铁的重要化合物说课课件

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1、普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学 必修必修1 第三章第二节第三章第二节“几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物”铁的重要化合物10化二化二说课纲要说课纲要二、学情分析二、学情分析四、教学过程设计四、教学过程设计五、板书设计五、板书设计一、教材分析一、教材分析三、教法与学法三、教法与学法教材分析教材分析铁的重要化合物铁的重要化合物物质的结构物质的结构元素周期律元素周期律第一章从实验学习化学第一章从实验学习化学 、第二章化学、第二章化学物质及其变化物质及其变化（1 1）能说出）能说出FeO FeO、FeFe2 2O O3 3、FeFe3 3O O4 4的性质和用途；

2、的性质和用途；（2 2）掌握）掌握Fe(OH)Fe(OH)2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3的的制备方法及性质；制备方法及性质；（3 3）掌握检验）掌握检验FeFe3+3+的方法及的方法及FeFe2+2+与与FeFe3+3+的相互转化关系。的相互转化关系。通过通过Fe(OH)Fe(OH)2 2 、Fe(OH)Fe(OH)3 3的制备及的制备及FeFe2+2+与与FeFe3+3+的相互转化实验的探究，的相互转化实验的探究，发展实事求是的科学发展观和严谨发展实事求是的科学发展观和严谨求实的学习态度。求实的学习态度。（1 1）通过设计实验）通过设计实验制备制备Fe(OH)Fe(OH)2 2 、F

3、e(OH)Fe(OH)3 3，提升实验，提升实验探究能力；探究能力；（2 2）通过通过FeFe2+2+与与FeFe3+3+相互转化实验，获相互转化实验，获得分析归纳能力。得分析归纳能力。教学重难点 Fe(OH)Fe(OH)2 2的性质的性质 FeFe2+2+与与FeFe3+3+的相互转化的相互转化 教学重点 Fe(OH)Fe(OH)2 2的制备的制备 FeFe2+2+与与FeFe3+3+的相互转化的相互转化 教学难点学情分析学情分析心理状态心理状态 高一学生思维灵活，具有较高一学生思维灵活，具有较高的求知欲，容易调动学习热情。高的求知欲，容易调动学习热情。但是，学生的创造性思维可能因但是，学生

4、的创造性思维可能因为种种原因得不到应有的发掘。为种种原因得不到应有的发掘。知识能力知识能力 经过前面的学习，学生已经对经过前面的学习，学生已经对几种金属化合物有一定的认识，实几种金属化合物有一定的认识，实验技能得到了一定程度的训练，对验技能得到了一定程度的训练，对于元素化合物知识的学习逐渐形成于元素化合物知识的学习逐渐形成一套方法。一套方法。学法与教法分析学法与教法分析教学过程设计教学过程设计环节一：环节一：情境引入情境引入环节二：环节二：铁的氧化物铁的氧化物环节三：环节三：铁的氢氧化物铁的氢氧化物环节四：环节四：铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐环节五：环节五：巩固应用巩固应用环节环节：创设情境：创设

5、情境 引入新课引入新课预先在小白花的花瓣上喷上KSCN溶液，晾干，课上用FeCl3溶液喷洒小白花，花瓣立刻呈现出红色。名称名称氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁颜色、状态颜色、状态 俗名俗名化学式化学式Fe的化合价的化合价水溶性水溶性与盐酸反应与盐酸反应(离子方程式离子方程式)四氧化三铁四氧化三铁氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O+2+2、+3+3黑色粉末黑色粉末红棕色红棕色粉末粉末黑色晶体黑色晶体铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁FeOFe2O3Fe3O4均均 难难 溶溶 于于 水水+2+2+3+3环节二：铁的氧化物环节

6、二：铁的氧化物环节二：铁的氢氧化物环节二：铁的氢氧化物加加NaOHNaOH溶液溶液FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液用试剂盒中必要的试剂分别制备用试剂盒中必要的试剂分别制备Fe(OH)Fe(OH)3 3 与与Fe(OH)Fe(OH)2 2。学生实验：学生实验：实验探究实验探究Fe(OH)Fe(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)2 2的制备的制备:生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀灰绿色沉淀灰绿色沉淀-红褐色沉淀红褐色沉淀教师演示实验：往另一只试管中加入约往另一只试管中加入约2mlFeSO2mlFeSO4 4溶液溶液,再往溶液中加入数滴植再往溶液中加入数滴植 物油，然后用一根长胶头滴管吸取煮沸冷

