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1、第二节第二节 铝及其化合物铝及其化合物根底知识回想根底知识回想一、铝元素在自然界中的存在一、铝元素在自然界中的存在铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧和铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧和硅，是含量最多的金属，它属于有色金属和硅，是含量最多的金属，它属于有色金属和轻金属，自然界中的铝全部以化合态存在；轻金属，自然界中的铝全部以化合态存在；铝土矿的主要成分是铝土矿的主要成分是Al2O3。二、铝单质二、铝单质1.物理性质物理性质雪白色有金属光泽的固体，有良好的延雪白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等。展性、导电性和导热性等。2.化学性质化学性质(1)与非金属单质反响与与非金属单质反响与
2、O2反响：常反响：常温下，铝外表可构成致密的氧化物薄膜，故温下，铝外表可构成致密的氧化物薄膜，故金属铝有一定的抗腐蚀性。点燃或加热时与金属铝有一定的抗腐蚀性。点燃或加热时与O2反响的化学方程式为反响的化学方程式为:在点燃或加热的条件下与在点燃或加热的条件下与Cl2、S反响，反响，化学反响方程式分别为化学反响方程式分别为:4Al+3O2=2Al2O32Al+3Cl2=2AlCl3;2Al+3S=Al2S3。2与酸反响与酸反响常温下铝遇常温下铝遇 、可以、可以发生钝化。发生钝化。与盐酸反响的化学方程式为与盐酸反响的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2浓浓H2SO4浓浓HN
3、O32Al+6HCl2AlCl3+3H2。(3)与强碱如与强碱如NaOH溶液反响的化学方溶液反响的化学方程式为：程式为：.(4)与某些盐如与某些盐如CuCl2)溶液反响的化溶液反响的化学方程式为学方程式为2Al+3CuCl22AlCl3+3Cu。(5)与金属氧化物如与金属氧化物如Fe2O3)反响铝反响铝热反响的化学方程式为：热反响的化学方程式为：此反响放出大量的热，可用于冶炼高熔此反响放出大量的热，可用于冶炼高熔点的金属或焊接金属。点的金属或焊接金属。.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3高温高温三、铝的化合物三、铝的化合物1.Al2O3是一种白色固体，是冶炼铝的是一种白色固体，是冶炼铝的原料
4、，熔点很高，可作耐火资料。氧化铝不原料，熔点很高，可作耐火资料。氧化铝不溶于水，是典型的两性氧化物，既能与酸反溶于水，是典型的两性氧化物，既能与酸反响，又能与碱反响，其离子方程式为：响，又能与碱反响，其离子方程式为：Al2O3+2OH-2AlO-2+H2O。Al2O3+6H+2Al3+3H2O，2.AlOH3是一种难溶于水的白色胶是一种难溶于水的白色胶状物质，有较强的吸附才干。实验室常用可状物质，有较强的吸附才干。实验室常用可溶性铝盐与制取。溶性铝盐与制取。Al(OH)3受热易分解，是一种典型的两受热易分解，是一种典型的两性氢氧化物。溶于强酸和强碱的离子方程式性氢氧化物。溶于强酸和强碱的离子方
5、程式分别是：分别是：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O,Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O3.明矾的化学式是明矾的化学式是KAl(SO4)212H2O，它是一种复盐，它能净水的缘由是它是一种复盐，它能净水的缘由是Al3+3H2OAl(OH)3(胶体胶体)+3H+。氨水氨水重点知识归纳重点知识归纳一、铝及其重要化合物的转化关系一、铝及其重要化合物的转化关系二、氢氧化铝具有两性二、氢氧化铝具有两性氢氧化铝的两性可用电离平衡挪动的原理氢氧化铝的两性可用电离平衡挪动的原理来解释，氢氧化铝电离方程式可表示如下：来解释，氢氧化铝电离方程式可表示如下：当参与强碱、弱碱及水解显碱性当参与强碱、弱碱
