元素周期表的应用第一课时教学课件

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1、第第3 3节节 元素周期表的应用元素周期表的应用第第1 1课时课时 认识同周期元素性质的递变规律认识同周期元素性质的递变规律1.1.掌握同周期元素性质的递变性，并理解这种递变的掌握同周期元素性质的递变性，并理解这种递变的原因。原因。3.3.结合实验事实了解原子结构和元素性质的关系，结合实验事实了解原子结构和元素性质的关系，巩固元素周期律。巩固元素周期律。2.2.掌握判断元素原子的得失电子能力强弱的方法。掌握判断元素原子的得失电子能力强弱的方法。元素周期表的结构元素周期表的结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1 1周期：周期：2 2 种元素种元素第第2 2周期：周期：8 8 种元素种元素第第

2、3 3周期：周期：8 8 种元素种元素第第4 4周期：周期：18 18 种元素种元素第第5 5周期：周期：18 18 种元素种元素第第6 6周期：周期：32 32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7 7周期未排满周期未排满1.1.周期周期周期数周期数 =电子层数电子层数2.2.族族主族：主族：副族：副族：A,A,A,A,A,A,A,A,A,A,A,A A,A 第第VIII VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素 零族：零族：B,B ,B,B,B,B,B ,B,B,B,B,B B,B 8 8、9 9、1010三个纵行三个纵行族族主族序数主族序数 =最外层电子数最外层电子数1.1.以第以第

3、3 3周期元素为例，核外电子排布、原子半径如何周期元素为例，核外电子排布、原子半径如何变化？变化？原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小同一周期的主族元素同一周期的主族元素从左到右从左到右，最外层电子数依次增大，最外层电子数依次增大，原子半径依次减小。原子半径依次减小。IA IA A A A IVA VA VIA A IVA VA VIA A A同一周期的元素，从左到右，元素的原子同一周期的元素，从左到右，元素的原子2.2.根据第根据第3 3周期元素的结构特点预测，同一周期元素的周期元素的结构特点预测，同一周期元素的原子的得电子能力和失电子能力如何变化？原子的得电子能力和失电子能力如何变化？得电子能

4、力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。失电子能力逐渐减弱。非金属元素得电子的非金属元素得电子的能力称为非金属性能力称为非金属性金属元素失电子的金属元素失电子的能力称为金属性能力称为金属性 1.1.单质与水或酸反应置换出氢的难易程度；单质与水或酸反应置换出氢的难易程度；元素失电子能力强弱的判断依据：元素失电子能力强弱的判断依据：2.2.最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱。最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱。同周期元素性质的递变同周期元素性质的递变一、钠、镁、铝单质的化学性质对比：一、钠、镁、铝单质的化学性质对比：1.1.与水反应与水反应2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+

5、HO=2NaOH+H2 2极难与水发生反应极难与水发生反应钠钠与冷水剧烈反应与冷水剧烈反应镁镁Mg+2HMg+2H2 2O(O(热热)=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+H+H2 2与冷水难以反应，能与热水反应与冷水难以反应，能与热水反应 铝铝Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 22.2.与盐酸反应与盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 22Na+2HCl=2NaCl+H2Na+2HCl=2NaCl+H2 2剧烈程度：剧烈程度：NaNaMgMgAlAlAl(OH)Al(OH)3 33.3.碱性强弱碱性强弱两性氢氧化物

6、两性氢氧化物强碱强碱中强碱中强碱碱性：碱性：NaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3NaNaMgMgAlAlNaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)2 2结论：结论：失电子能力失电子能力NaMgAlNaMgAl金属性金属性NaMgAlNaMgAl同周期金属元素的金属性从左到右逐渐减弱同周期金属元素的金属性从左到右逐渐减弱 1.1.单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性；的稳定性；元素得电子能力强弱的判断依据：元素得电子能力强弱的判断依据：2.2.最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱。最高价氧化物对应水化物的酸性的强

7、弱。元素符号元素符号SiSiP PS SClCl化学式化学式酸性酸性极弱酸极弱酸中强酸中强酸H H2 2SOSO4 4HClOHClO4 4H H2 2SiOSiO3 3H H3 3POPO4 4强酸强酸最强含氧酸最强含氧酸1.1.最高价氧化物对应的水化物的酸性最高价氧化物对应的水化物的酸性二、硅、磷、硫、氯的化学性质对比二、硅、磷、硫、氯的化学性质对比酸性越来越强酸性越来越强2.2.与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性元素元素硅硅磷磷硫硫氯氯与氢气与氢气反应的反应的条件条件气态氢气态氢化物的化物的稳定性稳定性高温高温蒸气与氢蒸气与氢气反应气反应

8、加热加热光照或点光照或点燃爆炸燃爆炸化合越来越容易化合越来越容易很不稳定很不稳定不稳定不稳定不很稳定不很稳定稳定稳定氢化物的稳定性越来越强氢化物的稳定性越来越强结论：结论：得电子能力得电子能力Si P S ClSi P S Cl非金属性非金属性Si P S ClSi P S Cl同周期非金属元素的非金属性从左到右逐渐增强同周期非金属元素的非金属性从左到右逐渐增强冷水剧烈冷水剧烈热水热水较难较难最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性得失电子能得失电子能力递变规律力递变规律非金属单质非金属单质与氢气反应与氢气反应ClClS SP P单质和水单质和水SiSiAlAlMgMgNa

