北京高二化学会考复习物质的量专题复习课件

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1、北京高二化学会考复习-物质的量专题复习主题主题会考内容标准会考内容标准认认知知层层次次认认识识化化学学科科学学了解物质的组成、结构与性质的关系了解物质的组成、结构与性质的关系b b认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位尔是物质的量的基本单位b b了解阿伏加德罗常数的含义了解阿伏加德罗常数的含义b b了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义b b了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质

2、的量浓度等之间的关系，掌握其气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系，掌握其简单的化学计算简单的化学计算c c认识化学与人类日常生活的密切关系认识化学与人类日常生活的密切关系b b北京高二化学会考复习-物质的量专题复习一打一打一顶一顶一打：一打：1212顶顶一瓶一瓶一箱：一箱：2424瓶瓶1mol1mol一个一个一箱一箱6.026.0210102323个个北京高二化学会考复习-物质的量专题复习1 1、物质的量：、物质的量：用来衡量微粒集体所含微粒数目多少用来衡量微粒集体所含微粒数目多少 的物理量的物理量 2 2、摩、摩 尔：尔：是物质的量的单位，每是物质的量的单位，每1mol1mol物质含物质含

3、 有阿伏加德罗常数个微观粒子。有阿伏加德罗常数个微观粒子。符号：符号：molmol1 1、衡量物质所含微粒数多少、衡量物质所含微粒数多少2 2、专有名词，不能拆开理解、专有名词，不能拆开理解3 3、使用时、使用时必须用化学式指明微粒的种类必须用化学式指明微粒的种类符号：符号：n n 单位单位:mol:mol注意注意:北京高二化学会考复习-物质的量专题复习3 3、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数：概念：概念：1mol1mol 任何微粒所含的微粒数任何微粒所含的微粒数 或或0.012kg0.012kg1212C C 所含的碳原子数，所含的碳原子数，符号：符号：N NA A 单位：单位：molmol-

4、1-1 近似值：近似值：6.026.0210102323 N NA A=6.02=6.0210102323 mol mol-1-1 应用：微粒个数应用：微粒个数N N与物质的量的关系：与物质的量的关系：n=n=N/NN/NA A结论结论:(1)(1)微粒数相等微粒数相等,则微粒的物质的量也相等则微粒的物质的量也相等.(2)(2)微粒数之比等于其物质的量之比微粒数之比等于其物质的量之比.北京高二化学会考复习-物质的量专题复习1.11.1molmol H H2 2SOSO4 4中含有中含有 个硫酸分子。个硫酸分子。2.22.2mol mol H H2 2O O中含氧原子中含氧原子 个。个。3.0.

5、53.0.5mol mol NaOHNaOH中含中含NaNa+个。个。NANA2NA2NA0.5NA0.5NA4.24.2NANA个个H H2 2是是 molmol。2 2北京高二化学会考复习-物质的量专题复习4、摩尔质量、摩尔质量定义：定义：单位单位:单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量（1 mol1 mol粒子或物质具有的质量）。粒子或物质具有的质量）。g/mol /g/mol /kgmol-1 数值：数值：等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量。等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量。n=m/M注意：注意：摩尔质量摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、只与物质的

6、种类有关，与物质的量、物质的质量无关。物质的质量无关。符号符号:M MM=mn北京高二化学会考复习-物质的量专题复习 微粒数的微粒数的多少多少；微粒的微粒的大小大小；微粒间的微粒间的距离距离。1 1、决定物质体积的三个因素：、决定物质体积的三个因素：影响固体、液体体积的因素影响固体、液体体积的因素 微粒数、微粒本身大小微粒数、微粒本身大小影响气体体积的因素影响气体体积的因素 微粒数、微粒间的距离微粒数、微粒间的距离(取决于温度和压强取决于温度和压强)二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积北京高二化学会考复习-物质的量专题复习定义：定义：在标准状况下，在标准状况下，1mol1mol的任何气体所占的体积

7、的任何气体所占的体积都约是都约是22.4L22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。，这个体积叫做气体摩尔体积。符号：符号：V Vm m 单位：单位：LmolLmol-1-1 理解：理解：（1 1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2 2）必须是标准状况下（）必须是标准状况下（0 0，1.011.0110105 5PaPa）。）。（3 3）气体的物质的量为）气体的物质的量为molmol时，体积约为时，体积约为22.4L22.4L。北京高二化学会考复习-物质的量专题复习 阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论:对于任何对于任何_ 在同温同压下气体体

