初中化学教案通用15篇

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1、初中化学教案通用15篇 初中化学教案1（4922字）教学准备教学目标1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。2、了解SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。教学重难点重点：SO2的化学性质、可逆反应难点：SO2的化学性质、可逆反应教学工具实验仪器、多媒体教学过程导入新课(用多媒体播放当天的空气质量日报)师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。师：今天我们共同讨论关于二氧化硫的问题。板书第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫

2、和三氧化硫实物展示粉末状硫及块状硫。师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢?生：(学生讨论，用多媒体小结)物理性质：固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华等。与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反应;硫在空气中或氧气中可以燃烧生成SO2，可以与非金属反应。1、SO2的物理性质2、演示1课前收集好的一试管二氧化硫，观察颜色，闻气味，与空气密度比较。3、师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。师：我们可以通过怎样的实验证明SO2的溶解性呢?(学生思考探索，设计实验方案，讨论可行性，然后由一名同学上台演示实验)演示2将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察。

3、师：这个实验说明什么问题呢?(学生讨论实验，交流讨论结果)多媒体二氧化硫的物理性质状态：气体颜色：无色气味：有刺激性沸点：-10 毒性：有毒密度：比空气大溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。演示3把刚才实验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH试纸测酸碱性(或者直接加入紫色的石蕊试液)。生：观察溶液的颜色改变，思考讨论可能的原因。师：经测量pHH2CO3酸性，所以SO2与NaHCO3溶液反应能放出CO2，而CO2却无法与NaHSO3反应;再如由于SO2的还原性，在通过KMnO4酸性溶液时会发生反应：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+

4、2H2SO4，而CO2却不具备这种还原性。师：总结得很好。若对本题选项稍加分析，A项验的是SO2而不是CO2;B项中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成;C项中不管是否混有CO2，均无白色沉淀生成;唯有D项在通过KMnO4酸性溶液时混合气体中仅SO2被吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明混有CO2，若无白色沉淀，说明不混有CO2。综上述分析，正确选项是D。点评：气体的检验是中学化学气体制备实验中的重要内容。检验时一定要排除相关气体的干扰，排除时不能引进被检气体，否则结论不正确。本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质;了解可逆反应的概念;重点掌握二氧化硫的化学性质。要

5、注意前后的知识联系和通过实验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、保护环境的观念，意识到自己的义务和责任。课后小结本节课要求掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质;了解可逆反应的概念;重点掌握二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联系和通过实验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、保护环境的观念，意识到自己的义务和责任。板书第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫1.二氧化硫的物理性质：2.二氧化硫的化学性质(1)酸性氧化物(2)二氧化硫漂白性：(3)氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O(4)SO2具较强的还原性3.三氧化硫的

6、化学性质具有酸性氧化物的通性初中化学教案2（5445字）一 、指导思想新课程的核心理念“一切为了每一位学生的发展”。在本节我创设能引导学生主动参与的教育环境，利用实验激发学生的学习积极性，培养学生掌握和运用知识的能力，使每个学生都能得到充分的发展。二、教材分析本节课的主要内容是学生学会判断物质发生化学变化时，发生了质的改变的基础上而展开的。开始从生成何种物质向生成多少物质的方向过度，能使学生初步了解到定量的研究化学的方法；引导学生逐步从量的方向来研究化学反应的客观规律；为学好化学方程式的教学做好理论准备，同时也完善了化学用语的教学，更关键的是为以后学习化学奠定了坚实的理论依据。三、学生情况分析

7、学生经过前面的学习，已经掌握了一定的化学知识；具备一定的实验能力和实验现象的分析能力。学生有学好化学的愿望，对该课题有着浓厚的兴趣，愿意动手实验，有较强的参与意识。相信他们完全可以过探究，解决问题。学生是课堂教学的主体，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在科学实践中逐步形成终身学习的意识和能力。四、教学目标【知识与技能】1、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律，培养学生的辨证唯物主义观点。2、通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与生成物质量总和相等的原因，培养学生的定量研究和分析

