滚动卷1—12单元

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1、滚动复习限时练（满分：100分，测试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 第I卷（选择题，共40分）一、选择题 （此题共8小题，每题5分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）1.（原创）以下说法准确的是A.汽车尾气是形成温室效应的主要原因C.可用分馏法来获得石油中的乙烯D.液态植物油转化为人造脂肪的反应属于加成反应2.（原创）设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法准确的是A.22 g丙烷含极性键数目为5 NAB.30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物中含C原子数目为NA C.甲苯中至少有12 NA个原子在同

2、一平面上D.完全燃烧14 g乙烯和聚乙烯的混合物，转移电子数目为6 NA3.（原创）以下化学用语应用准确的是A.CS2的比例模型： B.HClO的电子式： C.H的结构示意图： D.含10个中子的氧原子符号：4.（原创）分子式为C5H11Cl，且含有两个甲基的同分异构体有（不考虑立体异构）A.3种 B.4种 C.5种 D.6种5.（原创）下表中离子方程式与所得结论均准确的是选项离子方程式结论ANa2SiO3溶液中通入足量CO2：SiO32+2H2O+2CO2H2SiO3+2HCO3酸性：H2CO3H2SiO3BFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br+ Cl2Br2+2Cl还原性：Fe2+BrC

3、氨水中加入盐酸：NH3H2O+H+NH4+2H2O结合质子水平：NH3 H2ODMg、Al与NaOH溶液形成原电池的负极反应式：Al+4OH3eAlO2+2H2O元素的金属性强弱顺序：AlMg6.（原创）短周期元素A、B、D、E、F的原子序数依次增大。A、F同主族，A原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，F是短周期中金属性最强的元素，B、D、E在周期表中相邻，D的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能化合生成盐。以下说法准确的是A.F与E能形成两种阴阳离子个数比均为1：2的化合物B.A单质在E单质中燃烧能生成A2E2C.常温下，D、E、F三种元素形成的化合物的水溶液的pH一定等于7D.B、D、

4、E形成的化合物均为能参与大气循环的气体7.（2013石家庄市质检一）以下说法准确的是A乙醇的燃烧热（H）为1366.8kJmol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为： C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H =1366.8kJmol-1BHCl和NaOH反应的中和热H =57.3kJmol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H = 2（57.3）kJmol-1C酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶需分别用标准液和待测液润洗D用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数， 会导致测得的NaOH溶液浓度偏小8.（原创）铝和镁的合金6

5、.3 g完全溶于稀硝酸，还原产物只有NO，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液恰好使金属离子沉淀完全，生成沉淀的质量为16.5 g，反应中生成标准状况下NO体积为A.2.24L B.4.48 L C. 5.6L D.6.72 L第II卷（非选择题，共45分）9.（15分）（原创）固体A可用于工业上生产硫酸，各物质间转化如以下图。其中C为红棕色粉末，D为能使品红溶液褪色的无色气体。请回答：（1）F的电子式为 。（2）若测得生成C和D的质量比为 5：8，则A的化学式为 。（3）将D 通入H 溶液中发生反应的离子方程式为 。（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的G和H的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为

6、 （用离子符号表示）。（5）有人用电解某饱和溶液的方法同时制备G的浓溶液和浓氢氧化钠溶液，如下图。则：a端为电源的 （填“正极”或“负极”）。N口收集的物质为 （填化学式，下同。）；Q口收集的为 浓溶液。某物质的饱和溶液最好选用 （填试剂名称）。阳极的电极反应式为 。（6）检验H中金属阳离子的方法 。10.（15分）（原创）T 时，用以下图1装置对某化学反应实行研究： 图1 图2（1）将固定阀锁定在容积为2 L 的位置，各物质的变化量如图2所示，达到平衡时，反应放出热量为46.2 kJ（X、Y、Z均为气体）。则：该反应的热化学方程式为_。以下各项中，能判断该反应已经达到平衡状态的是_（填选项字

