14 第三章 共价键(教师版)

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1、第三章 共价键一、知识梳理(一)共价键1共价键的概念原子间通过共用电子对或电子云的有效重叠所形成的化学键叫共价键。2. 共价键的形成条件一般是非金属原子之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态，则在两原子之间通过共用电子对形成共 价键。有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如A1C13中的Al原子与Cl原子之间就形成共价键。3. 共价键的实质：共用电子对的作用或电子云的有效重叠。4. 共价键的特征：既有方向性又有饱和性。5. 共价键的类型一般共价键极性键：不同原子间形成的共价键。如HC1中H与Cl之间是极性键。非极性键：同种原子间形成的共价键。如Cl2中Cl与Cl之间是非极性键。共价键

2、特殊共价键一一配位键：共用电子对由某原子单方面提供与另一原子(或离子)共用，所形成的特殊 共价键。在不同种元素原子形成的极性键中，由于不同元素原子吸引电子能力不同，所以共用电子对偏向吸引电子能 力强的原子一方，偏向程度越大，键的极性越强；而在非极性键中，成键的是同种元素原子，吸引电子的能力相 同，所以共用电子对不偏向任何一方。6. 共价键的表示方法：一般用电子式和结构式表示。电子式：例如H：Cl:、H ：O：Hg gg g(2) 结构式：用一条短线表示一对共用电子的式子就是结构式。如Cl2的结构式为ClCl； H2O的结构式为 H-O-H； CO2的结构式为O=C=O； HC1O的结构式为H-

3、O-Cl等。7. 共价键的键参数(1) 键能断开1 mol共价键所吸收的能量或形成1 mol共价键所放出的能量，称为该共价键的键能。键能的大小决定 共价键的相对强弱。键能越大，共价键越牢固，对应的分子一般越稳定。如H-F、H-Cl、H-Br、H-I的键能依次 为 565 kJ/mol、431 kJ/mol、362 kJ/mol、299 kJ/mol,所以气态卤化氢的稳定性HF HCl HBr HI。(2) 键长两成键原子核之间的平均距离叫键长。键长也可定性决定共价键的相对强弱。键长越短_+键能较大_+键越牢 固一分子相对稳定。如：H-F、H-Cl、H-Br、H-I 的键长依次为 0.092 n

4、m、0.128 nm、0.141 nm、0.162 nm,所 以稳定性是HF HCl HBr HI。成键原子的半径的大小定性决定键长的长短。(3)键角分子中相邻的键和键之间的夹角叫键角。它决定分子的空间构型和分子的极性。如h2o、nh3、ch4、co2 的键角是104 18、107.5、109 28、180，故分子的空间形状分别是：v型、三角锥型、正四面体、直线 型。8. 书写共价化合物和单质的电子式时，必须注意的问题：(1) 关键在于会根据元素的最外层电子数达8电子稳定结构时所需要得到的电子数，进一步确定共用电子对 数，如：PCl3分子中，P元素最外层为5个电子，若要达到8电子稳定结构，则还

5、缺3个电子，故本身必须提供 3个电子，形成三对共用电子对，而对于Cl元素来说，最外层为7个电子，若要达到8电子稳定结构，则还缺1 个电子，故本身必须提供1个电子，形成一个共用电子对，又因P需要三对，故共需要3个氯原子。(2) 在中学阶段，在书写共价键的电子式时，一般均满足2电子或8电子结构。所以写好电子式之后，检查一 下每个原子是否达到2电子或8电子稳定结构。(3) 由于共价键的形成，没有发生电子得失，只是共用电子对，所以共价化合物或单质的电子式中不出现阴、 阳离子符号和号(原子团除外)。【例1】下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是()(A) NH4NO3(B) SiO2(C)

6、 CH3CH2OH(D) Cu【解析】“分子式”是表示物质分子组成，包括元素种类、原予个数的化学式。选项中的四种物质依次是离 子化合物、原子直接构成的物质、分子构成的物质和金属，即只有乙醸CH3CH2OH)是由分子构成的。【答案】C【例2】下列说法中不正确的是()(A) HC1溶于水的过程中，共价键被破坏(B) 含有共价键的化合物一定是共价化合物(C) 含金属元素的离子一定都是阳离子(D) 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键【解析】HC1溶于水后电离出H+、Cl-、HCl共价键被破坏，选项A正确。舍有共价键的化合物不一定是 共价化合物，如NH4C1、Na2O2等，选项B错误。含金属元素