8、推理能力。3、 通过实验探究，培养学生的动手实践能力，观察、分析能力。【过程与方法】1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。【情感态度与价值观】1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。2、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。3、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。五、教学重点：理解和运用质量守恒定律教学难点：微观解释质量守恒定律六、教学方法讲授法、谈话法、讨论法、实验探究法七、教学策略1.对于质量守恒定律，设计并安排学生亲自动手实验，引导学生从观察实验入手，启发学生分析产生现

9、象的因果关系和本质联系，利用Flash制作动画电解水的微观分析，不但让学生突破难点，同时使学生又进一步的理解和掌握化学反应的实质及分子与原子的根本区别。从而使学生进一步明确学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，提高学生的学习能力。使学生能从感性到理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化学生综合分析问题的能力，同时也为今后学习酸 碱 盐奠定了基础。2.通过一个个真实的生活中的化学反应，把化学知识和日常生活联系在一起，这样让学生发现原来我们所学的知识是如此贴近生活，因而学习兴趣和求知欲会得到进一步激发。采用以实验为先导，以教师为主导，以学生为主体的分层次自主式教学法，根据学生学习的能力

10、和个体差异，从实际出发，增强教学的针对性，在教学中分层要求、分层质疑、分层指导、分层练习，让学生自主选择，提出问题，培养学生的创新精神和实践能力。3.自信造就一个人，自卑毁掉一个人，通过教学环节的设置，让每位学生都充满自信，形成对学习的持久兴趣和求知欲望。八、教学准备：仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。多媒体课件：动画九、教学流程：总结演示十、教学过程：教师活动 学生活动 教学意图【演示实验】展示一瓶变质的牛奶提问：这是什么？解释：但这瓶牛奶已变质，

11、不能再饮用。追问：它发生了什么变化？【问题引入】在我们的日常生活中，每时每刻都在发生着许多的化学变化，反应前、后物质的种类发生了变化。如果我们转换一下思路，是否会有同学从量的角度对这些化学反应提出问题呢？【提出问题】 反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？学生观察并回答-牛奶化学变化同学经过思考后提出一些问题。倾听思考、产生学习兴趣从学生生活实例入手，激发兴趣停顿，期待。引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量精心设疑，激发求知欲。学生大胆猜想与假设：1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。3：参加反应的各物质的质

12、量之和小于生成的各物质的质量之和。学生讨论、分组交流 1发现问题比解决问题更重要2培养了学生的创新意识，启迪了学生的创新思维过教师活动过渡：大家的讨论非常热烈，从讨论的情况来看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们下面用实验来探究。 学生活动聆听 教学意图程【演示实验1】白磷燃烧前、后质量的测定实验结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（） 。【演示实验2】氯化钠溶液与硝酸银溶液反应前、后质量的测定实验结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（ ）。 称量记录：反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是（ ） 克。反应后的总质量是（ ） 克。称量记录：反应前的总质

13、量（烧杯+试管+两种溶液）是（ ） 克。反应后的总质量是（ ）克。初步学习定量研究问题的方法。培养学生观察能力和记录实验的方法。【问题讨论】化学反应前、后物质的质量总和相等。这一结论是否具有普遍的意义呢？ 思考 激疑、探索【分组实验】指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。反应名称 实验现象 反应后质量和 结论BaCl2+Na2SO4CuSO4+NaOHNaOH+FeCl3分组：把学生分成三组1：设计方案2：实验探究3：汇报结果结论：参加化学反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等。带着上述问题做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。1：学生通过教师提供的资料与

14、实验用品，自行设计实验方案2：能积极分工、协作、观察并记录。3：代表汇报，其他同学可以提出质疑。：描述实验现象，归纳实验事实，试着总结规律。 1：让学生自己动手，通过实验进行探索，培养学生的实验设计能力2：培养操作能力以及研究问题的科学态度3：体现合作精神4：初步形成科学探究能力5：培养学生严谨的治学态度【板书】一、质量守恒定律1、定律内容（略） 记忆定律内容 初步记住定律。教 学 过 程 【讲述】科学家也是沿着我们刚才所走过的研究路线，发现并一次次的验证了这条定律。该定律的最早发现要归功于罗蒙诺索夫和拉瓦锡。【投影】史实资料-质量守恒定律的发现阅读材料 渗透化学史的教育，让学生了解质量守恒定