7、母）。A3 v正(X)2 v逆(Z) B反应物不再转化为生成物C容器中的压强保持不变 D容器中混合气体的密度保持不变此温度下，上述反应的平衡常数（K）的数值为_ ；向容器中充入氦气，K值会_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）维持容积为2 L ，起始向容器中充入X、Y、Z的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，平衡时，Z的体积分数与（1）相同，则a、b、c 的关系为_（用含a、b、c的式子表示，下同）。若起始时，反应向逆反应方向实行，则a、b、c 的关系为_。（3）打开固定阀，起始向容器中充入2 mol X、1 mol Y ，达平衡后，向容器中再充入2 mol X、1 mol

8、 Y 。新平衡与原平衡相比，C的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。在以下图中画出再次达平衡过程中的速率（v） 时间（t）变化曲线。11.(15分)（原创）已知：2CH3CHOO2（空气）2CH3COOH；Mn(CH3COO)2学名乙酸锰，一种有机盐晶体。实验室依据上述反应原理，利用以下图所示实验装置制取并收集乙酸。仪器a中装有40%的乙醛水溶液和Mn(CH3COO)2，双连打气球用于鼓入空气。相关数据如下表：物质乙醛乙酸甘油乙醇溴苯性状无色液体、水溶液显中性无色液体易挥发无色液体无色液体无色液体沸点/20.8117.929078.5156熔点/12116.617.8117.330.

9、7请回答：（1）仪器a的名称为 。反应需在6080的温度下实行，图中给反应物加热方法的优点是 。（2）在实验的不同阶段，需要调整温度计在仪器a内的位置。在实验开始时，温度计水银球的位置应在 ；当仪器a内的反应完成后，温度计水银球的位置应在 ，目的是 ；（3）烧杯A中装的液体能够是上述表格中的 （写物质名称）。（4）试管C中收集到的液体物质除乙酸外，还含有 （写物质名称）。（5）整个实验过程要用冷水冷却试管C，其主要目的是 。（6）检验试管C中含有乙酸的实验方法和现象为 。选做题（共15分）说明：本局部包括两个小题，每题均为15分，任选其中一道作答，若两道均做，按第一题给分。选做题：（原创）选修

10、3物质结构和性质（15分）前四周期元素X、Y、Z、M、W、Q的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M分别处于两个不同周期，最外层电子排布均为ns1，X的电子数、能级数、轨道数均相等。W、Q为相邻的主族元素，且基态原子的第一电离能的大小顺序为：WQ。请回答：（1）M的基态原子的电子排布式为 。（2）Z的基态原子的价电子排布图为 。（3）Y单质的晶体的堆积方式如右图，则Y原子的配位数为 ；Y晶体的空间利 用率为 （已知：1.732，计算结果保留两位有效数字）。（4）W与X形成的简单化合物的空间构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（5）与Q同主族的前四周期元素形成的氢化物的沸点高低顺序为 （用化学式

11、表示）。（6）写出一种与QO32互为等电子体的分子的电子式为 ，一种离子的化学式为 。（7）画出M2+与4个氨分子形成的配离子中的配位键为 。选做题：（原创）选修5有机化学基础（15分）芳香烃A可用于制备多种有机合成的中间体。各有机物之间的转化如以下图（转化中的某些物质略去）。已知： B中只含一个卤原子，其蒸汽密度是同条件下H2的92.5倍；F和J互为同分异构体；还原性：CHOCH2OH；L比H的相对分子质量大14。请回答：（1）B的结构简式为 ；D的核磁共振氢谱中有 种不同强度的吸收峰；E中官能团的电子式为 。（2）DK的化学方程式为 ；LM的化学方程式为 ；F+LN的化学方程式为 。（3）

