酸碱平衡练习题(精品)

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1、酸碱平衡练习题一.是非题1.由于乙酸的解离平衡常数，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)， 必随之改变。2.缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=Pka1范围内。3.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸性增强.4.溶液的酸度越高，其pH值就越大。5.在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。6.溶液的酸度越高，其pH值就越小。7.根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。8.在浓度均为0.01 molL-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。9.将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH- 离子浓度就减小到原来的一半。10.0.2mol

2、.L-1HAc和0.1mol.L-1NaOH等体积混合，可以组成缓冲溶液。11.缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c(A-)/c(HA)比值越大，缓冲能力也就越大。12.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用来代替酸碱使用。13.由质子理论对酸碱的定义可知， NaHCO3只是一种碱。14.0.2mol.L-1NaHCO3和0.1mol.L-1NaOH等体积混合，可以组成缓冲溶液。二.选择题1.某弱酸HA 的110-5，则其0.1 molL-1溶液的pH值为A. 1.0 B. 2.0 C. 3.0 D.3.52.有下列水溶液：(1)0.01 molL-1CH3COOH；(2)0.01 molL-1CH

3、3COOH溶液和等体积0.01 molL-1HCl溶液混合；(3)0.01 molL-1CH3COOH溶液和等体积0.01 molL-1NaOH溶液混合； (4)0.01 molL-1CH3COOH溶液和等体积0.01molL-1NaAc溶液混合。则它们的pH值由大到小的正确次序是A.(1)(2)(3)(4) B.(1)(3)(2)(4) C.(4)(3)(2)(1) D.(3)(4)(1)(2) 3.下列离子中只能作碱的是（ ）。AH2O BHCO CS2- DFe(H2O)63+4.在1.0LH2S饱和溶液中加入0.10mL0.010 molL-1HCl则下列式子错误的是A.c(H2S)0

4、.10 molL-1 B.c(HS-)CN-HCOO- B.CN-HCOO-F- C.CN-F-HCOO- D.HCOO-F-CN- 15.人的血液中，H2CO3=1.2510-3mol/L(含CO2)，HCO3-=2.510-2mol/L.假设平衡条件在体温(37时H2CO3的pKa1=6.1），则血液的pH值是A.7.4 B.7.67 C.7.0 D.7.2 16.对于关系式1.2310-20来说，下列叙述中不正确的是A.此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离：H2S2H+ + S2-B.此式说明了平衡时，H+、S2-和H2S三者浓度之间的关系C.由于H2S的饱和溶液通常为0.1 molL-1

5、，所以由此式可以看出S2-离子浓度受H+离子浓度的控制D.此式表明，通过调节c(H+)可以可以调节S2-离子浓度17.欲配制pH9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制A. HNO2(510-4) B.NH3H2O(110-5) C.HAc(110-5) D.HCOOH(110-4)18.0.01 molL-1某弱酸HA溶液的pH5.5，该酸的为A. 10-10 B. 10-9 C. 10-6 D. 10-3 19.不是共轭酸碱对的一组物质是（ ）ANH3,NH2_ BNaOH,Na+ CHS_,S-2 DH2O,OH-20.下列水溶液pH最小的是（ ）。ANaHCO3 BNaC

6、O3 CNH4Cl DNH4Ac21.欲配制pH9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制A.HNO2(510-4) B.NH3H2O(110-5) C.HAc(110-5) D.HCOOH(110-4)22.相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪一种说法是正确的(H2CO3：6.38，10.25；H2S：6.88，14.15；H2C2O4：1.22，4.19)A.CO32-S2-C2O42- B.S2-C2O42-CO32- C.S2-CO32-C2O42- D.CO32-C2O42-S2-23.欲配制pOH=4.0的

7、缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用（ ）效果最佳。A NaHCO3Na2CO3 （PKb=3.8） B HAcNaAc (PKa=4.7)C NH4ClNH3H2O (PKb=4.7)D HCOOHHCOONa (PKa=3.8) 24.乙醇胺(HOCH2CH2NH2)和乙醇胺盐配制缓冲溶液的有效pH范围是多少(乙醇胺的4.50)A.68 B.46 C.1012 D.81025.的共轭碱是（ ） A. B. C. D.26.质子理论认为，下列物质中全部是碱的是A.HAc、H3PO4、H2O B.Ac-、PO43-、H2OC.HAc、H2PO4-、OH- D.Ac-、PO43-、NH4+三填