9、Na元素符号元素符号1717161615151414131312121111原子序数原子序数失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强强碱强碱中强碱中强碱两性氢两性氢氧化物氧化物弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸高温高温磷蒸气磷蒸气与与H H2 2能反能反应应需加需加热热光照或光照或点燃点燃爆炸爆炸NaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3H H4 4SiOSiO4 4H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4HClOHClO4 4H HLiLiBeBeB BC CN NO OF FNaNaMgMgAlAlSi

10、SiP PS SClClK KCaCaGaGaGeGeAsAsSeSeBrBrRbRbSrSrInInSnSnSbSbTeTeI ICsCsBaBaTlTlPbPbBiBiPoPoAtAt得电子能力得电子能力逐渐逐渐增强增强失电子能力失电子能力逐渐逐渐增强增强元素位、构、性之间的互推元素位、构、性之间的互推1.1.已知元素在周期表中的位置推断原子结构和元素性质。已知元素在周期表中的位置推断原子结构和元素性质。2.2.根据元素的原子结构或性质推测它在周期表中的位置。根据元素的原子结构或性质推测它在周期表中的位置。原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最

11、外层电子数最外层电子数原子结构原子结构表中位置表中位置化学性质化学性质同周期同周期递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数相同电子层数相同电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、金属性、非金属性强弱非金属性强弱最外层电子数最外层电子数 =最高正价最高正价最外层电子数最外层电子数8=8=最低负价最低负价元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置元素元素a.a.某元素处于第某元素处于第4 4周期，第周期，第VIAVIA族族c.c.某元素处于第某元素处于第3 3周期，周期，0 0族族SeSeCsCsArArB Bb b.某元素处于第某元素

12、处于第6 6周期，第周期，第IAIA族族d.d.某元素处于第某元素处于第2 2周期，第周期，第A A族族同同周周期期元元素素从从左左到到右右得失电子能力得失电子能力得电子能力得电子能力失电子能力失电子能力由弱到强由弱到强由强到弱由强到弱最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物对应的水化物碱性碱性酸性酸性由强到弱由强到弱由弱到强由弱到强气态氢化物气态氢化物化合化合稳定性稳定性由弱到强由弱到强由难到易由难到易1.1.下列叙述中，能说明元素的非金属性下列叙述中，能说明元素的非金属性A A比比B B强的是（强的是（）A.AA.A原子得到电子的数目比原子得到电子的数目比B B原子少原子少B.AB.A元素的最

13、高正价比元素的最高正价比B B元素的最高正价高元素的最高正价高C.C.气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性A A比比B B强强 D.AD.A的最高价氧化物的水化物的酸性比的最高价氧化物的水化物的酸性比B B的弱的弱C C2.2.下列叙述中，能肯定下列叙述中，能肯定A A金属比金属比B B金属活泼性强的是（金属活泼性强的是（）A.AA.A原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比B B原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少B.AB.A原子电子层数比原子电子层数比B B原子的电子层数多原子的电子层数多C.1 mol AC.1 mol A从酸中置换出从酸中置换出H H+生成的生成的H H2 2比比1

14、 mol B1 mol B从酸中置换从酸中置换H H+生成的生成的H H2 2多多 D.D.常温时，常温时，A A能从水中置换出氢，而能从水中置换出氢，而B B不能不能D D3.3.X X、Y Y、Z Z三种元素位于周期表中的同一周期，它们三种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是（）A AX XY YZ BZ BY YZ ZX X C CX XZ ZY DY DZ ZX XY YC C4.4.元素元素R R的原子序数是的原子

15、序数是1515，下列关于，下列关于R R元素的说法中，元素的说法中，错误的是（错误的是（）A AR R的最高正化合价是的最高正化合价是+5+5 B BR R是第是第2 2周期第周期第AA族的元素族的元素 C CR R的氢化物分子式是的氢化物分子式是RHRH3 3 D DR R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性 B B5.5.在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（找到（）A.A.耐高温的合金材料耐高温的合金材料 B.B.制农药的元素制农药的元素C.C.作催化剂的元素作催化剂的元素 D.D

16、.作半导体材料的元素作半导体材料的元素D D6.A6.A、B B、C C、D D、E E、F F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：已知：A A、C C、F F三种原子最外层共有三种原子最外层共有1111个电子，且这三种元素的个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D D元元素原子的最外层电子数比次外层电子数少素原子的最外层电子数比次外层电子数少4 4；E E元素原子次外层电元素原子次外层电子数比最外层电子数多子数比最外层电子数多3 3。（1 1）写出下列元素的符号：）写出下列元素的符号：A_A_，B_B_，E _E _；（2 2）B B的单质在的单质在F F的单质中燃烧的现象是的单质中燃烧的现象是_ _ _，化学方程式是化学方程式是 ；（3 3）A A、C C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是是 。NaNaMgMgP P白烟、强光白烟、强光2Mg+Cl2Mg+Cl2 2=2MgCl=2MgCl2 2点燃点燃Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH=Al(OH)=Al(OH)4 4 EndThankThankyouyou结束