最新初三化学复习物质结构知识指要

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1、初三化学复习物质结构知识指初三化学复习物质结构知识指要要复习物质结构知识指要复习物质结构知识指要物质结构知识的复习可抓住以下几个要点来进物质结构知识的复习可抓住以下几个要点来进行。行。(一一)要搞清构成情况要搞清构成情况(1)(1)构成物质的三种根本微粒构成物质的三种根本微粒:分子、原子、离子分子、原子、离子(了解原子结构示意图、离子结构示意图；了解了解原子结构示意图、离子结构示意图；了解核外电子分层排布的规律核外电子分层排布的规律)。(2)(2)构成原子的三种微粒：质子、中子、电子。了构成原子的三种微粒：质子、中子、电子。了解三种微粒的根本性质。解三种微粒的根本性质。(二二)要搞清量的关系要

2、搞清量的关系(1)(1)质子数质子数+中子数中子数 相对原子质量。相对原子质量。(2)(2)原子：质子数原子：质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数阳离子：阳离子：质子数质子数=核电荷数核外电子数核电荷数核外电子数(所所带的电荷数带的电荷数=质子数质子数-核外电子数核外电子数)阴离子：阴离子：质子数质子数=核电荷数核外电子数核电荷数核外电子数(所所带电荷数带电荷数=核外电子数核外电子数-质子数质子数)。同一种元素的原子和离子的电子层数：同一种元素的原子和离子的电子层数：阳离阳离子比原子少一层；阴离子与原子相同。子比原子少一层；阴离子与原子相同。(3)(3)金属离子所带的电荷数、金属离子

3、所带的电荷数、金属元素的化合金属元素的化合价数值等于其原子的最外层电子数；价数值等于其原子的最外层电子数；非金属离子非金属离子所带的负电荷数、所带的负电荷数、非金属元素所显的负价数值等非金属元素所显的负价数值等于于 8-8-最外层最子数，最外层最子数，非金属元素所显的最高正价非金属元素所显的最高正价等于其原子的最外层电子数。等于其原子的最外层电子数。(三三)搞清结构与性质的关系搞清结构与性质的关系(1)(1)元素的种类决定于质子数。元素的种类决定于质子数。(2)(2)元素的化学性质决定于最外层电子数。元素的化学性质决定于最外层电子数。最最外层电子数还决定元素是金属元素、外层电子数还决定元素是金

4、属元素、非金属元素非金属元素或稀有气体元素。或稀有气体元素。(3)(3)质子数和核外电子数总数能决定某微粒质子数和核外电子数总数能决定某微粒是原子还是离子。是原子还是离子。表示物质组成和结构的化学用语表示物质组成和结构的化学用语(1)(1)元素符号元素符号元素符号是表示一种元素的特定符号，元素符号是表示一种元素的特定符号，必必须标准书写。须标准书写。元素符号宏观上表示一种元素，元素符号宏观上表示一种元素，微观上表微观上表示这种元素的一个原子，示这种元素的一个原子，假设符号前有系数时只假设符号前有系数时只表示这种元素的几个原子，无宏观含义。表示这种元素的几个原子，无宏观含义。(2)(2)元素的化

5、合价元素的化合价化合价是元素在形成化合物时表现出来化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，的一种性质，它反映了原子或离子在化合物中的它反映了原子或离子在化合物中的数量关系。数量关系。单质的化合价视为零价。单质的化合价视为零价。根价的数值等于根价的数值等于这种离子所带电荷数，这种离子所带电荷数，化合价的正、化合价的正、负与离子所负与离子所带电性一致；带电性一致；在化合物中正负化合价的代数和等在化合物中正负化合价的代数和等表示物质结构的化学用语表示物质结构的化学用语确定化学式方法归纳确定化学式方法归纳(一一)根据化合价规那么确定化学式根据化合价规那么确定化学式例例 1 1假设假设 A A 元

6、素的化合价为元素的化合价为+m+m，B B 元素的化合价为元素的化合价为-n-n，求，求 A A、B B 两两元素化合后的物质的化学式。元素化合后的物质的化学式。解：求出正、负化合价最小公倍数为解：求出正、负化合价最小公倍数为 mn，再求各原子个数。mn，再求各原子个数。A A 的的原子个数为(mn)/m=n，原子个数为(mn)/m=n，B B 的原子个数为(mn)/n=m的原子个数为(mn)/n=m所求化学式为所求化学式为 A An nB Bm m练练 1 1：元素：元素 M M 的硫酸盐的化学式为的硫酸盐的化学式为 M M2 2(SO(SO4 4)3 3，试确定它的氧化物化学，试确定它的氧

7、化物化学式。式。(M(M2 2O O3 3)(二二)根据质量守恒定律确定化学式根据质量守恒定律确定化学式例例 2 2根据反响式根据反响式 2XY+Y2XY+Y2 2=2Z=2Z，确定，确定 Z Z 的化学式。的化学式。解：根据质量守恒定律：反响前后原子种类不变，原子数目没有增解：根据质量守恒定律：反响前后原子种类不变，原子数目没有增减，反响前有两个减，反响前有两个 X X 原子，四个原子，四个 Y Y 原子，那么两个原子，那么两个 Z Z 分子含有两个分子含有两个 X X 原原子和四个子和四个 Y Y 原子。原子。故故 Z Z 的化学式为的化学式为 XYXY2 2。练练 2 2：根据反响式：根

