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1、第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法第二课时第二课时 混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯(一一)二混合物的分离和提纯二混合物的分离和提纯物质的分离和提纯的概念物质的分离和提纯的概念3提纯时，若需加入试剂，提纯时，若需加入试剂，应注意的原则应注意的原则2常用的分离和提纯的方法常用的分离和提纯的方法物质的分离物质的分离:物质的分离和提纯的概念：物质的分离和提纯的概念：混合物各种成分分开混合物各种成分分开,分别得到纯净物质分别得到纯净物质.混合物中含有杂质除去混合物中含有杂质除去,以得到纯净物质以得到纯净物质.物质的提纯物质的提纯:物质的分离和提纯虽然在概念上是有区别的，物质的分离和提纯
2、虽然在概念上是有区别的，但方法一般是相似的。但方法一般是相似的。2常用的分离和提纯的方法有：常用的分离和提纯的方法有：(1)物理分离和提纯法：物理分离和提纯法：过滤、结晶、升华、蒸馏、分馏、液过滤、结晶、升华、蒸馏、分馏、液化、萃取、分液、渗析、溶解、盐析等。化、萃取、分液、渗析、溶解、盐析等。(2)化学分离和提纯法：化学分离和提纯法：沉淀、置换、加热、分解、洗气等。沉淀、置换、加热、分解、洗气等。“吹尽黄沙始现金吹尽黄沙始现金”的原理的原理?“沙里淘金沙里淘金”的原理的原理?讨论讨论:铁屑铜屑混合物铁屑铜屑混合物,用哪些用哪些方法将铁屑分离除去方法将铁屑分离除去?-淘金法淘金法.磁铁法磁铁法
3、.盐酸法盐酸法3提纯时，若需加入试剂，提纯时，若需加入试剂，应应注意以下原则注意以下原则：(1)所选试剂一般不和被提纯的物质反应。所选试剂一般不和被提纯的物质反应。(2)不减少被提纯的物质。不减少被提纯的物质。(3)不引入新的杂质。不引入新的杂质。(4)加入试剂后生成的物质要易与被提纯加入试剂后生成的物质要易与被提纯物分离。物分离。讨论讨论:如何除去下列物质中的杂质如何除去下列物质中的杂质?NaCl(Na2SO4)NaCl(MgCl2)NaCl(Na2SO4.MgCl2)海水主要成分海水主要成分:主要成分主要成分:(大量常量元素大量常量元素)Na+K+Ca2+Mg2+Sr2+Cl-SO42-B
4、r-气体成分气体成分:O2.N2营养元素营养元素:N.P微量元素微量元素:有机物质有机物质:氨基酸氨基酸.腐殖质腐殖质.叶绿素叶绿素讨论讨论:粗盐成分粗盐成分?NaCl(泥沙泥沙.Na2SO4.MgCl2.CaCl2)如何除去这些杂质如何除去这些杂质?思考思考:加什么试剂加什么试剂?顺序是什么顺序是什么?如何操作如何操作?下面先请大家回忆在实验室，下面先请大家回忆在实验室，我们是如何除去粗盐中的泥沙的？我们是如何除去粗盐中的泥沙的？NaCl固体（固体（MgCl2、CaCl2、硫酸盐硫酸盐）粗盐悬浊液（泥沙、粗盐悬浊液（泥沙、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）水蒸气水蒸气NaClNaCl
5、固体固体？NaCl溶液（溶液（MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）泥沙泥沙粗盐固体粗盐固体 （泥沙、（泥沙、MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2、硫酸盐）、硫酸盐）加水加水 溶解溶解蒸发蒸发 结晶结晶过滤过滤NaClNaCl（MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4）溶液）溶液NaClNaCl（MgMg2+2+、CaCa2+2+、SOSO4 42-2-）加过量加过量 BaClBaCl2 2溶液溶液NaClNaCl（MgMg2+2+、CaCa2+2+、BaBa2+2+），），BaSOBaSO4 4沉淀沉淀加过量加过量 NaNa2 2COCO3
