十单元-酸和碱总复习课件

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1、第一部分 教材知识梳理第十单元酸和碱第十单元酸和碱目录目录 命题点命题点1 常见酸和碱的特性和用途常见酸和碱的特性和用途 命题点命题点2 酸和碱的化学性质酸和碱的化学性质 命题点命题点3氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 命题点命题点4溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pH 命题点命题点5中和反应的探究及其应用中和反应的探究及其应用命题点命题点 1 常见酸和碱的特性和用途常见酸和碱的特性和用途 1.盐酸和硫酸的物理性质和用途盐酸和硫酸的物理性质和用途 无无无无无无刺激性刺激性易易难难2.浓硫酸的特性浓硫酸的特性(2015年年2考考)(1)吸水性吸水性(属于属于物理性质物理性质)

2、：浓硫酸具有很强的吸水性，：浓硫酸具有很强的吸水性，实验室用作实验室用作_，一般干燥中性气体，一般干燥中性气体(如如H2、O2、CO、N2、CH4等等)及酸性气体及酸性气体(如如CO2、SO2等等)。(2)腐蚀性腐蚀性(又称又称脱水性脱水性，属于，属于化学性质化学性质)：浓硫酸有强：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。所以，使用浓硫酸时应十分小心。干燥剂干燥剂【特别提醒特别提醒】如果不慎将浓硫

3、酸沾到皮肤或衣服上，应立如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上即用大量水冲洗，然后再涂上 3%3%5%5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。浓浓硫酸的稀释详见第一单元。硫酸的稀释详见第一单元。常见的酸除盐酸、硫酸外还有常见的酸除盐酸、硫酸外还有硝酸硝酸(HNO(HNO3 3)、醋酸、醋酸(CH(CH3 3COOH)COOH)等。等。3.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途烧碱烧碱火碱火碱苛性钠苛性钠熟石灰熟石灰消石灰消石灰易易微微【特别提醒】【特别提醒】（1）有颜色且不溶于水的碱：）有颜色且不溶于水的碱：Cu(OH)2蓝色沉淀；蓝色沉淀；

4、Fe(OH)3红褐色沉淀；难溶性碱不能使指示红褐色沉淀；难溶性碱不能使指示剂变色。剂变色。(2)在空气中易变质的碱：易溶性在空气中易变质的碱：易溶性(或微溶性或微溶性)碱久置于空碱久置于空气中均易变质。如气中均易变质。如 NaOH、Ca(OH)2等；变质原因是它等；变质原因是它们与空气中的们与空气中的CO2反应，生成碳酸盐，如反应，生成碳酸盐，如CO22NaOH Na2CO3H2O。【总结】物质敞口放置后的质量变化【总结】物质敞口放置后的质量变化 巩固练习1.(2016大连大连)下列物质中，属于碱的是下列物质中，属于碱的是()A.KOH B.ZnO C.HNO3 D.MgSO4【答案】【答案】

5、A2.(2016山西山西)你遇到过很多酸性或碱性物质。一些食你遇到过很多酸性或碱性物质。一些食物的近似物的近似pH如下所示，其中显碱性的物质是如下所示，其中显碱性的物质是()A.食醋，食醋，pH为为23B.厕所清洁剂，厕所清洁剂，pH为为12C.橘子，橘子，pH为为34D.炉具清洁剂，炉具清洁剂，pH为为1213【答案】【答案】D 湖南五年中考1.(2014常德常德7题题2分分)物质分类是一种重要的化学思想。物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是下列物质中属于酸的是()A.H2CO3 B.NaHCO3C.P2O5D.KOH【答案】【答案】A2.(2015邵阳邵阳12题题2分分)下列

6、物质露置于空气中，因发生下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是化学变化而使质量增加的是()A.浓硫酸浓硫酸B.烧碱烧碱C.浓盐酸浓盐酸D.双氧水双氧水【答案】【答案】B3.(2015湘西湘西9题题3分分)关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是下列说法错误的是()A.都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似B.都有强烈的腐蚀性都有强烈的腐蚀性C.都需要密封保存都需要密封保存D.溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高【答案】【答案】A命题点命题点2 酸和碱的化学

7、性质酸和碱的化学性质 1.酸的化学性质酸的化学性质(酸五条酸五条)红红FeCl2+H2Al2(SO4)3+3H2Na2SO4+H2O+CO2NaCl+H2OCuSO4+H2O2FeCl3+3H2O2NaCl+H2O+CO2CuSO4+2H2OBaSO4+2HClAgCl+HNO3 水溶水溶液中解离出的阳离子都是液中解离出的阳离子都是H+在水溶液中解离出的阴离子不同在水溶液中解离出的阴离子不同2.碱的化学性质碱的化学性质(碱四条碱四条)蓝蓝红红Na2CO3+H2OCaCO3+H2ONa2SO4+2H2OCaCl2+2H2OCu(OH)2+Na2SO4CaCO3+2NaOH在水溶液中解离出的阴离子

