八下复习提纲和知识点01866

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1、第一章粒子的模型与符号复习提纲1.1节模型、符号的建立与作用1、符号：在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物用符号可避免由于外形不同引起的混乱用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱2、模型：建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。模型

2、可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。1.2物质与微观粒子模型1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。在水通电实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。2、物质的构成：如右图由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。3、原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁

3、多的物质。它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在1010米数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不同。1.3原子结构的模型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。历程：道尔顿原子模型（1803年） 实心球模型汤姆生原子模型（1904年） 西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）卢瑟福原子模型（1911年） 行星绕太阳模型（粒子散射实验：原子核的存在）波尔原子模型（1913

4、年） 分层模型电子云模型（1927年1935年） 电子云模型2、质子数核电荷数核外电子数 所以整个原子不显电性（显电中性）4、原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。核内质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比重极小，几乎可忽略。5、对质子和中子的内部结构的研究还在继续，科学家认为质子和中子是由更小的粒子夸克构成，对夸克的研究已成为科学上的一个热点。6、元素： 科学上不具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。7、同位素： 原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面由广泛的应用。8带电的原子离子：原

5、子得失电子形成带正、负电荷的离子。带相反电荷的离子之间会相互作用，构成物质。离子也是构成物质的微粒之一。小结：物质的微观构成：物质是由分子、原子或离子构成。 物质的宏观组成：物质是由元素组成的。1.4组成物质的元素1、元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。物质（纯净物）根据组成元素的不同可分为单质和化合物。4、物质的分类：5、常见的元素符号：金属元素：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅铜 汞 银 铂 金 （钡 锰 锂 铍 ）非金属：碳 硅 硫 磷 氢 氧 氮 氟 氯 溴 碘稀有气体：氦 氖 氩6、元素的分布：（不均匀）地壳中含量居前四位元素： 、 、 、 ；人体中： 、

6、等；海水中 、 、 、 等。1.5表示元素的符号1、元素符号：国际上统一用拉丁文的第一个大写字母来表示来表示元素，当元素的第一个字母相同时，可再写上该元素名称的第二个字母以示区别。2、元素符号的含义：既有宏观的含义，又有微观的意义。表示一种元素；这种元素的1个原子。3、表：元素、原子、离子、分子的涵义及相互关系：项目元素原子离子分子概念具有相同核电荷数的同一类原子的总称化学变化中的最小微粒带电的原子或原子团保持物质化学性质的一种微粒涵义只分种类不论个数既可表示种类又可表示个数在化学反应中元素的种类不变原子不可分，但原子可以转变为离子可分为原子组成物质物质金属单质：Mg等稀有气体：He等少数非金

7、属单质：C、Si等离子化合物：NaCl等非金属单质：O2、H2等1、 熟练记住常见的16种元素符号：H、O、C、N、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P1.6表示物质的符号1、 化学式：用元素符号来表示物质分子组成的式子称为化学式。化学化的书写要注意规则.单质化学式书写时要注意稀有气体通常用元素符号直接来表示它们的化学式。金属和部分固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 氢气 氧气 氮气 氟气 氯气 溴 碘化合物化学式的书写通常可以根据读法来写，且要注意通常用原子个数（或离子）最简单整数比表示。化学化的读法：一般是从右向左读成“某化某”。

8、化学化所传递的信息：表示某种物质；表示该种物质的1个分子；表示组成物质的元素种类；表示该物质的1个分子中所含的原子及原子的数量。2、 离子符号：离子符号表示时在元素的右上角要标出该离子所带的电荷数。带电原子团是较为复杂的离子，在书写时也要注意所带的电荷数。3、化合价：、单质里元素的化合价为：零价（化合价只在形成化合物时才表现出来）、化合物里元素的正价总数与负价总数的代数和为：零 、记住常见的化合价： H、K、Na、Ag、NH4为1价；Ca、Mg、 Ba、 Zn 、Cu、 Fe(亚铁)、 Hg为2价；Al、Fe为 3价；F、Cl、NO3(硝酸根) 、OH（氢氧根）为1价；O、S、SO4 (硫酸根

9、)、CO3（碳酸根）为 2价；2、化合价的计算的总原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零；单质中元素的化合价为零。根据元素化合价，正确写出化合物的化学式有三个步骤：按一定顺序写出元素符号；在元素符号正上方标出化合价； 再根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数。1.7元素符号表示的量1、相对原子质量：涵义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得得数值，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，无单位。相对原子质量不是原子的实际质量。由于原子的主要质量集中在原子核上（电子的质量是质子质量的1/1834），所以：质子数中子数相对原子质量2、相

