三节硫和氮的氧化物ppt课件

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1、第一课时第一课时硫及其氧化物硫及其氧化物 硫铁矿石硫铁矿石1.硫（硫（S）(1)在自然界中的存在：在自然界中的存在：硫硫游离态游离态化合态化合态火山喷口附近火山喷口附近地壳岩层地壳岩层硫化物：硫铁矿或黄铁矿（硫化物：硫铁矿或黄铁矿（FeS2)等等 H2S 硫酸盐：芒硝（硫酸盐：芒硝（Na2SO410H2O)石膏（石膏（CaSO42H2O)黄铜矿：黄铜矿：（CuFeS2）SO2 SO3 淡黄色晶体淡黄色晶体 质脆，容易研成粉末。质脆，容易研成粉末。（2）物理性质：）物理性质：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（3）化学性质：）化学性质：S+O2 SO20+4

2、硫作为还原剂，具有还原性。硫作为还原剂，具有还原性。划火柴时常闻到一股呛鼻气味，就是划火柴时常闻到一股呛鼻气味，就是 火柴头成份中硫燃烧后产生的二氧化硫。火柴头成份中硫燃烧后产生的二氧化硫。现象：有刺激性气味气体生成。现象：有刺激性气味气体生成。在在空气空气中安静地燃烧发出中安静地燃烧发出淡蓝色淡蓝色火焰；火焰；在在纯氧纯氧中中发出发出蓝紫色蓝紫色火焰火焰点燃点燃2、二氧化硫（、二氧化硫（SO2）无色有刺激性气味气体无色有刺激性气味气体 密度比空气大密度比空气大 二氧化硫是污染大气的主要二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一有害物质之一易溶于水易溶于水 有毒有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死

3、亡）（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）易液化易液化（1）物理性质：）物理性质：、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长2、破坏土壤、植被、森林；、破坏土壤、植被、森林；3、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；4、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会形成硫

4、酸雾和硫酸盐雾它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比其毒性比SO2大大,能浸入能浸入人的肺部人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死。引起肺水肿等疾病而使人致死。北京新闻北京新闻:2007年12月20日下午5时许,大兴区团河路团河南村,一家化工厂发生二氧化硫泄露,7人轻微中毒中毒。行人都捂着鼻子捂着鼻子,环保局人员测空气质量测空气质量,现场警戒,大红门消防中队表示,接到报警后,消防员身穿防化服、佩戴呼吸面具进入现场疏散场内被困人员，查出工厂内的漏点后实施了封堵，抑制有毒气体挥发，随后采取了用用水稀释水稀释等方法进行救援。从组成上看：SO2一种酸性氧化物酸性氧化物，应该具有酸性氧化物的通性。与与碱性氧化

5、物碱性氧化物反生成盐反生成盐 与与H2O反应生成酸反应生成酸 1.1.酸性氧化物酸性氧化物与与碱碱反应生成盐和水反应生成盐和水（2）化学性质：）化学性质：1）跟水反应：）跟水反应：实验实验实验步骤：见书书实验步骤：见书书p90实验现象：实验现象：试管中的水面上升，试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试溶液几乎充满整个试管管pHpH试纸变红试纸变红加入品红溶液，品加入品红溶液，品红溶液褪色红溶液褪色加热后，溶液又变加热后，溶液又变成红色，同时有刺激成红色，同时有刺激性气味的气体生成。性气味的气体生成。实验结论：实验结论：SOSO2 2易溶于水，且与水反应易溶于水，且与水反应SO2+H2O逆反应逆反

6、应H2SO3正反应正反应SOSO2 2具有漂白作用；但漂具有漂白作用；但漂白后的新物质不稳定，易白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色恢复原来的颜色(检验检验SOSO2 2的存在的存在)SOSO2 2的水溶液呈酸性的水溶液呈酸性1）二氧化硫跟水反应：）二氧化硫跟水反应：SO2+H2O逆反应逆反应H2SO3正反应正反应可逆反应可逆反应：在同一条件下在同一条件下,既能向正反应方向进行，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行。又能向逆反应方向进行。特点特点正反应和逆反应均不彻底，正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。反应物和生成物共存。SO2漂白原理：漂白原理：由于它能与某些有色物质生成由于

