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1、氟离子选择性电极的响应原理：内参比溶液:O.lmol/LNaCl 和 0.01 mol/L的NaF混合溶液（F-用来控制膜内表面的电位，Cl-用以固定内参比电极的电位）。内嬖比泊液-LaF3单晶膜存在晶体缺陷空 F-也可进入溶液，这样在单晶 产生相界电位（外）；L的两相界面上由于F-的移动相界电位（外）：氟电极浸入被测试 穴，靠近缺陷空穴的F-可移入空穴，而 膜的外表面与被测试液的两相界面上形成又相界电位（内）：在单晶膜内表面与 也会形成双电层，产生相界电位（内）；膜电位：单晶膜内外侧之间的电位.aE 二 0.0591g F 内膜aF外氟电极的电位：内液时 空差即膜电位。帕juaE = E +
2、 E = E + 0.059lg F 内氟 内 膜AgCl/AgaF -卜=K - 0.059lg aK - 0.059F- 外 lg aF-实验原理： 氟离子选择性电极（指示电极）与饱和甘汞电极（参比电极）组成如下电池Ag I AgCl, NaF, NaCl I LaF3 单晶膜丨试液 II KCl（饱和）,Hg2Cl2 I Hg 该电池电动势为：E= ESCE E EE电池 SCE 氟不对称液接故 E= ESCEK0.059 lga EE电池 SCE膜 不对称 液接=E - K + E + E + 0.059lg aSCE不对称 液接F -a = yclgy = 0.50Z2(L - 0.
3、301)i i 1 +1n2i = 1cZ2ii故只要保持溶液离子强度恒定，就能保持Y恒定。E =E K +E +E+ 0.059 lg y c电池 SCE不对称 液接F F E= K + 0.059 lg c电池 F 因此电池的电动势与氟离子浓度的对数成正比。TISAB 的组成和作用：组成：NaCl、HAc-NaAc、柠檬酸钠作用：（1） NaCl控制溶液离子强度。（2） HAc-NaAc控制溶液酸度为pH5.05.5酸度较高时（pH较小时）：溶液中的F-与H+生成HF或H2F+;酸度较低时（pH较大时）：溶液中的0H-与LaF3晶体膜中的F-交换。 （ 3） 柠檬酸钠掩蔽 Fe3+、 Al3+。测定步骤：1. 测定空白值;2. 先测定水样的电位值，接着做一次标准加入法;3. 测定空白值;4. 测定标准溶液的电位值，浓度从低到高顺序测定;5. 测定空白值，实验结束。L m W200500001002005.0001M/ -F CX O2X OX1X O2X OX16-O1X6-O1X5-O1X5-O1X5-O1X4-O1X- C 一70-5.O3500 -5.70-.30-00-V
氟离子测定实验