7、的离子也不一定都是阳离子，如AlO2-等，选项C 错误。离子化合物中一定要有离子键，但也可能有共价键，如NH4Cl、Na2O2等，故选项D正确。【答案】BC【点拨】本题主要考查了离子键和共价键的相关知识，并要求能够领悟到化学中共性和个性、一般和特殊之 间的关系。比如在高中化学中，含金属元素的离子确实大多数是阳离子，但也有例外，AlO2-就是阴离子。【例3】下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是()(A) HI(B) H2O2(C) NaOH (D) CsCl从而看出h2o2中原子全部以共价键【解析】HI中氢与碘以共价键结合；H2O2的电子式为H : O:O:Hg g g g相结合；NaOH

8、中Na+与OH-以离子键结合，OH-中氧与氢以共价键结合；CsCl中仅以离子键结合。故正确答案 为Co【答案】C（二）共价化合物1概念：只存在共价键的化合物称为共价化合物。2. 构成微粒：原子。3. 存在的作用力：只存在共价键，没有离子键和金属键，一般情况下存在分子间作用力。4. 用电子式表示共价化合物的形成过程：（似H2、H2O的形成过程为例）HCl的形成过程：H+ : Clg- H :Cl:g gg g氯原子与氢原子通过共价键形成氯化氮分子（电子云的有效重叠）H2O的形成过程：H+ gOg+H H ：O：Hg gg g5 共价化合物的特征:（1）绝大多数非金属元素之间所形成的化合物为共价化

9、合物（铵盐等除外）。（2）共价化合物当以固态形式存在时，绝大多数是分子晶体（如：C02、H2O、HCl、H2S、H2SO4等），极少数是原子晶体（如：SiO2、SiC等）。若是分子晶体，则有分子式，若是原子晶体，则无分子式，只存在化学式。（3）共价化合物一般只能在水溶液中发生电离，产生自由移动的离子，而在气态、固态或熔化状态（纯液态） 时不能电离出自由移动的离子，只存在原子或分子。因此共价化合物一般只能在水溶液中导电，而在气态、固态 或纯液态时不导电。6. 常见的共价化合物：非金属氧化物、非金属氢化物、酸等。7. 常见共价化合物和单质的电子式书写。Hr N * H:H: *:Cl :C ： C

10、 ： HCOjt : 0 : ： C ; : 0 ；co, ： ： a ： c : *r *:Cl:1 -rHCJOjH ： 0 : Cl ：+ a* +HiOiTH: 0 : 0 ：H+ Nl； ： N E EN :ci, ； ： ci ： a i h h【例4】下列物质属于共价化合物的是（）（A）金刚石 （B）金刚砂 （C）电石 （D）萤石【解析】金刚石属单质；金刚砂的化学式为SiC，又名叫碳化硅，是共价化合物；而电石（CaC2的俗称）和 萤石（CaF2的俗称）均是化合物，但均属离子化合物。【答案】B【例5】从结构上看，大部分酸是化合物，而大部分的碱化合物，大部分盐化合物，而氧化物【解析】

11、从结构上看，酸是由氢与其他非金属元素组成的化舍物，所以形成的大部分是共价化合物。碱是由 金属离子和氢氧根结合而成的，所以大多数为离子化合物。盐主要是由金属离子和酸根组成，所以大部分属于离 子化舍物，而氧化物主要可以分为金属氧化物和非金属氧化物。金属氧化物一般为离子化合物，如MgO等。非 金属氧化物为共价化舍物，如co2, SO2等。【答案】共价；离子；离子；既有离子化合物又有共价化合物。【例6】用电子式表示下列分子或化合物的形成过程。(1)N2 (2)PH3 H2S (4)Na2S【解析】表示形成过程时要首先注意是单质分子、共价化合物分子还是离子化合物。X【答秦】(1)- N: ,:N P ：