7、它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。无色物质容易分解不稳定的无色物质。无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。而使有色物质恢复原来的颜色。2）二氧化硫跟碱反应：）二氧化硫跟碱反应：（酸性氧化物）（酸性氧化物）SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O 注注意意 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除气体除二氧化碳二氧化碳外，还可能是外，还可能是二氧化硫二氧化硫。3）二氧化硫跟碱性氧化物反应：）二氧化硫跟碱性氧化物反应：（酸性氧化物）（酸性氧化物）SO2+CaO=CaSO3高温高温防治大气污染，石灰法脱硫防治大气污染，石灰法脱硫讨论：如何讨论：如何吸收气体污

8、吸收气体污染物二氧化染物二氧化硫硫？思考思考:结合结合 有什么性质？有什么性质？（5）还原性：）还原性：能被氧气、高锰酸钾、氯水、能被氧气、高锰酸钾、氯水、溴水等氧化剂氧化溴水等氧化剂氧化2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂（4）氧化性：）氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂 4）二氧化硫的还原性：）二氧化硫的还原性：（工业制硫酸的第二步）（工业制硫酸的第二步）3、三氧化硫、三氧化硫（酸性氧化物）（酸性氧化物）SO3+Ca(OH)2=CaSO4 +H2O SO3+CaO=CaSO4SO3+H2OH2SO4（工业制硫酸的第三步）（工业制硫酸的第三步）4）某

9、些某些有机色质有机色质不稳定无色的物质不稳定无色的物质漂白性物质的对比漂白性物质的对比名称名称原理原理实质实质程度程度范围范围二二 氧氧 化化 硫硫 氯氯 水水 二氧化硫与二氧化硫与某些某些有色物有色物质直接结合生成不稳定的无质直接结合生成不稳定的无色物质色物质 氯水中的氯水中的次氯酸次氯酸将有色将有色物质氧化成无色物质物质氧化成无色物质 非氧化还原反应非氧化还原反应 氧化还原反应氧化还原反应 可逆可逆 不可逆不可逆 漂白某些有色物质，漂白某些有色物质，不能不能使紫色石蕊试液褪色使紫色石蕊试液褪色 漂白大多数有色物质，漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色能使紫色石蕊试液褪色思考HClO、N

10、a2O2、O3、H2O2 氧化漂白活性炭活性炭 吸附漂白吸附漂白SO2漂白原理的比较：漂白原理的比较：一些不法生产者，为了得到更白的银耳，用二氧化硫熏蒸银耳。根据我国食品添加剂使用卫生标准规定，银耳产品中不得含有残留二氧化硫。因此银耳并非越白越好。如何减少酸雨的产生？如何减少酸雨的产生？1 1、从、从SOSO2 2来源来源角度考虑：角度考虑：研究开发化石燃料的替研究开发化石燃料的替代能源（如氢能、太阳能、核能等）；代能源（如氢能、太阳能、核能等）；2 2、从、从SOSO2 2排放量、含硫燃料预处理排放量、含硫燃料预处理角度考虑角度考虑 减少使用化石燃料，对含硫燃料预先进行脱减少使用化石燃料，对

11、含硫燃料预先进行脱硫、固硫处理；硫、固硫处理；钙基固硫钙基固硫（利用（利用SOSO2 2作为酸性氧化物和具有还原性作为酸性氧化物和具有还原性的性质，的性质，S+OS+O2 2=SO=SO2 2，CaO+SOCaO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3,2CaSO,2CaSO3 3+O+O2 2=2CaSO=2CaSO4 4）。）。如何减少酸雨的产生？如何减少酸雨的产生？3 3、从废气排入大气前、从废气排入大气前SOSO2 2的吸收处理角度考虑的吸收处理角度考虑（酸性氧化物）（酸性氧化物）用用Ca(OH)Ca(OH)2 2悬浊液吸收悬浊液吸收SOSO2 2：Ca(OH)Ca(OH)2 2+SO+