8、都是在水溶液中解离出的阴离子都是OH-水溶液中解离出的阳水溶液中解离出的阳离子不同离子不同 巩固练习1.(2016茂名茂名)下列有关酸的说法中，正确的是下列有关酸的说法中，正确的是()A.酸的组成中一定含有氢元素酸的组成中一定含有氢元素B.能够导电的溶液是酸能够导电的溶液是酸C.滴加无色酚酞不变色的溶液是酸滴加无色酚酞不变色的溶液是酸D.能与碱发生反应的物质是酸能与碱发生反应的物质是酸【答案】【答案】C【解析】酸在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子，所【解析】酸在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子，所以酸的组成中一定含有氢元素。以酸的组成中一定含有氢元素。2.(2016台州台州)如图是小柯同学

9、在复习科学时，构建酸通如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的性的“手掌图手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。的五类物质。(1)无名指上漏填的一类物质是无名指上漏填的一类物质是_。(2)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜氧化铜硫若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜氧化铜硫酸铜。请你写出步骤酸铜。请你写出步骤反应的化学方程式反应的化学方程式_。碱碱CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 湖南五年中考1.(2013娄底娄底13题题2分分)从物质的组成角度解释酸具有从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是相似化学性质的原因是()A.

10、酸都能在水中电离出酸都能在水中电离出H+B.酸都含有酸根酸都含有酸根C.酸中都含有氢气酸中都含有氢气D.酸中都含有氧元素酸中都含有氧元素【答案】【答案】A2.(2013邵阳邵阳13题题2分分)如图两圆相交部分是五种物质中如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象的说法中，两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象的说法中，错误的是错误的是()A.a处形成浅绿色溶液处形成浅绿色溶液 B.b处产生大量气泡处产生大量气泡C.c处反应放热处反应放热 D.d处溶液呈红色处溶液呈红色【答案】【答案】D3.(2014郴州郴州26题题6分分)如图是某同学学习了氢氧化钠的化学如图是某同学

11、学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类分别表示不同类别的化合物，已知别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用能用于灭火，于灭火，“”表示相连两物质之间能相互反应。表示相连两物质之间能相互反应。(1)按物质分类，按物质分类，C属于属于_(填填“氧化物氧化物”、“酸酸”、“碱碱”或或“盐盐”)。(2)写出写出A、B的化学式：的化学式：A_；B_。(3)写出写出C的一种物质与的一种物质与NaOH反应的化学方程式反应的化学方程式_ _。(4)NaOH与与A反应的实验现象是反应的实验现象是_。2NaOH

12、+H2SO4 Na2SO4+2H2O（合理即可）（合理即可）酸酸CO2CuSO4 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色变为无色【题【题 眼眼 定定 位】位】命题点命题点3 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 一、氢氧化钠变质的探究一、氢氧化钠变质的探究(2016衡阳衡阳33，2015益阳益阳24)1.变质原因变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠酸钠(化学反应方程式化学反应方程式：_）2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O2.检验氢氧化钠是否变质检验氢氧化钠是否变质检验是否存在检验是否存在CO32-盐

13、酸盐酸2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2氢氧化钙氢氧化钙氯化钙氯化钙Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOHNa2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl（与上一空相对应）（与上一空相对应）3.确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质检验是否检验是否存在存在OH(1)变质后的成分分析：变质后的成分分析：部分变质后成分为部分变质后成分为NaOH和和Na2CO3 全部变质后成分为全部变质后成分为Na2CO3。(2)NaOH的检验分析：检验的检验分析：检验NaOH之前须除去之前须除去 Na2CO3，Na2CO3呈碱性。实验设计如下呈碱性。实验设

14、计如下产生白色产生白色沉淀沉淀酚酞溶液酚酞溶液变红变红酚酞溶液不酚酞溶液不变色变色部分部分变质变质 全部全部变质变质 二、氢氧化钙变质的探究二、氢氧化钙变质的探究(2015年年2考，考，2014年年2考，考，2013年年3考考)1.变质的原因变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙成碳酸钙(化学反应方程式化学反应方程式：_)。2.检验氢氧化钙是否变质检验氢氧化钙是否变质检验是否存在检验是否存在CO32-(1)分析：由于分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过溶解观为微溶物，故不能通过溶解观察是否有察是否有_析出来判断久置的析出来判断久置的Ca(