15、律的产生过程，重温历史，学习科学家敢于质疑、开拓创新的精神。把学生的认识引向深入。引导学生体会没有经过科学理论的证明的经验归纳，不能称之为定律，只有经过科学理论证明的经验归纳才可以成为定律。【提问】我们做了很多的实验都看到天平是平衡的，哪怕是一万次实验都是平衡的，但有没有万一呢？思考【学生实验】碳酸氢钠与盐酸的反应师生交流： 实验记录：反应前、后质量 加深对定律的理解教 【问题讨论】（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后无影无踪，是否符合质量守恒守律？ 联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。 初步理解定律中关键字的涵义。【板书】

16、2、几点说明：（1）参加化学反应（2）总质量（沉淀或气体）（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。 领会定律中关键字的意义。 强化对定律的理解和认识。学【问题讨论】为什么参加化学反应前各物质质量总和等于各生成物的质量总和呢？ 思考 再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。过 【多媒体课件】电解水微观过程演示，通过教师的讲解，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。学生在观察基础上，认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。 引导学生从化学的微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。【

17、板书】二、质量守恒的原因：原子的种类、数目和质量均不改变。（三个不变） 学生归纳并记录 培养学生分析和归纳的能力【迁移与应用】投影 思考并回答 知识的运用程 【反思评价】 通过本课题，你获得了哪些知识？认识有什么提高？能力有什么长进？学的快乐吗？把你的认识和体会与大家共享。 学生自由发言 学习的反思是一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。布置作业：（易）在反应A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为 克（中）在反应3A+2O2点燃H2O+CO2中，A的化学式为 。（难）1克H2和9克O2混合后，点火爆炸后生成水的质量是 克 。 记录 分层作业，利于学生智力开发

18、课外提高：你还想知道什么?你还想了解什么？请你带着问题走出课堂，上网去查询 自愿开拓学生视野板书设计：第三节 质量守恒定律一、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生的各物质质量总和二、质量守恒的原因：原子的种类、数目、质量均不变三、质量守恒定律的应用：十一、教学反思：质量守恒定律是初中化学教学中的一条重要规律。本节的知识将贯穿学生学习化学的始终。因此学生的学习与教学显得犹为重要。学习这一定律应注意三点。第一点要重视实验。从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背。第二点正确理解质量守恒定律。定律

19、强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”。第三点从本质上理解质量守恒定律。之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。现在回想起这节课，我觉得自己说的并不多，我把许多空间留给了学生，学生发挥的余地较广，从练习的情况看学生的学习效果还不错。于是我在思考一个问题：是不是可以把这节课的形式推广应用到其它章节的教学中呢？我还会努力尝试。初中化学教案3（3564字）教学目标使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初

20、步了解实验室制备实验的一般思路和方法；了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类型；根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。能力目标培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。情感目标通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育。教学建议本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。1.准确 恰当地抓住教学目标，本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学

21、活动。因此教学目标应具体、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。2.教学内容应有序、合理教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映氢气的用途资料片，导出新课。再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的知识。在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计实验，一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知识。3.优选教学方法，教学手段多样化本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、

22、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。4.重视能力培养，注意养成教育本节教学应灵活运用多媒体教学手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会，培养和发展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。同时，教学中每一个知识点都是以已有知识或化学事实、探究性问题开始，通过实验观察、引导思考、讨论、自学等多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，

23、教学中还可结合氢气的发现史和制氢发生装置的分析讨论，以及知识的迁移过程，同时向学生进行辩证唯物主义认识论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对学生进行素质教育。教学设计方案早在十六、七世纪的时候，有好几位科学家都发现了金属跟酸反应能产生一种可燃性的气体氢气。直到现在，氢气的实验室制法仍然选用金属跟酸反应。那么用哪种金属，用哪种酸为最好呢？一、验室制取氢气的原理：（实验）取四支试管，分别向其中加入镁条、锌粒、铁钉、铜片，然后向试管中加入等量的同种稀硫酸，观察产生气体的速率。（现象）稀硫酸同时与Mg、Zn、Fe、Cu接触，实验现象是：Mg与稀硫酸反应剧烈，锌与酸反应，产生氢气的速率较快，Fe与

