常见的碱的特性和用途

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1、1. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（ ）A 小苏打 B 熟石灰 C 生石灰 D 纯碱 知识点：常见碱的特性和用途难度：容易 【解析】氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可用作建筑材料A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，故A错误；B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故B正确；C、生石灰是氧化钙的俗称，故C错误；D、纯碱是碳酸钠的俗称，故D错误。故选：B。2. 日常生活中，下列做法正确的是（ ）A 用火碱的浓溶液浸泡蔬菜，来除去蔬菜上的残留农药B 可以用小苏打来治疗胃酸过多C 用水基型灭火器扑灭图书、档案的失火D 塑料制品垃圾直接焚烧是最佳的处理方式 知识点：常见的碱的特性和用途难度：较易【解析】A、烧碱具有极强

2、的腐蚀性，不能用于除去蔬菜上的残留农药，故A错误；B、小苏打碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故B正确；C、水灭火会造成图书档案材料的损坏，故C错误；D、焚烧塑料会造成污染，故D错误；故选B。3物质的性质决定用途，下列说法错误的是（ ）A. NaOH用于治疗胃酸过多B.熟石灰用于中和酸性土壤C食盐可用于配制生理盐水D 稀盐酸溶液用于清除铁锈知识点：常见的碱的特性和用途难度：较易【解析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误.B、熟石灰能与酸发生中和反应，可用于中和酸性土壤，故选项说法正确.C、食盐是氯化钠的俗称，医用生理盐水是溶质质量分数约为0.9

3、%的氯化钠溶液，故选项 说法正确.D、稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于清除铁锈，故选项说法正确。故选A。4. 化学工业上常说的“三酸两碱”中的“两碱”是指（）A. NaOH 和 Ca （OH） 2 B. NaOH 和氨水 C. NaOH 和 Na2CO3 D. NaOH 和 KOH 知识点：常见的碱的特性和用途难度：容易【解析】盐酸、硫酸、硝酸是化学实验室的三大强酸，它们是化工生产的原料，被合称为 “三酸”；在碱类物质中，烧碱氢氧化钠作为工业原料在化工生产中大量使用的一种碱；而 碳酸钠因其溶液呈碱性又在生产生活中广泛使用，所以人们俗称其为纯碱，但它属于盐 类.纯碱与烧碱合称为二碱”。

4、故选：Co5. 下列物质暴露在空气中，质量会减小的是（ ）A生石灰 B 浓氨水 C浓硫酸 D 烧碱知识点：常见的碱的特性和用途 难度：中等【解析】A、生石灰吸空气中水蒸气质量增加，故不合题意；B、浓氨水易挥发，暴露在空气中质量会减少，符合题意；C、浓硫酸有较强的吸水性，质量增加，故不合题意；D、烧碱就是氢氧化钠固体露置在空气中易吸水发生潮解，其质量也是增加的，故不合题 意；故选： B o6. 氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途下列有关氢氧化钠的叙述，不正确的是（）A 氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂B 称量氢氧化钠时，应将其置于容器中，而不能直接放在纸片上C 露置在空气中的氢氧化钠部分变质，

5、可用滴加盐酸的方法除去杂质D 氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中 知识点：常见的碱的特性和用途 难度：中等【解析】A、氢氧化钠易吸水，可做干燥剂，故A正确；B、氢氧化钠具有腐蚀性，称量时要放在玻璃器皿里，故B正确；C、氢氧化钠易与二氧化碳反应而变质为碳酸钠，可以使用氢氧化钙除去杂质，不能使用盐 酸除杂，故错误；D、氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中，故D正确，故选Co7. 下列关于氢氧化钠溶液说法错误的是（ ）A. 该溶液能导电B.该溶液pH7C该溶液均一、稳定D 该溶液能使石蕊试液变红知识点：常见的碱的特性和用途 难度：较易【解析】A、氢氧化钠溶于水能电离出自由移动的钠离子和氢氧

6、根离子，具有导电性，故A 正确；B、氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7,故B正确；C、氢氧化钠溶液具有溶液的一般特点，具有均一稳定性，故C正确；D、氢氧化钠溶液能使石蕊试液变蓝，不是变红，故D错误； 故选 Do8. 如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡.经过一段时间 后，下列有关叙述正确的是（ ）橡皮管不饱和 食盐水;三J块状烧碱A.指针偏左，食盐溶液定变稀，烧碱潮解B.指针偏右，食盐溶液定饱和，烧碱潮解C.指针偏左，食盐溶液定变浓，烧碱潮解D.指针偏右，食盐溶液定变浓，烧碱潮解知识点：常见的碱的特性和用途难度：较难【解析】由于烧碱具有吸水性，导致天平右边质量增加；左边不