6、及水解显碱性的盐，平衡左移。的盐，平衡左移。当参与强酸、弱酸及水解显酸性当参与强酸、弱酸及水解显酸性的盐，平衡右移。的盐，平衡右移。H2O+AlO-2+H+Al(OH)3Al3+3OH-酸式电离酸式电离碱式电离碱式电离三、有关氢氧化铝的图象三、有关氢氧化铝的图象1.向一定量向一定量AlCl3溶液中逐滴参与溶液中逐滴参与NaOH溶液。溶液。离子方程式：离子方程式：Al3+3OH-Al(OH)3Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O2.向一定量向一定量NaOH溶液中逐滴参与溶液中逐滴参与AlCl3溶液。溶液。离子方程式：离子方程式：4OH-+Al3+AlO-2+2H2O3AlO-2+Al3+6
7、H2O4Al(OH)33.向一定量向一定量NaAlO2溶液中逐滴参与溶液中逐滴参与HCl溶液。溶液。离子方程式：离子方程式：AlO-2+H+H2OAl(OH)3Al(OH)3+3H+Al3+3H2O4.向一定量向一定量HCl溶液中逐滴参与溶液中逐滴参与NaAlO2溶液。溶液。AlO-2+4H+Al3+2H2OAl3+3AlO-2+6H2O4Al(OH)3四、可溶性铝盐与强碱溶液反响的计算规律四、可溶性铝盐与强碱溶液反响的计算规律二者反响产物二者反响产物Al(OH)3能和强碱继续反响，能和强碱继续反响，其计算规律如下其计算规律如下:(1)求产物求产物Al(OH)3的物质的量的物质的量当当n(OH
8、-)3n(Al3+)时，时，nAl(OH)3=13n(OH-)当当3n(Al3+)n(OH-)4n(Al3+)时，时，nAl(OH)3=4n(Al3+)-n(OH-)当当n(OH-)4n(Al3+)时，时，nAl(OH)3=0,无沉淀无沉淀假设碱缺乏：假设碱缺乏：n(OH-)=3nAl(OH)3假设碱过量：假设碱过量：n(OH-)=4n(Al3+)-nAl(OH)32求反响物强碱的物质的量求反响物强碱的物质的量调查单质铝的性质将等物质调查单质铝的性质将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成的量的镁和铝相混合，平均分成4份，分别加份，分别加到足量的以下溶液中，充分反响后，放出氢气到足量的以下溶液中，
9、充分反响后，放出氢气最多的是最多的是()A.3 molL-1 HCl B.4 molL-1 HNO3C.8molL-1 NaOHD.18molL-1 H2SO4A调查含铝化合物的性质将调查含铝化合物的性质将AlCl3溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀中所含铝元素与溶液中所含铝元素到的沉淀中所含铝元素与溶液中所含铝元素相等，那么原相等，那么原AlCl3与与NaOH两溶液的物质的两溶液的物质的量浓度之比能够是量浓度之比能够是()A.1 3B.3 2C.1 4D.2 7D调查铝的化合物知识的综合调查铝的化合物知识的综合运用三位同窗设计了以下由废铝屑制取纯运用三位同窗设计了以下由废铝屑制取纯真的氢氧化铝的方案：真的氢氧化铝的方案：提示：提示：Al3+3AlO-2+6H2O4Al(OH)3 AlAl3+Al(OH)3或或H+OH-AlAlO-2 Al(OH)3OH-H+Al Al3+Al(OH)3或或H+NH3H2OAl AlO-2 Al(OH)3OH-CO2制备一样物质的量的氢氧化铝，耗制备一样物质的量的氢氧化铝，耗费酸和碱最少的方案是费酸和碱最少的方案是 ，按最优方案，按最优方案，每制备每制备1mol Al(OH)3，至少耗费，至少耗费3mol/L H2SO4溶液溶液 mL,6mol/L NaOH溶溶液液 mL。125125
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