第十三讲 碱金属

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1、第十三讲 碱金属一考点梳理 、 *、U11碱金属元素(1) 位置：第I A族。包括锂(Li)、钠(Na)、 钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素。(2) 原子结构特点：最外层电子数为 1 个。2钠及其重要化合物之间转化关系完成下列化学方程式 (注明反应条件 ) Na+O2： Na+H2O： Na2O2+H2O: Na2O2+CO2: NaOH+CO2：3碱金属元素( 1 )原子结构和单质的物理性质 原子的最外层都为 1 个电子，由锂到铯，原 子半径逐渐增大，单质熔沸点逐渐降低。单质具 有银白色的金属光泽，铯略带金色。(2)化学性质单质化学性质与 Na 相似，都具有强还原性 能跟

2、卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由 锂到铯，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。由 锂到铯，单质与水反应越来越剧烈。碱金属与盐溶液的反应首先是与水反应，再 发生相应的其它反应。4焰色反应焰色反应是指金属或其化合物在灼烧时使火 焰显现出特殊的颜色。焰色反应是物理变化。钠：黄色；钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)、方法归纳,*1 氧化钠和过氧化钠物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物电子式Na+:O:2- Na+Na+:O:O:2- Na+氧的价态：-2 :-:1生成条件常温加热或点燃热稳定性空气中加热生 成过氧化钠较稳定与水反应

3、 方程式Na O+H O=2 22NaOH2NaO+2HQ=4NaOH+O 2 f与CO2反 应方程式Na O+CO =2 2Na2CO32Na O+2CO =2 2 22Na“COr+Or与酸反应方 程式(HC1)23Na2O+2HCl= 2NaCl+H 2O2322NaO+4HCl=2 24NaCl+2H 2O+O2 f主要用途用于制取少量Na2O2强氧化剂、漂白剂、供氧剂2碳酸钠与碳酸氢钠名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名23纯碱或苏打3小苏打主 要 性 质色态白色粉末白色晶体水溶性易溶、溶液呈碱性易溶、溶液呈碱性稳定性稳定受热易分解与H+反应CO2- + 2H +=

4、3HQ + CO2fHCO- + H+=3HQ + CQ fCa 2+ + CO2-3=CaCQ 1不反应主要用途3玻璃、造纸、制皂等发酵、医药、灭火转化NazCq -卩耳。二 NaHCq固(加热)或NaOH三、典例剖析例1（05梅州）在烧杯中加入水和苯各50mL,将一小粒钠投入烧杯中，观察到的现象是（ ）A. 钠在水层中反应并四处游动B. 钠停留在苯层中不发生反应C. 钠在苯的上面并四处游动D. 钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动解析水和苯不互溶，苯的密度小于水的密 度，所以苯在上层，而钠的密度处于两者之间， 当投入钠后，钠处于两者的界面处，由于钠和水 反应生成气体，导致钠上下跳动，直至反

5、应结束。答案D例2 一小块金属钠长期放置在空气中，最 终变成（）A. NaOHB. Na CO 10HO232C. Na CO.23D. NaHCO3解析金属钠放置在空气中迅速氧化成 Na 0，Na O与水蒸气反应生成NaOH，NaOH再吸收2 2水蒸气和C0形成碳酸钠的晶体，但长时间放置2后，碳酸钠晶体Na CO 10H 0会风化（失去结晶232水），所以最后变成Na CO，23答案C例3某制药厂尾气含少量SO2气体，一般 用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别 用0.1mol/L的NaOH溶液和同浓度的氨水处理相 同量的尾气反应且都生成正盐，两种方法所需吸 收液的体积关系是（A. N

