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1、第四节第四节 乙炔乙炔 第四节第四节乙炔乙炔导入导入乙炔物性乙炔物性乙炔组成结构乙炔组成结构乙炔化学性质乙炔化学性质【随堂检测】【随堂检测】1 1下列描述下列描述CHCH3 3-CH=CH-C C-CH-CH=CH-C C-CH3 3 分子结分子结构的叙述中，正确的是构的叙述中，正确的是 。A.6A.6个碳原子有可能都在一条直线上个碳原子有可能都在一条直线上B.6B.6个碳原子不可能都在一条直线上个碳原子不可能都在一条直线上C.6C.6个碳原子有可能都在同一平面上个碳原子有可能都在同一平面上D.6D.6个碳原子不可能都在同一平面上个碳原子不可能都在同一平面上C感谢同学们参与，再见感谢同学们参与
2、，再见小魔术小魔术可以燃烧的冰可以燃烧的冰 纯净的乙炔是无色无味的纯净的乙炔是无色无味的气体（不纯常含有臭味）。气体（不纯常含有臭味）。在标准状况下在标准状况下,比空气的密比空气的密度略小度略小,微溶于水微溶于水,易溶于有机易溶于有机溶剂溶剂。一、乙炔的物理性质一、乙炔的物理性质思考讨论一：思考讨论一：1、通过计算确定有机物的分子式需要哪些通过计算确定有机物的分子式需要哪些必要数据？必要数据？二、乙炔的分子组成和结构二、乙炔的分子组成和结构确定有机物分子式的基本途径确定有机物分子式的基本途径C、H元素的质量元素的质量C、H元素的质量比元素的质量比C、H元素的质量分数元素的质量分数燃烧产物的质量
3、燃烧产物的质量 Mr=22.4（气体，标准气体，标准状况）状况）Mr=DMr（D为相对密度为相对密度Mr为气体相对分子质量）为气体相对分子质量）实实验验式式相对分子质量相对分子质量分子式分子式经测定，标准状况下，乙炔气体的密度为经测定，标准状况下，乙炔气体的密度为1.16 g/L，其中含氢元素其中含氢元素7.8%，其余为碳，其余为碳元素，试确定乙炔的分子式。元素，试确定乙炔的分子式。二、乙炔的分子组成和结构二、乙炔的分子组成和结构 请同学们写出乙炔分子的电子式、结构式请同学们写出乙炔分子的电子式、结构式和结构简式，并讨论其分子的空间结构。和结构简式，并讨论其分子的空间结构。2、对比乙烯和乙炔的
4、分子组成有何不同？、对比乙烯和乙炔的分子组成有何不同？根据乙烯分子结构特点，如果再去悼两个氢原根据乙烯分子结构特点，如果再去悼两个氢原子，将发生怎么样的变化？会形成怎样的化学子，将发生怎么样的变化？会形成怎样的化学键？键？思考讨论一：思考讨论一：二、乙炔的分子组成和结构二、乙炔的分子组成和结构二、乙炔的分子组成和结构二、乙炔的分子组成和结构分子式：分子式：电子式：电子式：结构式：结构式：结构简式：结构简式：C2H2H C C HHC CHHC CH 乙炔分子中碳碳叁键的键能比三个单键的乙炔分子中碳碳叁键的键能比三个单键的键能要小，也比一个单键和一个双键键能之键能要小，也比一个单键和一个双键键能
5、之和小。因此乙炔分子中的碳碳叁键里的两个和小。因此乙炔分子中的碳碳叁键里的两个键容易断裂。键容易断裂。三、乙炔的化学性质三、乙炔的化学性质思考讨论二：思考讨论二：1、根据乙炔的分子结构你能初步推测它、根据乙炔的分子结构你能初步推测它的化学性质？你准备如何验证你的推测是否的化学性质？你准备如何验证你的推测是否正确？正确？操作步骤：操作步骤：1、将小培养皿放在白纸上，并在塑料盖中、将小培养皿放在白纸上，并在塑料盖中放入用棉花包裹的碳化钙固体；放入用棉花包裹的碳化钙固体；2、在培养皿中（塑料盖外）分别滴入、在培养皿中（塑料盖外）分别滴入1滴高滴高锰酸钾溶液、锰酸钾溶液、1滴溴的四氯化碳溶液；滴溴的四