24、稀硫酸反应很慢，铜与稀硫酸接触，没有明显现象。实验室制取气体，要求便于操作和收集，而Mg反应速率过快，不方便收集；Fe反应速率过慢，因此常选用锌为最合适。二、实验室制取氢气的装置和收集方法1制备装置：完整的气体制取装置包括发生装置（即发生反应生成该气体的装置）和收集装置两部分。气体发生装置的确定，要依据反应原理，特别是反应物的状态和反应条件。实验室制取氢气所用的锌是颗粒状固体，所用的稀硫酸呈液体，常温下两种药品接触即可发生反应。由此可见，只需用容器将锌和稀硫酸盛放在一起，并将产生的氢气通过导管导出即可。因此组装发生装置应包括盛装药品的反应容器（大试管、广口瓶、锥形瓶、烧瓶等均可），用于封闭反应

25、容器口的胶塞，穿过胶塞用于导出氢气的玻璃导管（用试管或烧瓶作反应容器时还需用铁架台固定）。（讨论）但这种发生装置的缺点是必须当锌和稀硫酸中至少有一种完全反应后该反应才能停止，如何使制取气体的过程连续呢？实验中常加一长颈漏斗，通过长颈漏斗分次加酸来控制反应，长颈漏斗下部必须浸泡在酸液中，为什么呢？此时将导气管一端堵死，观察实验现象。如学生看不清楚，可重复几次，并提示学生应注意的问题。（请同学简述现象，分析原因）展示启普发生器，介绍部件名称，作用，介绍使用方法。2.气体的收集：气体的收集装置要依据该气体的收集方法而定。氢气的收集方法有两种：向下排空气法（因为氢气密度最小）和排水法（因为氢气难溶于水

26、且不和水反应），如图（E）、（F）所示。如果用向下排空气法收集氢气，难于验满，因此收集氢气的最佳方法是排水法。 注意事项：仪器连接好以后应先检查装置的气密性，然后再装入药品制取氢气；将锌粒装入试管时，应将试管倾斜，使锌粒滑入试管底部，以免直接投入时砸破试管底；对产生的氢气经验纯后再收集或直接应用；收集满氢气的集气瓶应倒置在桌上，防止氢气很快逸散。三、氢气纯度的检验方法实验操作：用排水法或向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。然后按上述方法再收集、再检验，至点燃时发出的响声很小时，表明氢气已经纯净。实验操作过程如下图：注意事项：当开始收集的氢气经检验

27、不纯，这时需要再收集、再检验。若下一步要采用向下排空气法收集氢气，应先用拇指把试管口堵住一会儿，再去收集、检验氢气。否则刚用于检验氢气的试管内的火焰可能没有熄灭，立即用这个试管去再收集氢气时，可能会点燃导管口不纯的氢气，引起装置爆炸，发生危险。四、置换反应：置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应中“置换”的涵义是：反应物之一的单质中所含元素，代换了参加反应的化合物中的某种元素。置换反应是化学基本反应类型之一。表达式：单质 + 化合物新单质 + 新化合物置换反应的特点是：参加反应的物质只有两种，且一定是一种单质和一种化合物。生成物也只有两

28、种，一种一定是单质，另一种一定是化合物。掌握了这些特点，就能够正确地判断置换反应。（讨论）置换反应与化合反应，分解反应有哪些区别？五、原子团的概念：锌稀硫酸 硫酸锌 氢气在锌与硫酸进行反应时，反应物硫酸，生成物硫酸锌均有相同的集团，即：H2SO4和ZnSO4中的画线部分。在许多化学反应中，作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。常见的原子团有：KClO3氯酸根KMnO4高锰酸根NaOH氢氧根H2SO4硫酸根KNO3硝酸根探究活动1 用废旧的可乐瓶（塑料）、吸管、粘合剂，根据启普发生器原理，制作一个简易装置。2 根据启普发生器的原理，设计三套类似的实验装置，画出装置图