10、对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。3、关于化学式的计算：求得该物质分子的相对分子质量；求得组成该物质得各种元素的质量比；求得该物质中某种元素得质量分数；结合第种计算，在已知该物质的实际质量时，求得该物质中某种元素的实际质量；第二章：空气与生命知识要点：一、 空气1、 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。2、 空气的组成：（体积比）氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质0.03%3、 空气的利用。（1） 氮是构成生命体蛋白质的主要元素。灯泡、食品中作保护气氮气的用途 制化肥、炸药、染料等 液态氮可作冷冻剂（2） 氧气与人类的关系

11、最密切。氧气的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潜水等支持燃烧、气焊、气割、炼钢等（3） 稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。制作保护气用途 制成各种电光源 用于激光技术二、 氧气和氧化1、 氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体 密度比空气大不易溶于水（或难溶于水）三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。2、 氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。（1） 硫在氧气中燃烧：S + O2 =SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）（3） 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 = Fe

12、3O4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑 色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）a) 氧化反应：物质与氧发生的化学反应。燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃b) 氧气的制取i. 实验室制取1. 实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：2H 2O2 =2H2O +O2 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 +O22KClO3 =2KCl +3O22. 实验室装置图课本45和46页3. 排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）收集方法 向上排空气

13、法（因为氧气密度比空气大）ii. 工业制法：分离空气发（属于物理变化的过程）c) 催化剂。一变：改变其他物质化学反应的速度二不变： 本身质量 化学反应前后不变本身化学性质d) 灭火和火灾自救 （1） 温度达到着火点以上可燃物燃烧条件 跟氧气充分接触（2） 温度达到着火点以下灭火方法 跟氧气隔绝 （3）火灾自救及措施（看课本）（4） 化学反应与质量守恒a) 化合反应和分解反应（1）化合反应：A+B C（2）分解反应：AB+Cb) 质量守恒定律i. 定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。ii. 质量守恒定律的解释 原子种类没有变化反应前后 原

14、子数目没有增减（2） 化学反应前后一定不变的量： （3） 原子种类 元素种类 原子数目物质总质量c) 化学方程式。i. 定义：用化学式来表示化学反应的式子ii. 化学方程式的书写原则：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律iii. 书写化学方程式的方法和步骤。iv. 化学方程式表示的意义表示反应物和生成物的种类 表示反应的条件表示反应物、生成物间原子、分子个数比表示反应物、生成物间的质量比d) 根据化学方程式的计算（1）、根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。（2）计算步骤。 设未知量写出化学方程式 写出有关物质的相对分子质量和已知量 列出方程求解 写

15、出简明答案（5） 生物的呼吸a) 人体呼吸系统的结构和气体交换。i. 呼吸系统的组成。（主要由呼吸道和肺两大部分组成）鼻腔 鼻毛：阻挡空气中的灰尘和细菌 黏膜：分泌黏液，有丰富的血管，有嗅细胞 咽：通道 呼吸道 喉：气管、支气管部分支气管肺 肺泡管（有很多肺泡）肺泡：由一层上皮细胞构成，外有毛细血管和弹性纤维（2）、呼吸运动 吸气：肋间外肌、膈肌收缩 肋骨向上向外移动（膈机顶部下降） 胸腔容积扩大 肺扩张，导致肺内气压减小 外界气体进入肺泡 呼气：肋间外肌、膈肌舒张 肋骨下降，膈机顶部回升 胸腔容积缩小 肺 借弹性缩回，导致肺内气压增大 肺内气体排出肺泡ii. 肺泡内气压变化吸气时，肺泡内气压

16、小于外界大气压呼气时，肺泡内气压大于外界大气压b) 动物的呼吸： 动物和人一样，也要呼吸，吸进氧气，呼出二氧化碳。c) 植物的呼吸：植物和空气之间也有气体交换，也会呼吸，也是吸进氧气，呼出二氧化碳。（6） 光合作用a) 光合作用的过程i. 光合作用是绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物，并放出氧气的过程。ii. 光合作用的反应过程可表示为： 二氧化碳 + 水 有机物（淀粉）+氧气iii. 光合作用的实质：合成有机物，贮存能量。iv. 光合作用的意义：光合作用为一切生物提供食物 光合作用为一切生物 提供能量 光合作用为一切生物提供氧气 b) 二氧化碳实验室制取石灰石（或大理石

17、）与盐酸反应收集方法：向上排空气法（因为密度比空气大。注意：不能用排水法，因为二氧化碳可溶于水）验满方法：燃着的木条放在集气瓶口。（2）二氧化碳的物理性质：无色无味的气体密度比空气大 可溶于水 三态变化，其固体称干冰。（3）二氧化碳的化学性质： 不能供呼吸 一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧 与水反应：CO2 +H2O = H2CO3(检验二氧化碳的方法)与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2= CaCO3 +H2O （4）二氧化碳的用途灭火 作化工原料，制纯碱、汽水 植物进行光合作用的原料c) 光合作用和呼吸作用i. 光合作用和呼吸作用是刚好相反的两个过程，区别如下：光合作用： 呼吸作用在植

