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1、原子核外排布 原子结构示意图 离子及离子结构示意图目录一、原子核外电子的排布（又叫分层运动）一、原子核外电子的排布（又叫分层运动）1、电子能量的高低与离核远、近的关系：、电子能量的高低与离核远、近的关系：电子层电子层 离核远近离核远近 能量高低能量高低一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q(2)(2)第一层最多容纳第一层最多容纳2 2个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳8 8个电子。个电子。(3 3)最外层不超过最外层不超过8 8个电子。个电子。(1)(1)电子电子先先排满能量排满能量较低较低的电子层，然后的电子层，然后再再排能量排能量稍高稍高的电子层。的电
2、子层。元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质稀有气体稀有气体8个（个（He为为2个）个）比较稳定比较稳定元素的种类元素的种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质金金 属属一般少于一般少于4个个易失电子易失电子元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质非金属非金属一般大于或等于一般大于或等于4个个易得电子易得电子元素分类元素分类最外层电数最外层电数结构的稳性结构的稳性化学性质化学性质稀有气体稀有气体 元素元素非金属非金属 元素元素金属金属 元素元素 一般少于一般少于 4 4个个 稳定结构稳定结构一般不参加一般不参加化学反应化
3、学反应3 3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素的化学性质主要决定于原子的元素的化学性质主要决定于原子的 。元素的种类由原子的核电荷数元素的种类由原子的核电荷数(质子数质子数)决定。决定。最外层电子数最外层电子数不稳定结构不稳定结构不稳定结构不稳定结构易易失失去去最外最外层层电子电子易易得得到电子到电子8 8个个电子电子(HeHe为为2 2个个)一般多于一般多于或等于或等于4 4个个218+11失去失去1个电子个电子+112 8钠原子（钠原子（Na）钠离子（钠离子（Na+）278+17得到得到1个电子个电子288+17氯原子（氯原子（Cl）氯离子
4、（氯离子（Cl-）阳离子阳离子阴离子阴离子1 1.概念：概念：带电的原子或原子团，如带电的原子或原子团，如S S2 2、SOSO4 42-2-。2 2.离子的形成：离子的形成：原子原子阴离子阴离子(-)(-)阳离子阳离子(+)(+)得电子得电子失电子失电子3 3.离子的表示方法：离子的表示方法：Na+Cl-离子结构图离子结构图离子符号离子符号二、离子二、离子288+17218+11原子中：原子中：核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子：阳离子：核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子：阴离子：核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数=S SNa
5、NaClCl-OO2-2-NeNeNaNa+268+16218+11288+172 8+102 8+82 8+11判断下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图判断下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图 请思考：请思考：怎么表示怎么表示3个铝离子？个铝离子？微粒种类微粒种类原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子微粒结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数微粒电性不显电性显正电性先负电性阳离子 原子 阴离子 像氯化钠这种由阴离子和阳离子相互作用而像氯化钠这种由阴离子和阳离子相互作用而形成的化合物，叫做形成的化合物，叫做。：由阴离子和阳离子结合的化合物由阴离子和阳离子结合的化合物。（典型的金属和非金属结合的化合物典型的金属和非金属结合的化合物）谢谢
课题2原子离子结构示意图
