人教版九年级下册化学《溶解度》课件

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1、课题课题2 2 溶解度溶解度（第一课时（第一课时）人教版九年级下册化学溶解度ppt课件人教版九年级下册化学溶解度ppt课件学习目标学习目标1.1.理解饱和溶液和不饱和溶液。理解饱和溶液和不饱和溶液。2.2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系。掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系。3.3.了解溶液结晶的方法。了解溶液结晶的方法。自学指导一：自学指导一：阅读课本阅读课本33-35 33-35，5 5分钟后回答下列问题：分钟后回答下列问题：.什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？.饱和溶液与不饱和溶液怎样相互转化？饱和溶液与不饱和溶液怎样相互转化？3.3.溶液中可

2、通过哪些方法得到晶体？溶液中可通过哪些方法得到晶体？操作操作加入加入5 5克氯化克氯化钠，搅拌钠，搅拌再加入再加入5 5克氯克氯化钠，搅拌化钠，搅拌再加入再加入5ml5ml水，水，搅拌搅拌现象现象结论结论全部溶解全部溶解部分溶解部分溶解剩余的氯化剩余的氯化钠全部溶解钠全部溶解物质溶解受物质溶解受的影响的影响一一.饱和溶液、不饱和溶液饱和溶液、不饱和溶液物质能不能无限制地溶解在水中呢？物质能不能无限制地溶解在水中呢？【实验【实验9-59-5】室温下，】室温下，20mL20mL水最多能溶解多少氯化钠？水最多能溶解多少氯化钠？操作操作现象现象结论结论加入加入5 5克硝酸钾，克硝酸钾，搅拌搅拌再加入再

3、加入5 5克硝酸克硝酸钾，搅拌钾，搅拌加热加热再加入再加入5 5克硝酸克硝酸钾，搅拌钾，搅拌冷却冷却全部溶解全部溶解部分溶解部分溶解全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解有晶体析出有晶体析出物质的溶物质的溶解受解受的影响的影响【实验【实验9-69-6】室温下，】室温下，20mL20mL水最多能溶解多少硝酸钾？水最多能溶解多少硝酸钾？在在一定温度下一定温度下，向，向一定量溶剂一定量溶剂里加入某种里加入某种溶质，当溶质溶质，当溶质不能继续不能继续溶解时所得到的溶液叫溶解时所得到的溶液叫做做某种溶质某种溶质饱和溶液。饱和溶液。1 1、什么叫饱和溶液？、什么叫饱和溶液？在在一定温度下一定温度下，向，向一定量

4、溶剂一定量溶剂里加入某种里加入某种溶质，当溶质溶质，当溶质还能继续还能继续溶解时所得到的溶液溶解时所得到的溶液叫做叫做某种溶质某种溶质不饱和溶液。不饱和溶液。2.2.什么叫不饱和溶液？什么叫不饱和溶液？讨论：讨论：加入溶质，溶质是否溶解加入溶质，溶质是否溶解 一定是一定是 一定温度下、一定量溶剂一定温度下、一定量溶剂 继续溶解继续溶解 不对；酒精溶液不能形成饱和溶液不对；酒精溶液不能形成饱和溶液3 3、饱和溶液与不饱和溶液的转化、饱和溶液与不饱和溶液的转化饱和饱和溶液溶液不饱和不饱和 溶液溶液.增加溶剂增加溶剂.升高温度升高温度.增加溶质增加溶质.蒸发溶剂蒸发溶剂.降低温度降低温度已溶解在溶液

5、中的溶质从溶液中以晶体的形式已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做析出，这一过程叫做结晶结晶。冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出硝酸钾晶体硝酸钾晶体4.4.从溶液中怎样得到晶体？（混合物分离）从溶液中怎样得到晶体？（混合物分离）结晶结晶.冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法（降温结晶）（降温结晶）如：硝酸钾晶体从溶液中析出如：硝酸钾晶体从溶液中析出.蒸发溶剂法蒸发溶剂法（蒸发结晶）（蒸发结晶）如：海水晒盐如：海水晒盐 海水海水贮水池贮水池蒸发池蒸发池结晶池结晶池食盐食盐母液母液氯化钠氯化钠多种化多种化工产品工产品从海水中提取食盐（海水晒盐），其大致过程如下

6、：从海水中提取食盐（海水晒盐），其大致过程如下：1.1.在一定在一定 _ _下下,一定量的一定量的_里里 _ _再继再继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。2.2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施可采取的措施有：有：(1)_(1)_；(2)_(2)_。温度温度溶剂溶剂不能不能增加水分增加水分升高温度升高温度当堂练习当堂练习1 13.3.要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，可采要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，可采取的措施是：取的措施是：(1)_(1)_；(2)_(2)_；（3 3）_。蒸发水分蒸发水分降低温

