《盐类的水解》PPT课件

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1、第第3节节 盐类的水解盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、影响盐类水解的主要因素三、影响盐类水解的主要因素四、盐类水解的规律四、盐类水解的规律五、盐类水解的应用五、盐类水解的应用思考：我们知道，酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么，盐溶解于水后，所形成的水溶液是否呈中性？一、探究盐溶液的酸碱性盐溶液盐溶液组成分类组成分类酸碱性酸碱性NaCl溶液溶液Na2SO4溶液溶液NH4Cl溶液溶液(NH4)2SO4溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐

2、强酸强碱盐强酸强碱盐2、实验结论：强碱和弱酸所生成的盐溶液呈碱性 强酸和弱碱所生成的盐溶液呈酸性 强碱和强酸所生成的盐溶液呈中性 想一想：为什么盐类的组成不同，溶液的酸碱性不同？练习等物质的量浓度等体积的酸等物质的量浓度等体积的酸HA与碱与碱BOH混合后，混合后，溶液的酸碱性是：溶液的酸碱性是：A.酸性酸性B.中性中性C.碱性碱性D.不能确定不能确定二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因目录目录1、盐类水解的概念、盐类水解的概念 在溶液中在溶液中盐盐电离出来的离子跟电离出来的离子跟水水所电所电离出来的离出来的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的的反应反

3、应.叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。H2O 2NH3H2OH2SO4 CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH NH3H2OH2O OH-H 水电离的水电离的OH与与NH4结合形成弱电解质，结合形成弱电解质，减少了减少了c(OH),使水的电离平衡正向移动，使水的电离平衡正向移动，c(H)c(OH)，所以显酸性。，所以显酸性。例：分析为何例：分析为何（1）强酸和弱碱所生成的盐的水解（2）强碱和强酸所生成的盐的水解）强碱和强酸所生成的盐的水解 CH3COONa=CH3COO+Na CH3COOH H2O H OH 水电离的水电离的H与与CH3COO-结合形成弱电结合形成弱电解质，减少了解

4、质，减少了c(H)使水的电离平衡正向移使水的电离平衡正向移动，动，c(OH)c(H)，所以显碱性。，所以显碱性。例：分析为何例：分析为何CH3COONa想一想想一想：水解反应过程是吸热反应还是水解反应过程是吸热反应还是 放热反应呢？放热反应呢？思考思考：影响盐类水解的因素有哪些？：影响盐类水解的因素有哪些？填表填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改，改变下列条件变下列条件,填写变化情况填写变化情况:改变条件平衡移动 c(CH3COO-)c(OH-)加入固体CH3COONa 通入HCl升温加水加NaOH加HAc

5、加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小减小减小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小目录目录 在在FeCl3稀溶液中稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写已知存在如下水解平衡，填写下列表格下列表格Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+三、影响盐类水解的主要因素三、影响盐类水解的主要因素 科学探究科学探究（先讨论实验方案，然后边实验边讨论再总结）（先讨论实验方案，然后边实验边讨论再总结）条件条件平衡移平衡移动方向动方向n(H+)pHFe3+的水的水解程度解程度现象现象加加FeCl3固固体体升温升温加加

6、HCl加水加水加加NaHCO3条件条件平衡移平衡移动方向动方向n(H+)pH值值Fe3+的水的水解程度解程度现象现象加加FeCl3固体固体升温升温加加HCl溶溶液液加水加水加固体加固体NaHCO3减小减小右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大棕黄色加棕黄色加深深棕黄色变为红棕黄色变为红褐色透明胶体褐色透明胶体棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅棕黄色变浅有红褐色沉淀生有红褐色沉淀生成有气体产生成有气体产生影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素主要因素

7、是盐本身的性质主要因素是盐本身的性质。另外还受。另外还受外在因素影响：外在因素影响：1、温度、温度：盐的水解反应是吸热反应，：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水升高温度水解程度增大。解程度增大。（与电离相似）（与电离相似）2、浓度、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解加水稀释该盐，可以促进水解（与电（与电离相似）；离相似）；*而事实上弱酸弱碱盐，水解程度与浓度而事实上弱酸弱碱盐，水解程度与浓度无关（如无特别说明，不作考虑）无关（如无特别说明，不作考虑）3、溶液的酸、碱性、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶

8、液会呈不同：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐加入酸或碱都能影响盐的水解。的水解。练习、下列物质中的阴离子使水的电离平衡正向练习、下列物质中的阴离子使水的电离平衡正向 移动的是：移动的是：A.NaCl B4下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是：下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是：A.HS-H2O H3O+S2-B.NH4+H2O NH3 H2O+H+C.CO32-H2O H2CO3+2OH-D.Fe3+3H2O Fe(OH)33