12、等质量的乙炔与K分别完全燃烧，消耗氧气的物质的量：前者 后者（填“”、“”或“”）。（4）符合以下条件的F的同分异构体有 种，写出任意一种的结构简式 。能发生银镜反应；能与FeCl3溶液发生显色反应。2014届高三一轮复习单元滚动卷第1单元第12单元答案解析及评分标准第I卷（选择题，共40分）一、选择题 （此题共8小题，每题5分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）1.答案：D解析：汽车尾气是形成光化学烟雾的主要原因，A错；铝热反应是铝做还原剂，B错；石油中不含乙烯，C错；人造脂肪是植物油与H2加成，D对。应选D。2.答案：D解析：22 g丙烷为0.5 mol丙烷，含极性键（碳氢键）数为4

13、NA，A错；乙酸和乙酸乙酯的最简式不同，则一定质量的混合物不能确定各原子的物质的量，B错；C中为给出甲苯的物质的量，则不能确定共面的原子数，错误；14 g乙烯完全燃烧，消耗氧气1.5 mol，转移电子数为6 NA，D对。3.答案：C解析：CS2为直线型，A错；HClO中O元素显2价，应分别与H和Cl成共价键，B错；原子符号左上角应标明质量数，D错。应选C。4.答案：B解析：两个甲基做主链端点，则氯原子做取代基；一个甲基和一个氯原子做端点，另一个甲基做取代基，则可写出4种同分异构体。选B。5.答案：A解析：B中少量氯气先氧化Fe2+，离子方程式错误；C中NH3优先结合H+，NH3比H2O结合质子

14、水平强，结论错；D中结论错；A中离子方程式和结论均准确。应选A。6.答案：A解析：由信息推断出：A为Li；B为C；D为N；E为O；F为Na。则可得：A项中形成化合物为Na2O和Na2O2，准确；Li在氧气中燃烧生成Li2O，B项错误；C项中三种元素可能形成NaNO3或NaNO2，NaNO2溶液显碱性，错误；D项中三种元素能够形成NO、NO2、CO等，不能参与大气循环，错误。应选A。7.答案：D解析：燃烧热应生成液态水，A错；中和热应生成1 molH2O，B错；中和滴定的锥形瓶不能用待测液润洗，C错；滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，则最终计算得出的标准液体积偏小，测得待测液浓度偏小，

15、D对。应选D。8.答案：B解析：沉淀中OH的物质的量即为金属失电子的物质的量，根据电子守恒，可计算得V(NO)（16.5 g6.3 g）17 g/mol322.4 L/mol4.48 L。第II卷（非选择题，共45分）9（15分）答案：（1） （1分） （2）FeS2 （2分）（3）2Fe3+SO22H2O2Fe2+SO424H+ （2分） （4）c(SO42)c(H+)c(Fe3+)c(OH) （2分）（5）负极（1分） H2 （1分） H2SO4 （1分） 饱和Na2SO4溶液 （1分） 4OH4e2H2OO2（2分）（6）取少量H溶液于洁净试管中，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，则其阳

16、离子为Fe3+。（其他合理答案也给分）（2分）解析：由题中信息：C为Fe2O3，D为SO2，A用于制硫酸，则B为O2，A中含Fe和S元素，又Fe2O3和SO2质量比为5：8，计算得Fe和S的个数比为1：2，A的化学式为FeS2。又推断得出：E：SO3；F：H2O；G：H2SO4；H：Fe2(SO4)3。可得（3）、（4）问答案，其中（4）问中Fe3+水解生成H+，所以浓度小于H+。（5）问中，由离子交换膜的设置可知：左边Pt电极上必消耗阳离子，又因为该装置制备浓溶液，则电极上应由水电离出的H+得电子，可推知a为负极；N口出H2，阴极区制备浓NaOH溶液，Q口出浓硫酸；饱和溶液需同时提供Na+和