18、物的叶绿体内进行 植物成活部分都能进行 在光照下才能进行 有无光都能进行 吸收二氧化碳，放出氧气 吸收氧气，放出二氧化碳制造有机物，贮藏能量 分解有机物，释放能量(2)光合作用和呼吸作用的联系：光合作用为呼吸作用提供物质（有机物和氧气），呼吸作用为光合作用提供生命活动所需的能量，两者互相依存和对立。三、自然界中碳和氧的循环1、 自然界中的氧循环（1） 自然界产生氧气的途径：植物的光合作用。（2） 自然界消耗氧气的途径：生物呼吸和物质燃烧。2、 自然界中的碳循环。（1） 自然界产生二氧化碳的途径：生物的呼吸作用和物质的燃烧。（2） 自然界消耗二氧化碳的途径：植物的光合作用。3、 保护臭氧层。（1

19、） 臭氧层的作用：阻挡和削弱来自太阳光的过强的紫外线，对生物起保护作用。（2） 臭氧层的破坏和保护。 引起臭氧层破坏的原因：氯氟烃等物质对臭氧的作用。 臭氧层的保护措施：禁止生产和使用含氯氟烃的制冷剂、发泡剂、喷雾剂等化学物质。4、 温室效应。（1） 温室效应是二氧化碳等温室气体对地球的保温作用。（2） 温室效应的好处：适度的温室效应能保证地球上气温的稳定，有利于动植物的生存。（3） 温室效应的坏处：过度的温室效应会导致全球性气候变暖、海平面上升等。四、空气污染与保护1、 空气污染（1）引起空气污染的因素：工业废气和烟尘的排放 土地沙漠化 车辆尾气的排放 部分建筑材料释放有害气体ii. 空气污

20、染的种类：汽车尾气 可吸入颗粒物（烟尘） SO2 酸雨d) 保护空气i. 洁净的空气才能保证地球上生物健康正常生长。ii. 保护空气的措施：使用清洁能源 控制污染源 加强空气质量监测和 预防 植树造林。附加：实验室用高锰酸钾制取氧气的操作顺序：第一步：检查装置的气密性。 第二步：将高锰酸钾加入试管中。 第三步：用一团棉花放在靠近试管口的地方，然后把导管塞紧，固定在铁架台上。第四步：点燃酒精灯给试管加热。第五步：用排水法收集氧气。第六步：将导管从水槽中取出。第七步：熄灭酒精灯。例题：16克氧气和10克碳完全燃烧是否一定生成26克的二氧化碳？为什么？请列试计算。碳在氧气中燃烧CO2 点燃 CO2硫

21、在氧气中燃烧SO2 点燃 SO2磷在氧气中燃烧4P5O2 点燃 2P2O5 镁在氧气中燃烧2Mg+ O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧3Fe2O2 点燃 Fe3O4铁生锈4Fe3O2 2Fe2O3铜与氧气反应2CuO2点燃2CuOMnO2氯酸钾受热分解2KClO32KCl3O2高锰酸钾受热分解2KMnO4 K2MnO4MnO2O2水电解2H2O 通电 2H2O2氢气燃烧生成水2H2O2点燃2H2OMnO2双氧水在二氧化锰作用下分解2H2O2 2H2O+ O2二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2二氧化碳

22、通入水中CO2H2O=H2CO3碳酸受热分解H2CO3 CO2H2O叶肉细胞光合作用6CO2+12H2O 光 C6H12O6+6O2呼吸作用C6H12O6+6O2 酶 6CO2+12H2O甲烷燃烧CH42O2 点燃 CO22H2O第三章复习提纲 31 1 土壤中存在着大量的微生物，如细菌、真菌、放线菌。我们把土壤中的微生物、动物、植物等称为土壤生物。 2 土壤中的非生物有水、空气、有机物（腐殖质）、无机物（矿物质颗粒）。土壤是由这些组成的 3 土壤中的有机物主要来自于生物的排泄物与死亡的生物体。 无机物是由岩石风化形成的。 4 岩石是在长期的风吹雨打、冷热交替和生物的作用下，逐渐变成了石砾与沙

23、粒，最后形成了含有沙粒、有机物、水、空气等物质的土壤。 3.2 5 矿物质颗粒的多少就成为影响土壤结构最重要的因素。 6 土壤颗粒的分类：沙粒、粉沙粒、黏粒。 7 土壤可分为砂土类土壤（沙粒多，黏粒少。土壤颗粒细）、黏土类土壤（沙粒、黏粒多。土壤颗粒细）、壤土类土壤（沙粒、黏粒、粉沙大致相等。土壤质地较均匀）。 8 沙土类土壤（疏松、不易黏结，通气、通水性能强，易干旱。）、黏土类土壤（质地黏重。保水、保肥能力强，通气，透水性差）、壤土类土壤（通气、透水,能保水、保肥，易于耕种） 9 土壤的保水、保肥、通气、透水能力主要与土壤的结构有关。3.3 1 植物的根有吸收（水和无机盐）和固定的功能 2