8、据反响式 3AB+C3AB+C2 2B B3 3=2C+3X=2C+3X，确定，确定 X X 的化学式。的化学式。(AB(AB2 2)(三三)利用原子结构特征确定化学式利用原子结构特征确定化学式例例 3 3：X X 元素的原子核外有元素的原子核外有 1717 个电子，个电子，Y Y 元素的原子最外层有元素的原子最外层有 2 2 个电个电子，求子，求 X X、Y Y 两元素所形成的化合物的化学式。两元素所形成的化合物的化学式。解：解：X X 元素的原子最外层有元素的原子最外层有 7 7 个电子，个电子，Y Y 的原子最外层有的原子最外层有 2 2 个电子，个电子，X X 原子易得原子易得 1 1

9、 个电子，个电子，Y Y 原子易失原子易失 2 2 个电子，根据电子得失相等，所求化个电子，根据电子得失相等，所求化合物的化学式为合物的化学式为 YXYX2 2。练练 3 3X X 元素的原子核内有元素的原子核内有 1111 个质子，个质子，Y Y 元素的原子比氩原子少元素的原子比氩原子少 2 2 个个电子，试确定电子，试确定 X X 与与 Y Y 形成化合物的化学式。形成化合物的化学式。(X(X2 2Y)Y)。(四四)利用元素质量比确定化学式利用元素质量比确定化学式例例 4 4：有一氮的氧化物，氮氧两元素的质量比为：有一氮的氧化物，氮氧两元素的质量比为 74，求此氧化物74，求此氧化物的化学

10、式。的化学式。解：设此氧化物的化学式为解：设此氧化物的化学式为 N Nx xO Oy y根据根据 xNyO=74xNyO=74 得：14x16y74得：14x16y74 即即 xy=21xy=21故所求氧化物的化学式为故所求氧化物的化学式为 N N2 2O O。练练 4 4：A A、B B 两元素的相对原子质量比为两元素的相对原子质量比为 72，由它们组成的一种化72，由它们组成的一种化合物中，合物中，A A、B B 两元素的质量比为两元素的质量比为 218，求此化合物的化学式。218，求此化合物的化学式。(A(A3 3B B4 4)(五五)利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式利用化学式中

11、所含原子数、电子数确定化学式例例 5 5：某氮氧化合物分子中含有：某氮氧化合物分子中含有 3 3 个原子，个原子，2323 个电子，求此化合物个电子，求此化合物的化学式。的化学式。练练 5 5：某氮、镁化合物分子所含质子数是原子个数的：某氮、镁化合物分子所含质子数是原子个数的 1010 倍，求该化倍，求该化合物的化学式。合物的化学式。(Mg(Mg3 3N N2 2)元素符号、化学式、化学方程式所表示意义的举例元素符号、化学式、化学方程式所表示意义的举例上述各组概念，有的需要随着知识的增多要不断完善和深化，在概上述各组概念，有的需要随着知识的增多要不断完善和深化，在概念进行比拟的根底上形成知识体

12、系。念进行比拟的根底上形成知识体系。化学反响的表示化学方程式化学反响的表示化学方程式(1)(1)质量守恒定律质量守恒定律质量守恒定律是书写化学方程式的根底。质量守恒定律是书写化学方程式的根底。在化学反响中，原子重新组合成新分子或物质，元素的种类和各在化学反响中，原子重新组合成新分子或物质，元素的种类和各原子的数目不变，每个原子的质量也不改变，因此反响前后反响物与生原子的数目不变，每个原子的质量也不改变，因此反响前后反响物与生成物的质量守恒。成物的质量守恒。(2)(2)化学方程式的含义化学方程式的含义化学方程式是用化学式来表示化学反响的式子，它表示的含义以化学方程式是用化学式来表示化学反响的式子

13、，它表示的含义以 H H2 2与与 N N2 2的反响说明：的反响说明：(3)(3)书写化学方程式要遵守的原那么书写化学方程式要遵守的原那么必须以客观事实为根底，不能凭空臆造；必须以客观事实为根底，不能凭空臆造；遵守质量守恒定律。遵守质量守恒定律。化学方程式的配平方法化学方程式的配平方法最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。元素入手配平。例例 1 1配平配平 C C2 2H H5 5OH+OOH+O2 2COCO2 2+H+H2 2O O选择氢原子，最小公倍数为选择氢原子，最小公倍数为 6(6(用、表示配平

14、步骤。用、表示配平步骤。)奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。为偶数的原子为突破口，依次推断。例例 2 2配平配平 FeSFeS2 2+O+O2 2FeFe2 2O O3 3+SO+SO2 2第一步：选择氧原子为突破口，第一步：选择氧原子为突破口，FeFe2 2O O3 3中氧原子为奇数，配以最小数中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数字为系数，使氧原子数变为偶数FeSFeS2 2+O+O2 22Fe2Fe2 2O O3 3+SO+SO2 2观察法：从分子的特征变化入手，

15、分析配平。观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。例例 3 3配平配平 FeFe3 3O O4 4+CO+COFe+COFe+CO2 2由观察知：CO+OCO由观察知：CO+OCO2 2，FeFe3 3O O4 4可提供可提供 4 4 个氧原子，那么个氧原子，那么归一法：归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为设它的系数为 1 1，再依次推断。再依次推断。第一步：设第一步：设 NHNH3 3的系数为的系数为 1 1 1NH 1NH3 3+O+O2 2NO+HNO+H2 2O O第二步：反响中的第二步：反响中的 N N 原子和原子和 H H 原子分别转移到原子分别转移到 NONO 和和 H H2 2O O 中，由中，由第三步：由右端氧原子总数推第三步：由右端氧原子总数推 O O2 2系数系数代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。元代数方程式，进行讨论。