合物化合物无机化合物无机化合物有机化合物有机化合物思考思考:有机化合物有哪些相似的组成和性质有机化合物有哪些相似的组成和性质?相似组成相似组成:含碳元素含碳元素.相似性质相似性质:大多能在空气中燃烧生成大多能在空气中燃烧生成二氧化碳二氧化碳 (和和水水)不完全燃烧时会有黑色的不完全燃烧时会有黑色的碳碳产生产生.(1)(1)大多难溶于水

15、大多难溶于水纯纯净净物物单单质质化化合合物物无机无机化合物化合物有机有机化合物化合物氧化物氧化物酸酸混混合合物物物物质质碱碱盐盐金属金属非金属非金属金属金属氧化物氧化物非金属非金属氧化物氧化物复习二、完善物质分类：复习二、完善物质分类：金属金属金属氧化物金属氧化物碱碱盐盐盐盐非金属非金属非金属氧化物非金属氧化物酸酸盐盐金属金属金属氧化物金属氧化物碱碱盐盐盐盐非金属非金属非金属氧化物非金属氧化物酸酸盐盐1、两条纵线、两条纵线A.两条纵线：两条纵线：+O2+H2O+酸酸金属氧化物金属氧化物金属金属碱碱盐盐+H2O+碱碱非金属非金属非金属氧化物非金属氧化物酸酸盐盐+O21.2.1.CaCaOCa(O

16、H)2 CaCO32)CaO 2)CaO+H+H2 2O O=Ca(OH)=Ca(OH)2 23)Ca(OH)3)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2 =CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O1)2Ca 1)2Ca+O+O2 2=2CaO=2CaO点燃点燃1)2)3)讨论：分析下列物质的变化讨论：分析下列物质的变化讨论：分析下列物质的变化讨论：分析下列物质的变化2.CCO2H2CO3 Na2CO31)2)3)2)CO2)CO2 2 +H+H2 2O O=H=H2 2COCO3 33)H3)H2 2COCO3 3+2NaOH+2NaOH =Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O

17、1)C 1)C+O+O2 2=CO=CO2 2点燃点燃金属金属金属氧化物金属氧化物碱碱盐盐盐盐非金属非金属非金属氧化物非金属氧化物酸酸盐盐2、四条横线、四条横线金属金属 +非金属非金属 盐盐金属氧化物金属氧化物 +非金属氧化物非金属氧化物 盐盐酸酸 +碱碱 盐盐 +H H2 2O O盐盐 +盐盐 新盐新盐 +新盐新盐2Fe+3Cl2=2FeCl3CaO+SiO2=CaSiO3HCl+NaOH=NaOH+H H2 2O OAgNO3+NaCl=NaNO3+AgClAgCl1.2.3.4.点燃点燃 四条横线四条横线金属金属金属氧化物金属氧化物碱碱盐盐盐盐非金属非金属非金属氧化物非金属氧化物酸酸盐盐

18、3、交叉线、交叉线两条交叉线：两条交叉线：非金属氧化物非金属氧化物 +碱碱 盐盐 +H H2 2O O金属氧化物金属氧化物 +酸酸 盐盐 +H H2 2O OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OSO2+2NaOH=2Na2SO3+H H2 2O O1.2.金属金属金属氧化物金属氧化物碱碱盐盐盐盐非金属非金属非金属氧化物非金属氧化物酸酸盐盐4、两条弯线、两条弯线两条两条弯线：弯线：金属金属 +盐盐 新金属新金属 +盐盐金属金属 +酸酸 盐盐 +H H2 2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Zn+H2SO4=ZnSO4+H21.2.金属金属金属氧化物金属氧化物碱碱盐盐盐盐非金属非金属非金属

19、氧化物非金属氧化物酸酸盐盐5.探究：根据下列表格，查找各类物质探究：根据下列表格，查找各类物质主要的化学性质主要的化学性质金属金属金属氧化物金属氧化物碱碱盐盐盐盐非金属非金属非金属氧化物非金属氧化物酸酸盐盐6、查找酸的性质、查找酸的性质酸酸 +金属氧化物金属氧化物 盐盐 +H H2 2O O酸酸 +盐盐 新酸新酸 +新盐新盐酸酸 +碱碱 盐盐 +H H2 2O O酸酸 +金属金属 盐盐 +H H2 2交叉线：交叉线：横线：横线：弯线：弯线：竖线：竖线：酸的性质酸的性质金属金属金属氧化物金属氧化物碱碱盐盐盐盐非金属非金属非金属氧化物非金属氧化物酸酸盐盐四四.探究：根据下列表格，查找制取各类物质的

20、可探究：根据下列表格，查找制取各类物质的可能途径能途径：金属金属金属氧化物金属氧化物碱碱盐盐盐盐非金属非金属非金属氧化物非金属氧化物酸酸盐盐1、查找盐生成途径：、查找盐生成途径：如：制取盐的可能途径：如：制取盐的可能途径：(8条条)1.1.金属金属 +非金属非金属 盐盐2.2.金属氧化物金属氧化物 +非金属氧化物非金属氧化物 盐盐3.3.酸酸 +碱碱 盐盐 +H H2 2O O4.4.盐盐 +盐盐 新盐新盐 +新盐新盐横横线线交交叉叉线线6.6.非金属氧化物非金属氧化物 +碱碱 盐盐 +H+H2 2O O5.5.金属氧化物金属氧化物 +酸酸 盐盐 +H+H2 2O O弯弯线线7.7.金属金属 +盐盐 新金属新金属 +盐盐8.8.金属金属 +酸酸 盐盐 +H+H2 2讨论：讨论：1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H22.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O4.Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2 H2O试设计试设计ZnSO4四种方法。四种方法。