24、一株植物的所有根合在一起，叫做根系。有明显发达的主根与侧根之分的根系，叫做直根系（青菜，树，大豆）。没有明显区分的叫作须根系。(水稻、小麦、玉米、葱) 3 根在土壤中的分布与土壤的结构、肥力、通气状况和水分状况等有关。 4 根（器官）根尖（部位）根毛区（区域）与吸水有关 5 根由根毛区（吸水）、伸长区（细胞生长）、分生区（细胞分裂，使根的细胞数不断增加，细胞核大）、根冠（保护作用，利于根不断生长）。 6 植物的根毛很多，增加了与土壤的接触面积，有利于吸收土壤中的养分。 7 植物根毛细胞的细胞液中溶质的质量分数一般高于土壤中溶液中溶质的质量分数，因此它能从土壤中吸收水分，反之就会因为失水过多而发

25、生“烧苗”现象。 8 植物生长需要16种化学元素，其中量较多的是氮、磷、钾元素）N叶 青菜（缺少叶色发黄） P-果实籽粒 油菜籽（暗绿带红）K茎 马铃薯，甘蔗（缺少叶片有许多褐斑）9 氮磷元素含量大增使水中大量藻类繁殖（富营养化:水华、赤潮）水生动物因缺氧而死去 3.4 1 茎可分为直立茎（树）、攀缘茎（变形的叶或茎缠绕在其他物体上：爬山虎、丝瓜、葡萄）、匍匐茎（西瓜、草莓）、缠绕茎（常春藤、牵牛花）。 2 茎的横切结构（由外向内）外树皮（死亡的细胞）韧皮部（筛管：输送有机物，自上而下）形成层（最活跃的地方）木质部（导管：输送水和无机盐）髓 3 水稻、小麦、竹因没有形成层而不能加粗。 形成层可

26、分裂产生新细胞，向内形成木质部，向外形成韧皮部。 3.5 1 蒸腾作用的意义1、降低植物体（叶片）的温度 2、促进根吸收水分和无机盐3、促进水和无机盐在植物体内的运输。 2 根吸收的水约有 99%是通过蒸腾作用撒发的。（下表皮散发的多于上表皮） 3 湿度小，气温高，光照强 蒸腾作用强.4 植物体内水的运输途径 根毛-根的导管-茎的导管-叶中的导管。 5叶片主要由表皮细胞（内有保卫细胞）它们的区别是表皮细胞无叶绿体，保卫细胞内有少量叶绿体，和叶肉细胞构成（叶绿体主要存在于叶肉细胞内）3.6 1土壤资源的最大威胁来自于土壤的污染和过度开发。 2废水和固体废物的任意排放，农药、化肥的大量使用，都可能

27、会导致土壤的化学污染， 从而破坏土壤的结构和性质。另外，某些病菌、寄生虫和病毒也会对土壤产生生物污染。 3 耕地被蚕食、水土流失（黄土高原）、土地沙漠化（内蒙古、甘肃、宁夏、新疆一带）和盐渍化（内蒙古、甘肃、宁夏、新疆），都影响土壤的开发和利用。 叶细胞液浓度茎细胞液浓度根毛细胞液浓度土壤溶液浓度 电与磁复习提纲一、磁现象1磁性：磁铁能吸引铁、钴、镍等物质的性质（吸铁性）。2磁体：定义：具有磁性的物质。分类：永磁体分为天然磁体、人造磁体。3磁极：定义：磁体上磁性最强的部分叫磁极。（磁体两端最强中间最弱）种类：水平面自由转动的磁体，指南的磁极叫南极（S），指北的磁极叫北极（N）。作用规律：同名磁

28、极相互排斥，异名磁极相互吸引。说明：最早的指南针叫司南。一个永磁体分成多部分后，每一部分仍存在两个磁极。4磁化：定义：使原来没有磁性的物体获得磁性的过程。磁铁之所以吸引铁钉是因为铁钉被磁化后，铁钉与磁铁的接触部分间形成异名磁极，异名磁极相互吸引的结果。钢和软铁的磁化：软铁被磁化后，磁性容易消失，称为软磁材料。钢被磁化后，磁性能长期保持，称为硬磁性材料。所以制造永磁体使用钢，制造电磁铁的铁芯使用软铁。5物体是否具有磁性的判断方法：根据磁体的吸铁性判断。根据磁体的指向性判断。根据磁体相互作用规律判断。根据磁极的磁性最强判断。练习：磁性材料在现代生活中已经得到广泛应用，音像磁带、计算机软盘上的磁性材

