化学氧气的性质和用途教案

《化学氧气的性质和用途教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学氧气的性质和用途教案（23页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、化学氧气的性质和用途教案 化学氧气的性质和用途教案1（3646字）第一课时教学目标知识目标：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。能力目标：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。德育目标：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良的品质。通过实验探讨氧气的化学性质。重点、难点 ：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。教学过程（）设计【引入】了解空气中的主要成份氧气引入新课。【引言】化学上学习和研究一种物质，一般都是从物理性质、化学性质和用途三个方面着手。【板书】一、氧气的物理性质:【提问】什

2、么叫物理性质？【学生回答】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。【引导学生看书】根据物理性质的要求引导学生看书P11【归纳板书】1、通常状况下：氧气是无色.无味气体.不易溶于水。2、标准状况下：密度为1.429克/升，（空气密度1.293克/升）。3、加压降温条件下：淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。【投影】课堂练习1、液态氧为色，由气态氧变为液态氧属于变化。【提问】什么叫化学性质？【学生回答】物质在化学变化中表现出来的性质。【板书】二、氧气的化学性质:1、碳的燃烧【实验】【实验12】【引导学生观察】【归纳板书】现象:比在空气中燃烧更旺,发出白

3、光;放出热量;生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。点燃化学方程式 ：C + O2 = CO2【板书】2. 硫的燃烧【实验】【实验13】【归纳板书】现象: 在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧更旺,发出明亮的蓝紫色火焰;放出热量;点燃生成一种刺激性气味的气体。化学方程式：S + O2 = SO2【板书】3. 磷的燃烧【补充实验】磷的燃烧【归纳板书】现象:,发出黄白色光;放出热量;点燃生成一种白色固体。化学方程式：4P + 5O2 = 2P2O5【板书】4铁丝的燃烧【实验】【实验14】【归纳板书】现象:剧烈燃烧，火星四射;放出热量;点燃生成一种黒色固体。化学方程式：3Fe + 2O2

4、= Fe3O4【问题讨论】为什么要预先在集气瓶底放少量水，或在集气瓶底铺一薄层细沙。【解释】是为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底。【板书】5、铜铝也可以燃烧【板书】6、石蜡的燃烧【实验】【实验15】【归纳板书】现象:发出白光;放出热量;生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。点燃瓶壁上有水雾产生。化学方程式 ：石蜡氧气 二氧化碳水【小结】【作业】【教学反馈】第二课时教学目标知识目标：1、理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法。2、了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。能力目标：培养学生的分析、归纳知识的能力，通过对反应物和生成物种类的归纳，初步学会判断化合反应和氧化反应的方法。德育目标

5、：使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。通过对氧气化学性质的归纳，培养学生对科学严谨认真的态度。通过对问题的讨论、分析、归纳、认识反应的本质。重点、难点 ：化合反应、氧化反应概念的建立及对反应基本类型的判断。教学过程（）设计【引入】我们已经学习了氧气的性质，初步了解氧气的物理性质和化学性质。点燃【投影提问】写出碳、硫、磷、铁、石蜡反应的化学方程式或文字表达式。点燃【学生板答】化学方程式：C + O2 = CO2点燃S + O2 = SO2点燃4P + 5O2 = 2P2O53Fe + 2O2 = Fe3O4石蜡氧气 点燃 二氧化碳水【板书】三、化合反应氧化反应1、化合反应：【归纳板书】、定义

6、：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。、特点：多变一、表示方法：ABAB【投影】练习：1、下列化学反应中属于化合反应的是（ B ）。A、 石蜡氧气 点燃 二氧化碳水B、镁氧气 点燃 氧化镁C、碱式碳酸铜 加热 氧化铜水二氧化碳D、锌稀硫酸 硫酸锌氢气点燃2、下列反应不属于化合反应的是（ C ）。A、C + O2 = CO2点燃点燃B、S + O2 = SO2点燃C、2C2H25O22H2O4CO2D、4P + 5O2 = 2P2O5【板书】2、氧化反应：物质与氧发生的化学反应称为氧化反应。【讨论】1、氧化反应一定是化合反应吗？举例说明！【学生回答】1、氧化反应不一定是化合反应。例如石蜡的燃