8、空题1.的共轭酸是_ ，的共轭碱是_ 。2.按照酸减质子理论，Fe (H2O)5(OH)2+的共轭酸是 。其共轭碱是 。3.在0.06moll-1HAc溶液中，加入NaAc，并使c(NaAc)=0.2 moll-1。（已知Ka=1.810-5），混合液的c(H+)接近于 。4. 能抵抗少量强酸、强碱的影响而保持溶液的pH基本不变，例如体系 。5. 在氨水溶液中加入NaOH溶液，则溶液的OH-离子浓度 ，NH4+离子浓度 ，pH ，NH3H2O的解离度 。6.下列分子或离子：HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、NO2-、HCl、Ac-、H2O,根据酸碱质子理论，属于酸的是 ，属于碱

9、的是 ，既是酸又是碱的有 。7.在0.10 molL-1NH3H2O溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物种是 。加入少量NH4Cl（s）后，NH3H2O的解离度将 ，溶液的pH值将 ，H+的浓度将 .8.已知吡啶的=1.710-9，其共轭酸的= 。9.由质子理论对酸碱的定义可知，HCO3-的共轭酸、碱是 。10.将2.500g纯一元弱酸HA溶于水并稀释至500.0mL.已知该溶液的pH值为3.15，则弱酸HA的离解常数为 。M(HA)=50.0gmol-1 11.根据酸碱质子理论，在水溶液中的下列分子或离子：HSO4-、C2O42-、H2PO4-、Al(H2O)63+、NO3-、HCl、A

10、c-、H2O、Al(H2O)4(OH)2+中，属于酸（不是碱）的有 ；属于碱（不是酸）的有 既可作为酸又可作为碱的有 。12.有A、B、C、D四种溶液，其中（A）pH=7.6，（B）pOH=9.5，（C）c（H+）=10-6.2，（D）c(OH-)=10-3.4，它们按酸性由弱到强的顺序是 。13.根据酸碱质子理论,PO43-,NH4+,HCO3-,Ac-离子中,是酸(不是碱)的是 ，其共轭碱分别是 ，;是碱(不是酸)的是 ，其共轭酸分别是 ，既是酸又是碱的是 14. 0.10 molL-1NH3H2O溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物种是 。加入少量NH4Cl（s）后，NH3H2O的解

11、离度将 ，溶液的pH值将 ， H+的浓度将 。15.化合物NaCl 、NaHCO3 、Na2CO3、NH4Cl中，同浓度的水溶液，pH值最高的是 。五.计算题1.欲配制pH=5.50的缓冲溶液，需向0.500dm30.25 moldm-3的HAc溶液中加入多少克NaAc? (已知KqHAc=1.810-5 M(NaAc)=82.0 )2.计算说明如何用125 mL 1.0 mol/L NaAc和6.0 mol/L HAc溶液来配制250 mL的 pH = 5.00的缓冲溶液. 3.欲用浓氨水（15 moldm-3）和固体NH4Cl配制pH=9.20的缓冲溶液0.250dm3，其中氨水的浓度为1

12、.0 moldm-3,计算需浓氨水的体积及NH4Cl的质量。（Kq b(NH3) =1.810-5 ，M(NH4Cl)=53.49） 4.0.2mol/LHCN与0.21mol/LNaOH等体积混合，计算混合液的pH。(KqHCN=6.210 -10) 5.将0.20 mol/L HAc溶液和0.10 mol/L KOH溶液以等体积混合，计算该溶液的pH值。 (Ka(HAc) = 1.76 10-5) 6.将0.10mol/L盐酸溶液100ml与400ml 0.10mol/L氨水相混合，求混合溶液的pH值(NH3的pKb4.75)。7.计算0.20 moll-150ml NH4Cl与0.20 moll-150ml NaOH混合后溶液的pH。(已知KNH3=1.810-5)8.在室温下0.10 mol/L NH3.H2O的电离度为1.34 %，计算的NH3.H2O的和溶液的pH值。9.计算0.20 moll-1HCl溶液与0.20 moll-1氨水混合溶液的pH值？ (1)两种溶液等体积混合？(2)两种溶液按1：2的体积混合。10.计算(1) 40mL 0.1 molL-1氨水与40mL 0.1 molL-1盐酸相混合，溶液的pH值； (2)40mL0.1 molL-1氨水与20ml0.1 molL-1盐酸相混合，溶液的pH值。(NH3的1.810-5)