29、料就具有硬磁性。（填“软”和“硬”）磁悬浮列车底部装有用超导体线圈饶制的电磁体，利用磁体之间的相互作用，使列车悬浮在轨道的上方以提高运行速度，这种相互作用是指：同名磁极的相互排斥作用。 放在条形磁铁南极附近的一根铁棒被磁化后，靠近磁铁南极的一端是磁北极。用磁铁的N极在钢针上沿同一方向摩擦几次钢针被磁化如图那么钢针的右端被磁化成S极。二、磁场1定义：磁体周围存在着的物质，它是一种看不见、摸不着的特殊物质。磁场看不见、摸不着我们可以根据它所产生的作用来认识它。这里使用的是转换法。通过电流的效应认识电流也运用了这种方法。2基本性质：磁场对放入其中的磁体产生力的作用。磁极间的相互作用是通过磁场而发生的

30、。3方向规定：在磁场中的某一点，小磁针北极静止时所指的方向（小磁针北极所受磁力的方向）就是该点磁场的方向。4磁感应线：定义：在磁场中画一些有方向的曲线。任何一点的曲线方向都跟放在该点的磁针北极所指的方向一致。方向：磁体周围的磁感线都是从磁体的北极出来，回到磁体的南极。典型磁感线：说明：A、磁感线是为了直观、形象地描述磁场而引入的带方向的曲线，不是客观存在的。但磁场客观存在。B、用磁感线描述磁场的方法叫建立理想模型法。C、磁感线是封闭的曲线。D、磁感线立体的分布在磁体周围，而不是平面的。E、磁感线不相交。F、磁感线的疏密程度表示磁场的强弱。5磁极受力：在磁场中的某点，北极所受磁力的方向跟该点的磁

31、场方向一致，南极所受磁力的方向跟该点的磁场方向相反。6分类：、地磁场：定义：在地球周围的空间里存在的磁场，磁针指南北是因为受到地磁场的作用。磁极：地磁场的北极在地理的南极附近，地磁场的南极在地理的北极附近。磁偏角：首先由我国宋代的沈括发现。三、电流的磁场：.电流的磁场电流通过导体时，在导体的周围能产生磁场这种现象叫电流的磁效应。 奥斯特实验，表明了电流周围存在磁场，且电流磁场的方向与电流方向有关； 直线电流的磁场：这是奥斯特最早发现的电流磁效应：通电的直导线周围存在着磁场.磁场的方向与电流方向有关；磁场的磁感线分布是一个个同心圆。 通电螺线管周围也存在磁场，磁场的磁感线分布跟条形磁铁的磁场很相

32、似，磁场的方向与电流方向和导线的缠绕方向有关。 安培定则可以判断通电螺线管的两端极性与螺线管中电流方向的关系，奥斯特实验：通电导线的周围存在磁场，称为电流的磁效应。该现象在1820年被丹麦的物理学家奥斯特发现。该现象说明：通电导线的周围存在磁场，且磁场与电流的方向有关。通电螺线管的磁场：通电螺线管的磁场和条形磁铁的磁场一样。其两端的极性跟电流方向有关，电流方向与磁极间的关系可由安培定则来判断。应用：电磁铁A、定义：内部插入铁芯的通电螺线管。B、工作原理：电流的磁效应，通电螺线管插入铁芯后磁场大大增强。C、优点：磁性有无由通断电来控制，磁极由电流方向来控制，磁性强弱由电流大小、线圈匝数、线圈形状

33、来控制。D、应用：电磁继电器、电话。电磁继电器：主要构造包括衔铁、电磁铁、动触点、静触点弹簧等。实质由电磁铁控制的开关。应用：用低电压弱电流控制高电压强电流，进行远距离操作和自动控制。电话：组成：话筒、听筒。基本工作原理：振动、变化的电流、振动。四.磁场对电流的作用磁场对放入其中的通电导体有磁力作用。磁场对电流电流的作用力方向与电流方向垂直，与磁感线方向垂直。通电导体在磁场中受力方向与磁感线、电流方向有关。当通电导体中电流方向与磁感线方向相同或相反时，导体不受磁场的力的作用。当通电导体中电流方向垂直于磁感线方向时，导体受到的磁力最大。 磁场对通电导线有力的作用，其方向跟电流方向和磁场方向有关；

34、通电线圈在磁场中会转动（电动机原理）。 思考题：电动机转速和转向与什么因素有关？(电流大小和磁场强弱与转速有关；电流方向和磁场方向与转向有关)直流电动机：用直流电供电。通电线圈通过换向器改变电流方向，使线圈能持续转动.它的构造主要由线圈、磁铁、转向器、电刷等组成。实际的电动机由转子和定子两个部分组成五.电磁感应现象电可以产生磁现象，磁也能产生电现象。闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动，电路中能产生电流的现象，叫电磁感应现象，它是由英国人法拉第发现的。 电磁感应现象的发现，进一步揭示了电和磁之间的联系，导致了发电机的发明，使人类大规模使用电能成为可能，开辟了电气化的新纪元。 电磁感应是