12、SO2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O O，2CaSO2CaSO3 3+O+O2 2=2CaSO=2CaSO4 4 用氨水吸收用氨水吸收SOSO2 2：NHNH3 3HH2 2O+SOO+SO2 2=(NH=(NH4 4)2 2SOSO3 3+H+H2 2O,O,(NH (NH4 4)2 2SOSO3 3+SO+SO2 2+H+H2 2O=2NHO=2NH4 4HSOHSO3 34 4、提高全民的环境保护意识，加强国际间合作提高全民的环境保护意识，加强国际间合作如何减少酸雨的产生？如何减少酸雨的产生？练习：练习：1、导致下列现象的主要原因与排放、导致下列现象的主要原因与排放SO2

13、有关的是（有关的是（）A、酸雨、酸雨 B、光化学烟雾、光化学烟雾 C、臭氧空洞、臭氧空洞 D、温室效应、温室效应2、SO2是污染大气并形成酸雨主要有害物质之一，造成大气是污染大气并形成酸雨主要有害物质之一，造成大气 中中SO2急剧增加主要原因是下列情况中的（急剧增加主要原因是下列情况中的（）A、实验室逸出的、实验室逸出的SO2 B、火山爆发产生的、火山爆发产生的SO2 C、硫酸厂排出尾气中的、硫酸厂排出尾气中的SO2 D、含硫燃料燃烧产生的、含硫燃料燃烧产生的SO23、能鉴别、能鉴别SO2和和CO2的试剂是（的试剂是（）A、品红溶液、品红溶液 B、澄清石灰水、澄清石灰水 C、紫色石蕊试液、紫色

14、石蕊试液 D、高锰酸钾溶液、高锰酸钾溶液 ADA D 4、填空：下列化学方程式或实验现象体现、填空：下列化学方程式或实验现象体现SO2什么性质什么性质 SO2+H2O H2SO3，体现，体现SO2的的 性性 2SO2 +O2 2SO3，体现，体现SO2的的 性性 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，体现，体现SO2的的 性性 SO2使石蕊试液变红，体现使石蕊试液变红，体现SO2的的 性性 SO2使品红溶液褪色，体现使品红溶液褪色，体现SO2的的 性性 5、某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷

15、却后恢复无色，则此溶加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶 液可能是液可能是 溶液。加热时溶液由无色变为红色溶液。加热时溶液由无色变为红色 的原因是。的原因是。催化剂酸性酸性酸性还原性漂白性第二课时第二课时氮氧化物和大气污染氮氧化物和大气污染 下列物质不属于下列物质不属于“城市空气质量日报城市空气质量日报”报道报道内容的是内容的是 A二氧化硫二氧化硫 B氮氧化物氮氧化物 C二氧化碳二氧化碳 D悬浮颗粒悬浮颗粒资料资料:1、小白鼠接触空气中一氧化氮小白鼠接触空气中一氧化氮67分分 钟引起麻醉钟引起麻醉,在在12分钟分钟 死亡。主要为二氧化氮的毒作用死亡。主要为二氧化氮的毒作用,损害深部呼

16、吸道。一氧化损害深部呼吸道。一氧化 氮尚可与血红蛋白结合引起高铁血红蛋白血症。氮尚可与血红蛋白结合引起高铁血红蛋白血症。2、NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来发现少量的分子因污染空气而臭名昭著。近年来发现少量的NO在在 生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫，增强记忆生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫，增强记忆 的功能，而成为当前生命科学的研究热点，的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦称为亦称为“明星明星 分子分子”。思考思考:NO对环境有一定危害，但对生命又有很大的作对环境有一定危害，但对生命又有很大的作 用，用，这对你有何启示？这对你有何启示？二、二氧化氮和一氧化氮二

