电解质和非电解质

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1、电解质和非电解质专项训练电解质和非电解质、强电解质和弱电解质都是高中化学中十分重要的概念，正确理解非常重要， 因此必须准确把握其内涵和外延，为了让同学们更好地、更准确理解，归纳如下： 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不够导电的化合物，如非金属氧化物、酒精、蔗糖等。从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质和非电解质两类。电解质可分为强电解质和弱电 解质两类。电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液或熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自在水溶液里或熔融状态下自身不能发生电身能发生电离离酸：H

2、2SO4、H3PO4非金属氧化物：co2、so2、so3所含物质类型碱：NaOH、NH3H2O 盐：NaCl、BaSO4非酸性气态氢化物：nh3活泼金属氧化物：Na2O 水部分有机物：c2H5OH、c12h22o11（1）金属能导电，但它们不是化合物，因此金属即不是电解质，也不是非电解质。（2）so2、nh3溶于水，能导电，导电离子是h2so3、nh3h2o电离出来的，故so2、nh3不是电解质。 HC1、H2SO4等溶于水，能导电，导电离子是自身电离出来的，故它们是电解质。酸、碱、盐是电解质, 非金属氧化物都不是电解质。（3）活泼金属氧化物，如Na2O、A12O3等，在熔融状态下能导电，是因

3、为它们自身能电离出离子，A12O3（熔）!=2 A13+ + 302 -是电解质。（4）难容物（如CaC03等）的水溶液导电能力很弱，但熔融状态能导电，是电解质。（5）酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。（6）电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电， 但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子， 因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。（7）不导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质。电解质、非电解质均指化合物。 02不导电，铁、铝能导电，但它们既不是电

4、解质，也不是非电解质。（8）电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电 荷越多，导电能力越强。（ 9）判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离子，还要看电离产生的 离子浓度的大小。如CaC03在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液 不导电。强电解质和弱电解质比较项目强电解质弱电解质定义在水溶液中，完全电离的电解质在水溶液中，部分电离的电解质电离程度完全电离部分电离电解质在水溶液 中存在形式阴离子和阳离子分子、阴离子和阳离子电离方程式用“=”多元强酸酸式盐电离方程式：NaHSO4=Na+ H+ SO42-

5、 多元弱酸酸式盐电离方程式：NaHCO3=Na+ HCO3-用“”多元弱酸分步电离，分步书写电 离方程式如：H2CO3= H+ + HCO3-HCO3 H+ CO32-常见类别和举例强酸：HC1、HNO3、H2SO4 强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2 绝大多数盐弱酸弱碱水、极少数盐联系研究范围：电解质；研究电离的环境：水溶液练一练1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的化合物是（）ACH3COOHBCl2CNH4HCO3DSO22、下列电离方程式中正确的是（）B、NaHCO3= Na+HCO3-D、KClO3=K+Cl-+3O2-A、NH3H2O=NH4+OH-3、下物质分类组合正确

6、的是（DAB强电解质： HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质： HFHCOOHBaSO4HI非电解质： CCl4CuH2OC2H5OH4、C、H2S = 2H+S2-A、该化合物水溶液不导电；B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、.该化合物在熔融时不导电D、该化合物溶于水中发生电离，溶质离子浓度小于溶质分子浓度5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（）A、由离子浓度决定；B、没有本质区别;C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里多6、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（）A、 H+B、 HSO4-C、

7、 SO42-D、 K+7、把固体分别加入到下列lOOmL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是A、自来水B、盐酸C、醋酸D、氨水8、 下列说法正确的是（）A、强酸、强碱都是强电解质；B、可溶性碱都是强电解质C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；D、能导电的物质都是电解质9、 关于强弱电解质的叙述下列正确的是（）A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物。C. 强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子。D. 弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质弱。10、区分强电解质和弱电解质的依据是（）A.溶解度的大小B属