35、由英国物理学家法拉第研究发现的，用磁场来获得电流，这是交流发电机的原理。闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，导体中就会产生电流。产生感应电流的条件是：（1）闭合电路（2）一部分导体（3）在磁场中（4）做切割磁感线运动。如果电路不闭合，则导线中没有感应电流产生，但能产生感应电压。 感应电流的方向：跟磁场方向和导体切割磁感线方向有关。2、发电机（原理：电磁感应现象）构造：定子、转子。发电机发电的过程中把机械能转化为电能。我国供生产和生活用的交流电频率是50Hz，周期0.02s，电流方向1s改变50次。我国供生产和生活用的交流电，周期是0.02S,频率是50Hz，电流的方向每秒钟改变10

36、0次. 六.家庭电路由:进户线、电能表、闸刀开关（断路器）、保险盒、插座、灯座、开关、家用电器组成。 2.常用电器有：_。（至少说出3种，很多啦如：电视、电脑、电话等）3.家庭电路的各种用电器都是并联接入电路的，控制各种用电器工作的开关必须与用电器串联。4.家庭电路由低压供电线路供电，两根电源引线分别是火线、零线。火线和零线之间的电压为220V，火线和大地之间电压为220V,正常情况下零线和大地之间没有电压。5.辨别火线和零线用测电笔。它是由氖管、电阻、弹簧、笔尖金属体和笔尾金属体组成。使用测电笔时，氖管发光的是火线，不发光的是零线。6.熔断器的作用是当电流是熔断器内的保险丝会自动熔断。7.断

37、路器可代替闸刀开关和熔断器，当电流达到额定电流值的一定倍数时在很短的时间内自动切断电路。断路器一般接在火线上。8.保险丝的材料特点是电阻率大、熔点高。保险丝的选用原则是：保险丝的额定电流等于或稍大于电路中的最大正常工作电流。9.三孔插座的三个插孔分布如图其中E接地，L接火线，N接零线。 ELN10.一般不高于36V的电压才是安全电压。但在潮湿环境中安全电压应在24V甚至在12V以下。11.触电是电流通过人体达到一定值时引起伤害事故，并不是有电流通过人体时就会引起伤害事故。电流大小与人体的电阻及加在人体两端的电压大小有关。12.一般家庭电路的触电都是由于人直接或间接的与火线接触造成的；一般高压触

38、电有高压电弧触电和跨步电压触电。13.安全用电的原则： 不接触低压带电体，不靠近高压带电体。14.安全接线要求：零线直接进灯座，火线直接进开关，经过开关进灯座。闸刀开关连接时，使电源连接在静触头上，而且应装在上方。进户线有火线和零线两根，可用测电笔来辨别。断路器：是家庭电路中的自动开关，起到电路过载和短路的保护作用，一定要安装在火线上。插座：便于使用多种电器而安装的一种器件。三孔式插座左零右火，另一孔是接地用的，相应的插脚是连接用电器金属外壳的。 一、 常见元素或原子团的化合价氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜锌金银碘钡汞铅原子团离子符号电荷化合价与Na+形成的化合物的化学式该化合

39、物的的读法氢氧根CO32-NH4+硫酸根磷酸根硝酸根亚硫酸根HCO3-化学式书写的方法：书常见单质及化合物的化学式一、常见单质氢气氮气氯气氧气碘溴碳硅硫磷氦气氖气氩气锌镁铜钠铝铁钾钙汞银臭氧二、氧化物二氧化硫三氧化硫一氧化碳四氧化三铁五氧化二磷二氧化碳二氧化硅氧化钙氧化铁氧化亚铁氧化铝氧化铜氧化汞氧化钾氧化钠氧化镁氧化锌二氧化锰过氧化氢氧化钠三、简单化合物氯化钠硫化锌氯化氢氯化钾二氧化氮水氯化银氯化钙氯化镁氯化钡氯化锌氯化铝氯化铜氯化铁氯化亚铁四氯化碳氯化氢硫化钠硫化钠硫化钾硫化银硫化钙硫化镁硫化钡硫化锌硫化铝硫化铜硫化铁硫化氢硫化亚铁氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铝氢氧化锌氢氧化铁氢