7、饱和食盐水溶剂水减少, 溶液变浓，质量减少；所以天平指针一段时间后偏右，故选D。9. 胃溃疡严重的病人的胃酸(盐酸)过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃 药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔.下列物质中，最适宜作为胃药成分的是( )A. CuCO3 B. Al (OH) 3 C. NaHCO3 D. Ca (OH) 2知识点：常见的碱的特性和用途难度：较易【解析】A、CuCO3是不溶于水的固体盐，但是能够溶于盐酸，生成含有铜离子的盐，具 有毒性；故错误；B、Al (OH) 3 (医学称胃舒平)对胃酸的分泌无直接影响，对胃内已存在的胃酸起中和 或缓冲的化学反应，可导致胃内pH值升高，

8、化学方程式为：Al (OH) 3+3HCl-AlC13+3H2O从而使胃酸过多的症状得以缓解其中和酸的能力比含镁制剂和碳酸 钙为低，而比碳酸铝、碳酸双羟铝钠为高.另外，铝离子在肠内与磷酸盐结合成不溶解的 磷酸铝自粪便排出.该选项是正确的；C、NaHCO3是一种盐，但水溶液呈微碱性，与盐酸反应生成二氧化碳气体，造成病情加 重；故错误；D、Ca (OH) 2是一种强碱，具有很强的腐蚀性，不宜做胃药；故错误。故选：B。10. 如图所示，在烧杯瓶里充满某种气体，烧瓶用带导管的胶塞塞紧，导管的一端已事先绑 好一个小气球.拔开胶塞，迅速倒入浓氢氧化钠溶液，再立即塞紧胶塞、振荡，可看到气球逐渐胀大，则瓶中气

9、体可能是(ASO2 BCO2 CH2 DO 知识点：常见的碱的特性和用途 难度：较难解析】倒入浓氢氧化钠溶液，再立即塞紧胶塞、振荡，可看到气球逐渐胀大，说明烧瓶 内的压强减小，气体与氢氧化钠溶液反应观察选项，二氧化硫与二氧化碳可以与氢氧化钠 反应而氢气和氧气不与氢氧化钠反应， 故选 A、B。11. 称量烧碱时，不将它放在纸上，而是放置在烧杯等玻璃器皿中，主要是因为（ ）AB少操作步骤CD放在纸上称量不如置于烧杯中称量准确配制溶液通常是在烧杯中进行的，直接在烧杯中进行称量的目的是为了减烧碱易潮解，且腐蚀性强 纸上称量易沾上杂质，降低所配溶液纯度知识点：常见的碱的特性和用途难度：中等【解析】使用托

10、盘天平称量固体药品要放在纸上，但烧碱是一种强碱，很容易吸收空气中 的水分而潮解，并且有很强的腐蚀性，所以，称量烧碱时要放置在玻璃器皿中，不能直接 放在纸上称量；故选 C。12. 当较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上时，应该立即用大量的水冲洗，然后再涂上（ ） A 稀碳酸氢钠溶液B稀硫酸溶液C 稀硼酸溶液D 稀盐酸溶液 知识点：常见的碱的特性和用途难度：容易 【解析】当较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上时，应该立即用大量的水冲洗，然后再涂上稀硼酸溶液，而稀碳酸氢钠溶液呈碱性、稀硫酸和稀盐酸酸性太强且具有腐蚀性，故不能 选。故选：Co13. 我们已经学习和掌握了很多知识，并进行了分类下列各物质表示同一种物质的

11、是A 氢氧化钠、火碱、烧碱 B 氢氧化钙、消石灰、生石灰C 碳酸钠、纯碱、小苏打 D 氧化钙、石灰石、熟石灰 知识点：常见的碱的特性和用途难度：中等【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱，故A正确；B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰指的是氧化钙，故B错误；C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，小苏打指的是碳酸氢钠，故C错误；D、石灰石是碳酸钙，熟石灰是氢氧化钙，故D错误。故选Ao14. 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱下列关于它们的说法中，正确的是（ ）A 物理性质完全相同B 都能用作某些气体的干燥剂C 它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体D 它们都能与盐酸发生中和反应 知识点：常见的碱的特性和用途 难度：中

12、等【解析】A、因它们是两种物质，物理性质不完全相同，如氢氧化钙在水中的溶解性差， 故 A 错误；B、氢氧化钠有吸水性，可做某些气体的干燥剂，氢氧化钙不能吸收水分，不能做干燥 剂，故B错误；C、二者都能和二氧化碳发生反应，但氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显的现象，不能用 于检验二氧化碳，故 C 错误；D、氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，所以都能与盐酸发生中和反应，故D正确。故选：D。15. 某物质在农业上可用于配制农药多尔多液，也可用于中和土壤的酸性，该物质属于类，可由 (写名称)跟水起反应制得，反应的化学方程式 .知识点：常见的碱的特性和用途难度：中等【解析】农业上使用石灰水与硫酸铜溶液配制波尔多液