9、H练习目录目录四、盐类水解的规律有弱才水解越弱越水解都弱都水解谁强显谁性目录目录五、盐类水解的应用五、盐类水解的应用 1、判断盐溶液的酸碱性和、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱比较盐溶液酸碱性的强弱性的强弱时时如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，等溶液，pH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 2、比较盐溶液中、比较盐溶液中各离

10、子浓度的相对大小各离子浓度的相对大小时时练：练：25时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若三种溶液中，若测得其中测得其中c(NH4+)分别为分别为a、b、c（单位为（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（）A.a=b=c ab ac D.acb B巩固练习巩固练习相同浓度的下列溶液中，相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大的大小关系依次为（小关系依次为（）Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 3、判断溶液中、判断溶液中离子离子能否大量能否大量共存共

11、存。当有。当有弱碱阳弱碱阳离子和弱酸阴离子离子和弱酸阴离子之间能发生之间能发生完全双水解完全双水解，则，则不能在溶液中大量共存。不能在溶液中大量共存。如：如：Al3+与与HCO3-、CO32-，SiO32与与NH4等，不等，不能在溶液中大量共存。能在溶液中大量共存。4、配制易水解的盐溶液配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水时，需考虑抑制盐的水解，如在配制解，如在配制强酸弱碱盐强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。对应的强酸，来抑制盐的水解。如：配制如：配制FeCl3或或CuSO4溶液时溶液时,先把氯化铁溶于适先把氯化铁溶于适量稀盐酸或稀硫酸，然后再加水稀释

12、至适当浓度。量稀盐酸或稀硫酸，然后再加水稀释至适当浓度。5、选择、选择制备盐的途径制备盐的途径时时如制备如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不等溶液时，得不到到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程晶体，必须在蒸发过程中不断通入中不断通入HCl气体，以抑制气体，以抑制FeCl3的水解，才的水解，才能得到其固体。能得到其固体。练：要制得较纯的练：要制得较纯的FeS沉淀，在沉淀，在FeCl2溶液中加溶液中加入的试剂是（入的

13、试剂是（）ANa2S 2S D.(NH4)2S D6、利用盐类的水解制备某些氧化物利用盐类的水解制备某些氧化物。如用如用TiCl4制备制备TiO2的反应可表示如下：的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量过量)TiO2.xH2O+4HCl制备时加入大量的水，同时加热（为什么制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)类似的方法也可用来制备类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。等。7、化肥的合理使用化肥的合理使用如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分钙和草木灰不能混合施用。

14、因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。）水解呈碱性。8、某些、某些试剂的试剂的实验室实验室存放存放如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻不能存放在玻璃瓶中，因璃瓶中，因NH4水解会产生水解会产生HF，腐蚀玻璃，腐蚀玻璃。9、溶液中，某些离子的除杂，溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水需考虑盐的水解。解。练：为了除去氯化镁酸性溶液中的练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（入适

15、量盐酸。这种试剂是（）A氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C.碳酸钠碳酸钠 D.碳酸镁碳酸镁 A、Dv1.向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡,现象是 ,原因用离子方程式表示是 。v然后对溶液加热，现象是：。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,现象为 ,原因用离子方程式表示是 。溶液变红溶液变红CO32-H2O HCO3+OH-产生白色沉淀，且红色褪去产生白色沉淀，且红色褪去Ba2CO32BaCO3溶液红色变深溶液红色变深课堂练习2、下列溶液、下列溶液pH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 _H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl

16、CH3COOH Ba(OH)2 3、将、将10 mL0.1 mol/L氨水和氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合盐酸混合后后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ()A.c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.c(H+)c(OH-)c(Cl-)c(NH4+)D.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)ABv1解释某些盐（如FeCl3、明矾等）作净水剂的原理。2.某些溶液的配置和保存。例：如何用热水配制澄清的FeCl3、CuSO4、Na2SiO3溶液？v3分析某些盐的固体不能用蒸发方法结晶获得的原因。（如AlCl3 FeCl3等）v4分析某些活泼金属（如镁）与强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液反应产生H2的原因。v5某些肥料不宜混施的原因。v（如草木灰（含K2CO3）不能和铵态氮肥混和使用）思考题6.推断现象(或产物)并解释原因:（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条;（2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?（4）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。（5）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。目录目录