40、氧化钡氢氧化铜氢氧化亚铁氢氧化铵四、常见复杂化合物硝酸硫酸盐酸高锰酸钾碳酸碳酸钙硫酸铜甲烷磷酸锰酸钾氯酸钾亚硫酸硝酸钾硝酸钠 硝酸银硝酸钙 硝酸镁硝酸钡 硝酸锌硝酸铝 硝酸铜硝酸铁 硝酸亚铁硝酸铵 硫酸钾硫酸钠 硫酸银硫酸钙 硫酸镁硫酸钡 硫酸锌硫酸铝 硫酸铜硫酸铁 硫酸亚铁硫酸铵 碳酸钾碳酸钠 碳酸银碳酸钙 碳酸镁碳酸钡 碳酸锌碳酸铝 碳酸铜 碳酸铁 碳酸亚铁 碳酸铵 甲烷葡萄糖高锰酸钾 锰酸钾 氯酸钾 碳酸氢钠碳酸氢钙磷酸氢钙磷酸二氢钙 写出下列反应的化学方程式（除特别说明除外）碳在氧气中燃烧 ： 硫在氧气中燃烧：磷在氧气中燃烧： 镁在氧气中燃烧：铁在氧气中燃烧 ： 铁生锈：铜与氧气反应：

41、 氯酸钾受热分解：高锰酸钾受热分解 ： 水电解：氢气燃烧生成水： 双氧水在二氧化锰作用下分解：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳：二氧化碳通入水中： 碳酸受热分解：光合作用表达式： 呼吸作用文字表达式：甲烷燃烧：2-1空气1 测定空气中氧气含量的实验：（参见书本P45页图2-3）（1）磷燃烧的化学方程式： ，生成物是 体（固或液），反应结束后集气瓶内气压 （减小或不变或增大）（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是 ，集气瓶内水位最终约上升剩下容积的 。（3）此实验说明： 。2法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由 和 组成的；现代科学家经过大量实验发现，空

42、气中还有氦、氩、氙等这些 ，此外还有少量的 、 ，以及其它杂质。2 空气中各成分有重要的利用，请对应连线： 化学性质不活泼，可用作保护气；氧气 通电时能发出不同颜色的光，可作电光源； 固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；氮气 是工业制汽水的一种原料之一 充入灯泡可延长使用寿命；二氧化碳 制造化肥、炸药的重要原料； 供给生呼吸；稀有气体 燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰2-2氧气和氧化1 氧气的物理性质主要有：常温下 色 味 态； （易或不易）溶于水（所以可以采用 法收集氧气）；密度比空气 （所以也可以采用 法收集氧气）；液化时呈 色。2 氧气的化学性质主要有：（1）与硫反应：其化学方程式是 ，硫在

43、空气中燃烧发出 的火焰，在纯净的氧气中燃烧发出 火焰，生成一种具有 的 体。（2）与铁反应：其化学方程式是 ，铁在氧气为燃烧实验现象是 ，生成一种 色 体。做此实验之前在瓶底铺一层细砂或装少量水的原因是 。由此可知氧气是一种化学性质 的气体。3物质与 发生的反应叫做氧化反应。在氧化反应中氧气具有 性。4下列变化属于缓慢氧化的是： ；最复杂、步骤最多的是 。A铁生锈； B铜生锈； C橡胶的老化；D生物的呼吸作用； E稻草堆自然发热； F白磷自燃。5呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化，以葡萄糖为例，呼吸作用的化学方程是： 。6 氧气的实验室制备：（写出化学方程式）加热分解高锰酸钾： ；常温下分解过氧化

44、氢： ；在中MnO2只起改变反应速度的作用，而本身的 和 在反应前后都 ，这种物质叫做催化剂。7工业上需要大量的氧气，常用 的方法制取。这个过程中是变化是 （物理变化或化学变化）。8实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序是： 。 对装置进行气密性检查；加固体药品；试管口塞一团棉花；当气泡连续出现后收集氧气；先移出导管，再灭酒精灯。（注意这个实验的一些操作注意事项：如试管口为何略向下斜？；实验结束时为何先移导管？等等。，参见课本后面的实验内容，自己整理。）9燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种 、 、 的 反应。 如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，则可能发生 ； 物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不

45、及时散失，则可能引起 。10下列有关缓慢氧化，燃烧和自燃说法正确的是： A缓慢氧化不放热，燃烧放热；B它们都是化学变化；C它们本质上都是氧化反应；D缓慢氧化最终会引发自燃。11可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是：一是要有 参与，二是温度要达到 。12由物质燃烧的条件可知，灭火的原理是 或 即可。13有一瓶气体是无色气体，将带有火星的木条伸入瓶口后，本条剧烈地燃烧，说明这种气体是： A氮气 B氧气 C空气 D稀有气体14下列说法正确的是： 氧气很活泼，可以能和所有的物质发生化学反应；氧气能燃烧，故和很多物质发生剧烈的氧化反应；所有的物质着火后可以用水来灭火；爆炸都是化学变化，因为肯定有氧气参与；

