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1、离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断，是每年高考必考的传统题型之一。有很多学生拿到题目，只感到题目繁、难，无从下手，在此题目上吃亏很多。其实，这类题目并不难，只要掌握好相关离子方程式的基础知识和解题技巧，多加练习，形成经验，就能够很轻松的将分数收入囊中。下面就我们在学习离子方程式的正误判断中的一些解题技巧，给大家做个简单介绍：一、必须掌握的基本知识1、离子反应：凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。2、离子方程式的意义：代表同一类型的离子反应。3、离子反应的发生条件：若为非氧化还原反应（复分解反应）：生成难电离物质（弱电解质）或难溶物或挥发性物质若为氧化还原反应：取决于参加反应物质氧化性还原
2、性强弱（参阅氧化还原反应）4、涉及的其它化学知识：常见的强弱电解质、常见的沉淀物质二、掌握解题的基本思路离子方程式书写正误判断的解题思路有很多种，作者发现按以下顺序解题相对简便。1、看电荷、原子、电子得失（氧化还原反应中）是否守恒。一般能够排除一到二个错误答案如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-，因为电荷、原子均不守恒，应写成2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-。 2、看离子拆分是否准确，即是否存有该拆的没有拆，不该拆的拆了。有时又可排除一个错误答案如：难电离物质（弱电解质）、难溶物、挥发性物质、金属氧化体一般不拆成离子形式。3、看离子反应是还符
3、合客观事实，不主观臆造产物及反应。假如顺利的话，就能够找到准确答案了。如：铁与稀盐酸反应，写成Fe2H+Fe3+H2就错了，因为该反应只能生成Fe2+；又如：K2S的水解，写成S2- 2H2O=H2S2OH- 也错了，因为S2- 是分步水解，第一步只能生成HS-，且该反应只能用可逆符号。又如：铁放入硝酸溶液中写成Fe2H+Fe3+H2也错了，因为该反应生成Fe3+和氮的氧化物，而没有H2。4、看是否符合题设条件，如“过量” “少量”对反应方式或产物的影响。这是大多数同学的难点，但能够用“少定多变”的原理加以解决。所谓“少定多变”就是指在离子方程式的书写中，由量少的反应物所拆成的离子个数之比必须
4、等于该物质中各离子下标之比，而量多的反应物则不受此限制。如FeBr2溶液中通入极少量Cl2,应写作2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，若Cl2过量，则应写作2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl -，因题目中FeBr2缺乏，所以Fe2+/Br-必须等于其下标之比1/2CO2、SO2等气体与碱反应，量少时生成正盐，过量时生成酸式盐如：少量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO22OH = CO32H2O过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2OH = HCO3当然依靠以上四点有时还不能完全解解决决问题,有时还考虑其它因素,才能做对题目如：看“等号、可逆符号、气体符号、沉淀符号”使用是否恰
5、当，看反应是否在溶液中实行，看看产物的配比是否准确等等。三、典型例题分析例1：以下反应离子方程式书写准确的是A次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-D硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+分析：A中过量的二氧化碳说明理应生成酸式盐B中电荷不守恒C中SO2少量，只能生成正盐D准确例2：以下反应的离子方程式书写准确的是A向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2
6、+2HCO3+2OH=CaCO32H2O + CO32B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2H2C用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH+CO2CO32H2ODMg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应： Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+ CO32-+2H2O分析：A中电荷不守恒B中电荷不守恒C准确D中不符合客观事实，Mg2+与OH-生成 Mg(0H)2沉淀例3：以下离子方程式中准确的是 （ ）A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO42= BaSO4H2OB.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OH=NH3H2OC.苯酚钠溶
7、液中通入少量CO2：OCO2H2OOHHCO3D.FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl2 = 2Fe3Br24Cl分析：A中Ba2和OH不符合“少定多变”原则B中HCO3-不可抵消C准确D Fe2和Br不符合“少定多变”原则例4：以下离子方程式准确的是 ( )A澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)22H+ Ca2+ 2H2OB钠与水的反应Na2H2ONa+ 2OH - H2C铜片插入硝酸银溶液中CuAg+ Cu2+AgD大理石溶于醋酸的反应CaCO32CH3COOHCa2+ 2CH3COOCO2H2O分析：A准确B中电荷不守恒、原子不守恒C中电荷不守恒D准确通过以上几步，我们的学生能够将绝大多数题目做出，取得了比较好的效果。当然，在这里，我们仅仅给大家提供了一个解题思路，要想掌握好这类题目，保证成功率，还需要同学们狠抓基础，大量练习，持续总结，积累经验，才能够取得优异的成绩。
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