白山市临江市九年级化学二模考试试卷（5月）

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1、白山市临江市九年级化学二模考试试卷（5月）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共11题；共27分)1. （2分） (2016八下邵阳期中) 下列是日常生活中常发生的一些变化，其中属于化学变化是（ ） A . 水受热沸腾B . 铁锅生锈C . 汽油挥发D . 玻璃破碎2. （2分） 下列物质中属于有机物的是A . 氯化钾B . 二氧化碳C . 碳酸钠D . 甲烷3. （2分） (2016九下横县期末) 下列有关空气中各成分的说法，正确的是（ ） A . 氮气的化学性质不活泼，可在食品包装时充入防腐B . 氧气化学性质比较活泼，能燃烧C . 二氧化碳能产生温室效应，因此属于空气污染物D .

2、 稀有气体一定不与其他物质发生化学反应4. （2分） (2017昌平模拟) 在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一。下列金属中，可行的是（ ） A . 银B . 金C . 铜D . 锌5. （2分） 以下说法正确的是（ ）工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物A . B . C . D . 6. （2分） (2015九上东莞期中) “达菲”是治疗甲型H1

3、N1型流感的有效药物，莽草酸是生产“达菲”的关键原料，它是从中药八角中提取的物质，其化学式为C7H10O5 下列叙述正确的是（ ） A . 莽草酸属于混合物B . 1个莽草酸分子中含有5个水分子C . 1个莽草酸分子中含有22个原子D . 莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：10：57. （2分） (2017河南模拟) 甲、乙的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . t1时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等B . t2时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2：5C . 将t1时乙的饱和溶液升温到t2，溶质质量增加D . 甲、乙的饱和溶液分别从t1升温到t2，两溶液中溶质质量分数

4、相等8. （2分） 右图是初中化学中关于甲、乙、丙、丁四种常见物质间的转化关系图。下列说法不正确的是（ ）A . 若甲为单质，丙为单质，则该反应不一定是置换反应B . 若甲为碱，则该反应不一定是中和反应C . 若该反应是氧化反应，则甲或乙不一定为氧气D . 若丁为水，则甲、乙中至少有一种物质为酸或碱9. （2分） (2019九上新泰月考) 下列实验操作正确的是（ ） A . 给试管中的液体加热时，液体的量不超过试管容积的 B . 用酒精灯的外焰给试管内的物质加热，试管的底部与酒精灯芯接触C . 将锌粒装入试管时，先将试管横放，把锌粒放在试管口，缓缓地沿试管内壁滑到底部D . 玻璃仪器加热后可立

5、即用冷水冲洗10. （2分） 有些食物的近似pH如下：番茄4.04.4，苹果 2.93.3，柑橘 3.04.0，鸡蛋清 7.68.0，当人体胃酸过多时，适合食用的食品是（ ）A . 番茄B . 苹果C . 柑橘D . 鸡蛋清11. （7分） (2018李沧模拟) 实验一:将一定量稀盐酸滴加到氢氯化钙溶液的小烧杯中。（1） 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想I:氯化钙 猜想:氯化钙、氢氧化钙 猜想:氯化氢、氢氢化钙 你的猜想:_甲同学认为猜想不合理,理由是 _(用化学方程式解释)。（2） 【实验方案】设计者实验操作实验现象实验结论乙同学取少量反应后溶液于试管中,向其中加入

6、足量的碳酸钠溶液有白色沉淀生成猜想错误丙同学取少量反应后溶液于试管中,向其中通入二氧化碳_猜想正确（3） 【评价与反思】以上两个设计方案中_ 同学的方案合理,请你分析另一个方案不合理的理由:_在分析反应后所得溶液中溶质的成分是，除了考虑生成物外，还需要考虑_请你设计实验方案证明你的猜想(简述实验步骤、现象及结论)： _二、 实验探究题 (共7题；共80分)12. （24分） (2018九上济南月考) （1） 书写下列元素符号:氢:_; 氦_； 碳:_;氧:_;钠:_;镁:_;铝_:硅:_;磷:_;硫:_; 氯:_;钾:_;钙:_;锰:_;铁:_;铜:_;锌:_;银:_;钡:_氮 _汞 _（2）

7、 用符号表示水_氢气_氧气_13. （8分） (2018锡山模拟) 化学源于生活又服务于生活： （1） 请用化学知识解释下列问题喝了汽水后常常会打嗝，原因是升温使气体溶解度_。食物保存在冰箱中不易变质，是因为化学反应速率与_有关。铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防_。医疗急救时需要用纯氧，是因为氧气_。（2） 小明一家与朋友们决定使用“共享汽车”出行。“共享汽车”中属于金属材料的是_(填材料名称，下同)，属于复合材料的是_。将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度_ 铝的硬度(填“大于”或“小于”)。使用“共享汽车”出行的好处有_(填标号)a降低