6、3溶液溶液NaClNaCl（MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4）固体）固体加水加水 溶解溶解 NaClNaCl（MgMg2+2+、COCO3 32-2-），），BaSOBaSO4 4沉淀、沉淀、BaCOBaCO3 3、CaCOCaCO3 3、MgCOMgCO3 3沉淀沉淀加过量加过量 NaOHNaOH溶液溶液 过滤过滤BaSOBaSO4 4、BaCOBaCO3 3、CaCOCaCO3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀沉淀NaCl(OHNaCl(OH-COCO3 32-2-)过量的稀过量的稀HClHCl，加热，加热NaCl溶液溶液NaClNaCl晶
7、体晶体蒸发蒸发CO2讨论讨论:1.如何加快物质溶解速度如何加快物质溶解速度?2.如何检验所加试剂已经过量如何检验所加试剂已经过量?3.粗盐提纯的实验报告粗盐提纯的实验报告?4.具体操作步骤中有哪些要求具体操作步骤中有哪些要求?有哪些注意事项有哪些注意事项?实验用品与装置实验用品与装置:粗盐的提纯粗盐的提纯除去粗盐中混有的杂质除去粗盐中混有的杂质 4g粗盐粗盐.12mL水水.铁架台铁架台.烧杯烧杯.玻璃棒玻璃棒.滤纸滤纸.酒精灯酒精灯.漏斗漏斗.蒸发皿蒸发皿实验名称实验名称:实验目的实验目的:实验步骤实验步骤:实验步骤实验步骤 实验现象实验现象溶解溶解:称取约称取约4g粗盐加到盛有约粗盐加到盛有
8、约12mL水的烧水的烧杯中杯中,边加边搅拌边加边搅拌,直到粗盐不再溶解为止直到粗盐不再溶解为止过滤过滤:将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中,过滤过滤器中液面不超过滤纸边缘器中液面不超过滤纸边缘.若滤液浑浊若滤液浑浊,再过滤一次再过滤一次蒸发蒸发:将滤液倒入蒸发皿中将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热然后用酒精灯加热,同同时用玻璃棒不断搅拌时用玻璃棒不断搅拌,待出现较多固体时停止加热待出现较多固体时停止加热过滤过滤物质的分离和提纯方法之一物质的分离和提纯方法之一适用范围适用范围 主要仪器主要仪器 固体与液体的分离。固体与液体的分离。普通三角形短颈漏斗普通三角形短
9、颈漏斗烧杯玻璃棒铁架台烧杯玻璃棒铁架台注意事项：注意事项：要要“一贴二低三靠一贴二低三靠”；必要时要洗涤沉淀物必要时要洗涤沉淀物(在过滤器中进行在过滤器中进行)；定量实验的过滤要定量实验的过滤要“无损无损”；如果滤液仍然浑浊，应该把滤液再过滤一如果滤液仍然浑浊，应该把滤液再过滤一次，直到滤液澄清。次，直到滤液澄清。具体的混合物分离和提纯方法具体的混合物分离和提纯方法蒸发蒸发物质的分离和提纯方法之二物质的分离和提纯方法之二适用范围适用范围 主要仪器主要仪器 注意事项：注意事项：溶解度随温度变化影响较小的物质而形成的溶液溶解度随温度变化影响较小的物质而形成的溶液蒸发皿蒸发皿.玻璃棒玻璃棒.酒精灯酒
10、精灯.带铁圈的铁架台带铁圈的铁架台溶质必须不容易分解溶质必须不容易分解,不容易被氧化不容易被氧化.加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌接近干燥时停止加热接近干燥时停止加热,余热蒸干余热蒸干停止加热后停止加热后,不要立即把不要立即把蒸发皿放在实蒸发皿放在实验台上验台上,应该垫上石棉网应该垫上石棉网练习练习:为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加
11、入试剂的顺序：制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序：A、K2CO3Ba(NO3)2KOHHNO3B、Ba(NO3)2KOHHNO3 K2CO3C、KOH K2CO3Ba(NO3)2HNO3D、Ba(NO3)2KOH K2CO3HNO3物质与离子的检验鉴别物质与离子的检验鉴别检验检验是根据物质的性质是根据物质的性质,运用一定的方法运用一定的方法,通通过现象推理判断该物质是否存在过现象推理判断该物质是否存在.鉴别鉴别是指用一定的方法将多种物质区别开是指用一定的方法将多种物质区别开.如如鉴别两种物质时鉴别两种物质时,只要检验出其中一种即可只要检验出其中一种即可原则：原则：试剂取少量，固体配溶液试剂