17、SO42，故为Na2SO4溶液；阳极上应由OH失电子。（6）问中为检验Fe3+，合理答案即可。10（15分）答案：（1）3X(g)+Y(g)2Z(g) H=-92.4 kJ/mol （其它合理答案也给分） （2分）C （2分）64（其它合理答案也给分） （2分） 不变 （1分）（2） a+c=2 b+c=1 （2分） 16 （2分）（3）不变 （2分） （2分） 解析：（1）由图2可知：X、Y减小和Z增加的物质的量之比为3：1：2，且Y减少0.5 mol时，放热46.2 kJ，可得热化学方程式。中A项正逆速率比不符合计量数比，错误；B项反应物和生成物之间的转化不会停止，错误；定容条件下，左右气

18、体物质的量不变的反应，压强不变说明各成分的物质的量不变，达到平衡，C对；定容时，均为气体的反应，密度一直保持不变，D错。选C。K0.52（0.2530.25）64。（2）对于左右两边气体物质的量不相等的反应，在定温定容下，建立相同的平衡状态时，必满足转化为同一边物质，各物质的物质的量相等。反应逆向实行，则需浓度商大于平衡常数。（3）定温定压条件下，等比例充入反应物，建立等效平衡，各成分的体积分数不变。定温定压条件下，等比例充入反应物，反应物浓度增大，同时生成物浓度减小，正反应速率增大，逆反应速率减小，但最终建立同一平衡状态。11（15分）答案：（1）蒸馏烧瓶 （1分） 便于控制温度；受热均匀

19、（2分）（2） 蒸馏烧瓶中的液体内 （1分） 蒸馏烧瓶的支管口附近 （1分） 控制温度在117.9，蒸馏出乙酸 （2分）（3）甘油、溴苯 （2分）（4）乙醛、水 （2分）（5）减少所收集的液体的挥发 （2分）（6）取试管C中液体少许于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，若溶液变为红色，则说明试管C中含有乙酸。 （2分）解析：（1）水浴加热的优点是受热均匀，容易控制温度。（2）起始时是控制反应物温度，反应完成时，需控制蒸馏温度，故温度计水银球放置于适当位置。（3）两次控制温度分别为6080和略大于117.9，故可选用甘油或溴苯。（4）实验后需蒸出乙酸，沸点为117.9，而乙醛和水的沸点低于该温度，故会

20、混有乙醛和水。（5）冷水冷却是使易挥发的物质冷凝而减少挥发。（6）可利用乙酸的酸性，如与碳酸盐反应生成无色无味的气体，或使石蕊溶液变红等。选做题（共15分）选做题：（原创）选修3物质结构和性质（15分）答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （2分） （2） （2分）（3）8 （1分） 68% （2分） （4）三角锥形（1分） sp3 （1分） （5）H2OH2SeH2S （2分）（6） （2分） ClO3（1分） （其他合理答案也给分）（7）（1分）解析：由信息推知：X为H；Y为K；Z为Cr；M为Cu；W为As；Q为Se。可得（1）、（2）问答案；（3）问中配位数由图可知，

21、空间利用率为：令钾原子半径为r，体对角线长为4r，晶胞的棱边长为a，面对角线长为，则(4r)22a2，可计算得a4r/，则晶胞的体积为：a3(4r/)3，而一个晶胞实际均摊两个钾原子，其体积之和为243/3，空间利用率（24r3/3）(4r/)368%。（4）由价层电子对互斥理论可计算出AsH3的价层电子对数为4，则空间构型为三角锥形，As原子的杂化类型为sp3。（5）H2O分子中有氢键，H2Se和H2S分子中无氢键，前者相对分子质量大，分子间作用力大，由此可得沸点高低的顺序。（6）根据等电子体的含义，即可推知。（7）配位键的箭头起于提供孤电子对的原子止于接受孤电子对的原子或离子。选做题：（原创）选修5有机化学基础（15分）答案：（1） （2分） 5 （1分） （1分）（2） （2分） （2分） （2分）（3） （2分）（4）13 （2分） 、中的任意一种。（1分）解析：由框图和已知条件可推知：A：，B：，C：，D：，E：，F：，G：，H：，J：，K：，L：，M：，N：，则根据题目要求可回答相关问题。