15、OH)2溶液是否溶液是否已变质。已变质。Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O沉淀沉淀(2)方法：加入盐酸，有方法：加入盐酸，有_ 说明氢氧化钙已变说明氢氧化钙已变质，反应化学方程式为质，反应化学方程式为_ 。(3)变质后成分：全部变质成分为只有变质后成分：全部变质成分为只有CaCO3；部分变；部分变质成分为质成分为_ 的混合物。的混合物。气泡产生气泡产生 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2Ca(OH)2和和CaCO33.确定氢氧化钙是部分变质还是全部变质确定氢氧化钙是部分变质还是全部变质检验是否检验是否存在存在Ca(OH)2白色沉淀白色沉淀【联想与启示】氢氧化钠【联想与启示

16、】氢氧化钠(或氢氧化钙或氢氧化钙)变质是由于变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钠化钠(或氢氧化钙或氢氧化钙)应应_保存。保存。密封密封 湖南五年中考1.(2013(2013郴州郴州)某同学发现，上个月做实验用的某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液溶液忘记盖瓶盖，该溶液是否变质呢？他进行如下探究：忘记盖瓶盖，该溶液是否变质呢？他进行如下探究：查阅资料：查阅资料：BaCO3一种白色固体，不溶于水，一种白色固体，不溶于水，BaCl2溶液溶液呈中性。呈中性。【实验探究一】取上述【实验探究一】取上述NaOH溶液于试管中，滴加稀盐酸，溶

17、液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明该产生气泡，说明该NaOH溶液已变质。溶液已变质。【提出问题】该【提出问题】该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？溶液是全部变质还是部分变质呢？【实验探究二】【实验探究二】据实验现象，该据实验现象，该NaOHNaOH溶液溶液_变质变质(填填“全部全部”或或“部分部分”)。有白色沉淀生成（或有白色沉淀生成（或溶液变浑浊）溶液变浑浊）说明溶液中含说明溶液中含有有NaOH部分部分【反思】某同学认为可以用【反思】某同学认为可以用CaCl2代替代替BaCl2，为得到准确，为得到准确的结论，在没有变质的的结论，在没有变质的NaOH溶液中加入溶液中加入CaCl2，发现

18、溶液，发现溶液变为浑浊，原因是变为浑浊，原因是_，因此检验，因此检验NaOH溶液是否变溶液是否变质不可以用质不可以用CaCl2代替代替BaCl2。A.加入加入CaCl2析出了析出了NaOH晶体晶体B.生成微溶于水的生成微溶于水的Ca(OH)2C.析出了析出了CaCl2晶体晶体D.生成生成CaCO3沉淀沉淀 B2.(2015株洲株洲30题题12分分)生石灰常用作食品干燥剂，其包装生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。.华雪同学通过

19、探究发现，某食品包装袋中的生石灰干华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此 实 验 中 加 入 的 水 必 须 是 少 量 的，理 由 是象。此 实 验 中 加 入 的 水 必 须 是 少 量 的，理 由 是_。.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：的成分，进行了如下探究：水多会吸收热量，影响判断水

20、多会吸收热量，影响判断【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。【猜想与假设】猜想【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙：含有氧化钙、氢氧化钙猜想猜想2：含有氧化钙、碳酸钙：含有氧化钙、碳酸钙猜想猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，甲同学实验：取少量样品于试

21、管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。【结论与反思】【结论与反思】(1)(1)猜想猜想_错误错误(填填“1”1”或或“2”2”或或“3”)3”)。(2)(2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是甲同学实验中，发生反应的化学方程式是_，溶液呈红色的原因是，溶液呈红色的原因是_。(3)(3)乙同学实验中产生气体的化学方程式

22、是乙同学实验中产生气体的化学方程式是_。(4)(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为_。1CaO+H2O Ca(OH)2氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 不能确定干燥剂中不能确定干燥剂中有氧化钙还是氢氧化钙有氧化钙还是氢氧化钙【总结与提升】【总结与提升】(1)(1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。在定量实验时一

23、定要用到的实验操作是定。在定量实验时一定要用到的实验操作是_。(2)(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为一起，因为_会加速食品变质。会加速食品变质。(3)(3)请写出工业上制生石灰的化学方程式请写出工业上制生石灰的化学方程式_。称量称量生石灰吸收空气中的水生石灰吸收空气中的水32CaCO CaO+CO 高高温温命题点命题点4 4溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pHpH 指示剂：能跟酸或碱溶液起作用显示不同颜色的物质，指示剂：能跟酸或碱溶液起作用显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用