7、烧。【板书】四、氧气的鉴定【讲解】用带火星的木条鉴定现象：木条重新燃烧【实验】鉴别氧气和空气【板书】五、氧气的用途【讲解】 性质 依赖决定 用途【投影】 医疗供给呼吸 登山、潜水航空氧气的用途气割、气焊支持燃烧 炼钢宇航化学氧气的性质和用途教案2（1248字）教学目标知识技能：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质能力培养：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。科学思想：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。科学品质：通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。科学方法：通过实验探讨氧气的化学性质。重点、难点：初步掌握氧气的化学性质及

8、对实验现象的准确描述。教学过程设计教师活动学生活动设计意图引入在我们的生活环境中有空气，而空气中有氧气。提问请你举例说明日常生活中用到氧气的地方讲解氧气与人类的生活有密切的联系，是人类和动物自下而上不可缺少的物质。倾听回答：人和动物呼吸，急救病人。倾听激发兴趣。提问氧气具有哪些性质呢？引言化学上要系统的研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途，思考、猜想设疑创设情境。初步了解研究物质的程序。提问什么是物理性质？物理性质包括什么内容？回答：不经过化学变化表现出来的性质。复习旧知识为学习新知识打好基础。展示一瓶氧气讨论提纲1说出氧气的色态2氧气有气味吗？

9、3已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论？4在1升水中仅溶解30毫升的氧气怎样表示氧气的溶解性？讲解如果我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明在通常状况下。观察、讨论，一位学生回答（别的学生补充）1氧气是无色的气体2氧气是无味的（闻气味）3氧气比空气重4氧气不易溶解于水领悟培养学生的面容能力和语言表达能力。学习闻气味的方法。板书一、物理性质1在通常状况下氧气是无色、无味气体。2比空气略重。3不易溶解于水。4氧气。化学氧气的性质和用途教案3（4789字）教学目的知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）

10、；使学生掌握氧气的化学性质（碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧）。能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。思想教育：通过对实验现象的观察和描述，逐步培养学生严谨的科学态度。重点难点 氧气的化学性质及其现象的描述。教学方法 讲授法（实验演示）。教学用具 仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、石灰水、氧气。其它：火柴。教 学 过 程教学活动 学生活动 教学意图【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是（ ），其次是（ ），还有（ ）和（ ）等，我们是怎样用实验来证明空气的成分的？为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？而不是用肉

11、眼去看？氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？回答：（氮气）（氧气）（稀有气体）（二氧化碳）思考得出结论：氧气是看不见的。回答：物理性质化学性质 激发兴趣，创设问题情境。【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。指明重点【问题讨论】出示一瓶氧气请学生观察并描述其物理性质。想一想，氧气有味吗？氧气溶于水吗？提问：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？ 回答：无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。回答：靠腮呼吸。氧气来自水中。氧气既不是可溶于水，也不是不

12、溶于水，而是不易溶于水。培养学生观察和思维能力【板书】一、物理性质：1无色、无味的气体。2密度比空气大（同一条件下）。3不易溶于水。4液态、固态均为淡蓝色。看书、划重点（或记笔记。）强化记忆【投影】课堂练习一（见附1）。指导学生做练习一。做课堂练习一加深对知识的理解【问题讨论】氧气有哪些化学性质提问：什么叫化学性质？既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。回答：物质在化学变化中表现出来的性质。复习有关概念【板书】二、化学性质教师活动 学生活动 教学意图【演示实验】木炭在氧气中燃烧1将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中。（为什么没有有变化？）2将木炭加热至红，放入氧气瓶中。提问：

13、为什么加热后可剧烈反应，不加热时没有变化呢？3在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。提问：石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？提问：碳在氧气中燃烧需要什么条件？生成什么新物质？结论：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。 观察、思考。描述现象：1无变化思考。2剧烈燃烧、发白光回答：木炭与氧气反应是有条件原。3石灰水变浑浊。回答：二氧化碳回答：点燃，生成二氧化碳。设疑初步学习二氧化碳的检验方法。使学生学习由现象得出结论。【板书】1碳+氧气 二氧化碳 记笔记 巩固文字表达式【演示实验】硫在氧气中燃烧1将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。2将燃着的硫粉伸入氧气瓶中。这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严

