《晖中学蒋伟刚ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《晖中学蒋伟刚ppt课件（15页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、春晖中学 蒋伟刚原电池和电解池复习某学生欲完成Zn+2HCl=ZnCl2+H2反响，设计了如下图的六个实验，他以为可行的是 问题一：问题一：比较内容原电池电解池不同点共同点电极称号电极资料任务原理能源变换反响性都是氧化复原反响，都有两个电极、导线都是氧化复原反响，都有两个电极、导线电解质溶液；都构成闭合回路电解质溶液；都构成闭合回路活泼性应不同活泼性应不同 可以一样可以一样 正极、负极正极、负极阴极、阳极阴极、阳极图1图2化学能转化为电能化学能转化为电能电能转化为化学能电能转化为化学能可以自发进展可以自发进展可在外界电源作用可在外界电源作用下使本来不自发的下使本来不自发的反响可以进展反响可以进
2、展 负极负极正极正极 HCl H+CleeClH+由于正负极资料活泼性的差别，使电子由于正负极资料活泼性的差别，使电子自发的从负极定向流入正极，从而使负自发的从负极定向流入正极，从而使负极发生氧化反响，正极发生复原反响。极发生氧化反响，正极发生复原反响。原电池原理图解原电池原理图解ZnCuCl电解原理图解电解原理图解HCl H+ClIIee正极正极负极负极电电 源源H+阳极阳极Zn阴极阴极Cu在外界电源作用下，使电子从阳在外界电源作用下，使电子从阳极流向阴极，从而使阳极上发生极流向阴极，从而使阳极上发生氧化反响，阴极上发生复原反响。氧化反响，阴极上发生复原反响。请设计几个能 实现Cu+2H+=
3、Cu2+H2 的安装：要点：要点：1、应为电解池、应为电解池2、阳极资料为铜、阳极资料为铜3、电解质为非氧化性酸、电解质为非氧化性酸问题二：上述安装中的电极方程式如何书写？总反响总反响Zn+2H+=Zn2+H2 负极：负极：Zn2e=Zn2+：正极：正极：2H+2e=H2正极：正极：2H+2e=H2总反响：总反响：Mg+2H+=Mg2+H2负极：负极：Mg2e=Mg2+阴极：阴极：2H+2e=H2阳极：阳极：Zn2e=Zn2+阴极：阴极：2H+2e=H2总反响总反响Zn+2H+=Zn2+H2阳极：阳极：Cu2e=Cu2+总反响总反响Cu+2H+=Cu2+H2 假设改成以下安装图，电极方程式又如
4、何书写？Fe二、电极方程式书写时思索的要素：假设阳极为活泼电极，阳极资料先放电 普通为负极资料失电子 阳极：阴离子放电阴极：阳离子放电正极：先电解质阳离子得电子；再水溶液参与思索要素电解池 原电池电极资料电解质 阴离子阴离子：阳离子阳离子：与金属活动顺序相反。即与金属活动顺序相反。即K+Ca2+Na+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Hg2+Ag+.得得e才干依次加强才干依次加强失失e 才干依次减弱才干依次减弱S2I Br Cl OH NO3 SO4 2 找出氧化反响和复原反响的物质.确定正负极；利用电荷守恒分别写出电极反响式；验证：两电极反响式相加所得式子和原化学方程式一样，那么书写正
5、确。燃料电池或蓄电池中电极方程式的燃料电池或蓄电池中电极方程式的书写，可根据化学方程式来进展：书写，可根据化学方程式来进展：例例1：氢氧熄灭电池，如下图。：氢氧熄灭电池，如下图。请写出各电极的电极反响。请写出各电极的电极反响。PtH2O2例例2 2：正极资料上涂有棕褐色的：正极资料上涂有棕褐色的PbO2PbO2，负极资料是海绵状的金属铅，两极浸负极资料是海绵状的金属铅，两极浸在在H2SO4H2SO4溶液中。写出电极反响式。溶液中。写出电极反响式。总反响：总反响：2H2+O2=2H2O正极：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-负极：负极：H2+2OH2e-=2H2OKOH总反响：总反响：Pb+
6、PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O正极：正极：PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O 负极：负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4 练习一练习一Fe(OH)2制备的改良实验电解法知所用的电极资料为石墨和铁，那么1a为_2电解液c可以是ANaOH BNaClCCuCl2 DCuSO4FeAB练习二练习二如图安装，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，那么A、B、C应是以下各组中的哪一组 A、A-锌，B-铜，C为稀H2SO4 B、A-铜，B-锌，C为稀硫酸 C、A-铁，B-银，C为AgNO3溶液 D、A-Ag，B-铁，C为AgNO3溶液 A CABD
晖中学蒋伟刚ppt课件