12、取少量，固体配溶液,步骤最简单，规范答现象步骤最简单，规范答现象.、离子的检验、离子的检验离子离子操作步骤操作步骤实验现象实验现象C加加HNO3加加AgNO3溶液溶液加加HNO3 加加Ba(NO3)2加盐酸加盐酸将产生的气将产生的气体调人澄清的石灰水体调人澄清的石灰水产生白色沉淀产生白色沉淀Cl-SO42-产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀讨论讨论:哪些离子会对以上离子检验带来影响哪些离子会对以上离子检验带来影响?Cl-中的中的SO42-SO42-中的中的CO32-离子检验实验操作步骤：离子检验实验操作步骤：外观观察外观观察 确定其状态、颜色、气味确定其状态、颜色、气味 准备试样
13、准备试样 液体直接取用，固体要先取少量液体直接取用，固体要先取少量配成溶液配成溶液 分步检验分步检验 检验时，检验时，注意考虑离子之间的干扰注意考虑离子之间的干扰 叙述方法叙述方法 操作操作现象现象结论结论原理原理 （化学方程式和离子方程式）（化学方程式和离子方程式）一般简答顺序为：各取少许一溶液一加入试剂一般简答顺序为：各取少许一溶液一加入试剂一描述现象一得出结论一描述现象一得出结论 题型题型1 不用任何其它试剂不用任何其它试剂 (1)观察法：观察法：利用药品的颜色等外观特征先鉴别出利用药品的颜色等外观特征先鉴别出 其中一种其中一种(2)两两混合法：两两混合法：根据产生沉淀根据产生沉淀,气体
14、的特征和次数气体的特征和次数 进行区别进行区别二、鉴别的题型和方法二、鉴别的题型和方法例例1、不用任何试剂将下列四种溶液区分开、不用任何试剂将下列四种溶液区分开,其顺序是其顺序是 NaOH CuSO4 KCl MgSO4 例例2、不用任何试剂鉴别，试述操作及现象、不用任何试剂鉴别，试述操作及现象 NaBr、AgNO3、H2S、NaOH、HCl、NaNO3、CuCl2七种溶液。七种溶液。例例3、不用任何试剂鉴别，试述操作及现象、不用任何试剂鉴别，试述操作及现象NH4HCO3、Ca(HCO3)2、Na2CO3四种白色四种白色固体。固体。加热加热例例4、现有现有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液，它
15、们是六瓶未知溶液，它们是Na2CO3、BaCl2、KI、Ca(NO3)2、AgNO3和稀和稀H2SO4溶溶液，将瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，其结果如液，将瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，其结果如图表示。图表示。其中其中“”表示生成沉淀，表示生成沉淀，“”表示生成气体，表示生成气体，“-”表示无明显变化，若混合后有微溶化合物生成，也用表示无明显变化，若混合后有微溶化合物生成，也用“表示。表示。请写出请写出A、B、C、D、E、F的分子式。的分子式。A.KI B.BaCl2 C.Na2CO3 D.AgNO3 E.H2SO4 F.Ca(NO3)2 题型题型22只用一种外来试剂只用一种外来试剂(3)(3)反向选定法：反向选定法：根据给定药品的阴离子确定试剂的阳根据给定药品的阴离子确定试剂的阳 离子，药品的阳离子确定试剂的阴离子离子，药品的阳离子确定试剂的阴离子(2)(2)常用试剂法：常用试剂法：氢氧化钠，碳酸钠，硫酸可鉴别无机物氢氧化钠，碳酸钠，硫酸可鉴别无机物(1)(1)水溶密度法：水溶密度法：利用物质的水溶性，密度大小，热量利用物质的水溶性，密度大小，热量 变化作判断变化作判断例例5、只用一种试剂鉴别下列各组物质、只用一种试剂鉴别下列各组物质 （1）NaCl NaOH CaCO3 NH4NO3
高一化学混合物的分离和提纯一课件 人教 必修1