12、 +3H*H； P；HH； S ；H (4)NaI + S- + InaNa+： S：?-Wa+二、典型例题【例1】关于化学键的下列叙述中，正确的是()(A) 离子化合物中不存在共价键(B)共价化合物中不存在离子键(C)共价键只存在于共价化合物中(D)共价化合物中可能存在离子键【解析】凡是合有离子键的化合物一定是离子化合物；共价键既可以存在于离子化合物中，也可以存在于共 价化合物中，还可以存在于单质中。所以可以排除A，C，Do【答案】B【例2】下列叙述中，正确的是()(A) P4和NO2都是共价化合物(B) CaCl2中既有离子键，又有共价键(C)共价化合物中一定含有共价键(D)不含共价键的物

13、质一定是离子化合物【答案】C【例3】下列电子式书写法中正确的是()(B) Ca2+ : Cl:g g(C) H :O: Hg g【答案】C-:CCf:(D):Cl:g gMg+2Clg g2【例4】下列各种变化，主要克服了哪种化学键或相互作用，同时说明理由。碘升华(2) 氯化钠熔化(3) 氯化氢溶于水(4) 金刚石高温熔化【解析】(1)碘升华从固态直接变为气态，但I2分子没有变化，因此说明升华仅克服分子间相互作用。(2) 氯化钠是离子化合物，高温熔化克服Na+和C1-之间的离子键，形成自由移动的Na+和Cl- (Na+、Cl-本身没 有变化)。(3) 氯化氢是共价化合物，溶于水，在水分子作用下

14、电离为自由移动的H+和Cl-，所以克服的是氯化氢中的共 价键。(4) 金刚石是碳原子以共价键结合的具有立体网状结构的固体(晶体)，高温熔化克服的是共价键。【答案】见解析。【例5】氢气在点燃时与氧气反应生成水。(1) 画出氢原子和氧原子的原子结构示意图。(2) 氢原子和氧原子接触时，它们分别怎样变化才能成为稳定结构？(3) 画出氢气与氧气反应的生成物的电子式。(4) 写出氢气与氧气反应的化学方程武(指明必要的条件)，指出生成物的结构类型。【解析】氢和氧的原子结构示意图略。要注意氢虽然最外层上只有1个电子，但它是非金属，且只要得一个 电子便可成为稳定结构。而对氧原子来说最外层有6个电子，得2个电子

15、也可成为稳定结构。此时，它们只能通 过形成共用电子对而成为稳定结构，且每个氧原子必须与两个氢原子结合。注意，对比氢气和氧气的反应的化学方程式与用电子式表示氢原子与氧原子作用生成水是不同的两种化学用语：2H2+O2一点燃2H2O, H+ gOg+H H ：O：H。很清楚，水是共价分子、共价化合物。g gg g【答案】见解析。【例6】从实验测得不同物质中OO之间的键长和键能的数据:其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为wzyx，该规律是()(A) 成键时电子数越多，键能越大(B)键长越长，键能越小(C)成键所用电子数越少，键能越大(D)成键时电子对越偏移，键能越大【解析】

16、此题是信息题，通过认真观察表中的数据发现，o2与o2+的键能大者键长短，按此O22-中OO 键长比02中的长，所以键能要小。按键长(O0)由短到长的顺序应为：O2+ O2 O2-zyx。【答案】B【例7】下列关于化学键的说法中，正确的是()(A) 构成单质分子的微粒一定含有共价键(B) 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物(C) 非极性键只存在于双原子单质分子里(D) 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键【解析】稀有气体分子中不存在化学键，A错；铵盐由非金属元素组成，但这类物质是离子化合物,B正确; 过氧化钠、过氧化氢存在非极性键，C、D错。【答案】B三、思维误区点拨本节知识在

17、理解与运用中常见的错误是：1.不理解共价键的定义。2.不清楚共价键形成的条件。【例1】下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是()(A) CO2(B) PC13(c)CCl4(D) NO2【错解】A或B或C【错解分析】教材中只要求同学们会分析原子通过共用电子对尽量使最外层达到8电子稳定结构(除H原子外) 的共价分子，因而此题似乎超出教材要求了。但如果用排除法做就可回避这个矛盾解答问题。选项A CO2的电子式是：O：C：O：，选项b PC1的电子式是，选项C CCL的电子式是，它们的分子结构中，每个原予都能满足8电子稳定结构，所以原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的只

