化学反应速率和限度讲义

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1、化化学学反反应应速速率率和和限限度度讲讲义义集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）化学反应的速率和限度一、化学反应速率考点一化学反应速率的简单计算及应用例 1：将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质 A 表示反应的平均速率为 0.3 molL s11用物质 B 表示反应的平均速率为 0.6molL1s12 s 时物质 A 的转化率为 70%2 s 时物质 B 的浓

2、度为 0.7 molL1其中正确的是()A B C D(2)若中用 A、B 表示反应的平均速率分别为 0.3 molL1s1、0.6molL1s1，哪种物质表示的化学反应速率更快？(3)若物质 A 的转化率经过计算为 30%，那么，物质 B 的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？例 2对于 A23B22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()Av(B2)0.8 molL1s1 Bv(A2)0.4 molL1s1Cv(C)0.6 molL1s1 Dv(B2)4.2 molL1min1考点二影响化学反应速率的因素例 3、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素

3、是()A盐酸的浓度C溶液的温度B铝条的表面积D加少量 Na2SO4固体例 4、下列事实中，什么因素影响了化学反应速率。(1)集气瓶中有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：_；(3)熔化的 KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生大量气体：_；(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_；(5)同样大小的大理石分别在 0.1 mol L1的盐酸和 1 molL1的盐酸中反应速率不同：_；(6)夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象：_。练习：1下列关于化学反应速率的叙述不正确的是()A化学反应速率是衡量

4、化学反应进行快慢程度的物理量B单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快C化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示D化学反应速率的单位有 molL1s1或 molL1min12下列措施一定能使化学反应速率增大的是()A增大反应物的量C升高温度B增大压强D使用催化剂3甲、乙两容器内都在进行 AB 的反应，甲中每分钟减少 4 molA，乙中每分钟减少 2 mol A，则两容器中的反应速率()A甲快B乙快C相等D无法确定4把下列四种 X 溶液，分别加入盛有 10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50 mL，此时 X 和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是()

5、A20 mL 3 molL1的 X 溶液 B20 mL 2 molL1的 X 溶液C10 mL 4 molL1的 X 溶液 D10 mL 2 molL1的 X 溶液5100 mL 6 molL1的 H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A硫酸钠固体C硫酸钾溶液B稀盐酸D硝酸钾溶液6为比较 Fe3和 Cu2对 H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明 Fe3比 C

6、u2对 H2O2分解催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭 A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位7向 4.0 L 容器中充入 0.70 mol SO2和 0.40 mol O2,4 s 末测得剩余 SO20.30 mol，则v(O2)为()A0.10 molL1s1 B0.025 molL1s1C0.50 molL1s1 D0.012 5 molL1s18将 5.6 g 铁粉投入盛有 100 mL 2 molL1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不

7、变，则该反应的平均速率可表示为()Av(Fe)0.5 molL 1min 1Bv(H2SO4)1 molL1min1Cv(H2)1 molL 1min 1Dv(FeSO4)0.5 molL1min19、将 4 mol X 气体和 2 mol Y 气体在 2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，若经 2 s 后所测得 Z 的浓度为 0.6 molL，回答以下问题。(1)求 02 s 用 X 物质表示的平均反应速率为_(2)求物质Y在2s时的转化率1_。(3)若上述反应是在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行反应，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为

8、：甲：v(X)0.2 molL1s1；乙：v(Y)0.12 molL1s1；丙：v(Z)9.6 molL1min1；则 用 上 述 速 率 表 示 该 反 应 由 快 到 慢 的 顺 序 为_10某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)实验室中现有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等 4 种溶液，可与上述实验中 CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要 加 快 上 述 实 验 中 气 体 产 生 的 速 率，还 可 采 取

9、的 措 施 有_（答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液4 molL1ABCDEFH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和 CuSO4溶/mLH2O/mL00.52.55V610200V7V8V9V10请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会 下 降。请 分 析 氢

10、 气 生 成 速 率 下 降 的 主 要 原 因_。二、化学反应的限度考点 1、可逆反应1、在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。2、采用“”表示。3、任一时刻反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率小于 100%。例 1、2X(g)Y(g)2Z(g)已知 X Y Z 的起始浓度分别是 1 molL11 molL13 molL1进行到某一时刻是各物质的浓度不可能是（）A Z 为 2 molL1B Y 为 2molL1C X 为 3 molL1D Z 为4molL1考点 2、化学平衡状态的判断(1)v(正)v(逆)反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。(2)平

11、衡混合物中各组成成分的含量保持不变各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等保持不变。（变量不变了）例 1、1下列关于化学反应限度的说法正确的是()。一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变化学反应的限度不可以通过改变条件而改变A B C D例 2、一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)高温Si3N4(s)12HCl(g)反 应 达 到 化 学 平 衡 状 态 的 是_。a

12、3v逆(N2)v正(H2)c、v正(HCl)2v正(H2)bv正(HCl)4v正(SiCl4)d、v逆(N2)6v正(HCl)例 3在合成氨反应中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是()。A当有 1 mol NN 键断裂的同时，有 3 mol HH 键断裂B当有 1 mol NN 键断裂的同时，有 6 mol NH 键形成C当有 1 mol NN 键断裂的同时，有 6 mol HH 键形成D当有 1 mol NN 键断裂的同时，有 6 mol NH 键断裂3一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()。C 的生成速率与 C

13、 的消耗速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成 3a mol BA、B、C 的浓度不再变化C 的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总物质的量不再变化单位时间消耗a mol A，同时生成 3a mol BA、B、C的分子数之比为 132A B C D例 4、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在一恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()。单位时间内生成n mol O2的同时生成 2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成 2n mol NO用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态A B C D