8、积在同温同压下气体体积V与物质的量与物质的量n之间的关系为：之间的关系为：_ _ _；在同温同压同体积时其质量在同温同压同体积时其质量m、式量、式量M、密度、密度d之间的关之间的关系为：系为：_；在同温同体积时其压强在同温同体积时其压强P与物质的量与物质的量n之间的关系为之间的关系为_；在同温同压同质量时其体积在同温同压同质量时其体积V与式量与式量M之间的关系为之间的关系为_。气体气体V V1 1:V:V2 2=n=n1 1:n:n2 2m m1 1:m:m2 2=M=M1 1:M:M1 1=d=d1 1:d:d2 2=D=DP P1 1:P:P2 2=n=n1 1:n:n2 2V V1 1:

9、V:V2 2=M=M2 2:M:M1 12 21 12 21 12 21 1N NN Nn nn nV VV V同温同压下：同温同压下：2121MM=北京高二化学会考复习-物质的量专题复习三、物质的量浓度三、物质的量浓度 定义：定义：以以单位体积溶液单位体积溶液里所含溶质里所含溶质B B的的物物质的量质的量来表示溶液组成的物理量来表示溶液组成的物理量 cB=n nB BV Vaqaq符号：符号：C C 单位单位：mol/Lmol/L ；理解：理解：（1 1）1L1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2 2）溶质的物质的量受体积影响。）溶质的物质的量受体积影响。（3

10、3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。）溶液的物质的量浓度不受体积影响。北京高二化学会考复习-物质的量专题复习有关溶液浓度的计算有关溶液浓度的计算质量分数质量分数=100%100%S S100+S100+S(饱和溶液饱和溶液)物质的量浓度物质的量浓度=100%100%mm(质质)mm(液液)m(液液)=m(质质)+m(剂剂)C CB B=n nB BV V=mmV V1000mLCB=1LMC(浓浓)V(浓浓)=C(稀稀)V(稀稀)北京高二化学会考复习-物质的量专题复习万能恒等式：万能恒等式：=VVmmMn nN NN NA A=CBV=北京高二化学会考复习-物质的量专题复习重要计算重要计算1

11、1、基、基 本本 量量 的的 换换 算算2 2、有关气体密度的计算、有关气体密度的计算3 3、有关物质的量浓度的计算、有关物质的量浓度的计算北京高二化学会考复习-物质的量专题复习1 1、基本量的换算、基本量的换算:VCVVMmNNnmA)(气体1 1、5molCO5molCO2 2的质量是的质量是 ；在标；在标 准状况下所占的体积约为准状况下所占的体积约为 ；所含氧原子的数目约为所含氧原子的数目约为 。2 2、在、在400mL2mol400mL2molL L的的H H2 2SOSO4 4溶液中，溶液中，溶质的物质的量为溶质的物质的量为 ，溶质的，溶质的质量为质量为 。220g112L6.021

12、0240.8mol78.4g练习：练习：北京高二化学会考复习-物质的量专题复习2 2、有关气体密度的计算、有关气体密度的计算：标准状况下气体的密度：标准状况下气体的密度：molLM4.22 标 2121MMd 相同状况下，两种气体的密度比。相同状况下，两种气体的密度比。北京高二化学会考复习-物质的量专题复习标准状况下，等体积的标准状况下，等体积的COCO2 2和和COCO的下列叙的下列叙述中不正确的是（述中不正确的是（）A.A.质量相等质量相等 B.B.密度相等密度相等 C.C.分子数相等分子数相等 D.D.所含碳原子数相等所含碳原子数相等AB练习：练习：北京高二化学会考复习-物质的量专题复习

13、3 3、有关物质的量浓度的计算、有关物质的量浓度的计算 有关物质的量浓度概念的计算有关物质的量浓度概念的计算MVmVMmVnC 8 8克克CuSOCuSO4 4可配制成可配制成0.2mol/LCuSO0.2mol/LCuSO4 4溶液多少毫升？溶液多少毫升？练习：练习：答案：答案：250ml250ml北京高二化学会考复习-物质的量专题复习溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 LMmlc11000 mlLMc10001北京高二化学会考复习-物质的量专题复习现有溶质的质量分数为现有溶质的质量分数为37%37%的盐酸溶的盐酸溶液，密度为液，密度为1.19g

14、/cm1.19g/cm3 3，求其物质的量，求其物质的量浓度？浓度？练习：练习：解：依据公式：解：依据公式：LMmlc11000 代入数据：代入数据：答：其物质的量浓度为答：其物质的量浓度为12mol12molL L。北京高二化学会考复习-物质的量专题复习有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算)()()()()()()(稀稀稀稀浓浓浓浓稀稀稀稀浓浓（浓浓）VCVCmm 稀释前后溶液中溶稀释前后溶液中溶质的质量不变质的质量不变稀释前后溶液中溶质的物稀释前后溶液中溶质的物质的量不变质的量不变 将将10毫升毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀的硫酸溶液加水稀 释到释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？，其体积为多少毫升？练习练习:答案：答案：40ml40ml