7、度降低温度增加硝酸钾增加硝酸钾5 5、2020度时，将度时，将3333克食盐放入克食盐放入100100克水中，食盐全部溶解，克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为此时溶液质量为_克，再向此溶液加入克，再向此溶液加入3 3克食盐又恰克食盐又恰好全部溶解，则溶质为好全部溶解，则溶质为_克，现在溶液恰好饱和，克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为此时溶液的质量为_克，再向此溶液加入克，再向此溶液加入3 3克食盐，克食盐，溶液的质量是溶液的质量是_克。克。4 4、某物质的饱和溶液中、某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体加入一些该溶质的固体,则下则下列说法正确的是（列说法正确的是（）A.A.溶剂质量减

8、少溶剂质量减少;B.;B.溶液质量增大溶液质量增大;C.C.溶质质量不变溶质质量不变;D.;D.溶质质量增加溶质质量增加.C C13313336361361361361366 6、A A、B B、C C、D D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下列各问（填序号）列各问（填序号）（1 1）_中盛的一定是饱和溶液；中盛的一定是饱和溶液；（2 2）_中盛的可能是饱和溶液；中盛的可能是饱和

9、溶液；（3 3）_中盛的一定是不饱和溶液；中盛的一定是不饱和溶液；A AB BC CD D A B C D.1.1.欲将欲将100g100g不饱和的不饱和的KNOKNO3 3溶液变为饱和溶液溶液变为饱和溶液.可采用的可采用的方法是方法是()()升温升温 降温降温 蒸发水分蒸发水分 增加溶质增加溶质 A A B B C C D D 2.2.某学生在一定的温度下，进行溶解硝酸钾实验，记录某学生在一定的温度下，进行溶解硝酸钾实验，记录的数据如下：的数据如下：(1)(1)根据上述数据分析，实验根据上述数据分析，实验1 1得到的溶液是得到的溶液是_；（填（填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”）溶液。实验）

10、溶液。实验3 3得到的溶液得到的溶液 是是 _ _ 溶液。溶液。（2 2）该温度下）该温度下100100克水中最多溶解硝酸钾的质量是克水中最多溶解硝酸钾的质量是_。（3 3）X X的值是的值是 。所用水的质量所用水的质量实验序号实验序号加入硝酸钾的质量加入硝酸钾的质量所得溶液的质量所得溶液的质量1 12 23 34 4100g100g80g80g180g180g100g100g100g100g200g200g100g100g100g100g120g120g210g210g140g140gx x课题课题2 2 溶解度溶解度（第二课时（第二课时）学习目标学习目标1.1.理解固体溶解度的涵义。理解固

11、体溶解度的涵义。2.2.了解溶解度与溶解性的关系。了解溶解度与溶解性的关系。3.3.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。初步学会绘制和查阅溶解度曲线。自学指导一：自学指导一：阅读课本阅读课本35-3635-36的的第一段第一段，2 2分钟后回答下列分钟后回答下列问题：问题：.什么是溶解度？什么是溶解度？溶解度的四要素是什么？溶解度的四要素是什么？.溶解性与溶解度的关系怎样？溶解性与溶解度的关系怎样？二、固体溶解度（二、固体溶解度（符合：符合：S）表示在表示在一定温度一定温度下，某固态物质在下，某固态物质在100克克溶剂里达到溶剂里达到饱和状态饱和状态时所溶解的时所溶解的质量质量。条件：一定温度条件：

12、一定温度 标准：标准：100克溶剂克溶剂 状态：饱和状态状态：饱和状态 单位：克单位：克3 3），涵义），涵义：2020时，时，NaClNaCl的溶解度为的溶解度为3636克克._4）关系：(m m溶质溶质:m m溶剂溶剂:m m溶液溶液=_:_:_)=_:_:_)注意：注意：对于固体物质来对于固体物质来说改变溶剂的量说改变溶剂的量不会改变溶解度不会改变溶解度1 1）.定义定义：2 2）.四要素：四要素：2020时，时，100100克水溶解克水溶解3636克克NaClNaCl，溶液就达到饱和状态，溶液就达到饱和状态3636100100 136136a a、NaCl NaCl在在10C10C和和