8、于离子化合物还是共价化合物C.是否存在电离平衡D.导电性的强弱11判断下列物质中属于电解质的是 （）A.硝酸钾B.蔗糖C.金属铜 D.氢氧化钡12下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是（）A.液氯B.干冰C.酒精D.硫酸钡D.干冰13下列物质中，不能导电的是（）A.氯酸钾溶液B.澄清石灰水C.酒精14下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A.在熔融状态下能导电的物质B.在熔融或溶解状态下能导电的物质C. 在溶解或熔融状态下能导电的化合物（）D. 在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物15. 下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（）A. HClB. NaOHC. Na2CO3D.蔗糖16

9、. 下列叙述正确的是（）A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HC1和NaC 1均为非电解质B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均为电解质C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质17. 下列物质：a、氨水b、液态 HCl c、Fe d、固体 BaSO4 e、冰醋酸 f、SO2g、Na2Oh、CO2I、NH3j、NaCl固体 k、KOH溶液l、蔗糖其中能导电的有，属于电解质的有，属于非电解质的有.，属于强电解质的有，属于弱电解质的有。18. NaOH溶液铜丝液态HCl盐酸 硫酸 稀硫酸 液氨 氨水SO2胆矶晶体

10、（11）熔融NaCl （12）蔗糖晶体（13）酒精（酒精溶液 （15）石墨 （16）BaSO4（1）上述状态下可导电的是属于电解质的是属于非电解质的是（4）上述状态下的电解质不能导电的是19. 写出下列物质的电离方程式碳酸碳酸氢钠氢氧化钡氯酸钾碳酸钠硫酸氢钠醋酸一水合氨硝酸铵硫酸20. 以下物质属于非电解质的是（）属于电解质的是（）。NaCl晶体干冰液态的醋酸 铜 BaSO4固体蔗糖酒精熔融的KNO3浓HNO321. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A. MgCl2晶体 B. NaCl溶液 C.铜 D.熔融的KOH22. 下列物质的水溶液不能导电的是 （）A.氯酸钾 B.硫酸 C.

11、酒精 D.碳酸氢钠23下列叙述正确的是（ ）A. 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 可导电的物质未必是电解质D. 氯水可导电，故它是电解质24加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是（）A.硝酸根离子 B.钠离子C.钡离子D.碳酸氢根离子25下列离子方程式错误的是（）A. 钠和水的反应:2Na + 2H2O = 2Na+ + 20H- + H2 fB. 铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+ = 3Fe3+ + 3H2 fC. 锌和硫酸铜反应:Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuD. 澄清石灰水中加入碳酸钠溶液:Ca2+

12、+ CO32- = CaCO3 ；26. 已知:CaCO3 + CO2 +H2O= Ca（HCO3）2（可溶），向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液的导电性的变化是 （）A.由弱变强B.由强变弱C.由强变弱，再变强 D.由弱变强，再变弱27. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A. Na+ H+ NO3- OH-B. Ca2+ NO3- CO32- OH-C. K+ H+ Cl- SO42-D. Ba2+ Cl- H+ SO42-28. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （）A.氢氧化铜和盐酸；氢氧化铜和醋酸B.氯化钡和硫酸钾；氢氧化钡和硫酸C.碳酸氢钠和硫

13、酸； 碳酸钠和盐酸 D.氢氧化钙和碳酸钠；氯化钙和碳酸钾29. 酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B. K+、Na+、NO3-、CO32-C. K+、MnO4-、NH4+、NO3- D. Fe3+、K+、SO42-、NO3-30. 下列物质中：饱和食盐水；蔗糖；熔融硝酸钾；胆矶，能导电但不属于电解质的；不导电但属于电解质的 ;能导电又属于电解质的 31. 下列物质中：氯化钠晶体；氯酸钾溶液；熔融氯化钾；氯化镁溶液。存在自由移动氯离子的是，能导电的 32. 硫酸铜水溶液可以导电，是因为在硫酸铜溶液中存33. 在铜、汞（水银）、溴水、食盐（固）、氢氧化钠（熔化）、稀硫酸、液态氯化氢、石墨等物质中：能够导电的物质有（2）不能导电的物质有属于非电解质的有属于电解质的有