8、出行成本b.减少汽车尾气排放c.节约能源d.降低交通压力14. （12分） 某品牌纯碱中含有少量氯化钠某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验： 【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）：需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量（1） A装置中反应化学方程式是_为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是_ （2） B装置的作用是_；C装置的化学方程式是_； （3） 补充D装置_（简要叙述或画出装置示意图） （4） 【交流与表达】 有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是_（5） 为了克

9、服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气 反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是_反应后，用图1装置鼓入空气的作用是_在A装置中的反应发生时，开关K处于关闭状态，其原因是_（6） 【数据处理】 称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为_%（计算结果保留小数点后1位）（7） 【反思与评价】 能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是_（8） 改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是反应生成的CO2尽可能被装置

10、C吸收；_ 15. （6分） (2017清河模拟) 我们每天要接触一些化学反应，都在使用大量的化学物质，化学就在你我身边。 （1） 下列食物中，能提供丰富蛋白质的是 （填字母序号）。 A . 牛奶B . 大米C . 蔬菜（2） 下列物品中，所使用的主要材料属于合成材料的是 （填字母序号）。 A . 棉布围裙B . 塑料保鲜膜C . 晶体硅电池板（3） 我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_功能。 （4） 为解决日益加剧的温室效应问题，科学家研究建立如下图所示的CO2新循环体系：根据下述关系图，下列说法正确的是_（填序号）。 化学变化中元素种类不变 光能或电能可以转化为化学能 无机

11、物和有机物不可以相互转化 二氧化碳也是一种重要的资源16. （7分） (2018重庆模拟) 为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液224.4克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中逐滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示。经测定A中只含有一种溶质。根据题中有关信息和图像分析回答下列问题。（1） 原废液中的溶质成分有_（用化学式回答） （2） 该碳酸钠溶液中钠元素的质量分数为_（结果保留到0.1%） （3） A点处溶液中溶质的质量分数是多少？（列出必要的解题步骤，结果保留到0.1%） 17. （11分） (2019九上德城期末) 根

12、据下列装置图回答问题（装置图用序号填空） （1） 写出编号和仪器的名称：_。 （2） 实验室加热KMnO4制O2时，应选用_做气体发生装置。反应的化学方程式为_。实验室制取H2时，应选用_做气体发生装置。化学方程式为_。已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl2），则应选用_做气体发生装置。 （3） 有一名同学欲用F装置收集CO2，则CO2应从导管口_（填字母，下同）通入。另一同学欲用G装置收集氧气，则O2应从导管口_通入。 （4） 检验二氧化碳的方法是_，其反应的化学方程式是_。 18. （12分） (2018九下高邮月考) 工业废料石膏（CaSO42H2O）可以“变废为宝”，用于生

13、产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。 （1） 一、高纯CaO的制备【资料一】石膏（CaSO42H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生_现象证明有SO2生成；装置_中无明显变化和装置F中_现象证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：_。（2） 二、硫酸钾和电石的制备乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：【资料二】CaO与C在高温下反应生成碳化钙（化学式

14、为CaCx）和CO。反应的化学方程式为_。证明固体M中不含CaCO3的方法是_（写出实验的方法、现象）。_反应的化学方程式为（NH4）2SO4+2KClK2SO4+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是_。（3） 三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。【资料三】CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2。步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。（玻璃纤维

15、可防止固体粉末进入导管）步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：装置甲的作用是_。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_。根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_，计算确定CaCx的化学式（请写出计算过程）_。若碳酸钙未能完全干燥，则会导致CaCX中的x的值_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。三、 计算题 (共1题；共7分)19. （7分） (2017九上无锡月考) 实验室用下列装置来制取气体：（1） 写出有标号仪器的名称：a_。 （2） 利用注射器可以检查装置B的气密性。如右图所示，在锥形瓶内装

16、适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉， 若观察到_，则装置不漏气。（3） 实验室制取并收集二氧化碳气体和制取并收集氧气，可选用的同一套装置组合是_，用该装置组合制取氧气涉及的化学反应方程式是_，实验室制CO2，若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）作为制取的发生装置，其优点是_（答出一点即可）。（4） 如下图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U型管中装有碱石灰固体，用来充分吸收二氧化碳气体。现将3.0g干燥的二氧化碳气体全部缓缓通入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加0.8g，D管质量增加3.3g，写出实验室制取二氧化碳气体的化学反应方程式是

17、_，请计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少_？第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共11题；共27分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、11-2、11-3、二、 实验探究题 (共7题；共80分)12-1、12-2、13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、14-7、14-8、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、三、 计算题 (共1题；共7分)19-1、19-2、19-3、19-4、