29、。3 设计一个储存氢气的装置，便于利用该装置收集氢气，便于实验中使用氢气。4 实验室制取氢气时，以锌粒与较浓的盐酸反应，用气球收集气体，一段时间后，气球瘪了，重复上述实验多次，均得到相同的现象，试分析造成这种状况的原因，你从中得到什么启示？初中化学教案4（1275字）教学目标：1、知识目标：了解几种碳的性质和用途。了解金刚石、石墨、C60的微观结构。掌握单质碳的化学性质2、能力目标：学生辨别解决问题的能力；认识到同一元素可以组成不同的物质，初步认识物质组成的多样性。3、情感目标：通过物质的结构影响其性质，性质又决定用途，增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。教学重点：单质碳的

30、化学性质教学难点：单质碳的化学性质教学方法：演示实验法、讨论法教学过程：（ 一）、导入新课： 前面我们学习的不同元素可以组成物质，不同元素可以组成不同物质，那么同几种元素是可以组成不同物质吗？同学们请讨论一下并将其结果汇报好吗？（二）讲授新课：一、碳的单质金刚石： 石墨：C60观看科利华软件（1）上述三种单质有哪些物理性质？（2）它们的性质和用途之间有什么关系？二、碳的化学性质：用墨（用碳黑制成）书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）1、常温下化学性质稳定（1）冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么？（2）氧气的有哪些化学性质？2、碳跟氧气

31、的反应 可燃性（1）反应现象：（2）反应方程式：碳完全燃烧： 碳不完全燃烧：木炭与氧化铜的反应。（1）观察实验现象，（2）共同分析反应原理，（3）板演方程式。3、碳跟某些氧化物的反应 还原性（1）反应现象：（2）反应方程式：这个反应的特点：在这个反应中，氧化铜（含氧化合物）失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜，导出：a还原反应，b、氧化反应c、木炭具有还原性木炭的还原性在冶金工业上的应用（三） 课堂练习：（四） 小结：（师生共同完成）（五） 布置作业：书P109习题-课后记：本节内容简单，学生比较容易掌握。初中化学教案5（2047字）第一节氧化还原反应教学目的：1、在复习

32、四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。2、初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法。教学重难点：用化合价升降的观点理解分析氧化还原反应。教学过程：（板书）第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应一、化学反应的类型（讲述）对初中学习的化学反应基本类型回顾一下，具体的类型以及表达式。（板书）基本类型反应（讲述）主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。（板书）反应类型表达式化合反应A+B=AB分解反应AB=

33、A+B置换反应A+BC=AC+B复分解反应AB+CD=AD+CB（讨论）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于哪种反应类型？CuSO4+Fe=Cu+FeSO4从初中氧化还原反应的概念判断是氧化还原反应吗？（分析）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，它不属于四种基本类型的反应中的任何一种。可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有化学反应。通过CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反应说明初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。（板书）二、氧化还原反应（分析）1、从得氧失

34、氧角度分析氧化还原反应的概念在初中化学，我们曾经学习过木炭还原氧化铜的反应：2通过上述反应方程式可以看出，C夺取CuO中的氧变成二氧化碳，而发生氧化反应；CuO失去氧，变成铜单质而发生还原反应。所以一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，就叫氧化还原反应。（说明）“氧化”与“还原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体。2、从元素化合价的升降分析氧化还原反应的概念（设问）请分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应和元素化合价的升降有什么关系？（分析）同时介绍一下，用化合价判断氧化还原反应的双线桥法。书写步骤：1、标出变化了的

35、元素的化合价。2、箭头总是从反应物指向生成物。3、箭头指向同种元素。4、升价在上，降价在下。从上面的化学反应方程式可以看出，CuO中Cu的化合价由+2价变成Cu单质中的0价，Cu的化合价降低了，我们说Cu被还原了；同时H元素化合价升高了，我们说H被氧化了。因此凡是有元素化合价变化的反应就是氧化还原反应。（板书）氧化还原反应的特征：反应前后物质化合价发生变化（也是判断氧化还原反应的依据）氧化反应：物质所含元素化合价升高，被氧化，为氧化反应。还原反应：物质所含元素化合价降低，被还原，为还原反应。（学生活动）同理请分析：H2O+C高温H2+COFe+CuSO4=FeSO4+Cu（结论）通过Fe和Cu

