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1、第六章第六章 氧族元素氧族元素 环境保环境保护护第一节第一节 氧族元素氧族元素氧族元素在元素周期表中的位置氧族元素在元素周期表中的位置AAA 氧族元素在元素周期表中的位置氧族元素在元素周期表中的位置AAA1.1.氧族元素原子的核电荷氧族元素原子的核电荷数、电子层数及原子半径数、电子层数及原子半径等是如何变化的等是如何变化的?2.2.各元素单质的熔点、各元素单质的熔点、沸点、密度等物理性质是沸点、密度等物理性质是怎样变化的怎样变化的?3.3.从氢化物的稳定性来从氢化物的稳定性来分析各元素的非金属性是分析各元素的非金属性是怎样变化的怎样变化的?核核电电荷荷依依次次增增多多 电电 子子 层层 数数
2、依依 次次 增增 多多 主要主要化合价化合价 -2 +4 +6 原原 子子 半半 径径 依依 次次 增增 大大 O S Se Te低低 高高不导电不导电 不导电不导电 半导体半导体 导电导电 颜色颜色 小小 大大无色淡黄灰色银白色无色淡黄灰色银白色气态固态固态固态气态固态固态固态状态状态熔沸点熔沸点密度密度导电性导电性氧无色无臭气体。无色无臭气体。非常活泼，用于炼钢、金非常活泼，用于炼钢、金属切割和化学工业。属切割和化学工业。硫硫对空气和水稳定，对空气和水稳定，但加热时会燃烧；是重要但加热时会燃烧；是重要的工业化学品。的工业化学品。硒硒用于光电池、复印用于光电池、复印和半导体中和半导体中。碲碲
3、看上去像金属，但看上去像金属，但通常得到的是暗灰色粉末。通常得到的是暗灰色粉末。用于合金以改善加工性能，用于合金以改善加工性能，还用于化学品、催化剂等。还用于化学品、催化剂等。钋钋天然放射性银灰天然放射性银灰色金属。在空间装置中用色金属。在空间装置中用作热源，在科学研究中用作热源，在科学研究中用作作射线源。射线源。主要化合价主要化合价-2-2,+4,+6氢化物氢化物H2OH2SH2SeH2Te氢化物形氢化物形成的条件成的条件点燃或放电点燃或放电加热加热高温高温不直接化合不直接化合氢化物稳定性氢化物稳定性稳定稳定 极不稳定极不稳定氧化物氧化物SO2,SO3SeO2,SeO3TeO2,TeO3最高
4、价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物物具有酸性具有酸性 酸性逐渐减弱酸性逐渐减弱(H2RO4)非金属性依次减弱非金属性依次减弱 ;金属性依次增强。金属性依次增强。归纳法归纳法氧族元素氧族元素原子结构原子结构物理性质物理性质化学性质化学性质呈规律性变化呈规律性变化推演法氧族元素性质发生规律性变化的原氧族元素性质发生规律性变化的原因因同周期氧族元素和卤素的性质比较同周期氧族元素和卤素的性质比较(物质的结构决定物质的性质物质的结构决定物质的性质)(卤素的非金属性比同周期氧族元素强卤素的非金属性比同周期氧族元素强)思维方式和研究方法思维方式和研究方法A CB DCD导致化学性质的规律性变化导致化学性
5、质的规律性变化OSSeTePo原子半径原子半径 核对外层电子的吸引核对外层电子的吸引 Cl的非金属性的非金属性 S的非金属性的非金属性 HCl的稳定性的稳定性HClO4 的酸性的酸性H2SO4 的酸性的酸性单质的氧化性单质的氧化性 H2S 稳定性稳定性单质的氧化性单质的氧化性 与金属反应与金属反应 与金属反应与金属反应Cl的得电子能力的得电子能力 S的得电子能力的得电子能力 ClS(SCl)(ClS)强强弱弱 强强较弱较弱好好最强酸最强酸强酸强酸差差强强较弱较弱易易难难变价金属显变价金属显示示 价态价态高高低低变价金属显示变价金属显示价态价态强强弱弱核电荷数核电荷数递增递增原子半径原子半径 增多增多电子层数电子层数 增大增大核对外层电子的吸引核对外层电子的吸引 减弱减弱得电子能力得电子能力 减弱减弱非金属性非金属性 减弱减弱单质的氧化性单质的氧化性 减弱减弱失电子能力失电子能力 增强增强金属性金属性 增强增强单质的还原性单质的还原性 增强增强原子结构原子结构化学性质化学性质因因果果
高一化学：第六章第一节氧族元素课件 人教