14、重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么北京市禁止燃放烟花爆竹？结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。观察并描述现象1发出淡蓝色火焰。2剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。回答：防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。总结反应表达式 培养学生的观察能力。硫在空气和氧气中燃烧现象的比较。进行环保教育。【板书】2硫+氧气 二氧化硫 记笔记【演示实验】磷在氧气中燃烧将红磷在燃烧中点燃伸入氧气瓶中。生成的物质叫五氧化二磷。烟是由固体小颗粒形成的，请描述五氧化二磷的颜色、形态。结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。请同学写出此反应的表达式。 观

15、察并描述现象剧烈燃烧，产生浓厚的白烟。回答：白色、固体总结反应表达式。 培养学生的观察和叙述能力。教师活动 学生活动 教学意图【板书】3磷+氧气 五氧化二磷 记笔记【演示实验】铁丝在氧气中燃烧观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？将铁丝加热至红伸入氧气瓶中。提问：为何集气瓶底要放少量水。生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？瓶底放少量水（或沙子）的目的是什么？此黑色固体的名称是四氧化三铁。结论：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请同学写出此反应的表达式。观察：瓶底有少量水。描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。讨论：会引起集气瓶炸裂。回答：防止集气瓶炸裂。总结反应表达式培养学生的思维能力

16、。【板书】4铁+氧气 四氧化三铁 记笔记【投影】课堂练习二（见附2） 做练习 强化训练【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（ ）。由此可见：氧气的化学性质比较（ ）。思考并回答：（更剧烈）（活泼） 培养归纳、总结能力。【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？观察现象：木条燃烧起来了。思考并回答：因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃。学生氧气的检验方法。【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？回答：将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧真情为，则证明此气体为氧气。及时复习科学知识。【投影】随堂检测（见附4）独立做检测题及

17、时反馈附1：课堂练习一1对氧气的物理性质，下列叙述中正确的是 （ ）（A）极易溶于水 （B）在标准状况下密度比空气大（C）在 变成无色液体 （D）在 变成白色固体2下列变化中属于物理变化的是 （ ）（A）磷在氧气中燃烧 （B）镁条在空气中燃烧（C）氧气由气态变成液态 （D）铁在潮湿的空气中生锈附2：课堂练习二3下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是 （ ）（A）镁带 （B）红磷 （C）硫粉 （D）铁丝4铁丝在氧气中燃烧的生成物是 （ ）（A）氧化铁 （B）三氧化二铁 （C）四氧化三铁 （D）氧化亚铁5下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是 （ ）（A）硫粉 （B）铁丝 （C）

18、木炭 （D）镁带6检验氧气的方法是 （ ）（A）用火柴去点燃 （B）用带火星的木条去检验（C）倒入澄清的石灰水 （D）闻氧气的气味7做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是 （ ）（A）先在酒精灯上加热细铁丝 （B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子（C）生成物为黑色固体 （D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量8要测定空气中氧气占的体积，最好在空气中燃烧 （ ）（A）碳 （B）硫 （C）蜡烛 （D）磷9如何鉴别二氧化碳、氧气、空气？（简述操作过程）附3：课堂练习答案1B 2C 3C 4C 5A 6B 7B 8D 9略附4：随堂检测题1下列关于氧气的物理性质叙述正确的是 （ ）（A）难溶于水 （B）密度比空气大（C）液态氧气为无色 （D）化学性质比较活泼2下列反应的特征现象分别是：铁丝在氧气中燃烧（ ），磷在氧气中燃烧（ ），碳在氧气中燃烧（ ），硫在氧气中燃烧（ ）。（A）发红光 （B）发出明亮的蓝紫色火焰 （C）火星四射（D）产生大量白烟 （E）发出淡蓝色火焰 （F）发白光3下列对氧气性质的说法，正确的是 （ ）（A）有可燃性 （B）能支持燃烧 （C）不溶于水 （D）密度比空气小4检验氧气的方法是 （ ）（A）加入澄清的石灰水 （B）伸入燃烧的木条（C）加水观察气体的溶解性 （D）伸入带火星的木条