36、SO4的反应可知，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，因此凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。(巩固练习1)分析下列各反应中判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应？哪个元素被氧化，哪个元素被还原？1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22、2H2O通电=2H2+O23、NaOH+HCl=NaCl+H2O(巩固练习2)在3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+8H2O反应中，被氧化的元素是（C）A、CuB、NC、Cu和SD、O和S总结：通过化合价变化判断氧化还原反应的关键：1、正确判断各反应和生成物各元素的化合价及其变化。

37、2、凡是有化合价升价的化学反应都是氧化还原反应。3、用双线桥法表示氧化还原反应的各种关系。初中化学教案6（562字）【教学目标】1、认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法，初步学习书写探究活动（或实验）报告的方法。2质的性质、变化、变化过程及其现象。【教学重点】【教学难点】激发学生探究的情趣。【实验准备】教师准备：烧杯、澄清的石灰水、火柴、蜡烛、水等。学生准备：蜡烛、火柴【课时安排】一课时【教学设计】引入烛及其燃烧的探究来学习科学探究的方法。实验探究：点燃蜡烛“前”入水里看是否沉入水底点燃蜡烛“中”教师巡回指导11s后取出，观察火柴梗燃烧的情况。外焰最先碳化，

38、内焰燃烧不充分，说明外焰温度最高，内焰温度较学生观察结论：石蜡可以气化可观察到的现象熄灭蜡烛“后”教师指导学生观察发生的现象。学生合作去点燃刚熄灭时的白烟，看能否燃烧。初中化学教案7（2665字）教学目标：1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；2.知道在化学反应中分子 可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换；3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。过程与方法：1.了解原子结构模型建立的历程；2.理解模型化方法在科学研究中的作用。3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳

39、概括的过程中不断获取新知。情感态度价值观：1.物质无限可分的观点。2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。3.人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学过 程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。重点、难点：1.通过对分子的可分性 与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。4.知道原子的 结构，建立物质无限可分的观点。5.能正确求算相对分子质量。教学

40、过程：一、分子 原子1.复习知识【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？【回答】在化学变化中分子会分化而原子不能再分。设计意图：复习学过的知识，为下面的原子能否再分作好承接。2. 【引入】分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？让我们 循着历史的足迹，一起来学习人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程。交设计意图：使学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。3.交流讨论道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。汤姆生发现电子。【设疑】原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电

41、吗？卢瑟福发现原子核，粒子轰击金箔。【设疑】你能 对粒子运动路径的改变作出解释吗？在讨论粒子运动路径改变使教师要鼓励学生大胆发表自己的观点。【归纳】原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很小，但却几乎集中了原子的全部质量。讲述科学家对原子探索的历程，讨论原子中微粒电荷数的关系。【回答】原子由电子和原子核构成，电子所带的负电荷和原子核所带的正电荷相互抵消使原子还是呈电中性。【讨论】大多数粒子运动路径没有改变方向，一小部分粒子发生偏转，极少数粒子被反弹回来。设计意图：针对史料交流谈论，认识原子构成的事实，并通过“对原子 构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育，认识到原子

42、不是构成物质的最小微粒。4.引导探究【指导】阅读P67-68“原子核由什么构成？”【课件】原子及原子核构成的模型图片。【问题】原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？【设疑】根据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗？【归纳】原子中各微粒的电荷数关系。电子数=核电荷数=质子数【阅读】原子核的构成。【回答】原子核还能再分；原子核由质子和中子构成；其中质子带正电，中子不带电。【讨论】原子核带正电的原因【回答】因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。设计意图：建立物质无限可分的观念，建立原子 内部构成的直观形 象，理解原子内部微粒数和电荷数的关系。5.知识