6、氯化碳溶液；3、向塑料盖中滴入、向塑料盖中滴入45滴硫酸铜溶液，并滴硫酸铜溶液，并迅迅速速盖上大培养皿；盖上大培养皿；4、注意观察实验现象。、注意观察实验现象。三、乙炔的化学性质三、乙炔的化学性质思考讨论二：思考讨论二：3、溴水又有什么变化？发生了什么反应？、溴水又有什么变化？发生了什么反应？生成了何物质？生成了何物质？2、高锰酸钾溶液有什么现象？发生了什、高锰酸钾溶液有什么现象？发生了什么反应？么反应？乙炔还能被其他物质氧化吗？乙炔还能被其他物质氧化吗？CH CH+Br2 CH CH Br Br1,2-二溴乙烯CH CH+Br2 CH CH Br BrBr BrBr Br1，1,2，2-四溴
7、乙烷三、乙炔的化学性质三、乙炔的化学性质思考讨论二：思考讨论二：4、如果将溴水换成氢气、氯化氢气、如果将溴水换成氢气、氯化氢气体或水能反应吗？体或水能反应吗？请写出乙炔与氢气发生请写出乙炔与氢气发生1：2的加成产的加成产物和乙炔与氯化氢发生物和乙炔与氯化氢发生1：1的加成产物。的加成产物。CH CH+H2 CH2 CH2 乙烯CH2 CH2+H2 CH3 CH3 乙烷催化剂催化剂催化剂催化剂CH CH+HCl CH2 CH氯乙烯n CH2 CH CH2 CH n聚氯乙烯聚氯乙烯催化剂催化剂催化剂催化剂ClClCl 5、乙烯能聚合成聚乙烯，乙炔也能聚、乙烯能聚合成聚乙烯，乙炔也能聚合吗？合吗？三
8、、乙炔的化学性质三、乙炔的化学性质思考讨论二：思考讨论二：2000年诺贝尔化学奖得主年诺贝尔化学奖得主世界上第一种导电聚合物：掺杂聚乙炔世界上第一种导电聚合物：掺杂聚乙炔 1977年，美国化学家年，美国化学家MacDiarmid，物理学家，物理学家Heeger和日本化学家和日本化学家Shirakawa首次发现掺杂首次发现掺杂碘的聚乙炔具有金属的特性碘的聚乙炔具有金属的特性 ，并因此获得，并因此获得2000年诺贝尔化学奖。年诺贝尔化学奖。碘分子从聚乙炔抽取一个电子形成碘分子从聚乙炔抽取一个电子形成I3，聚乙炔分，聚乙炔分子形成阳离子，在外加电场作用下双键上的电子可以子形成阳离子，在外加电场作用下
9、双键上的电子可以移动，实现其导电能力。移动，实现其导电能力。通过今天这堂课的学习，您？通过今天这堂课的学习，您？许多人不了解，许多人不了解，他们的发现源于白川他们的发现源于白川英树的一次英树的一次实验失误实验失误。20世纪世纪70年代的一天，年代的一天，白川英树由于误放了白川英树由于误放了多出千倍的催化剂，多出千倍的催化剂，出现银色的聚乙炔薄出现银色的聚乙炔薄膜。膜。G.MacDiarmid H.Shirakawa J.Heeger聚乙炔薄膜一旦被碘蒸气氧化，导电能力就提高千聚乙炔薄膜一旦被碘蒸气氧化，导电能力就提高千万倍。万倍。美国加利福尼亚大学的美国加利福尼亚大学的艾伦艾伦-J-黑格黑格、美国宾夕法尼亚大、美国宾夕法尼亚大学的学的艾伦艾伦-G-马克迪尔米德马克迪尔米德和日本筑波大学的和日本筑波大学的白川秀树白川秀树2000年度因为对年度因为对导电聚合物导电聚合物的发现和发的发现和发展而获得展而获得诺贝尔化学奖诺贝尔化学奖的科学家。的科学家。
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