6、aOH溶液的体积大于氨水B. NaOH溶液的体积等于氨水C. NaOH溶液的体积小于氨水D. 无法判断解析NaOH溶液与氨水都是碱，它们均能 与酸性氧化物反应，故可用于吸收酸性有毒的 气体如SO。发生反应的化学方程式分别为：2SO+2NaOH=NSO+HO ; SO+2NH HO=（NH） SO+HO 根据反22322324232应式，吸收等物质的量的SO消耗NaOH和NH -H O232的物质的量相等，而它们的物质的量浓度相等，所以所需溶液的体积相等。答案B例4（05佛山）下列物质的用途中，不正确的是（）A. 纯碱：制玻璃B. 小苏打：发酵粉主要成分C. 过氧化钠：制氧气D. 烧碱：治疗胃酸

7、过多的一种药剂解析要了解常见钠的化合物的俗名和用 途。NaOH属强碱，不能食用。治疗胃酸过多的一 种药剂一般含有Al（OH）或NaHCO33答案D四考点精练1. 实验室保存金属钠的方法是（）A. 保存在棕色瓶中B. 保存在细沙中C. 保存在水中D. 保存在煤油中2. 金属钠着火时可用灭火的物质或器材是（）A. 煤油B. 沙子C. 水D. 泡沫灭火器3 做焰色反应实验时，所用的铂丝在每次用完后都要用（）A. 用纸擦干净才能使用B. 放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止C. 用水洗涤几次D. 用稀盐酸洗涤，再灼烧到与酒精灯火焰相 同为止）4光电管已被广泛地应用于社会生活和科技领域中，其中有一种光电管为

8、铯型光电管。这是利用了铯的（）A. 铯常温下为液态B. 铯硬度小，便于加工C. 铯易燃烧，常温下在空气中自燃D. 铯易失去电子5. （05江门）金属钠的用途：还原某些金属做高压钠灯制过氧化钠与钾混合做原 子反应堆的导热剂，其中利用钠的物理性质的 是（）A. B.C.D 6. 碱金属元素是典型的活泼金属，其根本原因是（ ）A. 都溶于水生成碱B. 比重小，熔沸点低C. 常温下易被氧化D. 原子最外层都只有一个电子，易失去电子7相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过 量盐酸反应，其中（）A. 碳酸钠放出CO2多B. 碳酸氢钠放出CO2多C. 碳酸钠消耗盐酸多D. 碳酸氢钠消耗盐酸多8. （05肇庆

9、）灼烧某物质时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（）A. 该物质一定是钠的化合物B. 该物质中一定含有钠元素C. 该物质一定含有金属钠D. 该物质不含钾9. 下列各物质混合后不能产生气体的是（）A. Na 与 C2H5OHB. Na2O与盐酸C. Na与NH4Cl溶液D. Na2O2 与 FeCl3 溶液10. （05韶关）氢化钠是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水反应放出氢气。下列 叙述正确的是（）A. NaH投入水中，溶液显酸性B. NaH中氢离子的电子排布与氦原子相 同C. NaH中氢离子半径比锂离子的半径小D. NaH中氢离子可被还原成氢气11 蒸馒头时，在发酵的面团里加入

10、纯碱溶液的作用是（）使馒头变白增加甜味除去发酵时 生成的酸产生CO2使馒头体积膨胀A.B.C.D.12 某学生将一小块钠投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能证明下面有关钠的四点性质中的钠比水轻钠的熔点较低钠与水反应时 要放出热量钠与水反应后溶液呈碱性（ ）A.B C.D 全部13 金属钠分别与下述溶液反应时，一定既有沉淀产生，又有气体逸出的是（）A. CuSO4 溶液B. NH4NO3 溶液C. BaCl2溶液D. Al2（SO4）3 溶液14 下列物质露置于空气中，能发生氧化还原反应，其还原产物中含有Na+的是（）A. NaB. NaOHC. 2283D. Na2215 （05云浮）某元素的最