43、拓展【讲解】简单介绍核外电子的排布规律及稀有气体元素、金属元素、非金属元素最外层电子数的特点及元素性质与原子结构的关系 ，了解1-18号元素原子结构的示意图及各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。通过对最外层电子数与元素性质的 了解，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法，知道稳定结构的特点，为原子转移电子变成离子的规律建立知识储备。三、离子6.指导学习【设疑】根据刚才的知识请同学们试 着画出Na和Cl原子的结构示意图，并请讨论这两种原子在化学反应中电子可能的转移方式。【问题】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否呈电中性?【讲解

44、】化学上我们把这种带电的原子就称为离子，下面我们通过视频和动画来看一下，原子在什么情况 下、又是如何转变成离子的。【讲解】原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷，我们把带正电荷的离子称为阳离子；把带负电荷的离子称为阴离子。【讲解】为了方便我们在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负来表示离子。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2-。【问题】铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写?教学意图：知道原子得失电子会变成离子认识一些常见原子的结

45、构示意图、离子符号、离子结构示意图。初中化学教案8（4037字）学习目标：1认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力。2了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。能力目标：1能够用微粒的观点解释某些常见的现象。2能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。3能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。情感目标：1使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。2使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。教学重点：物质的微粒性与物质变化的联系。教学设计：引入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都

46、有着不同的性质。我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？这些问题将会在我们_逐步为你解决。引入：既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。一、物质是由微粒构成的实验：探究物质的可分性1将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。2将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。3得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。分析：1固体

47、颗粒为什么消失？答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。2溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。3同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？答：不能。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。4日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜的，

48、一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的1.物质可以再分；2.物质是由极其微小的微粒构成的；3.不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；4.构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。举例：除了课本上的实验，我们日常生活中还有那些现象能够说明物质是由大量微粒构成的？回答：如过滤时水能够从滤纸中渗过，补充实验：20毫升的稀硫酸置于一只小烧杯中，另取20mL的稀硝酸钡，慢慢将硝酸钡溶液滴入小烧杯中，不断搅拌，“乳白色固体”从无到有，并且不断增多。说明：生成物

49、硫酸钡不溶于水，聚集到一定颗粒被人的视觉察觉到，分布在水中形成浊液，静置后小颗粒群聚而沉淀。二、微粒是不断运动的实验：探究微粒运动的实验步骤：实验1：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入23滴酚酞试液，再向其中加少量的浓氨水。现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。实验2：重新配制酚酞与水的混合溶液A，在另一烧杯B中加入35mL的浓氨水，用大烧杯罩在一起。现象：溶液A逐渐变红原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。假设实验3：为了使实验结论准确可靠，用一杯纯净水来代替浓氨水来做对比实验，有无必要性？回答：没有

50、必要。因为在实验一开始，已经证明了蒸馏水不能使无色酚酞变红。结论：构成物质的微粒是在做不停的无规则运动。提问：氨水中的氨气的微粒在不断的运动，酚酞的微粒也在不断的运动。我想问：为什么不会是酚酞从烧杯中挥发，扩散到浓氨水与蒸馏水的混合物中，使之变色？你又能用什么实验来证明，并不是酚酞扩散？这个实验又能说明什么问题？回答：我们可以用氢氧化钠溶液代替氨水。如果是酚酞扩散的话，它也会使碱性的氢氧化钠溶液变红，但实验事实可以证明，并没有变色，所以假设是错误的。这个实验可以说明，各种微粒运动的情况是不同的，有的容易扩散，有的不容易甚至很难，所以我们可以看到有些物质容易挥发，有些物质容易溶解，而有些物质却不

51、易挥发，不易溶解。提问：我们为了加快物质的溶解，我们一般可以用加热的方法。我们发现相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快，这是为什么？这又能说明什么问题？回答：温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越大。总结：1构成物质的微粒是不断运动的；2不同微粒的运动情况有所不同；3微粒的运动速率与温度成正比。举例：那些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢？讨论：如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟实验。三、微粒之间有空隙阅读实验：水和空气的压缩实验现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩说明：1构成物质的微粒之间具有间隙；2构成水的微粒间隙很小，构成空气的微粒很大。阅读实验：水与酒精的混合实验150mL水+50mL水 250mL酒精+50mL酒精 350mL水+50mL酒精结果： 等于100mL 等于100mL 小于100mL说明：同种微粒之间的间隙相同；不同种微粒间隙不同