13、20C20C溶解度的是否相同？说明溶解度的是否相同？说明溶解度大小与什么因素有关？溶解度大小与什么因素有关？b b、20C 20C时，时，NaClNaCl在水中的溶解度和在汽油中的在水中的溶解度和在汽油中的溶解度是否相同？说明溶解度大小与什么因素溶解度是否相同？说明溶解度大小与什么因素有关？有关？c c、20C 20C时，时，NaClNaCl和和KClKCl在水中的溶解度是否相在水中的溶解度是否相同？说明溶解度大小与什么因素有关？同？说明溶解度大小与什么因素有关？d d、在、在20C20C时，时，NaCl NaCl在在100100克水和在克水和在200200克水中的克水中的溶解度是否相同？溶解

14、度是否相同？5 5），固体溶解度大小的影响因素：），固体溶解度大小的影响因素：_、_和和_。与。与_无关。无关。温度温度溶剂性质溶剂性质溶质性质溶质性质溶剂的量溶剂的量判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确a a、在、在20C20C时，时，100100克水中溶解了克水中溶解了2323克食盐，则食克食盐，则食 盐在盐在20C20C时的溶解度为时的溶解度为2323克。克。b b、在、在20C20C时，时，100100克饱和溶液中含有溶质克饱和溶液中含有溶质2323克，克，则该物质的溶解度为则该物质的溶解度为2323克。克。c c、在、在100100克水中最多能溶解克水中最多能溶解NaCl36Na

15、Cl36克，则氯化钠克，则氯化钠 的溶解度为的溶解度为3636克。克。d d、在、在20C20C时，在时，在100100克水中最多能溶解克水中最多能溶解NaCl36NaCl36 克，则氯化钠的溶解度为克，则氯化钠的溶解度为3636克。克。溶解性溶解性易溶易溶可溶可溶微溶微溶难难(不不)溶溶溶解度溶解度（2020/g)/g)6 6），溶解度与溶解性的关系），溶解度与溶解性的关系:0.010.011 110101 11 10 00.010.01当堂训练当堂训练:1 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？2 2、2020时氢氧化钙的溶解度是时氢

16、氧化钙的溶解度是0.010.017 7g g，所以，所以氢氧化钙氢氧化钙是是_溶物质。溶物质。3 3、2020时氯化钠的溶解度是时氯化钠的溶解度是36g36g，则氯化钠属于（，则氯化钠属于（）A.A.易溶物质易溶物质 B.B.可溶物质可溶物质 C.C.微溶物质微溶物质 D.D.难溶物质难溶物质 0.01g10g1g难溶难溶易溶易溶可溶可溶微溶微溶1 1、在、在2020时，时，100g100g水中溶解水中溶解36g36g氯化钠溶液达到氯化钠溶液达到饱和，则饱和，则2020时氯化钠溶解度是时氯化钠溶解度是_g_g36362 2、在、在00时，时，100g100g水中最多可溶解水中最多可溶解13.3

17、g13.3g硝酸硝酸钾，则钾，则00时硝酸钾溶解度是时硝酸钾溶解度是_g_g。13.313.33 3、2020时硝酸钾的溶解度是时硝酸钾的溶解度是31.6g31.6g，这句话的，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：含义是什么？将其关系代入下表：温度温度溶质的质量溶质的质量溶剂的质量溶剂的质量溶液的质量溶液的质量202031.6g31.6g100g100g131.6g131.6g当堂训练：当堂训练：自学指导二：自学指导二：阅读课本阅读课本36-3836-38的表的表9-19-1和探究：溶解度曲线，和探究：溶解度曲线，5 5分钟后回答下列问题：分钟后回答下列问题：1.1.根据表格中几种固体物质在

18、不同温度时的根据表格中几种固体物质在不同温度时的 溶解度溶解度，你能获取的信息有哪些？，你能获取的信息有哪些？2.2.学会绘制和查阅溶解度曲线学会绘制和查阅溶解度曲线从表中你能获取的信息有哪些？从表中你能获取的信息有哪些？1.1.几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）温度温度 (C)C)0 0101020203030404050506060707080809090100100氯化钠氯化钠35.735.735.835.836.036.036.336.3 36.636.637.037.037.337.3 37.837.838.438.439.039.039.8

19、39.8氯化钾氯化钾27.627.631.031.034.034.037.037.0 40.040.042.642.645.545.5 48.348.351.151.154.054.056.756.7氯化铵氯化铵29.429.433.333.337.237.241.441.4 45.845.850.450.455.255.2 60.260.265.665.671.371.377.377.3硝酸钾硝酸钾13.313.320.920.931.631.645.845.8 63.963.985.585.5110110138138169169202202246246 某一温度时，某一物质的溶解度某一温度