24、的指示剂有紫色常用的指示剂有紫色_溶液和无色溶液和无色_溶溶液。液。石蕊石蕊酚酞酚酞紫色紫色红色红色指示剂指示剂 酸碱性酸碱性蓝色蓝色无色无色红色红色无色无色3.3.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH的关系的关系(2016(2016年年3 3考，考，20152015年年1010考，考，20142014年年1010考，考，20132013年年2 2考考)常用常用_测定溶液的测定溶液的_，溶液的，溶液的pH范范围通常在围通常在014之间。溶液之间。溶液pH与酸碱性的关系为：与酸碱性的关系为：酸性溶液的酸性溶液的pH_7，pH越小，酸性越越小，酸性越_；中性溶液的中性溶液的pH_7，溶液呈中性；，

25、溶液呈中性；碱性溶液的碱性溶液的pH_7，pH越大，碱性越越大，碱性越_。pH试纸试纸强强酸碱度酸碱度=强强4.测定溶液测定溶液pH的方法的方法(2016年年2考，考，2013年年3考考)在洁净干燥的在洁净干燥的_上放一片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到待测溶液滴到_上，把上，把_ 与与 _比较，即可得出待测溶液的比较，即可得出待测溶液的pH，此方法测得的，此方法测得的pH为为整数值。整数值。5.溶液酸碱度的应用溶液酸碱度的应用(2016年年3考，考，2015年年2考，考，2014年年3考考)(1)测定雨水的测定雨水的pH(pH7pH7；pH_pH_；pH_pH_。

26、【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：小方：取小方：取pHpH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pHpH试纸试纸上，测得上，测得pH7pH7。小钟：取小钟：取pHpH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pHpH试纸，然后用玻璃试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在棒蘸取碳酸钠溶液沾在pHpH试纸上，测得试纸上，测得pH7pH7。小陈：取小陈：取pHpH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH7pH7。=7（或（或7）7（或（或=7

27、）【评价】以上三位同学中操作规范的是【评价】以上三位同学中操作规范的是_同学，其余同学，其余两位同学操作上的错误是两位同学操作上的错误是_;_。【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种_(填填“酸酸”、“碱碱”或或“盐盐”)，它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液，它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液_(填填“一定一定”或或“不一定不一定”)是碱的溶液。是碱的溶液。【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：用途：_。小方小方小钟先用蒸馏水润湿小钟先用蒸馏水润湿pH试纸试纸 小陈直接将小陈直接将pH试纸

28、浸入试纸浸入 Na2CO3溶液中（答案顺序可互换，合理即可）溶液中（答案顺序可互换，合理即可）盐盐不一定不一定 做洗涤剂，用于除油污（其他合理答案均可）做洗涤剂，用于除油污（其他合理答案均可）命题点命题点5 5中和反应的探究及其应用中和反应的探究及其应用 定义：定义：_和和_作用生成盐和水的反应。作用生成盐和水的反应。酸酸碱碱2.实质：实质：HOH-H2O(2)酸碱中和反应指示剂一般选择酚酞溶液，不选用酸碱中和反应指示剂一般选择酚酞溶液，不选用石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色间没有明显界限，在中性溶液

29、中呈紫色，蓝色与紫色间没有明显界限，难以判断中和反应是否恰好完成。难以判断中和反应是否恰好完成。4.实验现象实验现象(1)碱溶液中加入酚酞溶液，酸入碱时，当恰好出现碱溶液中加入酚酞溶液，酸入碱时，当恰好出现_ 现象时，说明酸碱恰好完全反应。现象时，说明酸碱恰好完全反应。(2)酸溶液中加入酚酞溶液，碱入酸时，当恰好出现酸溶液中加入酚酞溶液，碱入酸时，当恰好出现_ 现象时，说明酸碱恰好完全反应。现象时，说明酸碱恰好完全反应。溶液由红色变无色溶液由红色变无色溶液由无色变红色溶液由无色变红色3.指示剂的选择及其原因指示剂的选择及其原因(1)由于酸和碱发生反应没有明显现象，所以需要借由于酸和碱发生反应没

30、有明显现象，所以需要借助指示剂的颜色变化判断中和反应是否发生。助指示剂的颜色变化判断中和反应是否发生。5.5.中和反应的中和反应的pHpH坐标曲线图坐标曲线图图解：图图解：图1中，中，A点点pH_7，可判断出在未反应前溶液为，可判断出在未反应前溶液为_性性(填填“酸酸”或或“碱碱”)，C点的点的pH_7，可判断出该反，可判断出该反应是将应是将_(填填“碱加入酸中碱加入酸中”或或“酸加入碱中酸加入碱中”，下同下同)。同理可判断出图。同理可判断出图2是将是将_。碱碱酸加入碱中酸加入碱中碱加入酸中碱加入酸中6.中和反应后溶液中溶质成分的判断及检验中和反应后溶液中溶质成分的判断及检验(以以NaOHNa