17、、二氧化氮和一氧化氮1、氮气、氮气(N2)无色无味气体无色无味气体1)物理性质：物理性质：不溶于水不溶于水 N2+O2 =2NO放电或高温放电或高温2NO+O2 =2NO2 （红棕色）（红棕色）2)化学性质：化学性质：3)用途：用途：2、一氧化氮（、一氧化氮（NO）：）：1)物理性质：物理性质：一种无色、不溶于水的有毒气体一种无色、不溶于水的有毒气体2)化学性质：化学性质：3NO2+H2O =2HNO3+NO （工业制硝酸的第三步）（工业制硝酸的第三步）+4+53、二氧化氮（、二氧化氮（NO2）：）：1)物理性质：（物理性质：（污染大气的有害物质之一）污染大气的有害物质之一）红棕色、有刺激性气

18、味的有毒气体，红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大密度比空气大 易液化（易液化（20）易溶于水并与水反应）易溶于水并与水反应 2)化学性质：化学性质：实验实验:NO2溶于水实验溶于水实验注意注意:颜色变化颜色变化 体积变化体积变化实验实验:反应后试管内充入少量空气反应后试管内充入少量空气根据根据 书书p92中的要求中的要求讨论实验步骤、现象、解释并填写表格讨论实验步骤、现象、解释并填写表格NO2 和和 O2 混和气体溶于水的反应混和气体溶于水的反应2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3 +NO 2 总反应：总反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3讨论：如何使二氧化氮尽

19、可能多被水吸收？讨论：如何使二氧化氮尽可能多被水吸收？1、SO2、NO2污染物的形成：污染物的形成：酸雨形成酸雨形成三、三、SO2、NO2对大气的污染：对大气的污染：煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生SO2 汽车尾气、硝酸工业产生的汽车尾气、硝酸工业产生的NO2被污染的树叶 酸雨的形成酸雨的形成NONO2 2、SOSO2 2与水反应造成的与水反应造成的 硝酸酸雨：硝酸酸雨：酸雨：指酸雨：指pH小于小于5.6的降水。的降水。3NO2+H2O=2HNO3 +NO 硫酸酸雨：硫酸酸雨：或：或：SO2+H2O H2SO3SO3+H2OH2SO42SO2+O2 2S

20、O3催化剂催化剂 2H2SO3+O2 2H2SO4催化剂催化剂2、大气污染的危害：、大气污染的危害：危害人体健康危害人体健康 酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等练习巩固练习巩固:1.环保部门测得某市的空气里的成分有环保部门测得某市的空气里的成分有N2，O2，CO2，Ar，SO2，NO2，可吸入碳颗粒。可吸入碳颗粒。可导致酸雨的是（可导致酸雨的是（）A.B.C.D.除除以外以外 2常温常压下下列各组气体不能共存的是常温常压下下列各组气体不能共存的是（）ASO2与与O2BNO2与与NO CO2与与N2DNO与与O23右图是化学实验常用装置之一右图是

21、化学实验常用装置之一,若气体从右管进若气体从右管进 入，入，可用来收集的气体是可用来收集的气体是 ANO B NO2 C CO DSO24、汽车尾气主要含有、汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO 及汽及汽 油、油、柴油等物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上柴油等物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上 装一个装一个“催化转化器催化转化器”，它的特点是使，它的特点是使 CO和和NO反应，反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促进汽油、柴并促进汽油、柴 油油 等物质充分燃烧及等物质充分燃烧及SO2的转化。的转化。（1）汽车尾气中）汽车尾气中NO的来

22、源是的来源是-A、汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物、汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 B、是空气中的、是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物与汽油、柴油的反应产物 C、是空气中、是空气中N2与与O2在汽车汽缸内高温环境下反应产物。在汽车汽缸内高温环境下反应产物。D、是汽车高温尾气导致了空气中、是汽车高温尾气导致了空气中N2与与O2的化合反应的化合反应 （2）写出）写出CO与与NO反应的化学方程式反应的化学方程式 （3）控制或者减少城市汽车尾气污染方法可以有）控制或者减少城市汽车尾气污染方法可以有-（多选）（多选）A、开发氢能源、开发氢能源 B、使用电动车、使用电动车 C、限制车辆行驶、限制车辆行驶 D、使用乙醇汽油、使用乙醇汽油谢 谢