20、时，某一物质的溶解度同一温度时，不同物质的溶解度大小比较同一温度时，不同物质的溶解度大小比较不同温度时，同一物质的溶解度大小比较不同温度时，同一物质的溶解度大小比较某一物质的溶解度随温度的变化情况某一物质的溶解度随温度的变化情况.溶 解度/g 200 100 6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/.硝硝酸酸钾钾.温温度度/010203040506070 8090100溶溶解解度度/g硝酸钾在不同温度时的溶解度：硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.8 63.9 85.5 1

21、10 138168202 246（1）列表法：）列表法：(2)(2)溶解度曲线溶解度曲线:五、溶解度的表示方法五、溶解度的表示方法以温度为横坐标，以温度为横坐标，溶解度为纵坐标溶解度为纵坐标几种固体物质的溶解度曲线几种固体物质的溶解度曲线氢氧化钙的溶解度曲线氢氧化钙的溶解度曲线观察下列物质的溶解度曲线，仔细分析，回答下列问题：观察下列物质的溶解度曲线，仔细分析，回答下列问题：思考：思考：固体物质的溶解度随温度固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律？的变化有什么规律？大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大 例如例如:硝酸钾（硝酸钾（KNOKNO3 3）少

22、数的溶解度受温度的影响很少少数的溶解度受温度的影响很少 例如例如:氯化钠氯化钠(NaCl)(NaCl)极少数物质的溶解度随温度的升高而减少极少数物质的溶解度随温度的升高而减少 例如例如:熟石灰熟石灰(Ca(OH)(Ca(OH)2 2)规律：规律：人教版九年级下册化学 9.2 溶解度课件（43张PPT）人教版九年级下册化学 9.2 溶解度课件（43张PPT）练习练习:根据溶解度曲线比较大小根据溶解度曲线比较大小:40 40时时KNOKNO3 3的溶解度的溶解度_NaNONaNO3 3的溶解度的溶解度 40 40时时KNOKNO3 3的溶解度的溶解度_5050时时KNOKNO3 3的溶解度的溶解度

23、 40 40时时KNOKNO3 3的溶解度的溶解度_5050时时NaNONaNO3 3的溶解度的溶解度 a a 同一温度，不同物质的溶解度可比较大小。同一温度，不同物质的溶解度可比较大小。b b 同一物质，不同温度的溶解度可比较大小。同一物质，不同温度的溶解度可比较大小。c c 不同温度，不同物质的溶解度不可比较大小。不同温度，不同物质的溶解度不可比较大小。小于小于小于小于无法比较无法比较人教版九年级下册化学 9.2 溶解度课件（43张PPT）人教版九年级下册化学 9.2 溶解度课件（43张PPT）1 1、将、将8 800的硝酸钾饱和溶液降温至的硝酸钾饱和溶液降温至2 200时，下时，下 列说

24、法不正确的是列说法不正确的是()()A A溶液中溶质质量不变溶液中溶质质量不变 B B溶液质量减少溶液质量减少 C C溶液中溶质的溶解度减少溶液中溶质的溶解度减少 D D溶液仍为饱和溶液溶液仍为饱和溶液2.252.25时时50g50g水最多溶解水最多溶解5gA5gA；6060时，时，100g100g水最水最多溶解多溶解10gB10gB，则比较，则比较A A，B B溶解度大小为（溶解度大小为（）A.A.不能比较不能比较 B.A=B C.AB D.AB D.A 乙乙 丙丙B B在在t t2 2时，甲、乙两物质的溶解度相等时，甲、乙两物质的溶解度相等 C C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为

25、不甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不 饱和溶液饱和溶液D D当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶 的方法析出丙的方法析出丙 B B人教版九年级下册化学 9.2 溶解度课件（43张PPT）人教版九年级下册化学 9.2 溶解度课件（43张PPT）堂堂清：堂堂清：1 1、甲、乙两种固体的溶解度曲线、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。如右图所示。时，甲和乙的溶解度相等；时，甲和乙的溶解度相等；4040时，若将时，若将3 30g0g乙放入乙放入5 50g0g水水中充分溶解，所得溶液的溶质质量与溶液质量之中充分溶解，所得溶液的溶质质量与溶液质量之比比 ，该溶液是，该溶液是 溶液（填溶液（填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”）；）；4040时，将甲、乙两物质的饱和溶液各时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g100g降降温至温至2020，析出晶体的质量关系是：，析出晶体的质量关系是：m(m(甲）甲）m m（乙乙)（填（填“”、“”或或“”）。）。人教版九年级下册化学 9.2 溶解度课件（43张PPT）人教版九年级下册化学 9.2 溶解度课件（43张PPT）