31、OH和和HClHCl的反应为例的反应为例，且已加入酚酞溶液且已加入酚酞溶液)化学方程式为化学方程式为_。HCl+NaOH NaCl+H2OHCl和和NaClNaOH和和NaCl碳酸钠溶液碳酸钠溶液NaCl7.应用应用(1)改良土壤的酸碱度，如用熟石灰改良酸性土壤。改良土壤的酸碱度，如用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。(3)用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用碱性物质用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用碱性物质(如氢氧化铝如氢氧化铝)来中和过多胃酸。来中和过多胃酸。(4)生活实际，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用来去生活实

32、际，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用来去除油污。除油污。巩固练习 (2016泉州泉州)中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是做法不是利用中和反应原理的是()A.用熟石灰改良酸性土壤用熟石灰改良酸性土壤B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用盐酸除去铁锈用盐酸除去铁锈 D.用氨水用氨水(NH3H2O)处理工厂污水中的硫酸处理工厂污水中的硫酸【答案】【答案】C 2.(2016广州广州)向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。恰好完全反应。(1)上

33、述过程的实验现象为上述过程的实验现象为_。(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子代表的离子(填离子符号填离子符号)。_ _ _ 溶液由红色变为无色，且半分钟溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色内不变色 Na+OH-Cl-(3)氨水氨水(NH3H2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是_(填离子填离子符号符号)。OH-3.(20163.(2016齐齐哈尔齐齐哈尔)在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，在探究氢氧

34、化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。写出该化学反应的方程式写出该化学反应的方程式_。【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？【做出猜想】猜想一：【做出猜想】猜想一：CaClCaCl2 2和和Ca(OH)Ca(OH)2 2猜想二：猜想二：CaClCaCl2 2和和HClHCl猜想三：猜想三：_请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是_。Ca（OH）

35、2+2HCl CaCl2+2H2O氢氧化钙和盐酸恰好完全反应氢氧化钙和盐酸恰好完全反应CaCl2（或氯化钙）（或氯化钙）【设计方案】【设计方案】【拓展与应用】举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中【拓展与应用】举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用的应用_(答一点即可答一点即可)。溶液不变色溶液不变色 滴加几滴紫色石蕊滴加几滴紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红溶液紫色石蕊溶液变红(合理即可合理即可)紫色石蕊紫色石蕊溶液变红溶液变红(合合理即可理即可)用熟石灰（或氢氧化钙）改良酸性土壤用熟石灰（或氢氧化钙）改良酸性土壤(2016衡阳衡阳29题题4分分)某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的某同学用

36、盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。方式进行中和反应实验。(1)反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_。湖南五年中考NaOH+HCl NaCl+H2O溶液由红色变为无色溶液由红色变为无色(3)以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是_(填字母代号填字母代号)。A.滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B.滴加氢氧化钠溶液，搅拌后

37、溶液颜色不变滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D.加入金属加入金属Zn片，产生气泡片，产生气泡BD2.(2015郴州郴州13题题2分分)下列没有运用中和反应原理的是下列没有运用中和反应原理的是()A.服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B.用熟石灰改良酸性土壤用熟石灰改良酸性土壤C.蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D.用生石灰作干燥剂用生石灰作干燥剂【答案】【答案】D3.(2016邵阳邵阳22题题2分分)某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠某化学兴趣小组利

38、用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的pH随时间的变化如随时间的变化如图所示，则图所示，则a点所示溶液中的溶质是点所示溶液中的溶质是()A.HClNaOH B.Na ClC.Na ClNa OH D.NaClHCl【答案】【答案】C4.(20154.(2015常德常德2525题题4 4分分)小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液后的溶液pHpH为为2 2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液并测得溶液pHpH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。请回答下列问题请回答下列问题:(1)A点处溶液中的两种溶质是点处溶液中的两种溶质是_(写化写化学式学式)；(2)AB段可观察到的实验现象是段可观察到的实验现象是_；(3)BC段发生反应的化学方程式是段发生反应的化学方程式是_；(4)CD段段pH上升的原因是上升的原因是_。HCl和和CaCl2产生气泡产生气泡Na2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3Na2CO3溶液呈碱性（合理即可）溶液呈碱性（合理即可）