7、却后的物油，然后用一根长胶头滴管吸取煮沸冷却后的NaOHNaOH溶液溶液,将滴管尖端插入试管底部，再挤出将滴管尖端插入试管底部，再挤出NaOHNaOH溶液。观察现象。溶液。观察现象。往一只试管中加入少量往一只试管中加入少量FeClFeCl3 3溶液，然后直接滴入溶液，然后直接滴入NaOHNaOH溶液。溶液。观察现象。观察现象。红褐色沉淀白色沉白色沉淀淀红褐色沉淀红褐色沉淀灰绿色沉淀灰绿色沉淀1 1、为什么为什么FeSO4溶液加入到溶液加入到NaOH溶液时，生溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成了灰绿色，最后变成成的灰白色沉淀迅速变成了灰绿色，最后变成了红褐色呢？了红褐色呢？2 2、若要能长时间的观

8、察到、若要能长时间的观察到Fe(OH)Fe(OH)2 2的白色，实的白色，实验的关键是什么？验的关键是什么？Fe2+2OH-=Fe(OH)2(白色白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）（红褐色）氢氧化亚铁易被氧气氧化，若要想长时间的观察到Fe(OH)2的白色，实验的关键是创造无氧环境。还有其它好的实验方案制取还有其它好的实验方案制取Fe(OH)Fe(OH)2 2？用医用注射器先吸取现配制的用医用注射器先吸取现配制的FeSO4溶液，然后针溶液，然后针 尖朝上排出注射器里的空气，把针头洗净，再吸取煮沸尖朝上排出注射器里的空气，把针头洗净，再吸取煮沸 冷却后的的冷却后的的

9、NaOHNaOH溶液，盖好针帽，观察现象。最后把注溶液，盖好针帽，观察现象。最后把注 射器往后拉，再观察现象。射器往后拉，再观察现象。4、加热、加热Fe(OH)3是否发生变化？是否发生变化？3、Fe(OH)2、Fe(OH)3与与HCl反应的离子方反应的离子方程式如何呢？程式如何呢？理解理解Fe(OH)2、Fe(OH)3的化学性质的化学性质2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液FeClFeCl3 3溶液溶液FeClFeCl2 2溶液溶液学生实验：学生实验：在在2支试管里分别加入支试管里

10、分别加入5mlFeCl2溶液，溶液，5mlFeCl3溶液，各滴入几滴溶液，各滴入几滴KSCN溶液。溶液。观察现象并记录。观察现象并记录。环节四：铁盐和亚铁盐环节四：铁盐和亚铁盐溶液显红色溶液显红色无明显变化无明显变化常用常用KSCN溶液检验溶液检验Fe3+的存在的存在总结：总结：探究探究 FeFe3+3+、FeFe2+2+的相互转化的相互转化学生探究实验学生探究实验（取上步骤试验后的溶液）（取上步骤试验后的溶液）往呈红色的溶液中加入适量铁粉，往呈红色的溶液中加入适量铁粉，振荡，静置。观察记录发生的现象。振荡，静置。观察记录发生的现象。取反应后的溶液中加入适量氯水，取反应后的溶液中加入适量氯水，

11、振荡，静置。观察记录发生的现象。振荡，静置。观察记录发生的现象。探究一：探究一：探究二：探究二：环节五：巩固与应用环节五：巩固与应用1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰2、一般的酸、碱很难腐蚀铜，而刻制印刷铜质线路版时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。表明FeCl3具有 性质，请写出反应的离子方程式。环节五：巩固应用学有所用的体验学有所用的体验1、为什么补铁性药品要密闭保存、为什么补铁性药品要密闭保存?2、补铁性药品要与维生素、补铁性药品要与维生素C同

12、服同服,为什么为什么?3、配制、配制FeSO4溶液时常常要加入少量铁粉溶液时常常要加入少量铁粉或铁钉，你知道这是为什么吗？或铁钉，你知道这是为什么吗？实践活动：铝盐和铁盐的净水作用实践活动：铝盐和铁盐的净水作用课堂探究的延续课堂探究的延续板书设计板书设计 铁的重要化合物铁的重要化合物1 1、铁的氧化物：、铁的氧化物：FeO FeO、FeFe2 2O O3 3、FeFe3 3O O4 42 2、铁的氢氧化物：、铁的氢氧化物：Fe(OH)Fe(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)2 2 制备制备Fe(OH)Fe(OH)3 3：FeFe3+3+3OH+3OH-=Fe(OH)=Fe(OH)3 3 制

13、备制备Fe(OH)2Fe(OH)2：FeFe2+2+2OH+2OH-=Fe(OH)=Fe(OH)2 2 4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4 Fe(OH)O=4 Fe(OH)3 3Fe(OH)Fe(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)2 2的碱性：的碱性：Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+=Fe=Fe3+3+3H+3H2 2O O Fe(OH)Fe(OH)2 2+2H+2H+=Fe=Fe2+2+2H+2H2 2O OFe(OH)3Fe(OH)3的热稳定性：的热稳定性：2Fe(OH)2Fe(OH)3 3=Fe=Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O3 3、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐（1 1）FeFe3+3+、FeFe2+2+的检验方法：加的检验方法：加KSCNKSCN溶液溶液 Fe3+Fe3+、Fe2+Fe2+的相互转化：的相互转化：