九年级化学常见的酸和碱教案

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1、常见的酸和碱一、引入 1、食醋为什么会有酸味? 2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味? 3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。二、酸碱指示剂检验物质加入紫色石蕊溶液后的颜色变化食 醋变红色盐 酸变红色石灰水变蓝色NaOH溶液变蓝色1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。检验物质加入无色酚酞溶液后的颜色变化食 醋不变色盐 酸不变色石灰水变红色NaOH溶液变红色溶液2、变色规律：指示剂酸溶液碱溶液石蕊试液变红色变蓝色酚酞试液不变色（无色）变红色说明：指示剂变色简记方法：酚酞

2、遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，假如显红色证明是酸性溶液，假如显示蓝色证明是碱性溶液。想一想：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？小结检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液表现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液表现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液表现红色

3、，则说明该溶液为碱性溶液。4、指示剂的替代用品 酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，能够用作石蕊和酚酞的代用品，如牵牛花，月季等。几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况代用指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化牵牛花变红色紫色变蓝色月季花浅红色红色变黄色美人焦淡红色红色变绿色紫萝卜皮变红色紫色黄绿色紫卷心菜浅紫色蓝色黄绿色练习： 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是 （ ） A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaO

4、H溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液）三、常见的酸1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较盐酸硫酸颜色状态无色液体无色；黏稠、油状的液体打开瓶盖后的现象有挥发性有白雾出现不易挥发气 味有刺激性气味无气味密 度1.19g/mL1.84g/mL用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可协助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 2、浓硫酸的特性实 验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

5、纸上出现黑色字迹浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。用小木棍蘸少量浓硫酸变黑将浓硫酸滴到一小块布上会穿洞,并变成黑色 浓硫酸的三大特性（腐蚀性）： 吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。 脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，n（H）：n（O）=2：1； 氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。3、浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?注意：A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并持续搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 B、假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉

6、花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。 C、假如将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。 浓硫酸稀释的错误操作 浓硫酸稀释的准确操作想一想分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？ 浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小四、酸的通性酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。酸的通性（以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性）如下：1、酸溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸红色无色稀硫酸红色无色2、酸溶液能与某些金属反应：与稀盐酸反应与稀

7、硫酸的反应镁Mg+2HCl=H2 +MgCl2Mg+H2SO4=H2 +MgSO4锌Zn+2HCl=H2 + ZnCl2Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4铁Fe+2HCl=H2 + FeCl2Fe+H2SO4=H2 + FeSO4酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气注意：A在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能； B排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象； C强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸； D该类反应属于置换反应3、酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸

8、铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O酸能与金属氧化物反应生成盐和水 4、酸与碱反应H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2OHCl + NaOH =NaCl + H2O酸能与碱反应生成盐和水 5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐 HCl + AgNO3 =AgCl + HNO3 HCl + CaCl2 =CaCl2 + CO2 + H2O五、酸的分类和命名 含氧酸：多数按中心元素命名为某酸，如硫酸（H2SO4） 按是否含氧 无氧酸：命名为氢某酸，如

9、盐酸（HCl）又叫氢氯酸 一元酸：HCl、HNO3等能解离出 （醋酸CH3COOH为一元酸）H+的个数 二元酸：H2SO4等 三元酸：H3PO4等练一练： 1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 （ ） A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色 2以下物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 （ ） ANaCl BNH3 CHCl DNaOH 3以下物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是 ( )AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl34某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，准确的做法是 （ ） A先用较多的水冲洗 B先用氢氧化钠溶液冲洗 C后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 D不作任何处理

10、六、常见的碱 1、氢氧化钠(NaOH)实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态白色、固体将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿表面潮湿、溶解吸收水份而潮解将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁感到较热溶于水放出大量热物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解（固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解）可作某些气体的干燥剂。思考：潮解是物理变化还是化学变化？腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。假如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。注意： 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防

