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1、氟及其化合物的性质氟是化学元素周期表p区第VIIA族第二周期元素，氟元素是恒星演化的新星大爆炸和超 新星大爆炸过程中合成的。宇宙丰度843，居24位：地壳丰度950，居第13位。1670年 H.Schwanhardt 用硫酸与萤石混合得到了不纯的氢氟酸，1771 年 C.W.Scheele 得到了较 纯净的氢氟酸， 1886 年 H.Moissam 在低温下电解氟氢化钾和无水氟化氢混合物的方 法分离出了氟单质。因为氟化学的发展，发现了XeF2、XeF4、XeF6、XeOF2 等氟化物，化学多了一门分支：稀有气体化学。氟的物理性质：氟的原子半径(共价半径)64pm ,F半径136pm :原子量1
2、8.9984 , 原子体积 17.1cm 3/mol :密度 1.696g/dm 3:比热容 824J/ ( kgk )，熔点-219.62 9,沸 点-188.14 C,汽化热169.452kJ/kg，熔解热41.84kJ/kg。双原子分子，颜色苍黄， 有毒性,有很强烈的刺激性气味。分子晶体,具有反磁性、无超导性。氟的价电子构型为2s22p5，电负性4.0 ,第一电子亲和能322.31kJ/mol ,第一电 离能 1680kJ/mol ,标准电极势 2.870V ,氧化数-1 ,化合价-1.氟是化学性质最活泼的 非金属元素,在低温下就能跟所有的金属元素直接作用,甚至连黄金受热后,也会在 氟气
3、中燃烧,只不过铜、镍。镁可以钝化。氟与稀有气体元素也可以直接化合,与氢 气混合后暗处即可爆炸,甚至可以将水中的氧直接置换出来。氟只溶于普通碱,不与 强碱以及三酸反应,可以和一切金属形成无氧酸盐。氟化合物主要有萤石(CaF2)。冰晶石(3NaF AlF3 )、氟磷灰石CaF2 ( PO4 ) 6、黄玉Al2 (F9OH)2 SiO4、霜晶石(NaCaAlF6H2O )等。氟可以用于制造塑料之王聚四氟乙烯，氢氟酸，分离铀的三种 同位素,火箭氧化剂,制备超强酸以及水的氟化和金属冶炼。可以通过电解氟化物和 热解氟化物获得氟气。(氟中毒现象及其处理方法：在吸入氟化物(大于 150mg )后 会引起一系列
4、疼痛并发生出血乃至死亡,如果是非致死剂量的氟,那么恢复是极其迅 速的，特别是使用葡萄糖酸钙进行静脉注射时， 大约会消除体内 90%的氟，余下 10% 要相当长的时间才能除去。在受到氟化物灼伤时必须立即处理，可用甘油氧化镁涂敷 并对灼伤处组织注射葡萄糖酸钙，使氟被固定为不溶性氟化物）下面开始介绍氟化氢。氟化氢（化学式：HF ）是一种极强的腐蚀剂，有剧毒。它是无色的气体，但是在空气中， 只要超过3ppm就会产生刺激的味道。氢氟酸可以透过皮肤黏膜、呼吸道及肠胃道吸收 在人体内部，氢氟酸与钙离子和镁离子反应，正因为如此，它会使依靠以上两种离子发挥机 能的器官丧失作用。接触、暴露在氢氟酸中一开始可能并不会疼痛，而征状可能直到几小时 后氢氟酸与骨骼中的钙反应时才会出现。高浓度的氢氟酸溶液会导致急性的低血钙症，引致 心脏停搏及死亡。工业上采取萤石与浓硫酸作用，加热至7009或者氟氢化钾5009分解获得。产生的氟 化氢在低温下冷凝为液体，这样的氟化氢常常含有水，硅、硫化合物。要制造纯的氟化氢可 以通过电解，蒸馏与生成配位化合物的方法获得。
氟及其化合物的性质