13、，中和酸性土壤需要碱性物质，综 合两种用途可判断该物质为氢氧化钙，其俗称为熟石灰、消石灰，属于碱类物质；可用生 石灰和水反应来制取熟石灰，化学方程式为： CaO+H2O=Ca(OH) 2；故答案为：碱，氧化钙， CaO+H2O=Ca( OH) 216. 氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂(1) 氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液(这一现象又叫“潮解”)；它还能，这一变化的化学方程式可表示为：。所以氢氧化钠固体必须保存.(2) 向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变 色，pH7(填“”、V”或二”)，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象 ，溶液的pH (

14、填“增大或“减小”)，反应的化学方程式为;(3) 有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用的方法.知识点：常见的碱的特性和用途难度：较难解析 ( 1)氢氧化钠容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液，这一现象叫潮解，氢氧化钠 易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O，所以 氢氧化钠固体必须密封保存；故答案为：吸收二氧化碳；CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O； 密 封；(2)氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7,能使酚酞溶液变红，和盐酸反应生成氯化钠和 水，所以逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是溶液红色逐渐退去，溶液的pH减小，

15、反应的化学方程式为HCl+NaOH= NaCl+H2O ；故答案为：红； ；溶液红色逐渐退 去；减小；HCl+NaOH= NaCl+H2O；（3）使溶液pH是4.5升高可以用加水稀释或者是加碱性物质故答案为：加水稀释或者 是加碱性物质。17. 氢氧化钠固体不仅易吸收空气中的而潮解，而且也能吸收空气中的，因此必须保存以免变质.为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验，写出所选试剂的化学 式.、知识点：常见的碱的特性和用途难度：较难【解析】固体氢氧化钠必须密封保存，这是因为氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气中的水 分发生潮解；还能与空气中的二氧

16、化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O.为检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠,可向溶液中加入适量稀盐酸或稀硫酸，有气泡冒出即可检验含有碳酸钠；可向溶液中滴加某些碱溶液如氢氧 化钙或氢氧化钡溶液，有沉淀产生即可检验含有碳酸钠；可向溶液中加入某些盐溶液，如 氯化钙或硝酸钙，有沉淀产生即可检验含有碳酸钠；故答案为：水分；二氧化碳；密封；HCI （或H2SO4等）；Ca （OH） 2或Ba （OH） 2； Ca （NO3）2 （或 CaCI2 等）.18. 碱可以分为可溶性和不可溶性，常见的可溶的强碱有、；常见的不可溶的弱碱有（括号里写上颜色） （蓝色）、

17、 （红褐色） （白色）、 （白色） 知识点：常见的碱的特性和用途 难度：较难【解析】根据常见碱的溶解性可知常见的可溶的强碱有氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙， 氢氧化钡；常见的不可溶的弱碱有氢氧化铜，氢氧化铁，氢氧化镁，氢氧化铝.故答案为：NaOH、KOH、Ba （OH） 2、Ca （OH） 2，Cu （OH） 2 （蓝色）、Fe （OH） 3 （红褐 色）、Mg （OH） 2 （白色）、Al （OH） 3 （白色）。19. 为绿化环境并改善空气质量，在城市公路两侧种植了树木.园林工人常在树木上涂刷 含有硫黄粉等的石灰浆这样做的目的是什么？（答一点即可）你还知道氢氧化钙的其它 用途吗？（答两点即可

18、）知识点：常见的碱的特性和用途 难度：困难【解析】石硫合剂能起到防止冻伤或杀死虫卵的作用，氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸 性土壤，能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，可以用于建筑材料故答案为：目的：防止冻伤或防止害虫生卵；用途：改良酸性土壤，用作建筑材料。20. （1）氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象 ，这种现象叫潮解.在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，此物质的主要成分是（填化学 式），用化学方程式表示发生的变化：若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是：（2）在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列6种实验装置.作） 6个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化

19、学反应的证据 上述6种实验设计所依据的共同原理是：。知识点：常见的碱的特性和用途难度：困难【解析】（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象是固体表面潮湿并逐渐溶解，这 种现象叫潮解.在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，此物质的主要成分是碳酸 钠，若向白色粉末物质中滴加盐酸，碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳，故会观察到有气 泡产生，故答案为：固体表面潮湿并逐渐溶解，Na2CO3，2NaOH+CO2-Na2CO3+H2O，有 无色气泡逸出;（2）6个实验都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据，（1）中试管内的液面上升，（2）中将瓶倒过来，玻璃片不会掉下来，（3）塑料瓶会变瘪，（4）中气球会变大，（5）中 会形成喷泉，（6）中烧杯中的会倒吸.故答案为：是；反应后，盛有CO2的容器压强减小，同外界大气压产生压强差，故答案为：反应后，盛 有CO2的容器压强减小，同外界大气压产生压强差