18、能是N02。再说, 从N原子最外层有5个电子，O原子是6个，总数是17个，奇数不可能都满足8电子稳定结构。据研究，NO2 是V型分子，N原子有一个未成对电子，通常情况，每两个NO2可通过各自的未成对电子形成共用电子对，集合 成 N2O4 分子：2NO2 垐 N2O4o【正解】D【例2】最近，科学家研究制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。下列说法正确的 是 ()(A) C60是一种新的化合物(B) C60和石墨都是碳的同素异形体(C) C60中含离子键【错解】C或D(D) C60的相对分子质量是720 g【错解分析】 不清楚离子键彤成的条件，误认为相对分子质量(相对原子

19、质量)有单位。【正解】B【解决疑难问题】1判断与区分离子化含物与其价化合物的几种方法判断方袪离子化合物共怖化合物攜融狀蕊下的导 赳性不同柱療祜状态下囲昱电在熔厳狀盍下不导电（如 iAICIj、為 SO* ,CO5 .NH,等）组成元素不恸活泼金黑与活泼非金属之闻形成离孑 化合物理不締鲍对如川他/屈与 厲于共价化合物（极少数非金属元素之 側也可晤成育子化合勒，如俄抢）同种或不同种非金属元素之间形战共价键 （皱盐釋除外）物质的类别不同活谖金欄霞化豹和絶大多数盐獰非金恳氢化物、非金屬氯化臥含氧酸奪熔沸点高低不同离子化合物一般具有较商熔梆点t如 2C1熔点801匸沸点1 413 T）共价化合物除原子晶

20、怵熔沸点很商外，分子 晶体蜡沸点较低（如：A1C1.的熔点是190沸点182.7 V）2离子键和共价键的比较1 尚于晤感的元素恬蛊的金属元察与溶覆的非金JI元蠢Jft是非金与非金厲沅蠢落财豪廉予阖发生电子博失瞪咸關、阳赢子医子闻带妙用电于对师子* A 阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电干附作用表示方法i eHi*t:a：-四、视野拓展玉材和玉器中国古代所称的“玉”可以有广义和狭义之分。狭义是从矿物学上将玉分为两类，即软玉和硬玉，软玉在中 国主要指新疆玉，硬玉则专指翡翠；广义是沿袭中国的传统观念：“玉，石之美者”，在此意义上，玉的含义十 分广泛，它不仅包含了新疆玉、岫岩玉、南阳玉，而且还可以

21、包括玛瑙、水晶、绿松石等品种。和田玉产于新疆和田而得名，属透闪石矿物，硬度6.06.5。因含有不同的微量元素，呈白、青、青白、碧、黄、墨等色，以羊脂玉为上品。和田玉是古代玉材中的主流。岫岩玉产于辽宁岫岩县。为蛇纹石矿物，硬度2.55.5。蛇纹石产地广泛，有名的还有甘肃的酒泉玉， 广东的信宜玉等。南阳玉一一产于河南南阳的独山，又称独山玉。系斜长石等矿物组成的岩石，硬度6.06.5。蓝田玉产于陕西蓝田，为蛇纹石矿物。翡翠一一即硬玉，主要产于缅甸，属辉石类矿物，硬度7。玉器是一种中国独特的艺术品，也是中国古代文明的重要标志。中国的玉料藏量非常丰富，而且品种齐全， 质地优良。由于从新石器时代早期已开始

22、制造，中国的玉器制作技法特殊而先进，造型纹饰典雅，内涵丰富而深 蕴。玉器在中国的用途非常广泛，在政治、经济、文化、思想、伦理道德，宗教信仰上都发挥过其他艺术品不能 取代的作用。五、课堂练习1.下列关于共价键的说法正确的是 ()(A) 共价键是成键的原子间通过共用电子对而形成(B) 共价键只存在于同种元素的原子间(C) 共价键只存在于不同种元素的原子间(D) 共价键是成键原子间通过一对共用电子对而形成的化学键2下列物质属于共价化合物的是()( A) N2(B) NH3(C) CaF2(D) CuO3下列电子式中，书写错误的是()H(A) H :Og g:H(B) NMN(C)H :O:-(D)H