46、灭火的原理是消灭燃烧条件中的任何一个条件即可。2-3化学反应和质量守恒1写出下列化学方程式：铜在氧气中燃烧： ；铝在氧气中燃烧： ；水通电分解： ；实验室用过氧化氢制取氧气： ；CH4在空气中燃烧得到CO2和H2O： 以上反应属于分解反就的是 ，属于化合反应的是 ，从反应本质上看属于氧化反应的是 。2书本P61图2-32和图2-33的实验证明，参加反应的反应物的总质量和反应生成后生成物的总质量 ，这个规律叫做质量守恒定律。3任一化学反应，从微观的角度分析，反应前后原子的 和 都没有改变，原子的 也没有变化，只是原子 变成新的分子，这在宏观上的反映是生成物的总质量和反应物的总质量必然 。4书写化

47、学方程式要遵循的两个原则是：一要以 为依据，二要遵守 定律。5化学方程式的含义：（以2Mg+O2 2MgO来说明）表明反应物是 ，生成物是 。 表明反应的条件是 ；表明各物质间的原子和分子个数比为 ；表时反应物、生成物各物质的质量比为 ；（根据化学方程式的计算依据，对任一反应质量比是不变的）6化学方程式计算步骤：例：实验室利用过氧化氢制取3.2克氧气，问至少需要分解多少克过氧化氢？解： 参照步骤：写出化学方程式：分析题意代入已知物，设未知量计算所求物和已知物的相对分子质量根据质量比列方程：写出简明答案2-4生物是怎样呼吸的1人通过 与外界气体进行交换；2读图P67页图2-38呼吸系统： 可知由

48、 、 、 和 构成了呼吸道，实现了肺的通气；气体交换的场所主要在 部。3吸气和呼气是依靠 和 的活动产生的。胸腔体积胸腔内压强气流流向吸气呼气 4人体内的气体交换主要是在 中进行的，通过 作用实现的 通过气体交换暗红的 血变成鲜红的 。（见图2-40最右幅）5下列说法错误的是： A动物和植物一样都吸进氧气，呼出二氧化碳；B呼吸就是呼吸作用； C在呼吸过程中生物获得能量；D生物呼吸作用的最终产物都是CO2和H2O；2-5光合作用1光合作用是指绿色植物在 下，利用 和 这些 （无机物或有机物），来制造 （有机物或无机物），同时释放 的过程。光合作用的文字表达式为： 2将光合作用过程打些比喻，生产原

49、料是 ；生产工厂是 ；生产动力是 ，得到的产品是： A CO2 B H2O C O2 D 叶绿体 E有机物 E阳光3光合作用很复杂，但主要包含了以下两方面的变化：从物质变化角度看，把简单的 物合成了复杂的 物；从能量变化角度看，实现了 能转变成 能贮存在植物体内。4植物制造淀粉的实验，见书（P72图2-44）：（1） 试验可以用来鉴定淀粉的存在，因为碘能使淀粉变 。（2）把天竺葵放在黑暗的地方一昼夜的目的是让植物只进行 （光合作用或呼吸作用），尽可能分解掉叶片中的 （淀粉或无机物）。（3）实验中可知，被光照射到的叶片中产生了 。5下列有关光合作用说法正确的是： A光合作用制造的有机物构成了生物

50、体的主要部分；B光合作用是个复杂的化学变化；C光合作用过程中植物不消耗能量D光合作用直接提供给植物以能量，供生命活动所需。6CO2的性质：（1）CO2的物理性质有：常温下 色 味 态；密度比空气 ，故可采用 收集； （不易或易或微）溶于水，故不宜用 法收集。（2）CO2的化学性质有：它不支持燃烧，所以可以用来 。与水反生反应（写出方程式）： ，其生成物能使紫色石蕊变 ，但这种生成物不稳定，加热又会发生分解反应（写方程式） ；与澄清石灰水反生反应（写方程式）： ，常利用这个反应来检验 气体的存在。7实验室中常用 和 来制取CO2；实验装置要求在反应时长颈漏应下端插入液面以下是为了防止 ；7 下列有关CO2说法正确的是： A二氧化碳这种物质使紫色石蕊变红； B CO2是由碳原子和氧原子构成；C利用CO2不支持燃烧的物理性质可以用来灭火；D固体 CO2又叫做干冰。8有一种无色气体A，它不能燃烧，也不支持燃烧，但能溶液于水生成B，B呈酸性，但不稳定，易分解成C和气体A。气体A能使澄清石灰水变浑浊。请据此推断出A、B 、C的化学式：A B C 。9下列有关光合作用和呼吸作用说法正确的是： A植物光合作用和呼吸作用是两个相互独立没有联系的过程；B植物白天只进行光合作用，而不进行呼吸作用； C植物晚上只进行光合作用，而不进行呼吸作用；D活的植物体有时进行光合作用，有时进行呼吸作用。2-6自然