11、止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 用途： 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中能够用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。2、氢氧化钙Ca(OH)2 检验二氧化碳用的是试剂呢？石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO + H2O = Ca(OH)2（反应中放出大量热） 氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。 氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H2O)等。复习巩固：1以下关于氢氧化钠的描绘中错误的

12、选项是( ) A易溶于水，溶解时放出大量的热 B对皮肤有强烈的腐蚀作用 C水溶液能使石蕊溶液变红 D能除去油污，可做厨房的清洁剂2假如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上_溶液。3氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_、_、_。它曝露在空气中时容易_，表面潮湿并逐渐_，这种现象叫做_；所以，氢氧化钠能够作某些气体的_。4澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_，使无色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的溶质是_，俗称_或_。写出检验二氧化碳的化学方程式_。5以下各组物质，属于同种物质的是 （ ）A、生石灰、熟石灰、消石灰B、金刚石、石灰石、大理石C、沼气、天然气、煤气 D、烧碱、火碱、苛性钠

13、 6以下物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ( )A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨 7以下哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ）A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体 七、碱的通性 碱具有通性的原因是他们在溶液中解离出共同的氢氧根离子。碱的通性如下： 1、碱与指示剂反应：滴入紫色石蕊溶液后滴入无色酚酞溶液后氢氧化钠溶液蓝色红色氢氧化钙溶液蓝色红色 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色； 能使无色酚酞溶液变红色。 2、碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生

14、成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这个性质。氢氧化钠在空气中不但吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠必须密封保存。讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 常见反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2OCa(OH)2+SO

15、2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O3、碱与酸反应生成盐和水 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2ONaOH+ HCl =NaCl + H2O 4、碱与盐反应生成新碱和新盐（两种反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体反应才能实行）NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2都是典型的碱，表现了碱的通性（其他碱一般难溶）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + NaSO42NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaClBa(OH)2 + Na2SO4 =BaSO

16、4 + 2 NaOHCa(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3 + 2NaOH 5、碱的分类、命名、特性 碱的分类（根据碱的溶解性） 可溶性碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O等 碱 难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等命名：氢氧化某 变价金属元素形成的碱： 高价金属的碱氢氧化某，如Fe(OH)3氢氧化铁 低价金属的碱氢氧化亚某，如Fe(OH)2氢氧化亚铁几种常见碱的溶解性和颜色碱溶解性颜色NaOH易溶白色Ca(OH)2微溶白色Ba(OH)2易溶白色Cu(OH)2难溶蓝色Fe(OH)3难溶红褐色八、碱性氧化物和酸性氧化物1、凡是能跟酸起反

17、应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物，金属氧化物绝大部分是碱性氧化物。金属活动性强的碱性氧化物（如Na2O、K2O、CaO等）可直接与水化合生成碱。如：Na2O + H2O = 2NaOH所以当把Na2O放入水中形成溶液时，溶质是NaOH而不是Na2O。其水溶液显碱性，PH7,滴入无色酚酞试液变红色。2、凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，非金属氧化物绝大部分是酸性氧化物，但CO、NO不是酸性氧化物，酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。SiO2不能溶于水，也不能与水反应，但它是酸性氧化物。如：SO3 + H2O =H2SO4 , CO2 + H2O =H2CO3所以把SO

18、3通入水时，形成溶液中溶质是H2SO4而不是SO3。其中水溶液显酸性，PH7，滴入紫色石蕊试液变红。九、酸碱溶液中的粒子总结：A、在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。 B、在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱也有一些相似的性质。复习巩固：1鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ）A、酚酞溶液 B、二氧化碳 C、CuO D、稀盐酸2纯净的氢氧化钠是一种_色固体，因为在空气里它不但能吸收_而潮解，还能跟空气里的_起反应而变质。所以，氢氧化钠必须_保存。写出相关反应的化学方程式：_。向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是_，写出所发生反应的化学方程式：

19、_。3怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？(课本第2题)分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O4某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。 (课本第3题) 取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液； 取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液； 取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液； 如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO45在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？假如将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出相关反应的化学方程式。 因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。CaO + H2O = Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O