23、:Ng:Hggggg g4. 下列表示物质的化学式可以称为分子式的是()(A)Na2CO3 (B)H2O (B) Cu (C) CH4(D) SiO25下列物质的分子中，共价键数目最多的是()( A) CH4(B) NH3(C) HI(D)I2()!B 9.fl fi(D)H + : I I ；厂6下列共价化合物的形成过程的电子式正确的是(A)2H + 0H ； 0 ；H-+A + *#7(C2K x 4- . 0 - K ； O ；KF列五种物质中：Ar；CO2;SiO2；NaOH；K2S。只存在共价键的是，只存在离子键的是不存在化学键的是8. 下列物质中，含有共价键的是 () 二氧化碳 氟

24、气 硫化钾 铜 氮气(A)(驭参(B)(C)(D)9. 用电子式表示下列物质的形成过程：N 2 H2O Na2S 10. 分析碳原子、钾原子分别与氧原子作用时，各发生怎样的变化使它们的原子的电子层结构都趋向于稳定？变化 中形成了什么样的化学键？产生的化合物在结构上有什么不同？用电子式表示这两种化合物。六、课堂总结七、课后作业 1、写出下列各物质的电子式：(1)HF (2) H2O (3) NH3 (4)CH4 (5) Cl 2 (6) N 2 2、在 H2O、Na 2O、NaCl、HCl、MgCl2 等五种物质中，(1) 由离子键构成的化合物有(写化学式)；由共价键构成的化合物有。(2) 从上

25、述归类及对所学的其他物质的分析中，可初步总结出以下规律:当元素与元素化合时,一般形成离子键；当元素与元素化合时，一般形成共价键。3、已知A2B为共价化合物，则A元素与B元素原子内的质子数依次为()。A1 与 6B1 与 8C11 与 16D11 与 174、已知AB2为离子化合物，则A元素与B元素原子内的质子数依次为()。A. 6 与 8B-7 与 8 C. 12 与 17D. 11 与 165、已知A原子最外层电子数为1, B元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A元素与B元素所形成的化 合物为( )。A. 定为离子化合物B 一定为共价化合物C. 既可能是离子化合物，也可能为共价化合物D.

26、 无法判断6、 已知R元素最外层电子数为次外层电子数的2倍，则R元素的氢化物属于()。A. 离子化合物B. 共价化合物C. 既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D. 无法判断7、下列各组原子(以所含的质子数表示)，能以共价键结合成化合物的是( )。A. 9和11 B. 6和17 C. 12和9 D. 11和88、下列各组物质中，前者是离子化合物，后者是共价化合物的一组为()。A.二氧化碳与一氧化碳B.溴化钠与溴化氢C.氟化钙与氢化钙D.氯化氢与氯化钙9、下列各物质的电子式中，错误的是()。A.溴化氢：H+ : B:g gB. 硫化氢：H :S勺Hgg2-Na+C 氧化钠:D.氯化镁:10、

27、现有下列离子：O2-、Mg2+、S2-、Na+，其离子半径从大到小的顺序为()。A. O2- S2- Mg2+Na+B.S2-O2- Na+ Mg2+C.S2- O2- Mg2+Na+D.S2- Mg2+Na+ O2-11、 跟OH-离子含有相同质子数和电子数的微粒是()。A.F-B.Na+C.Mg2+D.O2-12、 下列各化合物中，阳离子半径与阴离子半径之比值最小的是()。A. MgCl2B.MgBr2C.NaF D.NaCl13、阳离子与氩原子的电子层结构相同，阴离子与氖原子的电子层结构相同，该两种离子构成的化合物是( )。A. CaCl2B.Na2SC.MgO D.KF14、下列叙述中

28、，错误的是( )。A. 两种不同非金属元素之间结合时，形成共价键B. 在共价化合物中一定不存在离子键C. 在离子化合物中一定不存在共价键D. 在离子化合物中可能存在共价键15、氙气在一定条件下也可以跟氟气结合，生成稀有气体元素化合物。已知在一定温度和压强下， 1 体积氙气跟2 体积氟气正好化合生成新物质，该物质的化学式为()。A. XeFB.XeF2C.Xe2FD.XeF416、已知氢氧化钠中既有离子键，又有共价键。 (1)试写出氢氧化钠的电子式。 (2)你认为氢氧化钠属于离子化合物， 还是共价化合物？17、已知氢化钠是离子化合物，它跟水反应可生成氢气，因此它用作特殊条件下的生氢剂，例如在野外