11、外层只有一个电子，该 元素（）A. 定是金属元素B. 定是非金属元素C可能是金属元素，也可能是非金属元 素D. 以上说法都不正确16 下列物质的颜色描述错误的是（）A . Na2O2是淡黄色固体B . CuS是蓝色固体C 硫磺是黄色固体D AgI是黄色固体17 .限用一种试即可区别 Na2S、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4四种溶液，应选用（）A 烧碱溶液B 盐酸C 氨水D 氯化钡溶液18 （05广州）将一定量的Na、Na2O2组成的混合物投入足量的水中，收集到的气体点燃恰好 完全反应。原混合物中Na、Na2O2的物质的 量之比，可能是（）A 2：1B1：2C1：1D4：119 （05

12、广州，改编）在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原 来的温度，下列说法正确的是（）A. 溶液的溶质质量分数增大，02有放出B. 溶液的溶质质量分数不变，02有放出C. 溶液的c(Na+)增大，02有放出D. 溶液的c(Na+)减小，02有放出.一 -1 一学-一科一综一合一(包括学科.内、一外综合.一)1. 解答下列各题(1) 分别写出由氧气在一定条件下生成下列物 质的化学方程式(必须注明反应条件)。 03：。 Na2O2:。 Na2O:。(2) 指出氧在下列各物质中的化合价 03 : Na?0?： Na2O:2. 1970年4月24日成功发射第一颗人造卫星至 今，我国

13、的航空航天事业、潜艇事业有了突飞 猛进的发展。(1)过氧化钠(Na2O2)是色粉末固体，它可用在呼吸面具和潜水艇里作氧 气的来源，产生 02的主要化学方程式为 ，该反应 的氧化剂为，还原剂为(2)KO2能吸收C02生成K2CO3和02,故也可 用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的 化学方程。发射火箭离不开燃料。联氨(N2H4)和偏 二甲肼(CH3)2Nnh2是发射火箭常用的燃 料。使用联氨时的氧化剂是氧气，使用偏二 甲肼的氧化剂是n204,请写出燃烧的化学 方程式：A BC D(2)完成下列有关的化学方程式C_ AA_ CB+C - A4. (05湛江)由短周期元素组成 A、B、C、D四 种

14、物质，分别溶于水。已知：(1) A、C的焰色反应呈黄色；(2) 取少量A、B、D溶液，分别加入BaCl2溶 液，A和B中都生成白色沉淀，D没有变 化；往沉淀中加入稀hno3, A产生的沉淀 溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，而B中产生的沉淀不溶解；(3) B、C混合加热，生成无色有刺激性气味的 气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝色；(4) 往D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀， 继续滴入C,白色沉淀最终消失；(5) 在D的稀溶液中加入AgNO3溶液和稀 HNO3，有白色沉淀生成。回答下面问题 写出化学式：A,B,C,D。 写出向D溶液不断滴入C溶液过程中发生反应的离子方程式

15、：答案3. A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为黄 色，A、B、C和盐酸反应均得到D,将固体 C加热得到A,若在A的溶液中通入一种无 色无味的气体，又可制得C,若B和C的溶 液混合可制得A。(1)试推断A、B、C、D是哪些化合物，写出 它们的化学式考点精练1. D2. B3. D4. D5 . C6. D7. C8. B9. B10 . B11. C12. D13. A14. D15 . C16. B17. B18. A19 . B学科综合 4Na+O2=2Na2O0-1-22(1)浅黄2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na ONa O2 2 2 2(2)4KO +2CO = 2K CO +3O2 2 2 3 2NH”+Oc 燃N+2HQ24222(CH3)2N-NH2+2N2O4=2CO2 f +3N2 f +4H2O f3(1)Na2CO3NaOH NaHCO3 NaCl(2)2NaHCO 3Na2CO3+CO2+H2ONa CO +CO +H O=2NaHCO23223NaOH+NaHCO =Na CO +H O32324. Na2CO3 (NH4)2SO4 NaOH AlCl3A13+3OH - = Al(OH) 3 IAl(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O