29、放氢气球 探测高空气象。回答下列问题：(1) 写出氢化钠的电子式。(2) 写出氢化钠跟水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目。(3) 写出氢化钠跟水反应的离子方程式。(4) 为了充填一个112 L的气球(气体按标准状况计算)，至少需消耗多少克的氢化钠？18、下列化合物中既有离子键，又有共价键的是()。A. MgCl2BKOH C.CCl4D.HClO19、下列分子结构中，各原子的最外层电子不能满足8 电子稳定结构的是( )A. CO2B.NH3C.H2SD.NO220、写出由两种元素形成的含10 个电子的共价化合物的电子式(4 种)：(1) ，(2) ，(3) ，(4) 。21、已知氢

30、氧化钠在水中电离：NaOHNa+OH-，写出OH-离子的电子式。22、已知盐酸中氯化氢分子发生电离：HC1H+C1-, H+是失去电子后的质子，在水中，H+跟H2O分子结合成水 合氢离子：H+ H2O- H3O+,写出H3O+离子的电子式。23、隐形眼镜片常用双氧水(即过氧化氢的水溶液)消毒，过氧化氢的分子式为H2O2，回答：(1) 过氧化氢分子中存在化学键的类型。(2) 过氧化氢属于哪类化合物(填“离子化合物”戏“共价化合物”)。(3) 试写出过氧化氢的电子式(提示：氢原子与氧原子连接，氧原子之间也可连接)。(4) 实验室可用双氧水与二氧化锰(催化剂)作用，常温下即分解出氧气。为了制取干燥的

31、氧气，现采用以下 实验装置： 双氧水分解的化学方程式为。 为了得到干燥的氧气， B 瓶中的试剂是，作用是。 C容器的目的是检验氧气是否干燥。C容器中的试剂是，当观察到时，表明氧气已干燥。24、下列结构示意图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键(示例：国冷勢)。根据各图表示的结构特点，写出各分子的化学式：A,B,C,D。25、已知次氯酸分子是由共价键形成的化合物。甲、乙两同学分别写出次氯酸分子的两种电子式以表示其结构甲： H :Cl:O:乙： H :O:Cl:g g g g g g g g(1)

32、你认为哪位同学书写的正确？你支持这种观点的理由是什么？(2) 根据正确的 HClO 的电子式，写出 NaClO 的电子式。(3) 写出Cl2溶于氢氧化钠溶液的离子方程式。该反应中氧化剂是，还原产物是(写物质的化学式)答案： 一、课堂练习1A 2.B 3B 4.C 5.A 6A7；8DF-:N + 呷一： z T N ：； H * + 0 十 HH ; 0 ： H；* v* - *9+沾+一働灯:S :10. 碳原子与氧原子作用时，通过共用电子对使它们的原子的电子层都达到8电子稳定结构，形成了共价键，而钾 原子与氧原子作用时，通过电子得失使它们的原子的电子层都达到8 电子稳定结构，形成了离子键，

33、产生的化合 物，前者是共价化合物，后者是离子化合物，其电子式可分别表示如下：:Og g:C:Og g:K+:Og g:gg、课后作业1.(1) H :Fgg:(2)H :Og g: HH:Ng g:Hgggg2. (1) Na2O、NaCl、MgCl2; H2O、(3)ggH(4)H:Cg g:H(5)ggH:Cl:Cl: (6) :N MN : g g g gHCl(2)金属非金属 (3)非金属非金属11. A 12. B 13. D 14. C 15. D3B 4C 5.C 6. B 7. B 8. B 9. A 10. B16. (1)Na+H :O:-(2)离子化合物gg17. (1)

34、 Na+:H- (2) NaH+ H2ONaOH+H2 f(3)NaH+ H2ONa+OH-+H2 f (4) 120g18. B19.D20. (1)H:F:gg(2) H :O:Hgg(3)H:N:HggHgg(4) H:C:HggH21. H :Og g:gg22H:O:Hgg23.(1)共价键 (2)共价化合物 (3) H :O :O :Hgg g g无水硫酸铜不变色2H2Q 一MnC2 2H2O+O2 f 浓硫酸吸收水蒸气24. CH4；HCN; H2CO3；BF325(1)甲 (2)Na+ :O:Cl :-g g g g(3) C12+2OHC1-+C1O-+H2O Cl2 NaCl